Олимпиадные задания по химии (9-11 классы)

Школьный тур олимпиады по химии 9 КЛАСС

1.                  Степень окисления азота уменьшается в ряду веществ, формулы которых:

1)     no₂, n₂o₅,n₂

2)     KN0₃ . N0₂, N₂

3)     KN0₂,N₂0₅,NH₃

4)     HNO3, NH₃, N₂

5)     (2 балла)

2.                  Оксид серы (IV) реагирует с каждым из веществ группы:

1)      NaOH, С0₂, 0₂         3) HN0₃, HCI, КОН

2)     КОН, СаО, ВаО     4) С0₂, Са(ОН)₂, Н₂ S0₄

(2 балла)

3.                  Газ образуется при взаимодействии растворов веществ, формулы которых:

            1)      Na₂C0₃ и HNO3           3)Na₂S04 и HNO3

2)        K₂S0₄ и СаС1₂         4)Н₂ S и ZnCI₂

(2 балла)

4.                  Осадок образуется при взаимодействии в растворе веществ, формулы которых (уравнения в 3 видах):

1)     FeCI₃ и NaOH         3) СаС1₂ и NaCI

2)     Fe₂(S0₄ )₃ и NaCI     4) FeS0₄ и NaCI

(2 балла)

5.                  2,4г магния растворили в соляной кислоте, содержащей 14,6г хлороводорода. Какой объём газа при этом выделился, если выход 65% (н.у.)?

(5 баллов)

6.                  Составить по сокращённому ионному уравнению полное ионное и молекулярное

ЗСа³⁺ +2Р0³'₄ =Са₃ (Р0₄) ₂ [

(2 балла)

7.                  Сумма всех коэффициентов в молекулярном уравнении реакции, схема которой

ВаО+Нз Р0₄ =Ва₃ (Р0₄)₂ +...

(2 балла)

8.                  Осуществить ряд превращений:

Na -» Na₂0₂ -> Na₂ О -> NaOH -> Na₂ S0₃ -> S0₂ -> BaS0₃

                     I

                                     Cu(OH)₂ —>CuO ->Cu ->CuO —>CuS0₄ -> Cu(OH)₂

                                                     (12 баллов)

Всего: 29 баллов

Решение школьного тура олимпиады 9 класс

1.     2(KN ⁺⁵0₃ ; N¹⁴ 0₂; N₂° ) - 2 балла

2.      2( KOH, CaO, BaO ) - 2 балла

3.      1). Na₂C0₃+2HN0₃ =2NaN0₃ +C0₂ + H₂0

Na⁺ +C0₃ ²"+2H⁺ +2N0₃^1_ =2Na^l+ + 2N0₃+C0₂+H₂0

 C0₃ ²' +2H+ = C0₂ + H₂0    2          балла

4.      1) FeCI₃ + 3NaOH = 3NaCI +Fe(OH)₃|

Fe³⁺ +ЗС1^1_+ 3Na¹⁺ + ЗОН^-  = Fe(OH)₃| +3Na^,+ +3CI¹'

Fe³⁺ +ЗОН^- =Fe(OH)₃ 2 балла

5. Дано:

m (HCI)= 14,6r

m( Mg) =2,4r

 HC1 - в избытке

W(выход =65%)

Решение:

2HCI +Mg=H₂| +MgCI₂

m( Mg) =24r        2,4/24=0,1         14,6/73 = 0,2(изб.)

                      при взаим. 24r.(Mg)- выд.22,4л.(Н₂)

                     а при взаим. 2,4r.(Mg)-Bi>m. X л. (H₂)

х=2,24л.(при н.у.) это теоретический выход, а практический составил 65% по условию.

Х=65%*2,24л./100%=1,456л.(при н.у.)

Ответ: 1,456 л.Н₂

5 баллов

6.   3 ВаО + 2 Н3РО4 = Ва₃(Р0₄)₂ + 3 Н₂0    сумма 8. 2 балла

7.      3CaCI₂ + 2Na₃P0₄ =Ca₃(P0₄)₂J + 6NaCI

ЗСа²⁺+ 6Сl^- +6Na⁺ +2P0₄ ^3- + Ca₃(P0₄)₂+ 6Na⁺+6Cl^-   2 балла

8.

1) 2Na +0₂ =Na ₂0 ₂

3)     Na₂0 +Н₂0 = 2NaOH

5)Na₂S0₃ +HCI =NaCI +S0₂ +H₂0

7)2NaOH +CuCI₂ =Cu(OH)₂ +2NaCI

9)                 CuO + С = CO +Cu

11) CuO +H₂S0₄ =CuS0₄ +H₂0

2) Na ₂0  + 2Na = 2Na₂0

4)2NaOH +S0₂ =Na₂S0₃ +H₂0

6)S0₂ +Ba(OH)₂ = BaS0₃|+H₂0

8)Cu(OH)₂ =CuO +H₂0

10)            Cu + 0₂ = 2 CuO

 12)     CuS0₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂+ Na₂S0₄

12 баллов

Всего: 29 баллов.

Школьный тур олимпиады по химии 10 КЛАСС

1.      Электронная конфигурация атома углерода описывается формулой

A) Is²; Б) 1s²2s² ; В) ls²2s²2p⁴; Г) ls²2s²2p² .

2.       Валентность щелочных и щелочноземельных металлов равна А) II и IV; Б) I и II; В) II и I;  Г) II и III.

3.       Для сжигания 16 г метана (уравнение СН4 + 20₂ СО2 + 2Н₂0 ) требуется:

А) 22,4 л 0_2; Б) 44,8 л 0_2; В) 16г 0_2; Г) 32 г 0₂.

4.       В уравнении    Си + 4HNO3 —> Си(Ж>з)₂ + X + Y следует написать:

А) N0 и Н₂0;            Б) 2N0₂ и 2Н₂0;   В) 2N0₄ и 4Н₂0;   Г)N0₂ и Н₂0.

5.       Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнении реакции гидроксида натрия NaOH с серной кислотой H₂SCО₄ в растворе равна соответственно:

А) 10 и 4;      Б)9 и 5;          В)12иЗ;      Г)8иЗ.

6.       Неметаллические свойства элементов убывают в ряду:

А) О, S, Se, Те;         Б) О, Se, Те, S;         В) Те, Se, S, О;     Г) Те, S, Se, О.

7.       Степень окисления азота в азотной кислоте и в аммиаке:

А) -3 и +3;    Б)        +3       и         -3;       В)-5и+3;   Г)     +5и-3.

8.       Найти: а) гомологи, б) изомеры.

1) СН₃-СН₂-СН₂-СН₃ 2) СН₃ - СН- СН₃ 4) СН₃ - СН - СН₂-СН₃

                                                    I                             I

3) СН₃ - (СН₂ )₂- СН₂- СН₃      СН₃                        СН₃

Назовите вещества.

9.       Гомологический ряд алканов описывается общей формулой:

А)       С_пН_2п    Б) С_пН_2п+1  В) С_пН_2п+2             Г) С_пН_2п-1     

10 . Вывести формулу углеводорода, если массовая доля углерода в нем равна 80%. Относительная плотность углеводорода по водороду равна 15.

11.  Определить молекулярную формулу алкана, если его относительная молекулярная масса равна 86. Написать формулы всех структурных изомеров, дать названия.

12.  Чем является сера в следующих реакциях:

? so₂ + о₂ <-> ? S0₃ + Q ?H₂S + ?о₂ = ?so₂ + ?н₂о

1)                  окислителем и восстановителем;   Б) окислителем и окислителем;

2)                  восстановителем и восстановителем.

РЕШЕНИЕ школьного тура олимпиады по химии 10 класс.

1)     Г (1 балл)

2)     Б (1 балл)

3)     Б (2 балла)

4)     Б (1 балл)

5)     В (1 балл)

6)     А (1 балл)

7)     Г (1 балл)

8)     (7 баллов)

1 и 2 - изомеры,      1) н-бутан

3 и 4 - изомеры       2) 2-метилпропан

1 и 3 - гомологи     3) н-пентан

                                 4) 2-метилбутан

9.  В (1 балл)

10.  С₂Нб (5 баллов)

11.  СбНм (6 баллов)

а) СН₃ - СН₂ - СН₂ - СН₂- СН₂ - СН₃             в) СН₃ - СН - СН - СН₃

                              н-гексан                                   I       I

                                                                              СНз СН₃

                                                                        2,3 - диметилбутан

б) СНз - СН - СН₂ - СН₂- СНз

                 I                                                             СНз

                СНз                                                        I

2- метилпентан               г)            СН₃ -    СН - СН₂ - СН₃

                                                              I

                                                                              СНз

                           СНз

                        I                                   2,2 - диметилбутан

д) СНз - СН₂ – СН  - СН₂- СНз

         3-метилпентан

12.  В и коэффициенты (2 балла)

13.  

ВСЕГО: 29 баллов.

Школьный тур олимпиады по химии 11 класс.

А1.  Атому аргона в основном состоянии соответствует электронная конфигурация частицы:  1) Са°       2) К⁺       3) С1⁺      4) Sc°

(написать схемы строения атома Аг и соответствующей частицы)

А2.  В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) Li,Na,K,Rb;  2) Sr,Ca,Mg,Be;  3) In, Ga,Al,B;  4) Sn, Ge, Si, С.

АЗ Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковыми номерами 9 и 19?

1)     ионная                      2) металлическая

3)ковалентная полярная        4) ковалентная неполярная

(написать схему образования химической связи).

А4.  Одинаковую степень окисления хлор имеет в каждом из двух соединений:

1) СгС13 и С1207	3) КС1 и HClO4
2) КС104 и С1207	4) КСЮ2 и ВаС12
А5.  Атомную кристаллическую решетку	имеет
1) хлороводород	3) поваренная соль
2) вода	4) кремнезем
А6. В перечне веществ:   1)К20,   2)FeO,	3)С1207,    4)С02,  5)А120з,  6)N205

к кислотным оксидам относятся вещества, формулы которых обозначены цифрами:

1) 1,2,3          2) 3,4,6          3) 2,4,5          4)        3,5,6

А 7. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления их металлических свойств?

1) Na,Mg,Al   2) К, Na,Be      3)Li, Na, К     4)Ва, Sr,Ca

А8. Верны ли следующие суждения об окислительных свойствах азота?

А. Азот является более слабым окислителем, чем хлор.

Б. Азот является окислителем в реакции с водородом.

3)                  верно только А      3)        верны оба суждения

4)                  верно только Б      4)        оба суждения неверны

В1. К400 г 10%-ного раствора Na₂S0₄ добавили 100 г воды. Массовая доля соли полученном растворе равна %. (Запишите число с точностью до целых).

В 2. Для сжигания 200 л ацетилена (н.у.) необходим объем воздуха (н.у.), равный, _____         л.         (Запишите   число с точностью до целых.)

С1. Даны водные растворы:      сульфида      натрия,          сероводорода,        хлорида

алюминия и хлора. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

С2. Магний массой 4,8 г растворили в 200 мл 12%-ного раствора серной кислоты   (р - 1,05 г/мл). Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе.

РЕШЕНИЕ школьного тура олимпиады по химии 11 класс.

ЧАСТЬ 1

Задание с выбором ответа считается выполненным верно, если учащийся указал код правильного ответа. Во всех остальных случаях (выбран другой ответ; выбрано два или больше ответов, среди которых может быть и правильный; ответ на вопрос отсутствует) задание считается невыполненным.

№ задания	Ответ	6hjuiDi
А1	2	3
А2	1	1
АЗ	1	2
А4	2	1
А5	4
А6	2	1
А7	3	1
А8	3	1

ЧАСТЬ2

В1. (2 балла) масса соли = 40 г (1 балл)

массовая доля в растворе после разбавления = 8% (1 балл).

В2. (3 балла) уравнение реакции (1 балл)

расчет кислорода, V(0₂) = 300л. (1 балл)

расчет воздуха, У(воздуха)= 1500 л (1 балл)

ЧАСТЬ 3.

Содержание ответа	Баллы
С1. Элементы ответа: Написаны четыре уравнения возможных реакций между указанными веществами: l)Na2S + H2S = 2NaHS 2)      3Na2S + 2А1С13 + 6Н20 = 3H2SI + 2А1(ОН)3 + 6NaCl 3)      Na2S +C12 = 2NaCl+S                       4) H2S + Cl2 = 2HC1 + S	Макс.4
Правильно записаны 4 уравнения возможных реакций	4
Правильно записаны 3 уравнения реакций	3
Правильно записаны 2 уравнения реакций	2
Правильно записано 1 уравнение реакции	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
С2. Элементы ответа: 1)Составлено уравнение химической реакции:   Mg + H2S04 = MgS04 + Н2 2)Рассчитаны массы веществ, полученных в ходе реакции: n(Mg) = n(MgS04) = n(H2) = m(Mg)/M(Mg) = 4,8/24 = 0,20 моль, n(H2S04) = 1,05-200-0,12/98 = 0,26 моль - в избытке,       m(MgS04) = n(MgS04)-M(MgS04) = 0,2-120 = 24 г       m(H2) = n(H2)-M(H2) = 0,2-2 = 0,4 г 3)     Рассчитана масса раствора: m(раствора) = p*V(H2S04) = 1,05-200 = 210 г m2(раствора) = m1 (раствора) + m(Mg) - m(H2) = 210 + 4,8 - 0,4 = 214,4 г 4)     Найдена массовая доля MgS04:	Макс.4
w(MgS04) = m(MgS04)/m2(pacтвopa) = 24/214,4 = 0,112 или 11,2%.
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	4
В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов	3
В ответе допущена ошибка в двух из названных выше элементов	2
В ответе допущена ошибка в трех из названных выше элементов	1
Все элементы ответа записаны неверно	0 .

ВСЕГО: 24 балла