Поурочный план по химии на тему "сера"

Дата:

Тема: сера и ее свойства. серная кислота и ее соли

Цели урока:

Образовательная:

·         актуализировать и обобщить знания учащихся о сере в свете трех форм существования этого химического элемента: в форме атомов и простых веществ, также рассмотреть ее аллотропные модификации;

·         физические свойства и химические в свете окислительно-восстановительных реакций.

·         Рассмотреть физические и химические свойства (общие с другими кислотами и специфические) серной кислоты ,получение, показать большое значение серной кислоты и её солей в народном хозяйстве

Развивающая:

·         развить навыки составления уравнений химических реакций;

·         логическое мышление и память учащихся;

·         совершенствовать умения доказывать, сравнивать.

Воспитательная:

·         установление межпредметных связей;

·         повышение интереса к предмету;

·         воспитание внимательности, аккуратности при написании уравнений реакций;

·         способствовать воспитанию экологической культуры учащихся, стремлению соблюдать технику безопасности.

Методы и методические приемы:

1.       Выполнение упражнений.

2.       Фронтальная беседа.

3.       Самостоятельная работа учащихся с учебником.

4.       Демонстрация опытов.

·         Ход урока

·         I. Организационный момент

·         Сегодня на уроке мы обобщим знания о строении сере и узнаем много нового о ее свойствах, применении и местонахождении.

II. Проверка изученного материала (экспресс-опрос)

III. Объяснение нового материала.

Актуализация знаний

Тема сегодняшнего урока "Сера, ее физические и химические свойства". 

Давайте вспомним, что мы уже знаем о сере: ее характеристику по положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение атома /Знак S, произносится "эс", № 16, A_r(S)=32, 3-ий период (малый), 6-ая группа, главная подгруппа; ядро атома серы состоит из 16 протонов и 16 нейтронов; 16 электронов распределены по 3-м уровням, на последнем энергетическом уровне - 6 электронов/.

Распространенность серы

Нахождение серы в природе

Аллотропные модификации серы.

Физические свойства.

Флотация — процесс разделения мелких твёрдых частиц в водной суспензии или растворе.

Химические свойства серы

Применение серы

Соединения серы

Электронная и структурная формулы серной кислоты.

Так сера находится в 3-м периоде периодической системы, то правило октета (восьми электронная структура) не соблюдается и атом серы может приобрести до двенадцати электронов. Электронная и структурная формулы серной кислоты следующие:

(Шесть электронов серы обозначены звёздочкой)

Получение.

Серная кислота образуется при взаимодействии оксида серы (5) с водой (SO₃+H₂O —> H₂SO₄).

Физические свойства.

Серная кислота – бесцветная, тяжёлая, нелетучая жидкость. При растворении её в воде происходит очень сильное разогревание. Помните, что нельзя вливать воду в концентрированную серную кислоту!

Концентрированная серная кислота поглощает из воздуха водяные пары. В этом можно убедиться, если открытый сосуд с концентрированной серной кислотой уравновесить на весах: через некоторое время чашка с сосудом опустится.

Химические свойства.

Разбавленная серная кислота обладает общими свойствами, характерными для всех кислот. Кроме того, серная кислота имеет специфические свойства.

Химические свойства серной кислоты

Общие с другими кислотами

Специфические

1. Водный раствор изменяет окраску индикаторов. 2.  Разбавленная серная кислота     реагирует с металлами:          H2SO4+Zn                 ZnSO4+ H2     +       2-        0                       0         2-       + 2H+ SO4  +Zn                  Zn + SO4  + H2            +      o                                  2+   0       2H +Zn                           Zn +H2 3. Реагирует с основными и     амфотерными оксидами: H2SO4+ MgO                 MgSO4+ H2O      +       2-                                               2+             0           2H+ SO4 + MgO                 Mg  + SO4 + H2О    +                                         2+       2H  + MgO                 Mg  + H2O  4. Взаимодействует с основаниями: H2SO4+2KOH                K2SO4+ 2H2O     +     2-     +         -                   +      2- 2H+SO4+2K+2OH                2K +SO4 + 2H2O               +          -             H  + OH                 H2O Если кислота взята в избытке, то образуется кислая соль: H2SO4+NaOH             NaHSO4+H2O 5. Реагирует с солями, вытесняя из них другие кислоты: 3H2SO4+Ca3(PO4)2             3CaSO4+2H3PO4

1. Концентрированная серная кислота - сильный окислитель: при нагревании она реагирует почти со всеми металлами. В этих реакциях в в зависимости от активности металла и условий выделяются SO2 , H2S, S, например:   Сu+2H2SO4               CuSO4+SO2   +  2H2O 2.Концентрированная серная кислота энергично реагирует с образованием гидратов: H2SO4+ nH2O               H2SO4 * nH2O + Q Концентрированная серная кислота способна отщепить от органических веществ водород и кислород в виде воды, обугливая органические вещества 3. Характерной реакцией на серную кислоту и её соли является взаимодействие с растворимыми солями бария:   H2SO4+BaCl2                     BaSO4      + 2HCl       +      2-   2+       -                                         +         - 2H +SO4 +Ba+2Cl             BaSO4   +2H +2Cl          2+         2-      Ba  + SO4                     BaSO4 Выпадает белый осадок, который не растворяется ни в воде, ни в концентрированной азотной кислоте.

Применение.

Благодаря своим свойствам (способность поглощать воду, окислительные свойства, нелетучесть) серную кислоту широко применяют в народном хозяйстве. Она относится к основным продуктам химической промышленности.

1.       получение красителей;

2.       получение минеральных удобрений;

3.       очистка нефтепродуктов;

4.       электролитическое получение меди;

5.       электролит в аккумуляторах;

6.       получение взрывчатых веществ;

7.       получение красителей;

8.       получение искусственного шёлка;

9.       получение глюкозы;

10.    получение солей;

11.    получение кислот.

Серная кислота образует два ряда солей
средние		кислые
Na2SO4		NaHSO4
сульфат натрия		гидросульфат натрия

Соли серной кислоты широко используют, например

Na₂SO₄ * 10H₂O – кристаллогидрат сульфата натрия (глауберова соль) - применяют в производстве соды, стекла, в медицине и ветеринарии.

CaSO₄ * 2H₂O – кристаллогидрат сульфата кальция (природный гипс) - применяют для получения полуводного гипса, необходимого в строительстве, а в медицине - для накладывания гипсовых повязок.

CuSO₄ * 5H₂O – кристаллогидрат сульфата меди (2) (медный купорос) - используют в борьбе с вредителями и болезнями растений.

Работа учащихся с внетекстовым компонентом учебника.

Это интересно

…в заливе Кара-Богаз-Гол в воде содержится 30% глауберовой соли при температуре +5°С эта соль выпадает в виде белого осадка, как снег, а с наступлением тёплого времени соль снова растворяется. Так как в этом заливе глауберова соль то появляется , то исчезает, она была названа мирабилитом, что означает «удивительная соль».

3. Вопросы на закрепление учебного материала, записанные на доске. 

1.       Зимой между рамами окон иногда помещают сосуд с концентрированной серной кислотой. С какой целью это делают, почему сосуд нельзя заполнять кислотой доверху?

2.       Почему серную кислоту называют «хлебом» химии?

Домашнее задание и инструктаж по его выполнению.

1.       Соответствующий параграф учебника.

2.       Составьте уравнения реакций, которые практически осуществимы, используя приведённые схемы:

Где это требуется, составьте уравнения в ионном виде.

Вывод по уроку, выставление и комментирование отметок.