«Электролиты и неэлектролиты»
Цель урока:
сформировать у учащихся понятия «электролиты и неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», умения составлять уравнения диссоциации электролитов, определять электролиты и неэлектролиты, развивать умение наблюдать, проводить анализ информации, делать выводы.
Место урока в системе уроков: Первый урок в теме «Электролитическая диссоциация». На следующих уроках произойдет развитие, расширение и углубление знаний. Опорные знания: электрический ток, ионная кристаллическая решетка, молекулярная кристаллическая решетка, ковалентная полярная связь, кислоты, щелочи и соли. Межпредметные связи – физика и биология.
Метод: проблемный эксперимент, проблемная беседа.
Тип урока: урок освоения новых знаний. Структура урока в соответствии с типом.
Основные этапы
Содержание
Деятельность учителя
Деятельность учащихся
Время
1. Начало
Приветствие учителя, постановка целей
Говорит, показывает презентацию.
Слушают, смотрят
1 мин
2. Предъявление нового материала
Показ эксперимента, проблемная беседа
Показывает эксперимент, предлагает ответить на вопросы
Слушают, смотрят, отвечают на вопросы
35 мин
3. Закрепление нового материала
Ответы на вопросы, оценка учащихся.
Задает вопросы
Отвечают на вопросы
8 мин
4. Домашнее задание
1 мин
Оборудование: прибор для демонстрации электрохимических явлений, модель кристаллической решетки хлорида натрия, цветные таблицы «Молекулярная кристаллическая решетка» и «Диссоциация веществ с ковалентной полярной связью», ноутбук, проектор, диск «Химия. 8 класс».
Реактивы: в химических стаканах: хлорид натрия (кристаллический), дистиллированная вода, 70%-ная уксусная кислота, сахар кристаллический, 10%-ный раствор соляной кислоты.
Ход урока
Деятельность учителя
Деятельность учеников
Здравствуйте! Сегодня мы начинаем новую тему «Электролитическая диссоциация» и на первом уроке познакомимся с электролитами и неэлектролитами, научимся составлять уравнения диссоциации электролитов.
Слушают, смотрят, записывают тему урока «Электролиты и неэлектролиты» (на доске)
Учитель демонстрирует прибор, показывает, что при замыкании цепи лампочка загорается.
- Почему лампочка загорается?
-А почему металлический стержень проводит электрический ток?
-На столе у меня реактивы: хлорид натрия. В нем есть заряженные частицы?
-Проверим, будет ли хлорид натрия проводить электрический ток. Учитель опускает электроды в стакан с кристаллическим хлоридом натрия. Лампочка не загорается.
- Добавим к хлориду натрия дистиллированной воды. Лампочка загорается. Учитель демонстрирует, что вода не проводит электрический ток.
- Почему кристаллический хлорид натрия не проводит электрический ток, а раствор обладает проводимостью.
-Этот процесс называется электролитическая диссоциация. Демонстрация анимационного ролика «Диссоциация веществ с ионной связью»
-Скажите мне, что такое диссоциация?
-А все ли вещества в растворе проводят электрический ток? Демонстрация проводимости кристаллического сахара и раствора сахара в воде.
-Вы считаете, что электрический ток будут проводить растворы только ионных веществ? Демонстрация проводимости 70%-ной уксусной кислоты и ее раствора.
- Какая связь в молекулах кислот, воды? А молекула какая?
- Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами?
- А можно ли процесс диссоциации электролита написать так, как мы привыкли, с помощью уравнений реакций.
Учитель показывает уравнение реакции с оксонием.
Потому что между электродами помещен металлический стержень, который проводит электрический ток.
Потому что в нем есть заряженные частицы – электроны, которые могут двигаться. Электрический ток – направленное движение заряженных частиц.
Есть, так как он имеет ионное строение.
Дети говорят, что вода проводит электрический ток.
После обмена мнениями приходят к выводу, что в кристаллическом хлориде натрия ионы связаны, а при воздействии воды стали свободными.
Диссоциация – процесс распада вещества на ионы.
После обмена мнениями приходят к выводу, что сахар не проводит электрический ток, потому что его строение не ионное, а молекулярное.
Вода обладает особыми свойствами.
Ковалентная полярная. Молекула полярная, у нее есть полюса. Молекула воды способна разделить молекулы кислот на ионы.
Электролиты – вещества с ионной и ковалентной полярной связью, растворы или расплавы которых проводят электрический ток. К ним относятся кислоты, основания и соли.
Неэлектролиты – вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток.
NaCl = Na+ + Cl-
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
А где в уравнении реакции вода?
-Среди перечисленных веществ выберите электролиты и неэлектролиты:
а) расплав гидроксида натрия
б) гидроксид натрия кристаллический
в) 100%-ная серная кислота
г) дистиллированная вода
д) морская вода
е) раствор серы в бензоле
ж) раствор сульфата меди (II)
-Поясните, что означают записи:
Na, Na+, SO3, SO32-, 2Cl-, Cl2
Положительные ионы называются катионы, отрицательные ионы – анионы.
Электролит
Неэлектролит
Неэлектролит
Неэлектролит
Электролит
Неэлектролит
Электролит
Атом натрия, катион натрия, молекула оксида серы (IV), сульфит-анион, два аниона хлора, молекула хлора.
Домашнее задание: 1) подготовьте сообщение о роли электролитов в живых организмах.
Литература:
Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2009
Сурин Ю.В. Методика проведения проблемных опытов по химии: Развивающий эксперимент. – М.: Школа-Пресс, 1998.
Современные технологии в преподавании химии: развивающее обучение, проблемное, проектное обучение, кооперация в обучении, компьютерные технологии / Авт.-сост. С.В.Дендебер, О.В.Ключникова. – М.: 5 за знания, 2008
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.