Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Переводной экзамен по химии 8 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Переводной экзамен по химии 8 класс

библиотека
материалов

Примерный план экзаменационной работы для учащихся 8 класса по химии


в работе

Номер блока

Проверяемые элементы содержания

Тип задания

Оценка задания в баллах

1

I

Атомы химических элементов. Закономерности Периодической системы

ВО

1

2

ВО

1

3

I

Типы химических связей. Степень окисления

ВО

1

4

ВО

1

5

I

Соединения химических элементов

ВО

1

6

ВО

1

7

I

Типы химических реакций. Изменения происходящие с веществами

ВО

1

8

ВО

1

9

I

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

ВО

1

10

ВО

1

11

I

Химические свойства классов неорганических соединений

ВО

1

12

ВО

1

13

I

ВО

1

14

ВО

1

15

I

Разделение смесей.

ВО

1

16

I

Количественные отношения в химии

ВО

1

1

II

Закономерности периодической системы

КО

2

2

II

Химические свойства классов химических соединений

КО

2

3

II

Окислительно-восстановительные реакции

КО

2

4

II

Химические свойства классов неорганических соединений

КО

2

1

III

Химические свойства веществ

РО

3

2

III

Количественные отношения в химии (задачи)

РО

3

Итого в баллах

30

Обозначения типов задания:

ВО- с выбором ответа

КО- с кратким ответом

РО- с развернутым ответом







Оценивание заданий и работы в целом

Верное выполнение каждого задания части 1 работы оценивается одним баллом. Задания с выбором ответа считается выполненным, если учащимся указан код правильного ответа. Во всех остальных случаях (выбран другой ответ; выбрано два или более ответа, среди которых может быть и правильный; ответ на вопрос отсутствует) задание считается невыполненным. Учащийся получает 0 баллов.

Задание с кратким ответом на установление соответствия или на множественный выбор считается выполненным верно, если из шести предлагаемых ответов учащийся выбирает 3 правильных. В других случаях (выбран один правильный ответ; среди двух выбранных ответов один неправильный; выбрано более двух ответов, вреди которых один правильный) выполнение задания оценивается 1 баллом. Если же среди выбранных ответов нет ни одного правильного, задание считается невыполненным. Учащийся получает 0 баллов.

Каждое из двух заданий с развернутым ответом предусматривает проверку усвоения трех элементов содержания (устанавливать взаимосвязи между понятиями и фактами, самостоятельно и осознанно использовать знания при ответе, использовать дополнительные знания при ответе). Следовательно, выполнение задания с развернутым ответом оценивается 3,2,1 и 0 баллами.


Экзаменационная оценка ученика по пятибалльной шкале определяется на основе суммарного числа баллов, полученных за выполнения задания:


«5» 25-30 баллов

«4» 19-24 баллов

«3» 10-18 баллов

«2» 1-9 баллов


Организация и проведение промежуточной аттестации


Время выполнения работы: Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, составляется для каждого задания:

Части 1- 1-2 минуты

Части 2- 2-3 минуты

Части 3- до 5 минут


Общая продолжительность работы 60-70 минут





Экзаменационная работа по химии 8 класс

Демонстрационная версия

Инструкция:

Работа состоит из 3 частей

1 часть- тестовая (с выбором одного правильного ответа), состоящая из 16 вопросов. Правильный ответ оценивается 1 баллом

2 часть- задания на соответствие, состоящая из 4 вопросов. Полностью правильный ответ оценивается 2 баллами, 2 из 4-ых соответствий оцениваются 1 баллом.

3 часть- задание со свободным ответом, состоящая из 2 вопросов. Полностью правильный ответ оценивается 3 баллами

ЧАСТЬ 1

Внимательно прочитай вопрос и предложенные к нему варианты ответов и выбери только один правильный.


Внимательно прочитай задание выбери один правильный ответ и перенеси в бланк ответов, обметив его «крестиком» соответствующим правильному ответу


А 1. Число нейтронов в ядре атома марганца равно

1) 45 2) 55 3) 30 4) 25

А 2. Основные свойства оксидов в ряду: Al2O3 MgO Na2O

1) усиливаются

2) ослабевают

3) не изменяются

4) изменяются периодически

А 3. В хлориде натрия химическая связь

1) ковалентная полярная 2) ковалентная неполярная

3) ионная 4) металлическая

А 4. Степень окисления -3 азот имеет в соединении

1) N2O3 2) KNO3 3) NaNO2 4) NH4NO3

А 5. К основному оксиду относится

1) CO2 2) Р2О5 3) SiО2 4) Na2O

А 6. Признаком реакции между сульфатом меди (II) и гидроксидом калия является

1) выделение газа 2) изменение цвета раствора

3) выпадение осадка 4) появление запаха.


А 7. Серная кислота вступает в реакцию замещения с

1) серебром

2) гидроксидом натрия

3) хлороводородной кислотой

4) магнием

А 8. Реакция ионного обмена возможна между:

1) гидроксидом натрия и хлоридом железа (III)

2) железом и соляной кислотой

3) кальцием и водой

4) оксидом магния и водой

А 9. Электролитом является

1) оксид цинка

2) сахар

3) этиловый спирт

4) хлороводородная кислота

А 10. Наибольшее число ионов образуется при полной диссоциации

1) FeCl2 2) FeCl3 3) Fe (NO3)2 4) Fe2 (SO4)3

А 11. Соляная кислота не способна взаимодействовать:

1) гидроксидом калия

2) оксидом цинка

3) оксидом углерода (IV)

4) силикат натрия

А 12. Са(ОН)2 может про взаимодействовать с каждым из двух веществ:

1) НСl и СuО

2) Н24 и СО2

3) НNО3 и Н2О

4) O2 и Nа2О

А 13. Какие из пар оксидов могут про взаимодействовать:

1) СuО и СаО 2) SiО2, и Н2О 3) СаО и Н2О 4) SО2 и СО2

А 14. Какие из всех солей ряда относятся к кислым:

1) К2SO4 , СаНSO4, СаОНСl

2) КНSО3, СаНSO4, ВаНРО4

3) KNO3 , ВаНРО4, К3РО4

4) NaCl, КНSО3, FеСl3.

А 15. Смесь воды и бензина можно разделить с помощью

1) перегонки 2) фильтрования

3) выпаривания 4) делительной воронки


А16. Массовая доля серы в сульфите натрия равна

1) 25,4% 2) 36,5% 3) 50,0% 4) 28,6%


ЧАСТЬ 2

Внимательно прочитай вопрос и варианты ответов и выбери только правильные 2 ответа

В1. В ряду химических элементов Rb K Na Li

1) увеличивается число электронов во внешнем слое

2) ослабевают металлические свойства

3) увеличивается радиус атомов

4) уменьшается число протонов в ядре

5) увеличиваются заряды ядер атомов


В2. Натрий вступает в реакцию с

1) водой

2) раствором соляной кислоты

3) алюминием

4) хлором

5) оксидом кальция


В3. Выберите уравнения реакций, которые относятся к окислительно-восстановительным:

1) 2NO + 4CuO = N2 + 2Cu2O

2) NаОН + НСl = NаСl + Н2О

3) СuСl2 + 2LiОН = 2LiСl + Сu(ОН)2

4) N2 + 3Ca = Ca3N2

5) NH4Сl + КОН = NН3 + Н2O + КСl


В задании В4 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа.

В4. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) CаО + H24 1) Са(NО3)2 + АgСl

Б) Са + H24 2) СаSО42

В) СаСl2 + АgNО33) СаSО4

4) СаSО42О


А

Б

В





Ответ: _________________ .


ЧАСТЬ 3


С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ва ВаО → ВаСl2 ВаSО4


С2. К 100 г 48% - ного раствора сульфата меди (II) прилили избыток раствора фосфата натрия. Определите массу выпавшего осадка.
























Экзаменационная работа по химии 8 класс

Вариант 1

Инструкция:

Работа состоит из 3 частей

1 часть- тестовая (с выбором одного правильного ответа), состоящая из 16 вопросов. Правильный ответ оценивается 1 баллом

2 часть- задания на соответствие, состоящая из 4 вопросов. Полностью правильный ответ оценивается 2 баллами, 2 из 4-ых соответствий оцениваются 1 баллом.

3 часть- задание со свободным ответом, состоящая из 2 вопросов. Полностью правильный ответ оценивается 3 баллами


ЧАСТЬ 1

Внимательно прочитай вопрос и предложенные к нему варианты ответов и выбери только один правильный.


Внимательно прочитай задание выбери один правильный ответ и перенеси в бланк ответов, обметив его «крестиком» соответствующим правильному ответу


А 1. Число протонов в ядре атома ванадия равно

1) 51 2) 50 3) 23 4) 28

А 2. Основные свойства оксидов в ряду: Na2O MgO Al2O3

1) усиливаются

2) ослабевают

3) не изменяются

4) изменяются периодически

А 3. В оксиде кремния химическая связь

1) ковалентная полярная 2) ковалентная неполярная

3) ионная 4) металлическая

А 4. Степень окисления +5 азот имеет в соединении

1) N2O3 2) KNO3 3) NaNO2 4) NH4NO2

А 5. К кислотному оксиду относится

1) CаO 2) Р2О5 3) К2О 4) Na2O

А 6. Признаком реакции между силикатом натрия и соляной кислотой является

1) выделение газа 2) изменение цвета раствора

3) выпадение осадка 4) появление запаха.

А 7. Соляная кислота вступает в реакцию замещения с

1) железом

2) серебром

3) хлороводородной кислотой

4) гидроксидом натрия

А 8. Реакция ионного обмена возможна между:

1) кальцием и водой

2) железом и соляной кислотой

3) карбонатом натрия и серной кислотой

4) оксидом магния и водой

А 9. Электролитом является

1) оксид железа (III)

2) натрий

3) этиловый спирт

4) фосфорная кислота

А 10. Наибольшее число ионов образуется при полной диссоциации

1) FeCl2 2) FeCl3 3) Fe (NO3)2 4) Fe2 (SO4)3

А 11. Фосфорная кислота не способна взаимодействовать:

1) оксидом цинка

2) гидроксидом натрия

3) оксидом серы (IV)

4) хлоридом бария

А 12. Ва(ОН)2 может про взаимодействовать с каждым из двух веществ:

1) НСl и СuО

2) O2 и Nа2О

3) НNО3 и Н2О

4) Н24 и СО2

А 13. Какие из пар оксидов могут провзаимодействовать при обычных условиях:

1) ВаО и СаО 2) SО2, и Н2О 3) МgО и Н2О 4) SiО2 и СО2

А 14. Какие из всех солей ряда относятся к основным:

1) КНSО3, СаНSO4, ВаНРО4

2) KNO3 , ВаНРО4, К3РО4

3) NaCl, КНSО3, FеСl3.

4) (ВаОН)2SO4 , (МgОН)NО3, СаОНСl

А 15. Смесь воды и песка можно разделить с помощью

1) перегонки 2) фильтрования

3) выпаривания 4) делительной воронки

А16. Массовая доля азота в нитрате натрия равна

1) 25,4% 2) 36,5% 3) 16,5% 4) 28,6%


ЧАСТЬ 2

Внимательно прочитай вопрос и варианты ответов и выбери только правильные 2 ответа

В1. В ряду химических элементов Li Na K Rb

1) увеличивается число электронов во внешнем слое

2) ослабевают металлические свойства

3) увеличивается радиус атомов

4) уменьшается число протонов в ядре

5) увеличиваются заряды ядер атомов


В2. Оксид серы (VI) вступает в реакцию с

1) водой

2) раствором соляной кислоты

3) алюминием

4) хлором

5) оксидом кальция


В3. Выберите уравнения реакций, которые относятся к окислительно-восстановительным:

1) NаОН + НСl = NаСl + Н2О

2) NH4Сl + КОН = NН3 + Н2O + КСl

3) 2N2O + C = 2N2 + CO2

4) СuСl2 + 2LiОН = 2LiСl + Сu(ОН)2

5) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O


В задании В4 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа.

В4. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) CаО + H24 1) Са(NО3)2 + АgСl

Б) Са + H24 2) СаSО42

В) СаСl2 + АgNО33) СаSО4

4) СаSО42О


А

Б

В





ЧАСТЬ 3


С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Р Р2О5 → Н3РО4 Са3(РО4)2


С2. К 100 г 50% - ного раствора гидроксида бария прилили избыток раствора серной кислоты. Определите массу выпавшего осадка.


























Экзаменационная работа по химии 8 класс

Вариант 2

Инструкция:

Работа состоит из 3 частей

1 часть- тестовая (с выбором одного правильного ответа), состоящая из 16 вопросов. Правильный ответ оценивается 1 баллом

2 часть- задания на соответствие, состоящая из 4 вопросов. Полностью правильный ответ оценивается 2 баллами, 2 из 4-ых соответствий оцениваются 1 баллом.

3 часть- задание со свободным ответом, состоящая из 2 вопросов. Полностью правильный ответ оценивается 3 баллами

ЧАСТЬ 1

Внимательно прочитай вопрос и предложенные к нему варианты ответов и выбери только один правильный.


Внимательно прочитай задание выбери один правильный ответ и перенеси в бланк ответов, обметив его «крестиком» соответствующим правильному ответу


А 1. Число электронов в ядре атома железа равно

1) 26 2) 55 3) 56 4) 30

А 2. Кислотные свойства оксидов в ряду: SiO2 Р2O5 SO3

1) усиливаются

2) ослабевают

3) не изменяются

4) изменяются периодически

А 3. В оксиде алюминия химическая связь

1) ковалентная полярная 2) ковалентная неполярная

3) ионная 4) металлическая

А 4. Степень окисления +3 азот имеет в соединении

1) N2O3 2) KNO3 3) NaNO3 4) NH4NO3

А 5. К основному оксиду относится

1) CO2 2) Р2О5 3) SiО2 4) Na2O

А 6. Признаком реакции между карбонатом натрия и соляной кислотой является

1) выделение газа 2) изменение цвета раствора

3) выпадение осадка 4) появление запаха.


А 7. Серная кислота вступает в реакцию замещения с

1) серебром

2) гидроксидом натрия

3) хлороводородной кислотой

4) магнием

А 8. Реакция ионного обмена возможна между:

1) гидроксидом натрия и хлоридом железа (III)

2) железом и соляной кислотой

3) кальцием и водой

4) оксидом магния и водой

А9. Электролитом не является

1) серная кислота

2) сахар

3) гидроксид натрия

4) хлороводородная кислота

А 10. Наименьшее число ионов образуется при полной диссоциации

1) FeCl2 2) FeCl3 3) Fe (NO3)3 4) Fe2 (SO4)3

А 11. Соляная кислота способна взаимодействовать:

1) гидроксидом калия

2) оксидом серы (IV)

3) оксидом углерода (IV)

4) серной кислотой

А 12. Са(ОН)2 может про взаимодействовать с каждым из двух веществ:

1) НСl и СuО

2) Н24 и СО2

3) НNО3 и Н2О

4) O2 и Nа2О

А 13. Какие из пар оксидов могут про взаимодействовать:

1) СuО и СаО 2) SiО2, и Н2О 3) СаО и Н2О 4) SО2 и СО2

А 14. Какие из всех солей ряда относятся к средним:

1) К2SO4 , СаНSO4, СаОНСl

2) КНSО3, СаНSO4, ВаНРО4

3) KNO3 , ВаНРО4, К3РО4

4) NaCl, К23, FеСl3.

А 15. Смесь железа и песка можно разделить с помощью

1) перегонки 2) фильтрования

3) выпаривания 4) действия магнита

А16. Массовая доля кислорода в оксиде алюминия равна

1) 25,4% 2) 36,5% 3) 50,0% 4) 47,0%


ЧАСТЬ 2

Внимательно прочитай вопрос и варианты ответов и выбери только правильные 2 ответа


В1. В ряду химических элементов Сl Вr I Аt

1) увеличивается число электронов во внешнем слое

2) ослабевают неметаллические свойства

3) увеличивается радиус атомов

4) уменьшается число протонов в ядре

5) уменьшаются заряды ядер атомов


В2. Оксид калия вступает в реакцию с

1) водой

2) соляной кислотой

3) алюминием

4) хлором

5) оксидом кальция


В3. Выберите уравнения реакций, которые относятся к окислительно-восстановительным:

1) 2NO + 4CuO = N2 + 2Cu2O

2) NаОН + НСl = NаСl + Н2О

3) СuСl2 + 2LiОН = 2LiСl + Сu(ОН)2

4) N2 + 3Ca = Ca3N2

5) NH4Сl + КОН = NН3 + Н2O + КСl


В задании В4 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа.

В4. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) ВаО + SО3 1) Ва(NО3)2 + АgСl

Б) Ва(ОН)2 + H24 2) ВаSО42

В) ВаСl2 + АgNО33) ВаSО4

4) ВаSО42О


А

Б

В






ЧАСТЬ 3


С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Сu СuО → СuСl2 Сu(ОН)2


С2. К 50 г 20% - ного раствора гидроксида натрия прилили избыток раствора сульфата меди (II). Определите массу выпавшего осадка.

























Экзаменационная работа по химии 8 класс

Вариант 3

Инструкция:

Работа состоит из 3 частей

1 часть- тестовая (с выбором одного правильного ответа), состоящая из 16 вопросов. Правильный ответ оценивается 1 баллом

2 часть- задания на соответствие, состоящая из 4 вопросов. Полностью правильный ответ оценивается 2 баллами, 2 из 4-ых соответствий оцениваются 1 баллом.

3 часть- задание со свободным ответом, состоящая из 2 вопросов. Полностью правильный ответ оценивается 3 баллами

ЧАСТЬ 1

Внимательно прочитай вопрос и предложенные к нему варианты ответов и выбери только один правильный.


Внимательно прочитай задание выбери один правильный ответ и перенеси в бланк ответов, обметив его «крестиком» соответствующим правильному ответу


А 1. Число протонов в ядре атома алюминия равно

1) 13 2) 14 3) 27 4) 26

А 2. Кислотные свойства оксидов в ряду: СO2 SiO2 GeO2

1) усиливаются

2) ослабевают

3) не изменяются

4) изменяются периодически

А 3. В молекуле хлора химическая связь

1) ковалентная полярная 2) ковалентная неполярная

3) ионная 4) металлическая

А 4. Степень окисления +7 хлор имеет в соединении

1) НСlO 2) НСlO2 3) НСlO3 4) НСlO4

А 5. К кислотному оксиду относится

1) CO 2) СО2 3) Nа2O 4) N2O

А 6. Признаком реакции между сульфидом натрия и соляной кислотой является

1) выделение газа 2) изменение цвета раствора

3) выпадение осадка 4) появление запаха.


А 7. Азотная кислота вступает в реакцию нейтрализации с

1) серебром

2) гидроксидом натрия

3) хлороводородной кислотой

4) магнием

А 8. Реакция ионного обмена возможна между:

1) цинком и серной кислотой

2) натрий и водой

3) гидроксидом калия и хлоридом меди (II)

4) оксидом магния и водой

А 9. Электролитом является

1) оксид железа (III)

2) кальций

3) этиловый спирт

4) серная кислота

А 10. Наименьшее число ионов образуется при полной диссоциации

1) Na2SO4 2) NaNO3 3) Na3PO4 4) Na2SiO3

А 11. Гидроксид натрия не способен взаимодействовать:

1) оксидом серы

2) оксидом углерода (IV)

3) гидроксидом калия

4) сульфат меди (II)

А 12. НСl может про взаимодействовать с каждым из двух веществ:

1) НNO3 и СuО

2) Н24 и СО2

3) Ag3 и NaOH

4) O2 и Nа2О

А 13. Какие из пар оксидов могут про взаимодействовать:

1) СuО и СаО 2) SiО2, и Н2О 3) SiО2 и СО 4) K2О и Н2О

А 14. Какие из всех солей ряда относятся к основным:

1) NaCl, КНSО3, FеСl3.

2) (МgОН)23, (СаОН)2SO4, (ВаОН)3РО4

3) KNO3 , ВаНРО4, К3РО4

4) К2SO4 , СаНSO4, СаОНСl

А 15. Смесь воды и масла можно разделить с помощью

1) перегонки 2) фильтрования

3) выпаривания 4) делительной воронки

А16. Массовая доля кислорода в фосфате натрия равна

1) 49% 2) 39% 3) 59% 4) 29%

ЧАСТЬ 2

Внимательно прочитай вопрос и варианты ответов и выбери только правильные 2 ответа


В1. В ряду химических элементов F Cl Br I

1) увеличивается число электронов во внешнем слое

2) ослабевают металлические свойства

3) увеличивается радиус атомов

4) уменьшается число протонов в ядре

5) увеличиваются заряды ядер атомов


В2. Оксид натрия вступает в реакцию с

1) оксидом кальция

2) раствором соляной кислоты

3) алюминием

4) хлором

5) водой


В3. Выберите уравнения реакций, которые относятся к окислительно-восстановительным:

1) N2 + 3Ca = Ca3N2

2) NH4Сl + КОН = NН3 + Н2O + КСl

3) NаОН + НСl = NаСl + Н2О

4) 2NO + 4CuO = N2 + 2Cu2O

5) СuСl2 + 2LiОН = 2LiСl + Сu(ОН)2


В задании В4 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа.

В4. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) SO3 + NaOH 1) H2SO4 + H2O

Б) S + О2 2) Na2SO4 +Н2

В) SO3 + H2O 3) Nа2SО4 + H2O

4) SO2

5) H2SO4


ЧАСТЬ 3


С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Li Li2OLiOH Li3PO4


С2. К рас­тво­ру кар­бо­на­та калия мас­сой 110,4 г и мас­со­вой долей 5% при­ли­ли из­бы­ток рас­тво­ра нит­ра­та каль­ция. Вы­чис­ли­те массу об­ра­зо­вав­ше­го­ся осад­ка

.




























Экзаменационная работа по химии 8 класс

Вариант 4

Инструкция:

Работа состоит из 3 частей

1 часть- тестовая (с выбором одного правильного ответа), состоящая из 16 вопросов. Правильный ответ оценивается 1 баллом

2 часть- задания на соответствие, состоящая из 4 вопросов. Полностью правильный ответ оценивается 2 баллами, 2 из 4-ых соответствий оцениваются 1 баллом.

3 часть- задание со свободным ответом, состоящая из 2 вопросов. Полностью правильный ответ оценивается 3 баллами

ЧАСТЬ 1

Внимательно прочитай вопрос и предложенные к нему варианты ответов и выбери только один правильный.


Внимательно прочитай задание выбери один правильный ответ и перенеси в бланк ответов, обметив его «крестиком» соответствующим правильному ответу


А 1. Число электронов в атоме хлора равно

1) 17 2) 19 3) 35 4) 18

А 2. Основные свойства оксидов в ряду: МgO CaO BaO

1) усиливаются

2) ослабевают

3) не изменяются

4) изменяются периодически

А 3. В молекуле хлороводорода химическая связь

1) ковалентная полярная 2) ковалентная неполярная

3) ионная 4) металлическая

А 4. Степень окисления +6 сера имеет в соединении

1) Н2SO3 2) SO3 3) SO2 4) H2S

А 5. К основному оксиду относится

1) CO 2) СаО 3) NO 4) N2O

А 6. Признаком реакции между сульфидом натрия и хлоридом свинца (II) является

1) выделение газа 2) изменение цвета раствора

3) выпадение осадка 4) появление запаха.


А 7. Оксид калия вступает в реакцию присоединения с

1) серной кислотой

2) водой

3) хлороводородной кислотой

4) магнием

А 8. Реакция ионного обмена возможна между:

1) соляной кислотой и алюминием

2) хлорид алюминия и гидроксидом натрия

3) серой и кислородом

4) оксидом кальция и водой

А 9. Неэлектролитом является

1) хлорид натрия (раствор)

2) гидроксид кальция (раствор)

3) этиловый спирт

4) серная кислота

А 10. Наибольшее число ионов образуется при полной диссоциации

1) Na2SO4 2) NaNO3 3) Na3PO4 4) Na2SiO3

А 11. Соляная кислота не способна взаимодействовать:

1) оксидом натрия

2) оксидом углерода (IV)

3) гидроксидом калия

4) нитратом серебра

А 12. NaOH может про взаимодействовать с каждым из двух веществ:

1) НNO3 и СuО

2) O2 и Nа2О

3) КNО3 и КOH

4) Н24 и СО2

А 13. Какие из пар оксидов могут про взаимодействовать:

1) Na2O и СаО 2) SО2 и Н2О 3) SiО2 и СО 4) CuО и Н2О

А 14. Какие из всех солей ряда относятся к средним:

1) NaCl, К23, FеСl3

2) KNO3 , ВаНРО4, К3РО4

3) (МgОН)23, (СаОН)2SO4, (ВаОН)3РО4

4) К2SO4 , СаНSO4, СаОНСl

А 15. Смесь воды и чернил можно разделить с помощью

1) перегонки 2) фильтрования

3) выпаривания 4) делительной воронки


А16. Массовая доля калия в гидроксиде калия равна

1) 69,6% 2) 79,4% 3) 59,4% 4) 29,4%


ЧАСТЬ 2

Внимательно прочитай вопрос и варианты ответов и выбери только правильные 2 ответа


В1. В ряду химических элементов С N O F

1) увеличивается число электронов во внешнем слое

2) ослабевают неметаллические свойства

3) увеличивается радиус атомов

4) уменьшается число протонов в ядре

5) увеличиваются заряды ядер атомов


В2. Оксид серы (IV) вступает в реакцию с

1) оксидом кальция

2) раствором соляной кислоты

3) алюминием

4) хлором

5) водой


В3. Выберите уравнения реакций, которые относятся к окислительно-восстановительным:

1) СuСl2 + 2LiОН = 2LiСl + Сu(ОН)2

2)NН3 + CuO = N2 + Cu + Н2О

3) NаОН + НСl = NаСl + Н2О

4) NH4Сl + КОН = NН3 + Н2O + КСl

5) N2 + Н2 = NН3


В задании В4 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа.

В4. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) NaOH +НСl 1) NaOH

Б) Na + Cl2 2) NaOH +Н2

В) Na2O + H2O 3) NaCl2O


4) NaCl

5) NaCl + H2


ЧАСТЬ 3


С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Si SiO2Na2SiO3 H2SiO3


С2. Через 40 г рас­тво­ра с мас­со­вой долей гид­рок­си­да на­трия 8% про­пу­сти­ли оксид серы (IV). При этом об­ра­зо­вал­ся суль­фит на­трия. Вы­чис­ли­те объём (н. у.) всту­пив­ше­го в ре­ак­цию газа.

.
























Бланк ответов для промежуточной аттестации по химии


Фамилия учащегося













Имя учащегося













Класс





Вариант работы

1





ЧАСТЬ 1



А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А

10

А

11

А

12

А

13

А

14

А 15

А

16

1



+




+










2


+


+

+








+


+


3

+





+


+



+





+

4









+

+


+


+




ЧАСТЬ 2


В1

3

5








В2

1

5








В3

3

5








В4

А

4

Б

2

В

1





Бланк ответов для промежуточной аттестации по химии


Фамилия учащегося













Имя учащегося













Класс





Вариант работы

2





ЧАСТЬ 1



А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А

10

А

11

А

12

А

13

А

14

А

15

А

16

1

+

+

+

+


+


+


+

+






2









+



+





3













+




4





+


+







+

+

+


ЧАСТЬ 2


В1

2

5








В2

1

2








В3

1

4








В4

А

3

Б

4

В

1





ЧАСТЬ 3

С1


1. 4Р+ 5О2=2Р2О5

2. Р2О5 + 3Н2О= 2Н3РО4

3. 2Н3РО4 + 2Са(ОН)2= Са3(РО4)2 + Н2О


С2 _______________________________________________


Ва(ОН)2 + Н2SО4 = ВаSО4 + 2Н2О


m (Ba(OH)2 вещества)= 100*50/100= 50г

n (Ba(OH)2= 50/171=0,29 моль

n (Ba(OH)2) = n (ВаSО4)= 0,29 моль

m (ВаSО4)= 0,29 моль* 233 г/моль= 68,13 г

__________________________________________________


















ЧАСТЬ 3

С1


1. 2Сu + O2 = 2CuO

2. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

3. CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl


С2 _______________________________________________


2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4


m (NaOH вещества)= 50*20/100= 10г

n (NaOH)= 10/40= 0,25 моль

n (Cu(OH)2)= 1/2n (NaOH)=0,125 моль

m (Cu(OH)2)=0,125*98= 34,125 г

__________________________________________________


















Бланк ответов для промежуточной аттестации по химии


Фамилия учащегося













Имя учащегося













Класс





Вариант работы

3





ЧАСТЬ 1



А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А

10

А

11

А

12

А

13

А

14

А 15

А

16

1

+





+











2


+

+


+


+



+




+


+

3








+



+

+





4




+





+




+


+



ЧАСТЬ 2


В1

3

5








В2

2

5








В3

1

4








В4

А

3

Б

4

В

5





Бланк ответов для промежуточной аттестации по химии


Фамилия учащегося













Имя учащегося













Класс





Вариант работы

4





ЧАСТЬ 1



А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А

10

А

11

А

12

А

13

А

14

А

15

А

16

1

+

+

+











+

+

+

2




+

+


+

+



+


+




3






+



+

+







4












+






ЧАСТЬ 2


В1

1

5








В2

1

5








В3

2

5








В4

А

3

Б

4

В

1





Бланк ответов для промежуточной аттестации по химии


Фамилия учащегося













Имя учащегося













Класс





Вариант работы






ЧАСТЬ 1



А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А

10

А

11

А

12

А

13

А

14

А 15

А

16

1

















2

















3

















4


















ЧАСТЬ 2


В1










В2










В3










В4

А


Б


В






Бланк ответов для промежуточной аттестации по химии


Фамилия учащегося













Имя учащегося













Класс





Вариант работы






ЧАСТЬ 1



А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А

10

А

11

А

12

А

13

А

14

А

15

А

16

1

















2

















3

















4


















ЧАСТЬ 2


В1










В2










В3










В4

А


Б


В






ЧАСТЬ 3

С1 ________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________


С2 _______________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________



ЧАСТЬ 3

С1 ________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________


С2 _______________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________



ЧАСТЬ 3

С1 ________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________


С2 _______________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________



ЧАСТЬ 3

С1 ________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________


С2 _______________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Анализ выполнения работы

Работу выполняло _________ учащихся, ________ класса




А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А

10

А

11

А

12

А

13

А

14

А

15

А

16

В1

В2

В3

В4

С1

С2

итог










































































































































































































ИТОГ

























Замечания и анализ:

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Данный материал содержит материалы для проведения промежуточной аттестации по химии в 8 классе. Материал включает в себя: кодификатор экзаменационной работы, в формате ОГЭ, демонстрационный вариант для учащихся, четыре варианта работы с ответами, бланки для проведения экзамена, а также лист анализа результатов. Данная работа была опробирована в течении 2 лет. Данная работа готовит учащихся для сдачи ОГЭ в 9-том классе.

Автор
Дата добавления 19.04.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров16664
Номер материала 247848
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх