План-конспект урока "Реакция ионного обмена и условия их протекания"

Реакция ионного обмена и условия их протекания

Обучающие цели:   1. Дать понятие «ионные уравнения»

                         2.Выявить «этапы» написания ионных уравнений

Развивающая цель:  1. Уметь проводить ионные реакции.

                                      2.Уметь записывать ионные уравнения  

 Воспитательная цель: Воспитание у учащихся коммуникативных навыков.

Оборудование:  компьютер, мультимедиапроектор, презентация. Источник электрического тока, лампочка на подставке, ключ, 6 электродов, 3 электролитических ванны, провода, растворы азотной кислоты, гидроксида натрия, нитрата меди, вода. : химический стакан, пробирки, фенолфталеин, метиловый оранжевый, гидроксид калия (KOH), соляная кислота (HCl), прибор для определения электрической проводимости, дистиллированная вода, поваренная соль , раствор поваренной соли. табличка «Изменение окраски индикатора

Ход урока:  1.Организационный момент.

                2. Проверка домашнего задания.

На доске: Написать диссоциацию веществ:

1. Что такое электролитическая диссоциация?

     (процесс распада вещества на ионы при растворении в воде или плавлении называют электролитической диссоциацией.)

    В водном растворе электролиты диссоциируют  на положительные и отрицательные ионы.

  (3 ученика на доске написать   диссоциацию веществ).

     CaCI₂   Ca²⁺  +  2CI^-

     HNO₃   H⁺  +  NO₃^-

     Ba(OH)₂  ²⁺  +  OH^-

2.  Какие электролиты являются сильными и слабыми веществами, которые практически полностью распадаются в водном растворе на ионы,  называют сильными электролитами. Это растворимые соли, некоторые кислоты и все растворимые вводе основания ( HCI, HNO₃, H₂SO₄, NaOH,    Ba(OH)₂ )

      Вещества, которые при растворении в воде распадаются на ионы лишь частично, называют слабыми электролитами (H₂S/ HF, CH₃COOH, HNO₃, HgCI₂)

       CH₃COOH    CH₃COO^-  + H⁺  -   диссоциация происходит обратно

   (Попрошу к доске выйти 4 учеников)

Каждый берет по карточке   H CI, NaOH, а теперь обменяйтесь частями. Скажите, что получилось? Какой тип уравнения?

Вывод: реакции обмена – это реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями.

             А теперь на ваших столах лежат инструкции, действуем строго по инструкции, не забывая про технику безопасности.

           Что мы должны соблюдать при выполнении работы с веществами.

Инструкция

1. К раствору хлорида меди  (II) добавляем гидроксид натрия

CuCI₂  +  2NaOH    Cu(OH)₂  +  2NaCI

Наблюдаем ……

2. К раствору карбоната натрия добавляем соляную кислоту                CO₂

Na₂CO₃  +  2HCI    +  H₂CO₃ 

                                                                          H₂O

Наблюдаем …….

3. К рfствору соляной кислоты добавьте гидроксид натрия HCI  +  NaOH  H₂O

 (на доске запишем уравнения, приведенных реакций).

1. CuCI₂  +  2NaOH    Cu(OH)₂  +  2NaCI        -     молекулярное уравнение

      А теперь напишем диссоциацию каждого вещества

     Cu²⁺   + 2CI^-  +  2Na⁺  +  2OH^-     Cu(OH)₂  +  2Na⁺  +  2CI^-  полное ионное уравнение

     Pb(NO₃)₂  +  2KCI   PbI   +  2KNO₃  - одинаковые ионы в правой и левой части и запишем что останется.         Cu²⁺   +   2OH^-     Cu(OH)₂   сокращенное ионное уравнение

 При составлении ионных уравнений реакций сильные электролиты записывают в виде ионов, а остальные вещества (осадки, газы, слабые электролиты, оксиды) – в молекулярном виде.

                                                                        CO₂

2. Na₂CO₃ +  2HCI    2NaCI  +  H₂CO₃ 

                                                                        H₂O

2Na⁺  +  CO₃^2-  +  2H⁺  + 2Na⁺  +  2CI^-    +  CO₂  +  H₂O

2H⁺  +  CO₃^2-  CO₂  +  H₂O

3. HCI  +  NaOH  H₂O

     H⁺  +  CI^-   +     Na⁺  +  OH^-    Na⁺  +    CI^-   +   H₂O

     H⁺  + OH^-    H₂O

4. 2KCI  +  MgSO₄   MgCI₂  +  K₂SO₄

       2K⁺  +  2CI^-   +  Mg²⁺  +  SO₄^2-  Mg²⁺  +  2CI^-   + 2K⁺  +  SO₄^2-

     Значит KCI  +   MgSO₄  /  реакция не идет.

Сделаем выводы: реакции ионного обмена в растворах идут в трех случаях:

     1.  если выпадет осадок 

     2.  если выделяется газ 

     3.  образуется мало диссоциирующее вещество.

 Рефлексия    - игровые опыты

Ba(OH)₂  +  HCI   BaCI₂  +  H₂O   + 

K₂S  +  H₂SO₄    K₂SO₄    +  H₂S  + 

BaCI₂  +  MgSO₄    BaSO₄  +  MgCI₂  +

2NaNO₃  +  MgCI₂    2NaCI  +  Mg(NO₃)₃

3AgNO₃  +  AICI₃    3AgCI  +  AI(NO₃)₃  + 

                                                                 CO₂

CaCO₂  +  2HCI   CaCI₂  +  H₂CO₃                  +

                                                                 H₂O

Cu(OH)₂  +  H₂SO₄   CuSO₄  +  H₂O

FeCI₂  +  NaOH   Fe(OH)₂  +  2NaCi  + 

FeCI₂  +  Cu(NO₃)₂    Fe(NO₃)₂    +  CuCI₂

Д/з   § 13 в 1, 3, 4, 8