План урока: "Признаки химической реакции" 7 класс

Тема урока: Признаки химических реакций.

ОБЩАЯ  ЧАСТЬ
Предмет	химия	Класс		7
Тип урока: урок получения новых знаний, урок – практикум.
Тема урока	Признаки химических реакций: изменение цвета, образование осадка, растворение полученного осадка, выделение газа, появление запаха, выделение или поглощение теплоты.
Цель урока	Создать условия для формирования научного мировоззрения у обучающихся при изучении химических явлений; установить причинно-следственные связи между химическими реакциями и признаками, отличающие химические реакции от физического явления.
Задачи
Образовательные	Развивающие		Воспитательные
Проверить знания формул неорганических веществ. Использование их при написании химических уравнений. Выявить пробелы, наметить пути их устранения Способствовать созданию образно конкретного представления о химических явлениях (реакциях), отличие их от физических явлений на конкретных опытах. Совершенствовать умения проводить эксперимент и работать с ИКТ.	Способствовать формированию и развитию ОУУН, как основы для формирования ключевых компетентностей учащихся: Коммуникативной: владеть основными приёмами устной речи, давать развёрнутые ответы на вопросы, высказывать суждения, использовать приёмы доказательства, грамотно и ясно формулировать свою мысль. Информационной: развивать умения работать с интерактивными ресурсами, использовать в работе материал раз- личных информационных источников. Учебно-исследовательской: самостоятельно определять наиболее рациональные пути выполнения работы, проводить сравнения, выделять признаки, применять ранее полученные ЗУН для решения новых учебно-познавательных и практических задач. Устанавливать причинно-следственные связи. Обобщать, классифицировать, систематизировать учебный материал. Социальной: определить свою роль в классе в соответствии с поставленной целью. Рефлексивной: анализировать свою учебную деятельность, выявляя затруднения, корректировать систему ЗУН, выделять причины учебных неудач, предлагать способы устранения пробелов.		Способствовать повышению уровня познавательного интереса к предмету, развитию кругозора, воспитывать творческую, целеустремлённую деятельную личность, стремящуюся к самостоятельным открытиям; учить учащихся проводить связи с жизненным опытом.
Планируемые образовательные результаты
Предметные	Метапредметные		Личностные
Научиться наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций. Уметь записывать уравнения реакций; объяснять и читать их используя язык химии. Классифицировать хим. реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции, тепловому эффекту, направлению протекания реакции, участию катализатора. Делать и высказывать выводы на основе анализа наблюдений за экспериментом. Знать определения: «хим.реакция», «р-ции горения», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции»	Регулятивные: самостоятельно формулировать познавательную цель и строить действия в соответствии с ней; самостоятельно выделять и осознавать то, что уже усвоено и что ещё подлежит усвоению; качество и уровень усвоение знаний. Познавательные: устанавливать причинно-следственные связи в изучаемом материале; искать и отбирать источники необходимой информации и систематизировать её; формулировать проблемы и произвольно строить речевые высказывания в устной и письменной форме. Коммуникативные: взаимодействовать с одноклассниками по совместной деятельности и обмену информацией; регулировать совместную деятельность посредством речевых действий, корректно вести диалог и участие в дискуссии.		Ответственное отношение к учению, готовность и способность к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к получению новых знаний; развитие памяти через работу с новыми понятиями, логического мышления через построение умозаключений, умения сравнивать, делать выводы.
Основные понятия, изучаемые на уроке	Химические явления, химические реакции, реакции горения, эндотермические и экзотермические реакции.
Вид используемых на уроке средств ИКТ	Ноутбук, мультимедийный проектор, интерактивная доска, авторская презентация.
Образовательные ресурсы	Учебник О.С. Габриелян «Химия» 7 класс, ЭОР к учебнику, Периодическая система Д.И. Менделеева, авторская презентация к уроку. Оборудование и реактивы: HCl,    CuSO4, NaOH, мел, пробирки, свеча, горелка, лучинка, спички.

План урока.

СЛАЙД Организационный момент. Дорогие ребята, уважаемые гости, я рада приветствовать вас на сегодняшнем уроке. Ребята, я скажу слова «Доброе утро» и назову кого-то из класса. Те, кого я назову, должны помахать мне рукой, это будет означать, что вы слышите меня и отвечаете на мое приветствие. Попробуем?

Доброе утро всем девочкам!

Доброе утро всем мальчикам!

Доброе утро всем, у кого хорошее настроение!

Доброе утро всем, кто сегодня будет стараться работать на уроке!

Актуализация знаний. Чтобы приступить к изучению новой темы мы должны вспомнить основные понятия.

СЛАЙД 1. Какие явления называются физическими? (Явления, при которых происходит изменение агрегатного состояния веществ или формы.)

СЛАЙД 2. Какие способы разделения смеси можно выбрать для очищения железа, серы, поваренной соли? (Соль растворяется в воде, железо можно отделить магнитом.)

СЛАЙД 3. На чём основываются способы разделения смесей? (Способы разделения смесей основываются на физических свойствах: растворимости в воде, плотности, температуре кипения.)

СЛАЙД 4. Что такое химические явления? (Явления при которых одни вещества превращаются в другие, отличающиеся по своим свойствам.)

СЛАЙД 5. Как называются вещества, вступающие в реакцию? (Реагенты).

СЛАЙД 6. Как называются вещества, образующиеся в результате химической реакции? (Продукты реакции.)

СЛАЙД 8. Работа со слайдом:        Первый вариант выбирает (нечетные номера пультов) выбирает физические явления и комментирует их вслух. Второй вариант (четные номера пультов) выбирает химические явления самостоятельно в тетради. Вы можете поставить цифры или стрелочки.

1.     Плавление парафина

2.     Гниение растительных остатков

3.     Ковка металла

4.     Горение спирта

5.     Прокисание яблочного сока

6.     Растворение сахара в воде

7.     Почернение медной проволоки при прокаливании

8.     Замерзание воды

9.     Прокисание молока

10. Образование инея

СЛАЙД 8. Какие условия необходимо создать для протекания химической реакции? (Соприкосновение, первоначальное нагревание, использование катализатора) СЛАЙД

Определение темы, целей и задач урока.

Ежеминутно в мире протекает миллионы химических реакций – в нашем желудке, когда мы едим, в выпекающемся пироге или в двигателе автомобиля. Но как определить происходит химическая реакция или нет?

При химических процессах происходит превращение одних веществ в другие.

-Реагенты и продукты реакции могут обладать одинаковыми физическими свойствами? А разными? (которые обладают новыми свойствами, которыми не обладали исходные вещества).

Фиксирование индивидуального затруднения. Демонстрационный эксперимент: сливание растворов соляной кислоты и гидроксида натрия. Как вы думаете прошла в пробирке реакция или нет? Какова причина вашего затруднения? Выберите варианты, записанные на экране.

СЛАЙД Я пока не знаю какие вещества реагируют между собой, а какие нет.

Я не вижу признаков того, что одни вещества превратились в другие.

Я не знаю по каким признакам можно отличить химическую реакцию.

СЛАЙД -Какова же тема нашего урока? Дети формулируют тему урока «Признаки химических реакций». Запишите себе в тетрадь.

СЛАЙД На экране вы видите слова М.В. Ломоносова «Химии никоим образом научиться невозможно, не видав самой практики и, не принимаясь за химические операции».

Построение проекта выхода из затруднения.

- Какова цель нашего урока? (Правильно, а цель нашего урока на практике изучить признаки химических реакций.) СЛАЙД

Какие задачи поставите перед собой? Как вы будете достигать своей цели? (Провести опыты, соблюдать технику безопасности, поработать с учебником, сделать выводы, найти примеры в повседневной жизни).

Этап получения новых знаний.

Но вначале небольшой инструктаж по технике безопасности. СЛАЙД В инструкции по технике безопасности пропущены некоторые пункты или сделаны ошибки. Давайте составим ее правильно. СЛАЙД     СЛАЙД      СЛАЙД     СЛАЙД     СЛАЙД

Переходим к практической части. Результаты опытов вы будете записывать в рабочих листах.

Предлагаю поступить так. В раствор хлорида меди добавим гидроксид натрия. Что вы наблюдаете?

Запишите себе в тетрадь схему этой реакции, вставив формулы известных вам веществ и соответствующий ей признак. Признак данной реакции – появление осадка голубого цвета.

- Как показать, что выпал осадок? Как можно отделить осадок от раствора?

СuCl₂ + NaOH → Cu(OH)₂ ↓+ NaCl

хлорид гидроксид    гидроксид хлорид    

меди     натрия           меди         натрия

Приведите пример с прошлого урока, запишите под второй цифрой. Тетрадь одного ученика смотрим под докуменкамерой.

Где в быту вы можете наблюдать выпадение осадка? Если дети затрудняются, то задать вопросы:

СЛАЙД Что происходит, когда кипит вода? (идет пар/ испаряется вода) Это какое явление, почему? (физическое).

Что остается на дне чайника? (накипь/осадок). Это какое явление? (Химическое, растворимые соли превращаются в нерастворимые).

К полученному осадку добавьте соляную кислоту. Что вы наблюдаете? Запишите себе в тетрадь схему этой реакции, вставив формулы известных вам веществ и соответствующий ей признак. Признак данной реакции – растворение осадка.

Cu(OH)₂ + HCl → СuCl₂ + H₂O

гидроксид  соляная  хлорид    вода    

меди          кислота   меди        

К кусочку мела добавьте серную кислоту. Что вы наблюдаете? Запишите себе в тетрадь схему этой реакции, вставив формулы известных вам веществ и соответствующий ей признак. Признаки этой реакции – растворение осадка и выделение газа. Как показать, что выделяется газ?

CaCO₃ + H₂SO₄   → CaSO₄ + H₂О + СO₂↑

карбонат   серная   сульфат   вода    углекислый

кальция     кислота  кальция             газ

Где в быту вы можете наблюдать выделение газа? Если дети затрудняются, то спросить про тесто. Почему дрожжевое тесто «пыхтит» в кастрюле? А когда его обминают, то появляется писк? СЛАЙД Это тоже признак того, что протекает химическая реакция. Какой газ там выделяется? Откуда он берется? (При брожении дрожжей образуется углекислый газ, происходит образование нового вещества).

Для приготовления теста иногда используют соду, погашенную уксусом.

Предлагаю рассмотреть реакцию, которую я вам демонстрировала в начале урока, только с небольшими изменениями. Капните не2-3 капли гидроксида натрия (щелочи), откройте страницу 103 учебника, прочитайте и закончите опыт. Что наблюдаете?

Что такое индикаторы? Определение запишите в лист.

ИНДИКАТОРЫ (от лат. indicator – указатель) – вещества, позволяющие следить за составом среды или за протеканием химической реакции.

Предлагаю рассмотреть реакцию взаимодействия хлорида железа и желтой кровяной соли

СЛАЙД Что вы наблюдаете? Признак этой реакции – изменение окраски. Найдите в учебнике на стр. 105 формулу хлорида железа (III). Запишите себе в тетрадь уравнение реакции и соответствующий ей признак.

FeCl₃      +   желтая кровяная соль → зеленая окраска

хлорида       

железа (III)  

Где и когда в природе вы наблюдаете изменение окраски. Изменение окраски, это тоже признак химической реакции. Наглядный тому пример – листья на деревьях. СЛАЙД Летом они зелёные за счет чего? а осенью жёлтые и красные. Почему?

Где в быту можно наблюдать подобный признак? Если дети затрудняются, то спросить. Какого цвета чай? Какие вещества придают чаю такую окраску? (Пигменты) Что наблюдаем, когда к чаю добавляем лимон? (Окраска становится светлее).

Прочитайте описание второго лабораторного опыта на стр. 104 и 105 учебника. Какое физическое явление там описано? Какое химическое явление там описано? Какой признак у данной химической реакции?

Вспомните опыт «вулкан» (реакции разложения бихромата аммония), который вы видели на занятии внеурочной деятельности. СЛАЙД. Какие признаки химической реакции вы наблюдали?

     (NH₄)₂Cr₂O₇ =N₂ ↑+Cr₂O₃+4H₂O

Запишите себе в тетрадь уравнение реакции и соответствующий ей признак.

СЛАЙД. Физкультминутка

Если выделится газ-

Это раз; (руки вверх)

Изменяются цвета-

Это два; (руки в стороны)

А еще - нерастворимый

Осаждается продукт…

"Есть осадок", - говорим мы.

Это третий важный пункт. (все сели)

Химик "признаки реакций"

Не забудет никогда: (покрутили головой)

Формулы веществ различных повторяем мы всегда

В воздухе левой ногой напишите формулу углекислого газа

А правой рукой формулу аммиака.

Присаживайтесь.

Прочитайте описание второго лабораторного опыта на стр. 104 и 105 учебника. Какое физическое явление там описано? Какое химическое явление там описано? Какой признак у данной химической реакции?

СЛАЙД. Вспомните опыт «вулкан» (реакции разложения бихромата аммония), который вы видели на занятии внеурочной деятельности. Какие признаки химической реакции вы наблюдали? Запишите себе в тетрадь уравнение реакции и соответствующий ей признак.

(NH₄)₂Cr₂O₇  →  N₂ ↑+Cr₂O₃+H₂O

Дихромат           азот    оксид     вода

Аммония                      хрома (III)

СЛАЙД. Закрепление изученного материала.

Выполните задание на экране: Из трех рисунков нужно выбрать один, на котором изображена химическая реакция и указать признак данной реакции. Подобные задания встречаются в ВПР 8 класса по химии, номер 2.2.

СЛАЙД. Давайте вернемся к цели нашего урока. (на практике изучить признаки химических реакций). Она достигнута?

СЛАЙД. По каким же признакам можно судить о прохождении химической реакции? (Выпадение или растворение осадка, выделение газа, появление запаха, изменение цвета, выделение тепла и/или света). Знания признаков химических реакций потребуются для выполнения заданий 12 и 13 первой части ОГЭ и 23 и 24 второй части ОГЭ.

СЛАЙД. Самоконтроль. Выполнение тестов на пультах.

1. Выберите признак химической реакции:

А – выделение пара

Б – помутнение раствора

В – вытягивание листа в проволоку

Г – распространение запаха дезодоранта

2. Признаком взаимодействия серы и железа является:

А – изменение цвета

Б – появление запаха

В – растворение осадка

Г – выделение тепла

3. Выберите химическую реакцию

А – изменение цвета забора после покраски

Б – растворение соли в воде

В – изменение цвета при сливании двух растворов

Г – таяние снега.

СЛАЙД. Рефлексия учебной деятельности.

У вас в листах нарисована пробирка.

Если вы все поняли, вам было интересно, вы не допустили ни одной ошибки в тестах, можете объяснить одноклассникам, то изобразите три и более признаков реакции в этой пробирке.

Если вам было интересно, вы поняли все, но допустили одну ошибку, вам требуется детальное повторение, то изобразите два признака в этой пробирке.

Если материал урока усвоен только частично, вам было скучно, вы допустили две ошибки, то изобразите в пробирке только один признак реакции.

Если для усвоения материала вам требуется дополнительное занятие, вы допустили три и более ошибок, то оставьте пробирку пустой.

СЛАЙД. Самооценка.

А сейчас вы побываете в роли учителей. Оцените свою работу и работу своих одноклассников. (Учитель контролирует и добавляет).

СЛАЙД. Я благодарю вас за работу на уроке, надеюсь, что полученные знания помогут вам на уроках и в повседневной жизни.

СЛАЙД. Домашнее задание: из § 19 дописать примеры, выполнить домашнюю практическую работу на стр. 107. Творческое задание по желанию нарисовать схему: «Признаки химических реакций».

 Я благодарю вас за сотрудничество, все свободны, до свидания.

Рабочий лист ученика 7а класса.................................................................................................................

Тема урока: ..................................................................................................................................................

Цель: .............................................................................................................................................................

Химические явления

Плавление парафина

Гниение растительных остатков

Ковка металла

Горение спирта

Прокисание яблочного сока

Растворение сахара в воде

Почернение медной проволоки при прокаливании

Замерзание воды

Прокисание молока

Образование инея

Физические явления

Схема реакции	Признак реакции
1. В раствор хлорида меди добавим гидроксид натрия СuCl2      +                     → Cu(OH)2     +  Хлорид      гидроксид    гидроксид        хлорид     меди           натрия           меди                натрия 2........................................................................................................................ ........................................................................................................................... Пример из жизни: ..........................................................................................	1.
1. К осадку гидроксида меди добавьте соляную кислоту Cu(OH)2    +               → СuCl2      +  гидроксид     соляная     хлорид     вода меди              кислота      меди	2.
1. К кусочку мела добавьте серную кислоту                  +               → CaSO4 +          +      карбонат   серная         сульфат   вода    углекислый кальция     кислота        кальция                газ	3.
К щелочи гидроксиду натрия добавьте фенолфталеин. К полученному раствору добавьте соляную кислоту                     +              →                 + гидроксид     соляная    хлорид     вода натрия            кислота   натрия Индикаторы – вещества, позволяющие следить за составом среды или за протеканием химической реакции.                    +   желтая кровяная соль → хлорида        железа (III)   Пример из жизни: .......................................................................................... Пример из жизни: ...........................................................................................	4.
Прочитайте описание второго лабораторного опыта на стр. 104 и 105 учебника (NH4)2Cr2O7   →          ↑+Cr2O3     + дихромат            азот    оксид         вода аммония                        хрома (III) Пример из жизни: ..........................................................................................	5.
В пробирку с твердым хлоридом аммония добавьте гидроксид натрия. Послушайте запах. NH4Cl    +                      →             +              + хлорид       гидроксид       хлорид    аммиак     вода аммония    натрия              натрия	6.