ГБОУ СПО Педагогический колледж № 18 «Митино»
СОГЛАСОВАНО:
Заместитель директора
по научно-методической работе
«___» ___________ 2013 г.
ХИМИЯ
(наименование дисциплины)
050144 Дошкольное образование, 050146 Преподавание в начальных классах.
(код и наименование специальности,
группы специальностей)
|
Согласовано Председатель ПЦК _____________________________
|
Рассмотрен и одобрен Протокол № «___» ___________ 20 13г.
|
Москва, 2013
Одобренацикловой комиссией Протокол №_____ от______________201 г.
Председатель_____________ |
|
Составлена: на основе примерной программы в соответствии с «Рекомендациями по реализации образовательной программы среднего (полного) общего образования в образовательных учреждениях среднего и профессионального образования в соответствии с федеральным базисным учебным планом и примерными учебными планами для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования» (письмо Департамента государственной политики и нормативно-правового регулирования в сфере образования Минобрнауки России от 29.05.2007 № 03-1180) Заместитель директора по учебно-методической работе_____________
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
М. П. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Составитель: Маклаков И.А. преподаватель химии.
|
|
стр. |
1. ПАСПОРТ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
|
3 |
2. СТРУКТУРА и содержание УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ |
7 |
3. условия реализации РАБОЧЕЙ программы учебной дисциплины |
38 |
4. Контроль и оценка результатов Освоения учебной дисциплины |
42 |
1. паспорт РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
«ХИМИЯ»
1.1.Область применения программы
Образовательная программа учебной дисциплины является частью основной профессиональной образовательной программы в соответствии с ФГОС по специальностям СПО050144 Дошкольное образование, 050146 Преподавание в начальных классах.
1.2.Место дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной программы: дисциплина входит в общий естественнонаучный цикл.
Учебная дисциплина «Химия» относится к естественнонаучному циклу общеобразовательных дисциплин среднего (полного) общего образования.
Учебная дисциплина «Химия» направлена на формирование следующих общих компетенций, включающих в себя способность:
ОК 1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес.
ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.
ОК 3. Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность.
ОК 4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личного развития.
ОК 5. Использовать информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности.
ОК 6. Работать в коллективе и команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями.
ОК 7. Брать на себя ответственность за работу членов команды (подчиненных), результат выполнения заданий.
ОК 8. Самостоятельно определять задачи профессионального и личностного развития, заниматься самообразованием, осознанно планировать повышение квалификации.
ОК 9. Ориентироваться в условиях частой смены технологий в профессиональной деятельности
1.3.Цели и задачи дисциплины – требования к результатам освоения дисциплины:
В результате изучения дисциплины «Химия», в соответствии с государственными требованиями, студент должен
знать:
-роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;
-важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическую связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химические равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;
-основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава, Периодический закон Д. И. Менделеева, закон Гесса, закон Авогадро;
-основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации кислот и оснований, строения органических и неорганических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;
- классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;
-природные источники углеводородов и способы их переработки;
-вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;
уметь:
-называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
-определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических соединений; характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;
-характеризовать: s-, p-, d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);
-объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И.Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;
-применять правила техники безопасности при обращении с химической посудой, лабораторными и химическими растворами;
-выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ, получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;
-осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных, и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);
При структурировании содержания учебной дисциплины учитывалась объективная реальность – небольшой объем часов, отпущенных на изучение химии, и стремление максимально соответствовать идеям развивающего обучения с компетентностным подходом к обучению. 50% от аудиторного времени отводится на самостоятельное изучение теоретического материала.
При изучении теоретического материала учитываются внутрипредметные и межпредметные связи, которые формируют знания, умения и компетенции обучающихся, позволяют объединить знания биологии, физики, химии в единое понимание естественнонаучных знаний и способствовать более осознанному и успешному освоению общепрофессиональных и специальных дисциплин по профилю обучения.
В результате освоения дисциплины обучающийся должен овладеть общеучебными компетенциями по 4 блокам:
1. Самоорганизация
Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях.
2.Самообучение
Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, заниматься самообразованием.
3.Информационный блок
Использовать информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности.
4.Коммуникативный блок
Способность эффективно работать в коллективе и команде, брать на себя ответственность за результат выполнения заданий.
Профессиональная направленность изучения дисциплины осуществляется путем отбора дидактических единиц в соответствии с ОПОП ФГОС по специальности 060501 «Сестринское дело».
1.4 Профильная составляющая (направленность) общеобразовательной дисциплины.
Профильное изучение дисциплины осуществляется:
1. Перераспределением часов с одной темы на другую без изменения общего количества часов (в рамках 15%).
2. Путем отбора дидактических единиц программы по химии знание которых будет необходимо при освоении ОПОП ФГОС и в будущей профессиональной деятельности.
3. Осуществлением межпредметных связей дисциплины с профессиональными дисциплинами ОПОП ФГОС.
4. Организацией внеаудиторной самостоятельной работы, направленной на расширение и углубление знаний, которые будут необходимы при осуществлении профессиональной деятельности (профессионально значимое содержание).
1.5. Рекомендуемое количество часов на освоение программы дисциплины:
максимальной учебной нагрузки обучающегося 234 часа, в том числе:
обязательная аудиторная учебная нагрузка обучающегося 156 часов;
самостоятельной работы обучающегося 78 часов.
2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы
|
Вид учебной работы |
Объем часов |
|
Максимальная учебная нагрузка (всего) |
234 |
|
Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего) |
156 |
|
в том числе: |
|
|
теоретические занятия |
78 |
|
лабораторные занятия |
78 |
|
практические занятия |
16 |
|
Самостоятельная работа обучающегося (всего) |
78 |
|
в том числе: подготовка домашнего задания |
32 |
|
внеаудиторная самостоятельная работа: |
46 |
|
Составление реферата по теме: «История возникновения и развития органической химии» |
2 |
|
Составление реферата по теме: «Жизнь и деятельность А.М. Бутлерова» |
3 |
|
Составление реферата по теме: «Роль отечественных ученых в становлении и развитии мировой органической химии» |
3 |
|
Составление реферата по теме «Природный и синтетический каучуки, их применение в медицине» |
2 |
|
Составление реферата по теме «Влияние бензола и его производных на организм». |
2 |
|
Составление реферата по теме «Влияние метанола и этанола на организм человека». |
2 |
|
Подготовить сообщение по теме: «Вредное воздействие фенола на организм человека» |
2 |
|
Подготовить сообщение по теме «Формальдегид как основа получения веществ и материалов для моей деятельности» |
3 |
|
Подготовка презентации на тему: «Отдельные представители карбоновых кислот» |
3 |
|
Составление реферата по теме «Применение сложных эфиров и жиров, роль в природе» |
2 |
|
Составление реферата по теме «Биологические функции белков» |
2 |
|
Составление реферата по теме «Биополимеры - нуклеиновые кислоты» |
2 |
|
Создание презентаций по темам: «Витамины и здоровье человека», «Органические катализаторы-ферменты». |
4 |
|
Составление реферата по теме: «Нанотехнология как приоритетное направление развития науки» |
3 |
|
Составление реферата по теме: «Периодическому закону будущее не грозит разрушением…» |
2 |
|
Составление реферата по теме: «Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева» |
2 |
|
Составление реферата по теме: «Полимеры в жизни общества» |
2 |
|
Составление кроссворда с использованием терминологии по теме «Факторы, влияющие на скорость реакции». |
3 |
|
Составление реферата по теме: «Растворы» |
2 |
|
Итоговая аттестация в форме экзамена |
|
|
|
К Классификация органических соединений. Классификация органических веществ в зависимости от строения углеродной цепи. Понятие функциональной группы. Классификация органических веществ по типу функциональной группы. Основы номенклатуры органических веществ. Тривиальные названия. Рациональная номенклатура как предшественница номенклатуры IUPAC. Номенклатура IUPAC: принципы образования названий, старшинство функциональных групп, их обозначение в префиксах и суффиксах названий органических веществ. Самостоятельная внеаудиторная работа студентов №3 Тема: Роль отечественных ученых в становлении и развитии мировой органической химии и Форма работы – реферат |
3 |
2 |
|
Практическое занятие Составление формул органических веществ и их названия по номенклатуре IUPAC. |
2 |
2 |
|
|
Практическое занятие Составление формул изомеров различных органических соединений. |
2 |
2 |
|
|
Лабораторное занятие Изготовление моделей молекул – представителей различных классов органических соединений. |
2 |
3 |
|
|
Лабораторное занятие Качественное определение функциональных групп в молекулах органических веществ. |
2 |
3 |
|
|
|
Лабораторное занятие Качественное определение углерода, водорода и галогенов в органических веществах. |
2 |
|
|
РАЗДЕЛ 2. Предельные углеводороды |
6 |
|
|
|
Тема 2.1. Гомологический ряд, химические свойства алканов. Применение и способы получения алканов. Гомологический ряд, химические свойства, способы получения и применения циклоалканов.
|
Гомологический ряд алканов. Понятие об углеводородах. Особенности строения предельных углеводородов. Алканы как представители предельных углеводородов. Электронное и пространственное строение молекулы метана и других алканов. Гомологический ряд и изомерия парафинов. Нормальное и разветвленное строение углеродной цепи. Номенклатура алканов и алкильных заместителей. Физические свойства алканов. Алканы в природе. Химические свойства алканов. Реакции SR-типа: галогенирование (работы Н.Н. Семенова), нитрование по Коновалову. Механизм реакции хлорирования алканов. Реакции дегидрирования, горения, каталитического окисления алканов. Крекинг алканов, различные виды крекинга, применение в промышленности. Пиролиз и конверсия метана, изомеризация алканов.Применение и способы получения алканов. Области применения алканов. Промышленные способы получения алканов: получение из природных источников, крекинг парафинов, получение синтетического бензина, газификация угля, гидрирование алкенов. Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца, декарбоксилирование, гидролиз карбида алюминия. Циклоалканы. Гомологический ряд и номенклатура циклоалканов, их общая формула. Понятие о напряжении цикла. Изомерия циклоалканов: межклассовая, углеродного скелета, геометрическая. Получение и физические свойства циклоалканов. Химические свойства циклоалканов. Специфика свойств циклоалканов с малым размером цикла. Реакции присоединения и радикального замещения. |
2 |
2 |
|
Лабораторное занятие Получение и изучение свойств метана |
2 |
3 |
|
|
Лабораторное занятие Изготовление моделей молекул алканов и галогеналканов |
2 |
3 |
|
|
РАЗДЕЛ 3. Этиленовые и диеновые углеводороды |
10 |
|
|
|
Тема 3.1. Гомологический ряд, химические свойства, способы получения и применения алкенов.
|
Гомологический ряд алкенов. Электронное и пространственное строение молекулы этилена и алкенов. Гомологический ряд и общая формула алкенов. Изомерия этиленовых углеводородов: межклассовая, углеродного скелета, положения кратной связи, геометрическая. Особенности номенклатуры этиленовых углеводородов, названия важнейших радикалов. Физические свойства алкенов. Химические свойства алкенов. Электрофильный характер реакций, склонность к реакциям присоединения, окисления, полимеризации. Правило Марковникова и его электронное обоснование. Реакции галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации, гидрирования. Механизм AE-реакций. Понятие о реакциях полимеризации. Горение алкенов. Реакции окисления в мягких и жестких условиях. Реакция Вагнера и ее значения для обнаружения непредельных углеводородов, получения гликолей. Применение и способы получения алкенов. Использование высокой реакционной способности алкенов в химической промышленности. Применение этилена и пропилена. Промышленные способы получения алкенов. Реакции дегидрирования и крекинга алканов. Лабораторные способы получения алкенов. |
2 |
2 |
|
|
Лабораторное занятие Получение этилена и изучение его свойств. |
2 |
3 |
|
Лабораторное занятие Изучение действия концентрированной серной кислоты на предельные и непредельные углеводороды. |
2 |
3 |
|
|
Тема3.2. Алкадиены. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений. |
Алкадиены. Понятие и классификация диеновых углеводородов по взаимному расположению кратных связей в молекуле. Особенности электронного пространственного строения сопряженных диенов. Понятие электронной системе. Номенклатура диеновых углеводородов. Особенности химических свойств сопряженных |
|
|
|
Тема 3.3. Алкадиены. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений.
|
Алкадиены. Понятие и классификация диеновых углеводородов по взаимному расположению кратных связей в молекуле. Особенности электронного пространственного строения сопряженных диенов. Понятие электронной системе. Номенклатура диеновых углеводородов. Особенности химических свойств сопряженных диенов, как следствие их электронного строения. Реакции 1,4-присоединения. Полимеризация диенов. Способы получения диеновых углеводородов: работы С.В. Лебедева, дегидрирование алканов. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений на примере продуктов полимеризации алкенов, алкадиенов и их галогенпроизводных. Мономер, полимер, реакция полимеризации, степень полимеризации, структурное звено. Типы полимерных цепей: линейные, разветвленные, сшитые. Понятие о стереорегулярных полимерах. Полимеры термопластичные и термореактивные. Представление о пластмассах и эластомерах. Полиэтилен высокого и низкого давления, его свойства и применение. Катализаторы Циглера–Натта. Полипропилен, его применение и свойства. Галогенсодержащие полимеры: тефлон, поливинилхлорид. Каучуки натуральный и синтетические. Сополимеры (бутадиенстирольный каучук). Вулканизация каучука, резина и эбонит. Самостоятельная внеаудиторная работа студентов №4 Тема: Природный и синтетический каучуки, их применение в медицине Форма работы – реферат |
2
2 |
2
3 |
|
РАЗДЕЛ 4. Ацетиленовые углеводороды |
6 |
|
|
|
Тема 4.1 Гомологический ряд, химические свойства, получение и применение алкинов |
Гомологический ряд алкинов. Электронное и пространственное строение ацетилена и других алкинов. Гомологический ряд и общая формула алкинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Изомерия межклассовая, углеродного скелета, положения кратной связи. Химические свойства и применение алкинов. Особенности реакций присоединения по тройной углерод-углеродной связи. Реакция Кучерова. Правило Марковникова применительно к ацетиленам. Подвижность атома водорода (кислотные свойства алкинов). Окисление алкинов. Реакция Зелинского. Применение ацетиленовых углеводородов. Поливинилацетат. Получение алкинов. Получение ацетилена пиролизом метана и карбидным методом. |
2 |
2 |
|
Лабораторное занятие Изготовление моделей молекул алкинов и их изомеров. |
2 |
3 |
|
|
Лабораторное занятие Получение ацетилена и изучение его свойств. |
2 |
3 |
|
|
РАЗДЕЛ 5. Ароматические углеводороды |
4 |
|
|
|
Тема 5.1.Гомологический ряд аренов.Химические свойства, получение и применение аренов. |
Гомологический ряд аренов. Бензол как представитель аренов. Развитие представлений о строении бензола. Современные представления об электронном и пространственном строении бензола. Образование ароматической -системы. Гомологи бензола, их номенклатура, общая формула. Номенклатура для дизамещенных производных бензола: орто-, мета-, пара-расположение заместителей. Физические свойства аренов.
Химические свойства аренов. Примеры реакций электрофильного замещения: галогенирование, алкилирование (катализаторы Фриделя–Крафтса), нитрование, сульфирование. Реакции гидрирования и присоединения хлора к бензолу. Особенности химических свойств гомологов бензола. Взаимное влияние атомов на примере гомологов аренов. Ориентация в реакциях электрофильного замещения. Ориентанты I и II рода. Применение и получение аренов. Природные источники ароматических углеводородов. Ароматизация алканов и циклоалканов. Алкилирование бензола. Самостоятельная внеаудиторная работа студентов №5 Тема: Влияние бензола и его производных на организ Форма работы – реферат |
2
2 |
2
3 |
|
РАЗДЕЛ 6. Природные источники углеводородов |
4 |
|
|
|
Тема 6.2. Нефть. Природный и попутный нефтяной газ. Каменный уголь. |
Нефть. Нахождение в природе, состав и физические свойства нефти. Топливно-энергетическое значение нефти. Промышленная переработка нефти. Ректификация нефти, основные фракции ее разделения, их использование. Вторичная переработка нефтепродуктов. Ректификация мазута при уменьшенном давлении. Крекинг нефтепродуктов. Различные виды крекинга, работы В.Г. Шухова. Изомеризация алканов. Алкилирование непредельных углеводородов. Риформинг нефтепродуктов. Качество автомобильного топлива. Октановое число. Природный и попутный нефтяной газ. Сравнение состава природного и попутного газов, их практическое использование. Каменный уголь. Основные направления использования каменного угля. Коксование каменного угля, важнейшие продукты этого процесса: кокс, каменноугольная смола, надсмольная вода. Соединения, выделяемые из каменноугольной смолы. Продукты, получаемые из надсмольной воды. Экологические аспекты добычи, переработки и использования горючих ископаемых. |
2 |
2 |
|
Практическое занятие Решение расчетных задач. |
2 |
2 |
|
|
РАЗДЕЛ 7. Гидроксильные соединения |
14 |
|
|
|
Тема 7.1. Строение и классификация спиртов. Химические свойства и получение алканолов. |
Строение и классификация спиртов. Классификация спиртов по типу углеводородного радикала, числу гидроксильных групп и типу атома углерода, связанного с гидроксильной группой. Электронное и пространственное строение гидроксильной группы. Влияние строения спиртов на их физические свойства. Межмолекулярная водородная связь. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Изомерия и номенклатура алканолов, их общая формула. Химические свойства алканолов. Реакционная способность предельных одноатомных спиртов. Сравнение кислотно-оснóвных свойств органических и неорганических соединений, содержащих ОН-группу: кислот, оснований, амфотерных соединений (воды, спиртов). Реакции, подтверждающие кислотные свойства спиртов. Реакции замещения гидроксильной группы. Межмолекулярная дегидратация спиртов, условия образования простых эфиров. Сложные эфиры неорганических и органических кислот, реакции этерификации. Окисление и окислительное дегидрирование спиртов. Способы получения спиртов. Гидролиз галогеналканов. Гидратация алкенов, условия ее проведения. Восстановление карбонильных соединений. Отдельные представители алканолов. Метанол, его промышленное получение и применение в промышленности. Биологическое действие метанола. Специфические способы получения этилового спирта. Физиологическое действие этанола. Самостоятельная внеаудиторная работа студентов №6 Тема: Влияние метанола и этанола на организм человека Форма работы – реферат |
2
2 |
2
2 |
|
Тема 7.2 Отдельные представители алканолов. Многоатомные спирты. Фенол. |
Фенол. Электронное и пространственное строение фенола. Взаимное влияние ароматического кольца и гидроксильной группы. Химические свойства фенола как функция его химического строения. Бромирование фенола (качественная реакция), нитрование (пикриновая кислота, ее свойства и применение). Образование окрашенных комплексов с ионом Fe3+. Применение фенола. Получение фенола в промышленности. Самостоятельная внеаудиторная работа студентов №7 Тема: Подготовить сообщение по теме: «Вредное воздействие фенола на организм человека Форма работы – сообщение |
2
2
|
2
2 |
|
|
Лабораторное занятие Изучение свойств спиртов. |
2 |
3 |
|
Лабораторное занятие Изучение свойств фенола |
2 |
3 |
|
|
Лабораторное занятие Качественные реакции на гидроксильные соединения. |
2 |
3 |
|
|
РАЗДЕЛ 8. Альдегиды и кетоны |
7 |
|
|
|
Тема 8.1. Гомологические ряды, химические свойства, получение и применение карбонильных соединений. |
Гомологические ряды альдегидов и кетонов. Понятие о карбонильных соединениях. Электронное строение карбонильной группы. Изомерия и номенклатура альдегидов и кетонов. Физические свойства карбонильных соединений. Химические свойства альдегидов и кетонов. Реакционная способность карбонильных соединений. Реакции окисления альдегидов, качественные реакции на альдегидную группу. Реакции поликонденсации: образование фенолоформальдегидных смол. Применение и получение карбонильных соединений. Применение альдегидов и кетонов в быту и промышленности. Альдегиды и кетоны в природе (эфирные масла, феромоны). Получение карбонильных соединений окислением спиртов, гидратацией алкинов, окислением углеводородов. Отдельные представители альдегидов и кетонов, специфические способы их получения и свойства. Самостоятельная внеаудиторная работа студентов №8 Тема: Формальдегид как основа получения веществ и материалов для моей деятельности Форма работы –сообщение |
2
3 |
2
3 |
|
|
Лабораторное занятие Получение альдегидов и изучение их свойств. |
2 |
3 |
|
РАЗДЕЛ 9. Карбоновые кислоты и их производные. |
17 |
|
|
|
Тема 9.1. Гомологический ряд и химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот. Способы получения карбоновых кислот, отдельные представители и их значение. Соли карбоновых кислот |
Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот. Понятие о карбоновых кислотах и их классификация. Электронное и пространственное строение карбоксильной группы. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот, их номенклатура и изомерия. Межмолекулярные водородные связи карбоксильных групп, их влияние на физические свойства карбоновых кислот Химические свойства карбоновых кислот. Реакции, иллюстрирующие кислотные свойства и их сравнение со свойствами неорганических кислот. Образование функциональных производных карбоновых кислот. Реакции этерификации. Ангидриды карбоновых кислот, их получение и применение. Самостоятельная внеаудиторная работа студентов №9 Тема: Отдельные представители карбоновых кислот Форма работы – презентации |
2
3 |
2
3 |
|
|
Лабораторное занятие Изучение свойств карбоновых кислот. |
2 |
3 |
|
Тема 9.2.Сложные эфиры. Жиры.
|
Самостоятельная внеаудиторная работа №10 Тема: Применение сложных эфиров и жиров в медицине, их роль в природе Форма: реферат
|
2
2 |
2
2 |
|
2 |
3 |
||
|
Лабораторное занятие Изучение физических и химических свойств жиров. |
2
|
3
|
|
|
Лабораторное занятие Исследование свойств мыла. |
2 |
3 |
|
|
Подготовка домашнего задания |
14 |
|
|
|
Итого за 1 семестр |
102 |
|
|
|
РАЗДЕЛ 10. Углеводы. |
10 |
|
|
|
Тема 10.1. Понятие об углеводах. Моносахариды. Дисахариды. Полисахариды.
|
Дисахариды. Строение дисахаридов. Способ сочленения циклов. Восстанавливающие и невосстанавливающие свойства дисахаридов как следствие сочленения цикла. Строение и химические свойства сахарозы. Технологические основы производства сахарозы. Лактоза и мальтоза как изомеры сахарозы.Полисахариды. Общее строение полисахаридов. Строение молекулы крахмала, амилоза и амилопектин. Физические свойства крахмала, его нахождение в природе и биологическая роль. Гликоген. Химические свойства крахмала. Строение элементарного звена целлюлозы. Влияние строения полимерной цепи на физические и химические свойства целлюлозы. Гидролиз целлюлозы, образование сложных эфиров с неорганическими и органическими кислотами. Понятие об искусственных волокнах: ацетатный шелк, вискоза. Нахождение в природе и биологическая роль целлюлозы. Сравнение свойств крахмала и целлюлозы. |
2 |
2 |
|
2 |
3 |
||
|
2 |
3 |
||
|
2 |
3 |
||
|
2 |
3 |
||
|
8
|
|
||
|
Тема 11.1 Классификация, изомерия, химические свойства, получение и применение аминов. Аминокислоты. |
Классификация и изомерия аминов. Понятие об аминах. Первичные, вторичные и третичные амины. Классификация аминов по типу углеводородного радикала и числу аминогрупп в молекуле. Гомологические ряды предельных алифатических и ароматических аминов, изомерия и номенклатура. Химические свойства аминов. Амины как органические основания, их сравнение с аммиаком и другими неорганическими основаниями. Сравнение химических свойств алифатических и ароматических аминов. Образование амидов. Анилиновые красители. Аминокислоты. Понятие об аминокислотах, их классификация и строение. Оптическая изомерия аминокислот. Номенклатура аминокислот. Двойственность кислотно-оснóвных свойств аминокислот и ее причины. Биполярные ионы. Реакции конденсации. Пептидная связь. Синтетические волокна: капрон, энант. Классификация волокон. Получение аминокислот, их применение и биологическая функция. Белки. Белки как природные полимеры. Первичная, вторичная, третичная и четвертичная структуры белков. Фибриллярные и глобулярные белки. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции. Биологические функции белков, их значение. Белки как компонент пищи. Проблема белкового голодания и пути ее решения. |
2
|
2
|
|
Тема 11.2. Белки.Нуклеиновые кислоты. |
Белки. Белки как природные полимеры. Первичная, вторичная, третичная и четвертичная структуры белков. Фибриллярные и глобулярные белки. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции. Биологические функции белков, их значение. Белки как компонент пищи. Проблема белкового голодания и пути ее решения. Самостоятельная внеаудиторная работа студентов №11 Тема: Биологические функции белков Форма работы- реферат |
|
|
|
Лабораторное занятие Изучение свойств анилина. |
2 |
3 |
|
|
Лабораторное занятие Изучение свойств белков. |
2 |
3 |
|
|
Лабораторное занятие Цветные реакции на белки |
2 |
3 |
|
|
Лабораторное занятие Изготовление объемных и шаростержневых моделей азотистых гетероциклов. Самостоятельная внеаудиторная работа№12 Тема: «Биополимеры – нуклеиновые кислоты» |
2 |
3 |
|
|
РАЗДЕЛ 12. Биологически активные соединения.
|
10 |
|
|
|
Тема 12.1 Ферменты. Витамины. Гормоны. Лекарства.
|
Ферменты. Понятие о ферментах как о биологических катализаторах белковой природы. Особенности строения и свойств в сравнении с неорганическими катализаторами. Классификация ферментов. Особенности строения и свойств ферментов: селективность и эффективность. Зависимость активности ферментов от температуры и рН среды. Значение ферментов в биологии и применение в промышленности. Витамины. Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Норма потребления витаминов. Водорастворимые (на примере витаминов С, группы В и Р) и жирорастворимые (на примере витаминов А, D и Е). Авитаминозы, гипервитаминозы и гиповитаминозы, их профилактика. Гормоны. Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Классификация гормонов: стероиды, производные аминокислот, полипептидные и белковые гормоны. Отдельные представители: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин. Самостоятельная внеаудиторная работа студентов №13 Тема: Витамины и здоровье человека. Органические катализаторы-ферменты Форма работы- презентации |
2
4 |
2
3 |
|
Лабораторное занятие Действие ферментов на различные вещества. |
2 |
3 |
|
|
Лабораторное занятие Анализ лекарственных препаратов. |
2 |
3 |
|
|
ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ |
|||
|
РАЗДЕЛ 13. Химия – наука о веществах. |
5 |
|
|
|
Тема 13.1. Химия – наука о веществах
|
Состав вещества. Химические элементы. Способы существования химических элементов: атомы, простые и сложные вещества. Вещества постоянного и переменного состава. Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.Способы отображения молекул: молекулярные и структурные формулы; шаростержневые и масштабные пространственные (Стюарта–Бриглеба) модели молекул. Измерение вещества. Масса атомов и молекул. Атомная единица массы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Число Авогадро. Молярная масса. Агрегатные состояния вещества: твердое (кристаллическое и аморфное), жидкое и газообразное. Закон Авогадро и его следствия. Молярный объем веществ в газообразном состоянии. Объединенный газовый закон и уравнение Менделеева–Клапейрона. Смеси веществ. Различия между смесями и химическими соединениями. Массовая и объемная доли компонентов смеси. Самостоятельная внеаудиторная работа студентов №1 Тема: Нанотехнология как приоритетное направление развития наук Форма работы- реферат |
2
3 |
2
2 |
|
РАЗДЕЛ 14. Строение атома. |
4 |
|
|
|
Тема14.1. Атом – сложная частица. Состав атомного ядра. Электронная оболочка атомов.
|
Атом – сложная частица. Доказательства сложности строения атома: катодные и рентгеновские лучи, фотоэффект, радиоактивность, электролиз. Планетарная модель атома Э. Резерфорда. Строение атома по Н. Бору. Современные представления о строении атома. Корпускулярно-волновой дуализм частиц микромира. Состав атомного ядра – нуклоны: протоны и нейтроны. Изотопы и нуклиды. Устойчивость ядер.Электронная оболочка атомов. Понятие об электронной орбитали и электронном облаке. Квантовые числа: главное, орбитальное (побочное), магнитное и спиновое. Распределение электронов по энергетическим уровням, подуровням и орбиталям в соответствии с принципом наименьшей энергии, принципом Паули и правилом Гунда. Электронные конфигурации атомов химических элементов.Валентные возможности атомов химических элементов.Электронная классификация химических элементов: s-, p-, d-, f-элементы. |
2 |
2 |
|
Практическое занятие Составление электронных формул атомов элементов и графических схем, заполнения их электронами. |
2 |
2 |
|
|
РАЗДЕЛ 15. Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. |
8 |
|
|
|
Тема 15.1.Открытие Периодического закона. Периодический закон и строение атома.
|
форма: реферат |
2
2 |
3
2 |
|
Практическое занятие Периодическое изменение свойств элементов, их зависимость от положения в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.
Самостоятельная внеаудиторная работа студентов №1 Тема: Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева Форма: реферат |
2 2
|
2 2 |
|
|
РАЗДЕЛ № 16. Строение вещества. |
4 |
|
|
|
Тема 16.1. Понятие о химической связи. Ковалентная, ионная и металлическая химическая связь.Водородная химическая связь. Комплексообразование.
|
Водородная химическая связь. Механизм образования такой связи. Ее классификация: межмолекулярная и внутримолекулярная водородные связи. Молекулярные кристаллические решетки для этого типа связи. Физические свойства веществ с водородной связью. Биологическая роль водородных связей в организации структур биополимеров. Единая природа химических связей: наличие различных типов связей в одном веществе, переход одного типа связи в другой и т.п. Комплексообразование. Понятие о комплексных соединениях. Координационное число комплексообразователя. Внутренняя и внешняя сфера комплексов. Номенклатура комплексных соединений. Их значение. |
2 |
2 |
|
Лабораторное занятие Образование комплексных соединений. |
2
|
3
|
|
|
РАЗДЕЛ 17. Полимеры.
|
6 |
|
|
|
Тема 17.1. Неорганические и органические полимеры.
|
Неорганические полимеры. Полимеры – простые вещества с атомной кристаллической решеткой: аллотропные видоизменения углерода (алмаз, графит, карбин, фуллерен – взаимосвязь гибридизации орбиталей у атомов углерода с пространственным строением аллотропных модификаций); селен и теллур цепочечного строения. Полимеры – сложные вещества с атомной кристаллической решеткой: кварц, кремнезем (диоксидные соединения кремния), корунд (оксид алюминия) и алюмосиликаты (полевые шпаты, слюда, каолин). Минералы и горные породы. Сера пластическая. Минеральное волокно – асбест. Значение неорганических природных полимеров в формировании одной из геологических оболочек Земли – литосферы. Органические полимеры. Способы их получения: реакции полимеризации и реакции поликонденсации. Структуры полимеров: линейные, разветвленные и пространственные. Структурирование полимеров: вулканизация каучуков, дубление белков, отверждение поликонденсационных полимеров. Классификация полимеров по различным признакам. Самостоятельная внеаудиторная работа студентов №17 Тема: Полимеры в жизни общества Форма работы- реферат
|
2
2 |
2
3 |
|
Лабораторная занятие Изучение свойств пластических масс. |
2 |
3 |
|
|
РАЗДЕЛ 18. Дисперсные системы. |
2 |
|
|
|
Тема18.1. Понятие о дисперсных системах. Значение дисперсных систем. |
Понятие о дисперсных системах. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсионной среды и дисперсной фазы, а также по размеру их частиц. Грубодисперсные системы: эмульсии и суспензии. Тонкодисперсные системы: коллоидные (золи и гели) и истинные (молекулярные, молекулярно-ионные и ионные). Эффект Тиндаля. Коагуляция в коллоидных растворах. Синерезис в гелях. Значение дисперсных систем в живой и неживой природе и практической жизни человека. Эмульсии и суспензии в строительстве, пищевой и медицинской промышленности, косметике. Биологические, медицинские и технологические золи. Значение гелей в организации живой материи. Биологические, пищевые, медицинские, косметические гели. Синерезис как фактор, определяющий срок годности продукции на основе гелей. Свертывание крови как биологический синерезис, его значение. |
2
|
2 |
|
РАЗДЕЛ 19. Классификация химических реакций |
9 |
|
|
|
Тема 19.1 Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Вероятность протекания химических реакций |
2 |
2 |
|
|
Тема 19.2 Скорость химических реакций.Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. |
Скорость химических реакций. Понятие о скорости реакций. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Природа реагирующих веществ. Температура (закон Вант-Гоффа). Концентрация. Катализаторы и катализ: гогетерогенный, их механизмы. Ферменты, их сравнение с неорганическими катализаторами. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура (принцип Ле Шателье).
Самостоятельная внеаудиторная работа студентов №18 Тема: Факторы, влияющие на скорость реакции Форма работы – кроссворд |
2
3 |
2 |
|
|
Лабораторное занятие Изучение факторов, влияющих на скорость реакции |
2 |
|
|
|
|
|
РАЗДЕЛ 20. Растворы |
10 |
|
|
|
||
|
Тема 20.1. Понятие о растворах. Теория электролитической диссоциации. Гидролиз как обменный процесс.
|
Понятие о растворах. Физико-химическая природа растворения и растворов. Взаимодействие растворителя и растворенного вещества. Растворимость веществ. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества (процентная), молярная. Теория электролитической диссоциации. Механизм диссоциации веществ с различными типами химических связей. Вклад русских ученых в развитие представлений об электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации и факторы ее зависимости. Сильные и средние электролиты. Диссоциация воды. Водородный показатель. Среда водных растворов электролитов. Реакции обмена в водных растворах электролитов.Гидролиз как обменный процесс. Необратимый гидролиз органических и неорганических соединений и его значение в практической деятельности человека. Обратимый гидролиз солей. Ступенчатый гидролиз. Практическое применение гидролиза. Гидролиз органических веществ (белков, жиров, углеводов, полинуклеотидов, АТФ) и его биологическое и практическое значение. Омыление жиров. Реакция этерификации.
Самостоятельная внеаудиторная работа студентов №19 Тема: Растворы Форма работы-реферат |
2
2 |
2
2 |
|
|
|
|
Практическое занятие Решение задач на определение концентрации растворов. |
2 |
3 |
|
|
||
|
|
Лабораторное занятие Приготовление растворов различных видов концентраций. |
2 |
2 |
|
|
|
|
Лабораторное занятие Обратимый и необратимый гидролиз солей. |
2 |
2 |
|
|
||
|
РАЗДЕЛ 21. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы. |
2 |
|
|
|
||
|
Тема 21.1. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз.
|
Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Восстановители и окислители. Окисление и восстановление. Важнейшие окислители и восстановители. Восстановительные свойства металлов – простых веществ. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов – простых веществ. Восстановительные свойства веществ, образованных элементами в низшей (отрицательной) степени окисления. Окислительные свойства веществ, образованных элементами в высшей (положительной) степени окисления. Окислительные и восстановительные свойства веществ, образованных элементами в промежуточных степенях окисления. Классификация окислительно-восстановительных реакций. Реакции межатомного и межмолекулярного окисления-восстановления. Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления. Реакции самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования). Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса. Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов. Химические источники тока. Электродные потенциалы. Ряд стандартных электродных потенциалов (электрохимический ряд напряжений металлов). Гальванические элементы и принципы их работы. Составление гальванических элементов. Образование гальванических пар при химических процессах. Гальванические элементы, применяемые в жизни: свинцовая аккумуляторная батарея, никель-кадмиевые батареи, топливные элементы. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов. Процессы, происходящие на катоде и аноде. Уравнения электрохимических процессов. Электролиз водных растворов с инертными электродами. Электролиз водных растворов с растворимыми электродами. Практическое применение электролиза. |
2 |
2 |
|
|
|
|
Практическое занятие Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. |
2 |
2 |
|
|
||
|
Лабораторное занятие Реакции, идущие с изменением степени окисления элементов. |
2 |
3 |
|
|
||
|
РАЗДЕЛ 22. Классификация веществ. Простые вещества |
2 |
|
|
|
||
|
Тема 22.1. Классификация неорганических веществ. Металлы. Неметаллы |
Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, оснóвные и комплексные |
2 |
2 |
|
|
|
|
РАЗДЕЛ 23. Основные классы неорганических и органических соединений |
8 |
|
|
|
||
|
Тема 23.1. Основные классы неорганических и органических соединений. Кислоты органические и неорганические. Основания неорганические и органические. Амфотерные неорганические и органические соединения.Соли неорганических и органических кислот.
. |
Классификация сложных неорганических и органических веществ: водородные соединения неметаллов; оксиды и ангидриды карбоновых кислот; кислоты органические и неорганические; основания органические и неорганические; амфотерные органические и неорганические соединения; соли органических и неорганических кислот. Оксиды и ангидриды карбоновых кислот. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислотные оксиды, их свойства. Оснóвные оксиды, их свойства. Амфотерные оксиды, их свойства. Зависимость свойств оксидов металлов от степени окисления. Ангидриды карбоновых кислот как аналоги кислотных оксидов. Основания органические и неорганические. Основания в свете теории электролитической диссоциации. Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина. Соли. Классификация и химические свойства солей. Особенности свойств солей органических и неорганических кислот |
2 |
2 |
|||
|
Лабораторное занятие Изучение свойств неорганических кислот. |
22 |
33 |
||||
|
Лабораторное занятие Изучение свойств оснований. |
2 |
2 |
||||
|
Лабораторное занятие Изучение свойств амфотерных органических и неорганических соединений. |
2 |
2 |
||||
|
РАЗДЕЛ 24. Химия элементов |
14 |
|
||||
|
Тема24.1 s-Элементы. р-Элементы d-Элементы.
|
Элементы IIА-группы. Общая характеристика щелочноземельных металлов и магния на основании положения в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строения атомов. Кальций, его получение, физические и химические свойства. Важнейшие соединения кальция, их значение и применение. Кальций в природе, его биологическая роль.Алюминий. Характеристика алюминия на основании положения в Периодической системе элементов Д.И.Менделеева и строения атома. Получение, физические и химические свойства алюминия. Важнейшие соединения алюминия, их свойства, значение и применение. Природные соединения алюминия. Углерод и кремний. Общая характеристика на основании их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома. Простые вещества, образованные этими элементами. Оксиды и гидроксиды углерода и кремния. Важнейшие соли угольной и кремниевой кислот. Силикатная промышленность. Галогены. Общая характеристика галогенов на основании их положения в Периодической системе элементов Д.И.Менделеева и строения атомов. Галогены – простые вещества: строение молекул, химические свойства, получение и применение. Важнейшие соединения галогенов, их свойства, значение и применение. Галогены в природе. Биологическая роль галогенов.простые вещества. Аллотропия. Строение молекул аллотропных модификаций и их свойства. Получение и применение кислорода и серы. Халькогены в природе, их биологическая роль применение. Оксиды и гидроксиды углерода и кремния, их химические свойства. Соли угольной и кремниевых кислот, их значение и применение. Природообразующая роль углерода для живой и кремния – для неживой природы. Особенности строения атомов d-элементов (IB-VIIIB групп). Медь, цинк, хром, железо, марганец как простые вещества, их физические и химические свойства. Нахождение этих металлов в природе, их получение и значение. Соединения d-элементов с различными степенями окисления. Характер оксидов и гидроксидов этих элементов в зависимости от степени окисления металла. |
2 |
Тема |
|||
|
Лабораторное занятие Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+и на ионы Cl-, SO42-, PO4 3-, CO32. |
2 |
3 |
||||
|
Лабораторное занятие Получение аммиака и изучение его свойств. |
2 |
3 |
||||
|
Лабораторное занятие Адсорбция углем веществ из раствора. |
2 |
3 |
||||
|
Лабораторное занятие Жесткость воды и способы ее устранения |
2 |
3 |
||||
|
Подготовка домашнего задания к учебным занятиям |
|
18 |
|
|||
|
ИТОГО за II семестр |
|
132 |
|
|||
|
ИТОГО за I курс |
|
234 |
|
|||
Для характеристики уровня освоения учебного материала используются следующие обозначения:
1. – ознакомительный (узнавание ранее изученных объектов, свойств);
2. – репродуктивный (выполнение деятельности по образцу, инструкции или под руководством)
3. – продуктивный (планирование и самостоятельное выполнение деятельности, решение проблемных задач)
Материально-техническое обеспечение образовательного процесса.
Мебель и стационарное оборудование.
· Рабочие места студентов:
· Столы лекционные– __15_ шт.
· Стулья для студентов 30___ шт.
· Рабочее место преподавателя:
1. Доска учебная –1 шт.
2. Стул для преподавателя – 1 шт.
3. Стол лабораторный (угловой) – 1 шт.
· Шкаф книжный – ____ шт.
· Шкаф металлический – ___ шт.
· Техническое оснащение:
1. видеодвойка;
2. эпипроектор «REDLEAF»;
3. диапроектор «Пеленг»;
4. экран;
5. проектор мультимедийный;
6. компьютер;
7. доска интерактивная.
Инструктивно-нормативная документация.
1. Государственные требования к содержанию и уровню подготовки выпускников по предмету «Химия»
2. Законы Российской Федерации об образовании, постановления, приказы, инструкции, информационные письма Министерства образования Российской Федерации и Министерства Здравоохранения Российской Федерации, соответствующие профилю дисциплины.
3. Инструкции по охране труда, противопожарной безопасности и производственной санитарии, в соответствии с профилем кабинета.
4. Перечень материально-технического и учебно-методического оснащения кабинета.
5. Тематический план учебной дисциплины.
Учебно-методическое обеспечение:
1. Учебно-методические комплексы по разделам и темам дисциплины для занятий (методическое пособие для преподавателя, опорный конспект по теоретическому материалу, инструкции к практическим работам, задания для контроля).
2. Сборник тестовых заданий по предмету.
3. Раздаточный материал:
карточки-задания обучающие;
карточки задания контролирующие;
опорные конспекты по темам курса.
ЛИТЕРАТУРА
Для студентов
Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2011.
Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для студ. сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006.
Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 2007.
Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, В.И. Теренин. – М., 2005.
Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Г.Г.Лысова. – М., 2006.
Габриелян О.С. Химия: орган. химия: учеб. для 10 кл. общеобразоват. учреждений с углубл. изучением химии / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, А.А. Карцова – М., 2007.
Габриелян О.С. Общая химия: учеб. для 11 кл. общеобразоват. учреждений с углубл. изучением химии / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.Н. Соловьев, Ф.Н. Маскаев – М., 2007.
Г. М.Чернобельская ,И. Н. Чертков. Химия: Учебник для студентов средних медицинских учебных заведений - М.: Дрофа 2007.
Репетитор по химии под редакцией А. С. Егорова. – Ростов н/Д. : Феникс, 2008
Для преподавателей
Габриелян О.С. Химия для преподавателя: учебно-методическое пособие / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006.
Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 10 класс / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов – М., 2006.
Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 11 класс: в 2 ч. / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова, А.Г. Введенская – М., 2007.
Чернобельская Г.М. Методика обучения химии в средней школе. – М., 2007.
4.КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ
|
Результат обучения (освоенные умения, усвоенные знания) |
Формы и методы контроля и оценки результатов |
Формируемые общеучебные и общие компетенции
|
|
Основные умения: называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических соединений; характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии; характеризовать: s-, p-, d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов); объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И.Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул; применять правила техники безопасности при обращении с химической посудой, лабораторными и химическими растворами; выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ, получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений; осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных, и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Ин Усвоенные знания: роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества; важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическую связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химические равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии; основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава, Периодический закон Д. И. Менделеева, закон Гесса, закон Авогадро; основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации кислот и оснований, строения органических и неорганических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику; классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений; природные источники углеводородов и способы их переработки; вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства; |
Текущий контроль:
Дистанционная проверка выполнения домашних заданий, проверка внеаудиторной самостоятельной работы, тематическое тестирование, контроль результатов лабораторных работ, защита рефератов, электронных презентаций
Итоговый контроль: экзамен |
Общеучебные компетенции 1.Самоорганизация Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях. 2.Самообучение Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, заниматься самообразованием. 3.Информационный блок Использовать информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности. 4.Коммуникативный блок Способность эффективно работать в коллективе и команде, брать на себя ответственность за результат выполнения заданий. Общие компетенции, включающие в себя способность: Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество. Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личного развития. Использовать информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности. 6. Работать в коллективе и команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями. 7. Брать на себя ответственность за работу членов команды (подчиненных), результат выполнения заданий. 8. Самостоятельно определять задачи профессионального и личностного развития, заниматься самообразованием, осознанно планировать повышение квалификации. 9. Ориентироваться в условиях частой смены технологий в профессиональной деятельности. |
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 665 220 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Маклаков Игорь Александрович. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.