Инфоурок / Химия / Конспекты / План-конспект урока "Реакция ионного обмена и условия их протекания"
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 15 ДЕКАБРЯ!

Конкурс "Я люблю природу"

План-конспект урока "Реакция ионного обмена и условия их протекания"



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов

Реакция ионного обмена и условия их протекания

Обучающие цели: 1. Дать понятие «ионные уравнения»

2.Выявить «этапы» написания ионных уравнений

Развивающая цель: 1. Уметь проводить ионные реакции.

2.Уметь записывать ионные уравнения

Воспитательная цель: Воспитание у учащихся коммуникативных навыков.

Оборудование: компьютер, мультимедиапроектор, презентация. Источник электрического тока, лампочка на подставке, ключ, 6 электродов, 3 электролитических ванны, провода, растворы азотной кислоты, гидроксида натрия, нитрата меди, вода. : химический стакан, пробирки, фенолфталеин, метиловый оранжевый, гидроксид калия (KOH), соляная кислота (HCl), прибор для определения электрической проводимости, дистиллированная вода, поваренная соль , раствор поваренной соли. табличка «Изменение окраски индикатора

Ход урока: 1.Организационный момент.

2. Проверка домашнего задания.

На доске: Написать диссоциацию веществ:

1. Что такое электролитическая диссоциация?

(процесс распада вещества на ионы при растворении в воде или плавлении называют электролитической диссоциацией.)

В водном растворе электролиты диссоциируют на положительные и отрицательные ионы.

(3 ученика на доске написать диссоциацию веществ).

CaCI2 hello_html_6ab8aa1c.gif Ca2+ + 2CI-

HNO3 hello_html_6ab8aa1c.gif H+ + NO3-

Ba(OH)2 hello_html_m50080e84.gif2+ + OH-

2. Какие электролиты являются сильными и слабыми веществами, которые практически полностью распадаются в водном растворе на ионы, называют сильными электролитами. Это растворимые соли, некоторые кислоты и все растворимые вводе основания ( HCI, HNO3, H2SO4, NaOH, Ba(OH)2 )

Вещества, которые при растворении в воде распадаются на ионы лишь частично, называют слабыми электролитами (H2S/ HF, CH3COOH, HNO3, HgCI2)

CH3COOH hello_html_3fc1cb0c.gif CH3COO- + H+ - диссоциация происходит обратно

(Попрошу к доске выйти 4 учеников)

Каждый берет по карточке H CI, NaOH, а теперь обменяйтесь частями. Скажите, что получилось? Какой тип уравнения?

Вывод: реакции обмена – это реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями.

А теперь на ваших столах лежат инструкции, действуем строго по инструкции, не забывая про технику безопасности.

Что мы должны соблюдать при выполнении работы с веществами.

Инструкция

1. К раствору хлорида меди (II) добавляем гидроксид натрия

CuCI2 + 2NaOH hello_html_6ab8aa1c.gif Cu(OH)2hello_html_d4acf45.gif + 2NaCI

Наблюдаем ……

2. К раствору карбоната натрия добавляем соляную кислоту CO2

Na2CO3 + 2HCI hello_html_m20c843cb.gif + H2CO3

H2O

Наблюдаем …….

3. К рfствору соляной кислоты добавьте гидроксид натрия HCI + NaOH hello_html_418b7635.gifH2O


(на доске запишем уравнения, приведенных реакций).

1. CuCI2 + 2NaOH hello_html_6ab8aa1c.gif Cu(OH)2hello_html_d4acf45.gif + 2NaCI - молекулярное уравнение

А теперь напишем диссоциацию каждого вещества

Cu2+ + 2CI- + 2Na+ + 2OH- hello_html_6ab8aa1c.gif Cu(OH)2hello_html_d4acf45.gif + 2Na+ + 2CI- полное ионное уравнение

Pb(NO3)2 + 2KCI hello_html_6ab8aa1c.gif PbIhello_html_d4acf45.gif + 2KNO3 - одинаковые ионы в правой и левой части и запишем что останется. Cu2+ + 2OH- hello_html_6ab8aa1c.gif Cu(OH)2hello_html_d4acf45.gif сокращенное ионное уравнение

При составлении ионных уравнений реакций сильные электролиты записывают в виде ионов, а остальные вещества (осадки, газы, слабые электролиты, оксиды) – в молекулярном виде.

CO2

2. Na2CO3 + 2HCI hello_html_6ab8aa1c.gif 2NaCI + H2CO3

H2O

2Na+ + CO32- + 2H+ + hello_html_6ab8aa1c.gif2Na+ + 2CI- + CO2hello_html_m774d1276.gif + H2O

2H+ + CO32- hello_html_6ab8aa1c.gifCO2hello_html_m774d1276.gif + H2O


3. HCI + NaOH hello_html_418b7635.gifH2O

H+ + CI- + Na+ + OH- hello_html_6ab8aa1c.gif Na+ + CI- + H2O

H+ + OH- hello_html_6ab8aa1c.gif H2O

4. 2KCI + MgSO4 hello_html_6ab8aa1c.gif MgCI2 + K2SO4

2K+ + 2CI- + Mg2+ + SO42- hello_html_6ab8aa1c.gif Mg2+ + 2CI- + 2K+ + SO42-

Значит KCI + MgSO4 hello_html_6ab8aa1c.gif/ реакция не идет.

Сделаем выводы: реакции ионного обмена в растворах идут в трех случаях:

1. если выпадет осадок hello_html_d4acf45.gif

2. если выделяется газhello_html_m774d1276.gif

3. образуется мало диссоциирующее вещество.

Рефлексия - игровые опыты

Ba(OH)2 + HCI hello_html_6ab8aa1c.gif BaCI2 + H2O +

K2S + H2SO4 hello_html_6ab8aa1c.gif K2SO4 + H2Shello_html_m774d1276.gif +

BaCI2 + MgSO4 hello_html_6ab8aa1c.gif BaSO4hello_html_d4acf45.gif + MgCI2 +

2NaNO3 + MgCI2 hello_html_6ab8aa1c.gif 2NaCI + Mg(NO3)3

3AgNO3 + AICI3 hello_html_6ab8aa1c.gif 3AgCIhello_html_d4acf45.gif + AI(NO3)3 +

CO2

CaCO2 + 2HCI hello_html_6ab8aa1c.gif CaCI2 + H2CO3 +

H2O

Cu(OH)2 + H2SO4 hello_html_6ab8aa1c.gif CuSO4 + H2O

FeCI2 + NaOH hello_html_6ab8aa1c.gif Fe(OH)2hello_html_d4acf45.gif + 2NaCi +

FeCI2 + Cu(NO3)2 hello_html_6ab8aa1c.gif Fe(NO3)2 + CuCI2



Д/з § 13 в 1, 3, 4, 8

















Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Общая информация

Номер материала: ДВ-036333

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>