Обобщающий урок "Типы химических реакций"

Тема: Обобщение по теме «Химические реакции».

Цели урока.

Образовательная: обобщить и закрепить знания и умения уч-ся по  теме  «Химические реакции».

Развивающая:  продолжить развитие навыков у уч-ся самостоятельной работы по темам: «Типы химических реакций», «Термохимические уравнения реакций»,  «Химическое равновесие»,  «Степени окисления» и «Окислительно – восстановительные реакции».

Воспитательная: 

Задачи урока:

1.     закрепить знания уч-ся  по теме  «Типы химических реакций» на  примере конкретных уравнений реакций.

2.     закрепить умения уч-ся в решении задач с использованием понятия «Тепловой эффект химической реакции».

3.     на примерах обратимых реакций закрепить умения уч-ся в использовании принципа Ле Шателье  для смещения химического равновесия реакции.

4.     закрепить умения уч-ся определять степени окисления элементов в соединении и составление уравнений реакций при помощи электронного баланса.

5.     закрепить умения уч-ся составлять уравнения диссоциации веществ и уравнений реакций в ионно  - молекулярном виде.

Тип урока:  обобщение полученных знаний.

Оборудование: ПСХЭ, раздаточный материал по теме «Химические реакции».

Ход урока: I. Организации класса.

II.               Актуализация внимания уч-ся:

1.     назовите известные вам типы химических реакций.

2.     какие из них практически все являются экзотермическими? А какие – эндотермическими?

3.     Что такое тепловой эффект химической реакции?

4.     Какие реакции являются обратимыми, а какие – необратимыми?

5.     сформулируйте  принцип Ле Шателье.

6.     Что такое степень окисления? Что такое минимальная и максимальная степени окисления? Почему конц серная и азотная кислоты, перманганаты,  дихроматы Ме  являются сильными окислителями, а аммиак, сероводород, Ме – сильными восстановителями?

III.           Выполнение  заданий по раздаточному материалу.

1.     Определить типы химических реакций:

1)    изменению числа и состава реагентов и продуктов реакции;

2)    по тепловому эффекту химической реакции;

3)    по участию катализатора;

4)    по обратимости реакции;

5)    по изменению степеней окисления элементов соединений в реакции:

а)  2SO₂ + O₂ – ^V2O5 à 2SO₃  +  Q

б)  CaCO₃  ==  CaO + CO₂ - Q

в)  C₂H₄ à  C₂H₂  +  H₂  - 207 кДж

г)  3H₂ + N₂ – ^{Fe,  t  0C, P} à 2NH₃  +  Q

д)  ZnO  +  2HCl  =  ZnCl₂  +  H₂O +  Q

г) CuCl₂  +  Fe  =  FeCl₂  + Cu

2.     Решить  задачу. Термохимическое уравнение  реакции  сгорания  ацетилена

2С₂Н₂  +  5О₂  =  4СО₂  +  2Н₂О  +  2610 кДж.

Сколько  теплоты  выделится, если  будет  израсходовано:  а) 13 г ацетилена; б) 1,12л ацетилена; в) 1 моль ацетилена.

3.     Решить задачу.  При сжигании  серы  получено 64 г   оксида  серы (IV), при этом выделилось теплоты  292, 6 кДж.  Составьте термохимическое уравнение  этой реакции.

4.     В  каком направлении сместится  равновесие химической реакции:

   4HCl  +  O₂  ===  2Cl₂  +  2H₂O  +  Q,  если 

а)  понизить ( ) температуру

б) повысить ( )  давление Р

в)  повысить  ( )   концентрацию кислорода | O₂ |

г)  понизить ( ) концентрацию хлороводорода | HCl |

д)  повысить  ( ) концентрацию воды | H₂O |

5.      Расставить  степени окисления элементов в соединениях:

CrO₃,  Mn₂O₇,  CaH₂, MnCl₂,  KMnO₄,  K₂MnO₄,  NH₄ClO₄,  PCl₅,  SnS₂.

6.     Составить  уравнение  химической реакции при помощи электронного баланса, указать окислитель и восстановитель:

а)  Na  +  H₂SO₄конц.  =  H₂S  +        +

б)  MnS  +  HNO₃ конц.  =  MnSO₄  +  NO₂  +  H₂O

7.     Составить уравнения  диссоциации электролитов:

а)  Ba(OH)₂          б)  H₃PO₄         в)  2KOH                                                                                                г)  3Na₂CO₃                  д) Cr₂(SO₄)₃         е)  BaS

8.     Составить уравнения реакций   в ионно – молекулярном виде  между:

а) карбонатом натрия и хлоридом кальция;

б)  серной кислотой и нитратом бария;

в)  хлоридом бария и сульфатом меди (II) .

IV.            Домашнее   задание:  повт. пар. 13 – 19,  задание в тетради:  1) расставить коэффициенты при помощи электронного баланса, указать окислитель и восстановитель реакции:  FeCl₃  +  H₂S  =  FeCl₂  +  S  +  HCl

2)     Решить задачу. При соединении  36г  алюминия  с  кислородом выделилось  1054 кДж  теплоты.  Составить термохимическое уравнение  реакции.

Задания  обобщения  по  теме  «Химические реакции».

1.     Определить типы химических реакций:

      1) изменению числа и состава реагентов и продуктов реакции;

      2)  по тепловому эффекту химической реакции;

      3)  по участию катализатора;

      4) по обратимости реакции;

5)    по изменению степеней окисления элементов соединений в реакции:

а)  2SO₂ + O₂ – ^V2O5 à 2SO₃  +  Q

б)  CaCO₃  ==  CaO + CO₂ - Q

в)  C₂H₄ à  C₂H₂  +  H₂  - 207 кДж

г)  3H₂ + N₂ – ^{Fe,  t  0C, P} à 2NH₃  +  Q

д)  ZnO  +  2HCl  =  ZnCl₂  +  H₂O +  Q

г) CuCl₂  +  Fe  =  FeCl₂  + Cu

2.Решить  задачу. Термохимическое уравнение  реакции  сгорания  ацетилена

2С₂Н₂  +  5О₂  =  4СО₂  +  2Н₂О  +  2610 кДж.

Сколько  теплоты  выделится, если  будет  израсходовано:  а) 13 г ацетилена; б) 1,12л ацетилена; в) 1 моль ацетилена.

3.Решить задачу.  При сжигании  серы  получено 64 г   оксида  серы (IV), при этом выделилось теплоты  292, 6 кДж.  Составьте термохимическое уравнение  этой реакции.

4.В  каком направлении сместится  равновесие химической реакции:

   4HCl  +  O₂  ===  2Cl₂  +  2H₂O  +  Q,  если 

    а)  понизить ( ) температуру

    б) повысить ( )  давление Р

    в)  повысить  ( )   концентрацию кислорода | O₂ |

    г)  понизить ( ) концентрацию хлороводорода | HCl |

    д)  повысить  ( ) концентрацию воды | H₂O |

5. Расставить  степени окисления элементов в соединениях:

      CrO₃,  Mn₂O₇,  CaH₂, MnCl₂,  KMnO₄,  K₂MnO₄,  NH₄ClO₄,  PCl₅,  SnS₂.

6.Составить  уравнение  химической реакции при помощи электронного баланса, указать окислитель и восстановитель:

       а)  Na  +  H₂SO₄конц.  =  H₂S  +        +

       б)  MnS  +  HNO₃ конц.  =  MnSO₄  +  NO₂  +  H₂O

7.     Составить уравнения  диссоциации электролитов:

а)  Ba(OH)₂          б)  H₃PO₄         в)  2KOH                                                                                                г)  3Na₂CO₃                  д) Cr₂(SO₄)₃         е)  BaS

8.     Составить уравнения реакций   в ионно – молекулярном виде  между:

а) карбонатом натрия и хлоридом кальция;

б)  серной кислотой и нитратом бария;

в)  хлоридом бария и сульфатом меди (II) .