Получение и применение газов

Признаки сравнения газов	Водород	Кислород	Аммиак	Углекислый газ	Этилен
Формула	H2	O2	NH3	CO2	H2C=CH2
Физические свойства	Это самый легкий газ, не имеет цвета, запаха и вкуса.	Кислород – газ, содержание которого в атмосфере составляет 21%.Бесцветный, не имеющий запаха газ, который плохо растворяется в воде.	Аммиак NH3 – газ с резким запахом, бесцветный, хорошо растворим в воде.	СО2 – бесцветный, не имеющий запах газ. Он тяжелее воздуха. Растворим в воде.	Этилен – газ без цвета и запаха
Получение	В лаборатории его получают  взаимодействием цинка с соляной кислотой. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ С + Н2О = СО + Н2	В лаборатории кислород получают разложением перманганата калия KMnO4 или пероксида водорода H2O2 . 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + О2 ↑; 2H2O2 = 2Н2О + О2 ↑ .	В лаборатории аммиак получают взаимодействием щелочей с солями аммония: NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑ В промышленности: 3H2 + N2 = 2NH3 Так как аммиак легче воздуха, то его следует собирать, так же как и водород – в перевернутую вверх дном пробирку.	В лаборатории углекислый газ получают действием соляной кислоты на карбонат кальция: СаСО3+2НСL=CaCl2+H2O+CO2↑ В промышленности углекислый газ получают обжигом известняка: CaCO3 = СаО + СО2↑	В промышленности его получают дегидрированием этана:СН3−СН3  →  СН2=СН2 + Н2. В лаборатории: деполимеризацией полиэтилена или каталитической дегидратацией этилового спирта: (–СН2–СН2–)n → nСН2 = СН2 С2Н5ОН → С2Н4 + Н2О.
Качественная реакция	Распознают его так: к отверстию перевернутого вверх дном сосуда подносят зажженную лучину. Раздается глухой хлопок, если водород чистый и «лающий» звук, если водород содержит примеси. Водород  с воздухом образует взрывчатую смесь - «гремучий газ».	Распознают кислород по вспыхиванию, внесенной в сосуд с этим газом, тлеющей лучинки.	Еще аммиак можно распознать по изменению окраски влажной лакмусовой бумажки.	Углекислый газ можно распознать по помутнению известковой воды или с помощью горящей лучинки. CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2	Распознают этилен по обесцвечиванию подкисленного раствора перманганата калия или бромной воды.
Применение	Топливо, получение аммиака, водородно-кислородная сварка, производство маргарина.	Как окислитель ракетного топлива, для резки и сварки металлов, в химической промышленности, в медицине, в металлургии (производство стали)	Производство удобрений, производство азотной кислоты, медицина, хладагент.	Огнетушители, шипучие напитки, «сухой лед», создание спецэффектов на сцене.	Для ускорения созревания плодов, полиэтилена, этилового спирта, растворителей, производства уксусной кислоты.