Методические указания по выполнению практических работ по учебной дисциплине БД.06 Химия

Скачать материал

ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ КЕМЕРОВСКОЙ ОБЛАСТИ

государственное профессиональное образовательное учреждение

«Новокузнецкий строительный техникум»

(ГПОУ НСТ)

Методические указания по выполнению

практических работ по учебной дисциплине

БД.06 Химия

Разработчик: Сентябова Елена Владимировна

Протокол №1 от 10.09.2016

Председатель: ЦМК ЕНД Ионина А.И.

Новокузнецк 2016

Перечень практических работ:

1. Приготовление раствора заданной концентрации

2. Получение, собирание и распознавание газов

3. Решение экспериментальных задач

4. Идентификация органических соединений

5. Распознавание волокон и пластмасс

№№ п/п	Наименование тем	Количество часов	Преподаватель
1	Приготовление раствора заданной концентрации	1	Сентябова ЕВ.
2	Получение, собирание и распознавание газов	1	Сентябова ЕВ.
3	Решение экспериментальных задач	1	Сентябова ЕВ.
4	Идентификация органических соединений	1	Сентябова ЕВ.
5	Распознавание пластмасс и волокон	2	Сентябова ЕВ.
	Всего	6

Практических занятий 6 часов.

Практическая работа №1

Тема: Приготовление раствора заданной концентрации

Цель работы: уметь готовить раствор с заданной концентрацией, проверить на практике действенность теоретических знаний о способах выражения концентрации веществ в растворе.

Применяемое оборудование: бюретка на 25 мл, воронка, мерные колбы, пипетки на 10 мл и 2 мл. Раствор NaCl (с точно известной концентрацией), HCl.

Задание для подготовки к практической работе:

1. Приготовить 1 л раствора хлорида натрия с молярной концентрацией 0,155 М

2. Приготовить 0,5 л раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,10 М из раствора с массовой долей соляной кислоты 20% (р = 1,1 г/см3). Помните: m = ρV

Ход работы (методика выполнения работы):

Перед началом работы внимательно ознакомьтесь с правилами техники безопасности в кабинете химии (приложение №4).

1. Рассчитать массу хлорида натрия.

2. Для расчетов использовать формулы:

C = ν / V; ν = C V; m = ν M; m = C V M

3. Взвесить на весах рассчитанную навеску.

4. Перенести навеску соли в мерную колбу.

5. Прилить в колбу немного воды и перемешать стеклянной палочкой до полного растворения соли.

7. Чтобы не перелить воду, последние капли добавлять с помощью пипетки.

Указания по составлению отчета.

Отчёт о проделанной работе оформите в виде таблицы:

Номер и

содержание задачи

Что делали?

Расчёты

Выводы

Вывод: указать применение растворов, методов приготовления и определение их состава.

Контрольные вопросы

1. Понятия: раствор, растворитель, растворенное вещество.

2. Электролитическая диссоциация, механизм диссоциации.

3. Сильные и слабые электролиты, уравнения диссоциации электролитов.

4. Степень электролитической диссоциации, константа диссоциации, Взаимосвязь между ними и факторы, от которых они зависят.

5. Влияние общего иона и противоиона на равновесие и степень диссоциации растворов слабых электролитов.

6. Особенности растворов сильных электролитов. Ионная сила раствора, активность иона, коэффициент активности иона.

7. Физико-химические основы водно-электролитного баланса в организме.

8. Методы расчета значений рН для растворов кислот и оснований.

Критерии оценки к ПР №1

Оценка "5" ставится, если обучающийся:

1) правильно определил цель опыта;

2) выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений;

3) самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью;

4) научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, чертежи, графики, вычисления и сделал выводы;

5) правильно выполнил анализ погрешностей.

6) проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы).

7) эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием.

Оценка "4" ставится, если обучающийся выполнил требования к оценке "5", но:

1. опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений;

2. или было допущено два-три недочета;

3. или не более одной негрубой ошибки и одного недочета,

4. или эксперимент проведен не полностью;

5. или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.

Оценка "3" ставится, если обучающийся:

1. правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы;

2. или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов;

3. опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, анализе погрешностей и т.д.) не принципиального для данной работы характера, но повлиявших на результат выполнения; или не выполнен совсем или выполнен неверно анализ погрешностей;

4. допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя.

Оценка "2" ставится, если обучающийся:

1. не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов;

2. или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно;

3. или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке "3";

4. допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка "1" ставится, если обучающийся:

1. полностью не сумел начать и оформить опыт; не выполняет работу; показывает отсутствие экспериментальных умений; не соблюдал или грубо нарушал требования безопасности труда.

Практическая работа №2

Тема: Получение, собирание и распознавание газов

Цель работы: уметь с помощью химических реакций получать, собирать и распознавать газы опытным путем.

Применяемое оборудование:прибор для получения газов, пробирки (1 шт.), штатив для пробирок, шпатель, химический стакан, лучинка, спички, мрамор (СаСО₃), известковая вода (Са(ОН)₂), HCl (1:2).

Задание для подготовки к практической работе:

Получите, соберите и распознайте углекислый газ.

Ход работы (методика выполнения работы)

Перед началом работы внимательно ознакомьтесь с правилами техники безопасности в кабинете химии (приложение №4)

1. Получение углекислого газа

Собрать прибор для получения газов. Поместить в него 2-3 кусочка мрамора. Опустить газоотводную трубку в пустой химический стакан. Прилить в воронку (осторожно) соляную кислоту в таком количестве, чтобы кислота покрывала мрамор.

2. Собирание и распознавание углекислого газа

Наполнять газом стакан в течение 1 мин. Внести горящую лучинку в стакан. Наблюдать изменения.

Опустить газоотводную трубку в пробирку с 2 мл известковой воды. Наблюдать изменения.

Указания по составлению отчета

Отчёт о проделанной работе оформите в виде таблицы:

Действия

Наблюдения

Уравнения реакций. Выводы

1.Получение углекислого газа

CaCO₃ + HCl →

2.Собирание и распознавание углекислого газа

Ca(OH)₂ + CO₂ →

Вывод: ответить на контрольные вопросы.

Контрольные вопросы

1.Область применения углекислого газа.

2.Физические свойства газа.

3.Способы получения

4.Способы распознавание газа.

Критерии оценкиПР №2

Оценка "5" ставится, если обучающийся:

1) правильно определил цель опыта;

5) правильно выполнил анализ погрешностей.

Оценка "4" ставится, если обучающийся выполнил требования к оценке "5", но:

1. опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений;

2. или было допущено два-три недочета;

3. или не более одной негрубой ошибки и одного недочета,

4. или эксперимент проведен не полностью;

5. или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.

Оценка "3" ставится, если обучающийся:

Оценка "2" ставится, если обучающийся:

2. или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно;

Оценка "1" ставится, если обучающийся:

Практическая работа №3

Тема: Решение экспериментальных задач

Цель работы: уметь опытным путем распознавать выданные неизвестные вещества.

Применяемое оборудование: пробирки (8 шт.), пипетки (2 шт.), штатив для пробирок, NaOH, AgNO₃, Na₃PO₄, KCl, CuCl₂, FeCl₃.

Задание для подготовки к практической работе:

Определить неорганические вещества в пробирках.

Ход работы (методика выполнения работы)

В 4 пронумерованных пробирках находятся вещества Na₃PO₄, KCl, CuCl₂, FeCl₃.

С помощью реактивов NaOH и AgNO₃ определите, какое вещество находится в каждой пробирке. Напишите уравнения протекающих реакций, назовите продукты реакций.

Указания по составлению отчета

Отчёт о проделанной работе оформите в виде таблицы. Полученные результаты занесите в таблицу. Сделайте вывод.

Реагент	Наблюдаемый эффект				Уравнения реакций
Реагент	1	2	3	4	Уравнения реакций
NaOH					CuCl₂ + NaOH→ FeCl₃ + NaOH →
AgNO₃					Na₃PO₄ + AgNO₃ → KCl + AgNO₃ →

Вывод: с помощью химических превращений мы решили экспериментальную задачу на распознавание веществ:

1 пробирка –

2 пробирка –

3 пробирка –

4 пробирка–

Контрольные вопросы

1. Приведите примеры основных оксидов.

2. Исходя из валентности хрома в соединениях, приведите пример кислотного оксида.

3. Приведите примеры амфотерных оксидов.

4. Приведите примеры кислот, которые могут образовывать кислые соли.

5. Рассчитать, сколько миллилитров (при нормальных условиях) получится при сжигании 1,6 г серы?

6. Сколько мл раствора потребуется для нейтрализации 20 мл раствора ?

7. Как изменяется характер оксидов и гидроксидов в группах сверху вниз?

8. Напишите формулу ванадиевой кислоты, вольфрамата кальция, перхлората калия.

Критерии оценкиПР №3

Оценка "5" ставится, если обучающийся:

1) правильно определил цель опыта;

5) правильно выполнил анализ погрешностей.

Оценка "4" ставится, если обучающийся выполнил требования к оценке "5", но:

1. опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений;

2. или было допущено два-три недочета;

3. или не более одной негрубой ошибки и одного недочета,

4. или эксперимент проведен не полностью;

5. или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.

Оценка "3" ставится, если обучающийся:

Оценка "2" ставится, если обучающийся:

2. или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно;

Оценка "1" ставится, если обучающийся:

Практическая работа №4

Тема: Идентификация органических соединений

Цель работы: уметь опытным путем распознавать выданные неизвестные органические вещества.

Применяемое оборудование: пробирки (8 шт.), пипетки (2 шт.), штатив для пробирок, NaOH, CuSO₄, спиртовка, пробиркодержатель, спички, глюкоза, белок, уксусная кислота, сахароза.

Задание для подготовки к практической работе:

Определить органические вещества в пробирках (использовать приложение №1)

Ход работы (методика выполнения работы):

В 4 пронумерованных пробирках находятся вещества глюкоза, белок, уксусная кислота, сахароза.

С помощью реактивов NaOH и CuSO₄ определите, какое вещество находится в каждой пробирке. Напишите уравнения протекающих реакций, назовите продукты реакций.

Указания по составлению отчета

Реагент, действие	Наблюдаемый эффект				Уравнения реакций
Реагент, действие	1	2	3	4	Уравнения реакций
NaOH + CuSO₄					Уксусная кислота + Cu(OH)₂ =
нагревание					Глюкоза + Cu(OH)₂ =

Вывод: с помощью химических превращений мы решили экспериментальную задачу на распознавание веществ:

1 пробирка –

2 пробирка –

3 пробирка –

Контрольные вопросы

1. Изложите основные положения теории химического строения, созданной А.Н.Бутлеровым.

2. Напишите и назовите функциональные группы, характерные для различных классов органических соединений.

3. Какие вещества называются изомерами? Напишите структурные формулы углеводородов, в молекулах которых содержится: а) 5 атомов С и 12 атомов Н; б) 4 атома С и 8 атомов Н.

4. Составьте формулы уксусного и пропионового альдегида, бутилового спирта, бутилата натрия.

5. Почему при пропускании метана – СН4 через бромную воду не происходит ее обесцвечивание? Какой газ (органической природы) нужно пропустить, чтобы обесцвечивание произошло?

6. Назовите основные методы получения полимеров.

7. Приведите примеры реакции полимеризации.

8. В каком случае процесс называется сополимеризацией?

9. Что такое термопластичные и термореактивные смолы?

10. Что такое линейные и пространственные полимеры. Приведите примеры тех и других.

Критерии оценкиПР №4

Оценка "5" ставится, если обучающийся:

1) правильно определил цель опыта;

5) правильно выполнил анализ погрешностей.

Оценка "4" ставится, если обучающийся выполнил требования к оценке "5", но:

1. опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений;

2. или было допущено два-три недочета;

3. или не более одной негрубой ошибки и одного недочета,

4. или эксперимент проведен не полностью;

5. или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.

Оценка "3" ставится, если обучающийся:

Оценка "2" ставится, если обучающийся:

2. или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно;

Оценка "1" ставится, если обучающийся:

Практическая работа №5

Тема: Распознавание пластмасс и волокон

Цель работы: уметь опытным путем распознавать выданные вещества.

Применяемое оборудование: пробирки, штатив для пробирок, набор волокон и пластмасс, NaOH, HNO₃, спиртовка, пробиркодержатель, металлическая коробка, спички, H₂SO₄

Задание для подготовки к практической работе:

Определить органические вещества.

Ход работы (методика выполнения работы)

1. Распознавание пластмасс и волокон рекомендуется выполнять последовательно.

2. Распознавание лучше начинать с внешнего осмотра (цвет, прочность, эластичность и т.д)

3. Вам выданы образцы пластмасс и волокон. Поочерёдно исследуйте каждый образец.

4. Возьмите щипцами образец пластмассы, волокна и поместите в пробирку. Пробирку поднесите к пламени спиртовки и нагрейте. Обратите внимание на изменения.

5. Возьмите образцы и поместите в пробирки. Прилейте несколько капель HNO₃, H₂SO₄. Зафиксируйте полученные изменения.

6.Возьмите щипцами образец пластмассы, волокна и внесите его в верхнюю часть пламени спиртовки. Обратите внимание, плавится ли образец, как быстро он загорается. После того, как вещество загорелось, выньте его из пламени. Гаснет пламя или продолжает гореть? К выделяющимся продуктам сгорания поднесите влажную лакмусовую бумажку, отметьте изменение ее цвета. Движение руки направьте к носу газообразные продукты сгорания и попробуйте определить их запах. Дождитесь, когда твердый остаток горения полностью остынет. Рассмотрите его внешний вид, цвет. Попробуйте растереть золу или спекшийся шарик между пальцами.

Указания по составлению отчета

Отчёт о проделанной работе оформите в виде таблицы. По итогам проведённых опытов заполните таблицы отдельно для волокон и пластмасс, сравнивая результаты испытаний с приложением №2 и приложением №3, сделайте выводы, о проделанной работе.

Образец оформления работы

*Опыт*	*Исходные* *вещества*	*Условия реакции*	*Признаки реакции*
Отношение к нагреванию	Образец 1
	Образец 2
	Образец 3
Сжигание	Образец 1
	Образец 2
	Образец 3
Действие кислот ( для волокон)	Образец 1
	Образец 2
	Образец 3
Действие щелочей (для волокон)	Образец 1
	Образец 2
	Образец 3

Результаты распознавания_______________________________________________________

Вывод __________________________________________________________________________

Контрольные вопросы

1. Почему полистирол называется заменителем хрусталя? Какие достоинства и недостатки у изделия из этой пластмассы по сравнению с хрусталём?

2. Что такое пенопласт? Где он применяется?

3. Ткани, каких волокон легко прилипают к горячему утюгу и чем это можно объяснить?

4. В чем преимущество натуральной шерсти по сравнению с синтетической, полученной из нитрона?

5. С каких тканей можно вывести масляное пятно бензином или ацетоном, а каких нельзя? Почему?

Критерии оценкиПР №5

Оценка "5" ставится, если обучающийся:

1) правильно определил цель опыта;

5) правильно выполнил анализ погрешностей.

Оценка "4" ставится, если обучающийся выполнил требования к оценке "5", но:

1. опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений;

2. или было допущено два-три недочета;

3. или не более одной негрубой ошибки и одного недочета,

4. или эксперимент проведен не полностью;

5. или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.

Оценка "3" ставится, если обучающийся:

Оценка "2" ставится, если обучающийся:

2. или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно;

Оценка "1" ставится, если обучающийся:

Список литературы

1.О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов Химия, для профессий и специальностей технического профиля, учебник. – М., Академия, 2013 г.

2.О.С. Габриелян, Химия, общеобразовательные дисциплины, практикум. – М., Академия, 2013 г.

3.Ю. М. Ерохин, Сборник задач и упражнений, М., «Академия», 2012 г.

Приложение №1

Вещества	Реагенты	Результаты реакций
алканы, циклоалканы	бромная вода, перманганат калия	не обесцвечивает
алкены	бромная вода, перманганат калия	обесцвечивает
алкины	бромная вода, перманганат калия	обесцвечивает
бензол	бромная вода, перманганат калия	обесцвечивает бромную воду, не обесцвечивает перманганат калия
одноатомные спирты	щелочные металлы	выделение водорода
многоатомные спирты	гидроксид меди	растворение осадка
фенолы	хлорид железа	комплекс фиолетового цвета
альдегиды	Аммиачный раствор оксидасеребра	выделение серебра
карбоновые кислоты	лакмус	красный цвет
глюкоза	гидроксид меди	растворение осадка
фруктоза	аммиачный раствор оксида серебра	не вступает в реакцию
белки	азотная кислота	желтое окрашивание

Приложение №2

Пластмасса

Внешние признаки

Отношение к

нагреванию

Характер горения

Реакция на продукты

разложения

Полиэтилен

(-СН₂-СН₂-)n

Относительно мягкий и

эластичный материал.

Жирный на ощупь. В видепленки, прозрачный, цвет

различный

Размягчается – можно

вытянуть в нити

Горит синеватым пламенем.

Распространяя слабый запах

горящего парафина. При горении

отделяются капли. Вне пламени

продолжает гореть

Обесцвечивает бромную воду

и KMnO₄

Поливинилхлорид

(-СН₂-СН-) n

│

Эластичный или жёсткий,

прозрачный или

непрозрачный

Быстро размягчается,

разлагается с

выделением

хлороводорода

Горит коптящим пламенем. Вне

пламени гаснет. При горении

чувствуется острый запах

Выделяющийся хлороводород

окрашивает лакмусовую

бумажку в красный цвет,

обнаруживается р-ром AgNO₃

Полистирол

(-СН-СН₂-)n

│

С₆Н₅

Прозрачный и

непрозрачный, часто хрупок,

плёнки при встряхивании

издают звон

Размягчается – можно

вытянуть в нити

Горит коптящим пламенем,

продолжает гореть вне пламени

Обесцвечивает бромную воду

и KMnO₄

Полиметилкреат

(органическое стекло)

СН₃

│

(-СН₂ - С -)n

│

СООСН₃

Относительно твёрдый,

прозрачный, различной

окраски

Размягчается

Горит жёлтым с синей каймой

пламенем с характерным

потрескиванием, распространяя

резкий запах

Обесцвечивает бромную воду

и KMnO₄

Целлулоид-продукт

неполной

этерификации

целлюлозы

Эластичный, мягкий

материал, прозрачный

Разлагается

Горит очень быстро, оставляя

следы золы

Не исследуется

Фенолформальдегид-

ные пластмассы-

продукт поликонденса-

ции фенола и формаль-

дегида

Тёмных тонов, прочные

материалы и блестящей

поверхностью

Не размягчаются, не

плавятся, при сильном

нагревании

разлагаются

Загораются с трудом, при

горении обугливаются,

распространяя резкий запах. Вне

пламени гаснут

Не исследуется

Приложение №3

Волокно

Сжигание

Обнаружение

продуктов разложения

Действе кислот и щелочей при 18-20⁰ С

Конц HNO₃

Конц H₂SO₄

Р-р NaOH

Хлопок (хлопчатобумажная ткань)

Основа целлюлоза - (С₆Н₁₀О₅)n

Горит быстро, распространяя

запах жжёной бумаги, после

сгорания остаётся серый пепел

Окрашивают влажную

лакмусовую бумажку в

красный цвет

Растворяется,

образуя

бесцветный

раствор

Растворяется

Набухает, не

растворяется

Шерсть, шелк (натуральный)

Основа-белок

Горит медленно с запахом

жжённых перьев, образуется

хрупкий чёрный шарик, при

растирании превращающийся в

порошок

Окрашивают влажную

лакмусовую бумажку в

синий цвет

Набухает и

окрашивается

в жёлтый цвет

Разрушается

Растворяются

Ацетатное волокно

Основа – ацетилцеллюлоза

(раств. в ацетоне)

Горит быстро, образуя нехрупкий

спёкшийся шарик темно-бурого

цвета. Вне пламени постепенно

гаснет

Окрашивают влажную

лакмусовую бумажку в

красный цвет

Растворяется,

образуя

бесцветный

раствор

Растворяется

Омыляется,

принимая

желтоватый

оттенок, и

растворяется

Вискозное волокно

(С₆Н₁₀О₅)n

Горит быстро, распространяя

запах жжёной бумаги, после

сгорания остаётся серый пепел

Окрашивают влажную

лакмусовую бумажку в

красный цвет

Растворяется,

образуя

бесцветный

раствор

Растворяется,

образуя

красно-

коричневый

раствор

Сильно

набухает,

растворяется

Капрон

(-NН-(СН₂)₅ – СО- ) n

При нагревании размягчается,

плавится, образуя хрупкий

блестящий шарик. Из расплава

можно вытянуть нити. При

горении распространяет

неприятный запах

Окрашивают влажную

лакмусовую бумажку в

синий цвет

Растворяется,

образуя

бесцветный

раствор

Растворяется,

образуя

бесцветный

раствор

Не

растворяется

Лавсан

Сложный полиэфир – сополимер

этиленгликоля и терефталевой

кислоты

( -СО- С₆Н₄- СО-СН₂ – СН₂-О-)n

При нагревании плавится, из

расплава можно вытянуть нити.

Горит коптящим пламенем,

образуя тёмный тверды

блестящий шарик

Лакмусовая бумажка не

изменяет своего цвета.

На стенках пробирки

образуется жёлтое

кольцо

Не

растворяется

Не

растворяется

Не

растворяется

Нитрон

( -СН₂ – СН- ) n

│

СN

Горит, образуя тёмный рыхлый

матовый шарик

Окрашивают влажную

лакмусовую бумажку в

синий цвет

Не

растворяется

Не

растворяется

При

кипячении

волокно

краснеет

Приложение №4

Правила техникибезопасности в кабинете химии

I. ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ

1. Соблюдение требований настоящей инструкции обязательно для всех лиц, работающих в кабинете химии.

2. К работе в кабинете химии допускаются лица, прошедшие инструктаж по охране труда, медицинский осмотр и не имеющие противопоказаний по состоянию здоровья.

3. Лица, допущенные к работе в кабинете химии, должны соблюдать правила внутреннего распорядка, расписание учебных занятий, установленные режимы труда и отдыха.

4. При работе в кабинете химии на работающих и обучающихся возможно воздействие опасных и вредных производственных факторов с такими последствиями, как:

-химические ожоги при попадании на кожу или в глаза едких химических веществ;

-термические ожоги при неаккуратном пользовании спиртовками и нагревании веществ в пробирках, колбах и т.п.;

-порезы рук при небрежном обращении с лабораторной посудой;

-отравление парами и газами высокотоксичных химических веществ;

-ожоги от возникшего пожара при неаккуратном обращении с легковоспламеняющимися и горючими жидкостями;

-поражение электрическим током при нарушении правил пользования электроприборами.

5. Обучающиеся могут находиться в кабинете химии только в присутствии преподавателя: пребывание обучающихся в помещении лаборантской запрещается.

6. Обучающиеся не допускаются к выполнению обязанностей лаборанта.

7. Запрещается использовать кабинет химии в качестве классных комнат для занятий по другим предметам.

8. В кабинете химии из числа внеурочных мероприятий разрешается проводить только занятия химического кружка и факультатива по химии.

9. Запрещается пить, есть и класть продукты на рабочие столы в кабинете химии и лаборантской, принимать пищу в спецодежде.

10. Кабинет химии должен быть оборудован вытяжным шкафом.

11. Всем лицам, работающим в кабинете химии, необходимо применять индивидуальные средства защиты, а также соблюдать правила личной гигиены. Администрация учебного заведения обязана обеспечить преподавателя химии и лаборанта спецодеждой и средствами индивидуальной защиты (хлопчатобумажный халат, защитные очки, фартук из химически стойкого материала, резиновые перчатки; халат должен застёгиваться только спереди, манжеты рукавов должны быть на пуговицах, длина халата — ниже колен). Стирать халат, испачканный химическими реактивами, необходимо отдельно от остального нательного белья.

12. Кабинет химии должен быть оснащен первичными средствами пожаротушения: двумя огнетушителями, ящиком с песком, накидками из огнезащитной ткани размером 1,2 м х 1,8 м и 0,5 м х 0,5 м.

13. В кабинете химии (в лаборантской) должна быть аптечка первой медицинской помощи, укомплектованная в соответствии с перечнем медикаментов, разработанным для кабинетов химии.

14. Каждый работающий в кабинете химии должен знать местонахождение средств противопожарной защиты и аптечки первой медицинской помощи.

15. В каждом несчастном случае пострадавший или очевидец несчастного случая обязан немедленно сообщить администрации учебного заведения.

16. Работающие в кабинете химии должны соблюдать правила техники безопасности и пожарной безопасности, выполнять требования инструкций по безопасному обращению с реактивами, лабораторным оборудованием и электроприборами, содержать в чистоте рабочее место.

17. На видном месте в кабинете химии должен быть Уголок техники безопасности, где необходимо разместить конкретные инструкции с условиями безопасной работы и правила поведения в химическом кабинете.

18. Лица, допустившие невыполнение или нарушение инструкции по охране труда, привлекаются к дисциплинарной ответственности в соответствии с правилами внутреннего трудового распорядка и, при необходимости, подвергаются внеочередной проверке знаний норм и правил охраны труда.

II. ТРЕБОВАНИЯ БЕЗОПАСНОСТИ ПЕРЕД НАЧАЛОМ РАБОТЫ

1. Проверить исправность и работу вентиляции вытяжного шкафа.

2. Тщательно проветрить помещение кабинета химии и лаборантской.

3. Надеть спецодежду. При работе с токсичными и агрессивными веществами подготовить к использованию средства индивидуальной защиты.

4. Подготовить к работе необходимое оборудование, лабораторную посуду, реактивы, приборы.

III. ТРЕБОВАНИЯ БЕЗОПАСНОСТИ ВО ВРЕМЯ РАБОТЫ

1. Во время работы в кабинете химии необходимо соблюдать чистоту, тишину и порядок на рабочем месте.

2. Запрещается пробовать на вкус любые вещества. Нюхать вещества можно, лишь осторожно направляя на себя пары или газы лёгким движением руки, а не наклоняясь к сосуду и не вдыхая полной грудью.

3. В процессе работы необходимо следить, чтобы вещества не попадали на кожу лица и рук, так как многие вещества вызывают раздражение кожи и слизистых оболочек.

4. Опыты нужно проводить только в чистой посуде.

5. На всех банках, склянках и другой посуде, где хранятся реактивы, должны быть этикетки с указанием названия вещества. Запрещается хранить реактивы в емкостях без этикеток или с надписями, сделанными карандашом по стеклу, растворы щелочей — в склянках с притёртыми пробками, а легковоспламеняющиеся и горючие жидкости — в сосудах из полимерных материалов.

6. Склянки с веществами или растворами необходимо брать одной рукой за горлышко, а другой снизу поддерживать за дно.

7. Растворы необходимо наливать из сосудов так, чтобы при наклоне этикетка оказывалась сверху (этикетку — в ладонь!). Каплю, оставшуюся на горлышке сосуда, снимают верхним краем той посуды, куда наливается жидкость.

8. При пользовании пипеткой категорически запрещается втягивать жидкость ртом.

9. Твёрдые сыпучие реактивы разрешается брать из склянок только с помощью совочков, ложечек, шпателей, пробирок.

10. При нагревании жидких и твёрдых веществ в пробирках и колбах нельзя направлять их отверстия на себя и соседей. Нельзя также заглядывать сверху в открыто нагреваемые сосуды во избежание возможного поражения в результате химической реакции.

11. Категорически запрещается выливать в раковины концентрированные растворы кислот и щелочей, а также различные органические растворители, сильно пахнущие и огнеопасные вещества. Все отходы нужно сливать в специальную стеклянную тару ёмкостью не менее 3 л крышкой (для последующего обезвреживания).

12. Запрещается использовать в работе самодельные приборы и нагревательные приборы с открытой спиралью.

13. Не допускается совместное хранение реактивов, отличающихся по химической природе.

14. Выдача обучающимся реактивов для опытов производится в массах и объемах, не превышающих их необходимое количество для данного эксперимента, а растворов — концентрацией не выше 5%. На рабочих местах для постоянного размещения допускаются только реактивы и растворы набора типа НРП, утвержденного Министерством образования и науки РФ.

IV. ТРЕБОВАНИЯ БЕЗОПАСНОСТИ ПО ОКОНЧАНИИ РАБОТЫ

1. Привести в порядок рабочее место, убрать все химреактивы на свои места в лаборантскую в специальные шкафы и сейфы.

2. Отработанные растворы реактивов слить в специальную стеклянную тару с крышкой, ёмкостью не менее 3 л (для последующего обезвреживания и уничтожения).

3. Выключить вентиляцию вытяжного шкафа.

4. Снять спецодежду и средства индивидуальной защиты.

5. Тщательно вымыть руки с мылом.

6. Тщательно проветрить помещение кабинета химии и лаборантской.

V. ТРЕБОВАНИЯ БЕЗОПАСНОСТИ В АВАРИЙНЫХ СИТУАЦИЯХ

1. В случаях с разбитой лабораторной посудой, не собирать её осколки незащищенными руками, а использовать для этой цели щетку и совок.

2.Уборку разлитых и рассыпанных реактивов производить, руководствуясь требованиями инструкции по безопасной работе с соответствующими химическими реактивами.

3. В случае с разлитой легковоспламеняющейся жидкостью и ее загоранием немедленно сообщить в ближайшую пожарную часть и приступить к тушению очага возгорания первичными средствами пожаротушения.

4. При получении травмы немедленно оказать первую помощь пострадавшему, сообщить об этом администрации школы, при необходимости отправить пострадавшего в ближайшее лечебное учреждение.

Скачать материал

Скачать материал "Методические указания по выполнению практических работ по учебной дисциплине БД.06 Химия"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 664 254 материала в базе

Найти материалы

Скачать материал

Другие материалы

docx

Статья "Смысловое чтение на уроке химии"

06.07.2017
711
2

docx

Статья "Применение технологий личностно-ориентированного обучения на уроках химии

Учебник: «Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.
Тема: § 8. Нефть и способы ее переработки

06.07.2017
507
1

«Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.

pptx

" Производство черной металлургии"

06.07.2017
519
0

docx

План-конспект урока по химии в 8 классе по теме "Соли"

06.07.2017
1407
8

pptx

Презентация по химии по теме: "Вода"

06.07.2017
560
0

docx

Материал для раздачи обучающимся по химии по теме: "Вода"

06.07.2017
363
0

docx

Конспект урока по химии: "Вода"

06.07.2017
332
0

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 06.07.2017 1728
- DOCX 151.3 кбайт
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Сентябова Елена Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Сентябова Елена Владимировна
- На сайте: 7 лет и 6 месяцев
- Подписчики: 0
- Всего просмотров: 1810
- Всего материалов: 1