МИНИСТЕРСТВО
ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ГОСУДАРСТВЕННОЕ
БЮДЖЕТНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ РОСТОВСКОЙ ОБЛАСТИ
ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ УЧИЛИЩЕ № 64
Методическая
разработка
по
учебной дисциплине «химия»
«УРОК
– ПУТЕШЕСТВИЕ»
Разработал:
преподаватель химии
Виноградова Н.Ю.
г.Зверево
2016
г.
Пояснительная записка.
Урок-игра проводится в рамках предметной недели. Предположительно, в ней
участвуют команды групп первого и второго курсов. Команды могут быть сборными.
Вопросы, включенные в разные этапы игры, охватывают курс общей и неорганической
химии, поэтому практически не могут вызывать затруднений у учащихся. Игровая
форма способствует повышению интереса к столь трудному для учащихся предмету.
Дух соревнования рождает азарт и желание непременно ответить на заданный
вопрос.
Эту игру можно проводить в отдельной группе на уроках с целью повторения
учебного материала.
Цель игры: -- повышение интереса учащихся к
учебному предмету;
--
повторение изученного материала;
--
пропаганда научных знаний;
--
развитие умения применять свои знания вне урока;
--
воспитание чувства ответственности за выполнение
общего дела.
Ход игры.
I этап. «Кто больше.»
Проводится в форме блиц-опроса. Ведущий или преподаватель задает команде
вопросы, на которые участники отвечают сразу (или пропускают). На обдумывание
ответа времени не дается.
Вопросы для
команды№1
1. Совокупность
атомов одного вида. (химический элемент)
2. Условная
запись состава вещества с помощью химических
знаков. (формула)
3. Соль
соляной кислоты. (хлорид)
4. Тип
реакции между оксидом и водой. (соединения)
5. Атом,
принимающий электроны. (окислитель)
6. Химическое
явление. (реакция)
7. Способ
разделения воды и соли. (выпаривание)
8. Число,
стоящее перед химической формулой вещества в уравнении реакции. (коэффициент)
9. Ученый
создавший классификацию химических элементов. (Менделеев)
10. Недостаток какого
химического элемента в организме вызывает
кариес. (фтора)
11. Гидроксиды,
проявляющие и кислотные, и основные свойства. (амфотерные)
12. Вещество,
состоящее из двух элементов, одним из которых является
кислород. (оксид)
Вопросы для
команды№2
1. Составная
часть молекулы. (атом)
2. Вещество, состоящее из атомов
одного элемента. (простое)
3. Соли серной
кислоты. (сульфаты)
4. Тип реакции между оксидом
кальция и соляной кислотой. (обмена)
5. Ряд элементов, начинающийся
щелочным металлом и заканчивающийся инертным
газом.
(период)
6. Условная запись химической
реакции. (уравнение)
7. Способ разделения смеси воды и
песка. (фильтрование)
8. Впервые ввел понятие
«органическое вещество». (Берцелиус)
9. Каким элементом богата морская
капуста. (йодом)
10. Вещество, способствующее
горению. (кислород)
11. Вещество, состоящее из атомов
металла и кислотного остатка. (соль)
12. Способность атомов элементов
присоединять определенное количество атомов других элементов.
(валентность)
Вопросы для
команды№3
1. То,
из чего состоят физические тела.
(вещество)
2. Мельчайшая
химически неделимая частица. (атом)
3. Соль
кремниевой кислоты.
(силикат)
4. Тип
реакции между цинком и соляной кислотой. (замещения)
5. Атом,
отдающий электроны.
(восстановитель)
6. Явление,
при котором вещество не превращается в другое вещество. (физическое)
7. Способ
разделения смеси бензина и воды. (отстаивание)
8. Число,
стоящее справа от знака химического элемента. (индекс)
9. Металл,
обладающий бактерицидными свойствами. (серебро)
10. Вещество,
ускоряющее химическую реакцию. (катализатор)
11. Растворимые
в воде основания. (щелочи)
12. Основоположник
теории органических соединений. (Бутлеров)
Второй
этап.
Конкурс
«Поиск».
Каждой
группе выдается листок, на котором три ряда химических элементов. В каждом ряду
по четыре названия . По каким-то параметрам один элемент оказывается «лишний»,
то есть не соответствует какому-то общему признаку или характеристике (металлы,
неметаллы, амфотерные, газ, благородные газы и т.д.)
На
решение задания дается до пяти минут.
Для первой команды.
1. Водород,
гелий, неон, аргон.
2. Железо,
кобальт, никель, аргон.
3. Водород,
литий, калий, натрий.
Для второй команды.
1. Фтор,
хлор, марганец, бром.
2.
Неон,
ксенон, хлор, гелий.
3. Литий,
кальций, калий, натрий.
Для третей команды.
1. Хлор, бор,
бром, йод.
2.
Калий,
кальций, водород, свинец.
3. Водород,
углерод, аргон, кислород.
Третий этап.
Конкурс «Стадион».
На доске
прикреплены три листка с фрагментами формул. Участники стоят к доске спиной,
затем по очереди выбегают и дописывают формулы. Кто правильнее и быстрее
.Дописывать можно не по порядку: вышедший участник может дописать любую, не
вызывающую затруднения. Формулы у команд, возможно, будут разные. За каждую
правильную формулу дается один балл.
Na… AI… Na2… …SO4
Ca3…. Na3… …(PO4)2
H2Si…
…NO3
Mq…
Четвертый этап.
Конкурс
«Университет».
Каждой команде
дается листок с заданием, на котором пять формул, в которых учащиеся должны
проверить правильность расстановки коэффициентов. Время – до 10 минут.
Учитывается правильность выполнения и скорость. За каждый правильный
коэффициент – 1 балл, и за каждую сэкономленную минуту – 1 балл.
Задание для
команды№1.
3CO +Fe2O3 = 2Fe + 3CO2
5HCL + HCLO3 = 5CL2
+ 3H2O
4NH3 + 3O2 =4NO + H2O
NH3 + 3O2 =N2
+ H2O
6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4
+ 3H2O
Задание для
команды№2.
SO2 + KOH = K2SO4 + H2
Ba (OH)2 + CO2 = BaO2
+ H2CO3
NH3 + 3O2 = N2
+ H2O
3CO + Fe2O3 = 2Fe
+3CO2
5HCL + HCLO3=5CL2 +
3H2O
Задание для
команды №3
4NH3 + O2 = 4NO + H2O
NH3 + 3O2 = N2
+ H2O
6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4
+ 3H2O
SO2 + KOH = K2SO4 + H2
Ba (OH)2 + C)2
= BaO2 + H2CO3
Далее подведение итогов по
всем четырем этапам.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.