План урока на тему "Биологическая роль алюминия"

Класс: 9

Дата:

Тема:Биологическая роль алюминия, сплавы алюминия. Производство и прменение сплавов алюминия в Казахстане

Цель: систематизировать знания учащихся об алюминии и его соединениях, показать их практическое значение;

сформировать понятие о химии как науке, её роли в жизни и деятельности человека;

показать роль алюминия для предупреждения коррозии металлов;

Задачи: 1. Формирование понятия о химии как науке, её роли в жизни и деятельности человека;

2. Развитие критически-логического мышления;

3.Воспитание ответственности, интереса к предмету;

Тип: комбинированный

Методы: Фронтальный опрос, решение задач и уравнений, работа в группе.

І. Организационный момент

(деление на 3 группы, соединения влюминия)

«Я желаю тебе сегодня на уроке ...»

Выбирают лидера группы, раздаются листы оценивания.

ІІ. Опрос домашнего задания

1.«Химическое домино»

 2. Найдите соответствие между реагентами и продуктами химической реакцией.

1	Al  + O2 →	А	AlCl3 +H2
2	Al  + Fe2 O3→	Б	AlCl3
3	Al  + Cl2 →	В	Al(OH)3 +Na
4	Al  + HCl→	Г	Al2O3
5	Al  + NaOH →	Д	Al2S3
6	Al  + S →	Е	Al2O3 + Fe

3.принести изделия из алюминия, описать.

ІІІ. Новая тема

Переходим к теме биологическая роль алюминия, сплавы, производство.

(показ видеоролика).

Исходя из видео начнем работы в группе.

1-группа: Сплавы алюминия

2-группа: Производство алюминия в Казахстане

3-группа: Биологическая роль алюминия в организме человека.

(готовяться 10 мин, защита постера).

(физминутка).

 Задачи:

1. Как рассчитать массу газообразного водорода (H2), который выделится, если растворить 2,7 грамма  алюминия в соляной кислоте (HCl)?

 (масса водорода)

2. Какой объем водорода (H2) при нормальных условиях выделится при растворении 36 грамм алюминия (Al)  в растворе серной кислоты (H2SO4)?

V (H2) = 4 ∙ 22,4 / 2= 44,8 (л).

ІV.Закрепление

Оценивание (лидеры групп оценивают свою группу, учитель подытоживает).

2 звезды одно пожелание

Я крылатый элемент,
В небеса лечу на керосине,
Провожу тепло и ток,
Нахожусь в природе в глине. (Алюминий)

 «Да» «нет»-ка.

Боксит — горная порода, из которой получают алюминий.

Спла­вы алю­ми­ния ши­ро­ко ис­поль­зу­ют в ка­че­стве кон­струк­ци­он­но­го ма­те­ри­а­ла.

Алюминий обладает высокой коррозионной стойкостью

Проверь свои знания!

Правильны ли утверждения? Если нет, дайте правильный ответ или поясните.

1.Металлические свойства алюминия  слабее, чем у магния. нет

2.У алюминия 2 электрона на внешнем электронном слое. нет

 3.Восстановительные свойства алюминия сильнее, чем у  кремния. да

4.Алюминий s-элемент. Нет р

5.Можно пользоваться алюминиевой посудой при хранении щелочей и кислот. нет

6. Алюминий подвергается  коррозии. нет

7. При комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется. да

8.Алюминий – самый распространенный металл земной коры. да

9.Алюминотермия – получение алюминия. нет

10.Алюминий тяжелый, ковкий и пластичный металл. нет

11.Алюминий проявляет амфотерные химические свойства: может реагировать как с кислотами, так и со щелочами. да

Найдите соответствие между реагентами и продуктами химической реакцией.

1	Al  + O2 →	А	AlCl3 +H2
2	Al  + Fe2 O3→	Б	AlCl3
3	Al  + Cl2 →	В	Al(OH)3 +Na
4	Al  + HCl→	Г	Al2O3
5	Al  + NaOH →	Д	Al2S3
6	Al  + S →	Е	Al2O3 + Fe

1. Как рассчитать массу газообразного водорода (H2), который выделится, если растворить 2,7 грамма  алюминия в соляной кислоте (HCl)?

2. Какой объем водорода (H2) при нормальных условиях выделится при растворении 36 грамм алюминия (Al)  в растворе серной кислоты (H2SO4)?

1. Как рассчитать массу газообразного водорода (H2), который выделится, если растворить 2,7 грамма  алюминия в соляной кислоте (HCl)?

2. Какой объем водорода (H2) при нормальных условиях выделится при растворении 36 грамм алюминия (Al)  в растворе серной кислоты (H2SO4)?

Биологическая роль

При избыточном поступлении возможно развитие негативных эффектов.

Пищевые источники алюминия

Как и для большинства минеральных веществ, основным источником алюминия являются продукты растительного происхождения (содержат в 50-100 раз больше алюминия, чем продукты животного происхождения). Также возможно загрязнение пищевых продуктов и при использовании посуды, изготовленной с использованием алюминия, особенно если в такой посуде пищевые продукты проходят термическую обработку.

Наиболее важными источниками алюминия являются такие пищевые продукты, как: чай, морковь, некоторые травы и плавленые сыры. Дополнительным источником поступления алюминия является также питьевая вода, где его содержание может составлять до 2-4 мг/л. Помимо этого источниками алюминия являются лекарственные вещества (например, антациды), а также такие часто используемые вещи, как дезодоранты, бумажные полотенца и салфетки, а также продукты, контактирующие с алюминиевой фольгой.

В сутки в организм человека поступает около 2-3 мг алюминия, при этом с мочой алюминий может выводится со скоростью до 10-15 мг/сутки, а при дополнительной нагрузке до 500 мг/сутки. Такой физиологический механизм препятствует накоплению алюминия в организме человека.

Дефицит алюминия

Не наблюдается (невозможен)

Избыток алюминия

Причины избытка алюминия

o    Избыточное поступление алюминия с пищевыми продуктами (в частности при использовании алюминиевой посуды для приготовления пищи);

o    Высокое содержание алюминия в окружающей среде (путь поступления – ингаляционный);

o    Чрезмерное поступление алюминия с лекарственными препаратами, а также косметическими средствами (например, дезодорантами);

o    Хроническая почечная недостаточность, препятствующая выводу алюминия из организма, что, соответственно, способствует накоплению алюминия;

o    Острые отравления соединениями алюминия на производстве.

Последствия избытка алюминия

Выделяют два основных негативных эффекта избыточного поступления алюминия в организм человека:

o    Нейротоксичность и энцефалопатия (нарушения памяти, нервозность, наклонность к депрессии, трудности в обучении в детстве и прогрессирующее старческое слабоумие и т.д.);

o    Остеомаляция (размягчение костей), а также связанные с ней переломы и др. заболевания опорно-двигательного аппарата.

o    Также иногда наблюдают:

Кардиотоксичность.

o    Нарушения деятельности желудочно-кишечного тракта;

o    Нарушение функции почек;

o    Развитие алюминоза (профессиональное заболевание работников металлургии) c характерными изменениями в легочной ткани;

o    Нарушение обмена железа, фосфора, магния, кальция, цинка, меди.

Суточная потребность в алюминии: не установлена

Химическое название:  Al