Повторительно-обобщающий урок по химии на тему "Атомы химических элементов" (8 класс)

Карта заданий к уроку

Систематизация и обобщение знаний по разделу:

Атомы химических элементов

Этап 1. «Разминка»

Задание 1.

Вариант – 1 Запишите знаки химических элементов, входящих в состав метеоритов: железо, кислород, кремний, магний, алюминий, кальций.	Вариант – 2 Солнце – мир раскаленного водорода. Кроме него на солнце есть гелий, кислород, углерод, азот. Немало там и кремния, и серы. Другие элементы присутствуют в меньших количествах. Запишите знаки вышеназванных химических элементов.

Этап 2. Строение атома

Задание 2. Заполните пропуски в тексте «Строение атома».

Строение атома

1.       Атом состоит из двух основных частей: __________ и ________________________ .

2.       В центре атома находится __________ , вокруг которого располагаются ________________ .

3.       Ядро состоит из _____________и _____________ .

4.       На электронных слоях располагаются _______________, их заряд - _________________ , а масса - _________________________ .

5.       Масса атома сосредоточена в ____________ , т.к. массой ____________ можно пренебречь.

6.       Число протонов в атоме химического элемента равно____________________________________ .

7.       Число нейтронов можно вычислить _____________________________.

8.       Заряд ядра атома химического элемента равен _____________________

_____________________ .

9.       Общее число электронов в атоме химического элемента равно _______

_____________________ .

10.     Число заполняемых электронами энергетических уровней в атоме химического элемента равно ___________________________________ .

11.     Число электронов на внешнем энергетическом уровне равно ________

_____________ .

12.     Максимальное число электронов на внутренних энергетических уровнях  можно рассчитать по формуле __________________________

_______________________ .

13.     На внешнем энергетическом уровне у атомов металлов располагается   

__ , ___ или ___ электрона.

14.     На внешнем энергетическом уровне у атомов неметаллов располагается от __ до __ электронов.

15.     Инертные элементы (элементы VIII группы) имеют завершенный внешний энергетический уровень, на котором располагается __ электронов.

Задание 3. Запишите схемы строения электронных оболочек атомов следующих химических элементов:

Вариант – 1 1)       Углерод 2)       Фтор 3)       Фосфор

Вариант – 2 1)       Бор 2)       Натрий 3)       Кремний

Этап 3. Типы химических связей

Задание 4. Вставьте пропущенные слова в предложения

1. Металлы - это химические элементы, атомы которых легко _________ свои внешние электроны, превращаясь в ______________________ ионы.

2. Неметаллы - это химические элементы, атомы которых ________________ электроны на внешний уровень, превращаясь в ___________________ионы.

3. Ионы- __________ частицы, в которые превращается атом после ________ или ___________ электронов.

4. Катион - _________________________ заряженный ион.

5. Анион - _________________________ заряженный ион.

6. Электроотрицательность - это способность атома химического элемента  _______________________ к себе электроны другого ___________.

7. Химическая связь- это способ взаимодействия ______________, приводящий к образованию молекул.

Задание 5. Разгадайте зашифрованное слово.

Задание 6.

Задание 7.  Выполняется самостоятельно, по вариантам.

Тестовые задания с выбором одного правильного ответа
Вариант – 1	Вариант – 2
1.       Заряд ядра + 9 имеет атом А) бериллия Б) неона В) серы Г) фтора       2.  По два электронных слоя имеют атомы            А) гелия и лития            Б) бериллия и магния            В) бора и кислорода            Г) алюминия и натрия       3. И углерод, и кремний имеют А) одинаковое число электронов на внешнем энергетическом уровне Б) одинаковое число протонов в ядре В) одинаковое число нейтронов в ядре Г) одинаковое число электронов в атоме      4. Порядковый номер элемента, содержащего на внешнем энергетическом уровне 3 электрона А) 2 Б) 5 В) 7 Г) 10      5. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния отображено на схеме А) 2ē, 8ē, 6ē Б) 2ē, 6ē В) 2ē, 8ē, 2ē Г) 2ē, 2ē	1.       Заряд ядра + 10 имеет атом А) бериллия Б) бора В) неона                Г) натрия      2.  По три электронных слоя имеют атомы            А) неона и хлора            Б) бора и алюминия            В) натрия и фосфора            Г) лития и магния       3. И азот, и фосфор имеют А) одинаковое число протонов в ядре Б) одинаковое число электронов в атоме В) одинаковое число нейтронов в ядре Г) одинаковое число электронов на внешнем энергетическом уровне      4. Порядковый номер элемента, содержащего на внешнем энергетическом уровне 2 электрона А) 2 Б) 4 В) 6 Г) 10      5. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы отображено на схеме А) 2ē, 8ē, 2ē Б) 2ē, 4ē В) 2ē, 8ē, 6ē Г) 2ē, 2ē
Установите соответствие между правым и левам столбцом
6. Элемент      Число энергетических уровней 1) бор                а) один 2) сера               б) два 3) кальций        в) три 4) гелий            г) четыре 7.   Вещество          Тип химической связи 1)       MgCl2           а) металлическая 2)       CO2                 б) ковалентная полярная 3)       Fe              в) ионная 4)       N2                  г) ковалентная неполярная	6. Элемент      Число энергетических уровней 1) калий                а) один 2) кремний           б) два 3) водород            в) три 4) литий                г) четыре 7.   Вещество          Тип химической связи 1)       O2                   а) металлическая 2)       CaO              б) ковалентная полярная 3)       Na            в) ионная 4)        HCl            г) ковалентная неполярная
8. Составьте схему образования ионной связи в веществе CaCl2, укажите виды ионов. 9. Определите тип химической связи между атомами в веществе F2O, запишите схему образования данной связи.	8. Составьте схему образования ионной связи в веществе Na2O, укажите виды ионов. 9. Определите тип химической связи между атомами в веществе PCl3, запишите схему образования данной связи.

Карта заданий к уроку (упрощенного уровня)

Систематизация и обобщение знаний по разделу:

Атомы химических элементов

Этап 1. «Разминка»

Задание 1.

Вариант – 1 Запишите знаки химических элементов, входящих в состав метеоритов: железо, кислород, кремний, магний, алюминий, кальций.	Вариант – 2 Солнце – мир раскаленного водорода. Кроме него на солнце есть гелий, кислород, углерод, азот. Немало там и кремния, и серы. Другие элементы присутствуют в меньших количествах. Запишите знаки вышеназванных химических элементов.

Этап 2. Строение атома

Задание 2. Заполните пропуски в тексте, используя следующие слова (в соответствующем падеже): электроны, номер периода, порядковый номер, протоны, отрицательный, положительный, нейтроны, номер группы, ядро, электронные слои, ничтожно малая, большая;      

1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 электронов.

Строение атома

1.       Атом состоит из двух основных частей: __________ и ________________________ .

2.       В центре атома находится __________ , вокруг которого располагаются ________________ .

3.       Ядро состоит из _____________и _____________ .

4.       На электронных слоях располагаются _______________, их заряд - _________________ , а масса - _________________________ .

5.       Масса атома сосредоточена в ____________ , т.к. массой ____________ можно пренебречь.

6.       Число протонов в атоме химического элемента равно____________________________________ .

7.       Число нейтронов можно вычислить по формуле___________________

_______________________________________________.

8.       Заряд ядра атома химического элемента равен _____________________

_____________________ .

9.       Общее число электронов в атоме химического элемента равно _______

_____________________ .

10.     Число заполняемых электронами энергетических уровней в атоме химического элемента равно ___________________________________ .

11.     Число электронов на внешнем энергетическом уровне равно ________

_____________ .

12.     Максимальное число электронов на внутренних энергетических уровнях  можно рассчитать по формуле __________________________

_______________________ .

13.     На внешнем энергетическом уровне у атомов металлов располагается   

__ , ___ или ___ электрона.

14.     На внешнем энергетическом уровне у атомов неметаллов располагается от __ до __ электронов.

15.    Инертные элементы (элементы VIII группы) имеют завершенный внешний энергетический уровень, на котором располагается __ электронов.

Задание 3. Запишите схемы строения электронных оболочек атомов следующих химических элементов:

Вариант – 1 1)       Углерод 2)       Фтор 3)       Фосфор

Вариант – 2 1)       Бор 2)       Натрий 3)       Кремний

Этап 3. Типы химических связей

Задание 4. Заполните пропуски в предложениях, используя следующие слова (в соответствующем падеже):

заряженные, отрицательно, принимают, положительно, отдавать, электроны, притягивать, атомы, атом, принятие, отдача.

1. Металлы - это химические элементы, атомы которых легко _________ свои внешние электроны, превращаясь в ______________________ ионы.

2. Неметаллы - это химические элементы, атомы которых ________________ электроны на внешний уровень, превращаясь в ___________________ионы.

3. Ионы- __________ частицы, в которые превращается атом после ________ или ___________ электронов.

4. Катион - _________________________ заряженный ион.

5. Анион - _________________________ заряженный ион.

6. Электроотрицательность - это способность атома химического элемента  _______________________ к себе электроны другого ___________.

7. Химическая связь- это способ взаимодействия ______________, приводящий к образованию молекул.

Задание 5. Выполните задание, определите и запишите тип связи.

Задание 6. Используя опорные схемы по разным видам химической связи (в рабочей тетради), выполните задание.

Задание 7.  Выполняется самостоятельно, по вариантам.

Тестовые задания с выбором одного правильного ответа
Вариант – 1	Вариант – 2
1.       Заряд ядра + 9 имеет атом А) бериллия Б) неона В) серы Г) фтора       2.  По два электронных слоя имеют атомы            А) гелия и лития            Б) бериллия и магния            В) бора и кислорода            Г) алюминия и натрия       3. И углерод, и кремний имеют А) одинаковое число электронов на внешнем энергетическом уровне Б) одинаковое число протонов в ядре В) одинаковое число нейтронов в ядре Г) одинаковое число электронов в атоме      4. Порядковый номер элемента, содержащего на внешнем энергетическом уровне 3 электрона А) 2 Б) 5 В) 7 Г) 10	1.       Заряд ядра + 10 имеет атом А) бериллия Б) бора В) неона                Г) натрия      2.  По три электронных слоя имеют атомы            А) неона и хлора            Б) бора и алюминия            В) натрия и фосфора            Г) лития и магния       3. И азот, и фосфор имеют А) одинаковое число протонов в ядре Б) одинаковое число электронов в атоме В) одинаковое число нейтронов в ядре Г) одинаковое число электронов на внешнем энергетическом уровне      4. Порядковый номер элемента, содержащего на внешнем энергетическом уровне 2 электрона А) 2 Б) 4 В) 6 Г) 10
Установите соответствие между правым и левам столбцом
6. Элемент      Число энергетических уровней 1) бор                а) один 2) сера               б) два 3) кальций        в) три 4) гелий            г) четыре 7.   Вещество          Тип химической связи 1)       MgCl2           а) металлическая 2)       CO2                 б) ковалентная полярная 3)       Fe              в) ионная 4)       N2                  г) ковалентная неполярная	6. Элемент      Число энергетических уровней 1) калий                а) один 2) кремний           б) два 3) водород            в) три 4) литий                г) четыре 7.   Вещество          Тип химической связи 1)       O2                   а) металлическая 2)       CaO              б) ковалентная полярная 3)       Na            в) ионная 4)        HCl            г) ковалентная неполярная
8. Составьте схему образования ионной связи в веществе CaCl2, используя опорные схемы в тетради, укажите виды ионов.	8. Составьте схему образования ионной связи в веществе Na2O, используя опорные схемы в тетради, укажите виды ионов.

Урок систематизации и обобщения знаний по разделу:

Атомы химических элементов

(слайд 1)

Цели урока: (слайд 2)

- образовательные:

1) актуализировать знания учащихся о строении атомов химических элементов, о строении их электронных оболочек, о металлических и неметаллических свойствах элементов, о различных типах химической связи;

 2) продолжить формировать умение записывать схемы строения электронных оболочек атомов химических элементов (№ 1 – 20), схемы образования веществ с разным типом химической связи на конкретных примерах;

 3) продолжить формирование умения сравнить разные типы химической связи;

- развивающие:

1) продолжить формирование идеи познаваемости мира,

2) развитие умений сравнивать, обобщать, делать выводы.

Тип урока: обобщение и систематизация знаний.

Оборудование: таблица «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»,  мультимедийный проектор, экран, презентация к уроку.

Ход урока

Этап 1. «Разминка»

Фронтальный опрос

- Что такое «химический элемент»?

Химический элемент – это определенный вид атома.

- Сколько на сегодняшний момент открыто химических элементов?

На сегодняшний момент открыто 118 химических элементов: 1 – 110 (см. форзац учебника).
111 – Rg – рентгений (1994 г. – Институт тяжелых ионов, Германия),
112 – Cn – коперниций (1996 г. – Институт тяжелых ионов, Германия),
113 – Uut – унунтрий (2004 г. -  Объединенный институт ядерных исследований, Дубна, Россия),
114 – Fl – флеровий (1999 г. -  Объединенный институт ядерных исследований, Дубна, Россия),
115 – Uup – унунпентий (2004 г. -  Объединенный институт ядерных исследований, Дубна, Россия),
116 – Lv – ливерморий (200 г. – Ливерморская национальная лаборатория им. Э. Лоуренса, Ливермор, США),
117 – Uus – унунсептий (2010 г. -  Объединенный институт ядерных исследований, Дубна, Россия),
118 – Uuо – унуноктий (200 4 г. -  Объединенный институт ядерных исследований, Дубна, Россия).

- Назовите имя ученого, который классифицировал химические элементы.

- Где он их расположил?
Все они расположены в периодической системе Д.И. Менделеева. (слайд 3)

- Назовите формы существования химического элемента. (слайд 4)

Задание 1. Выполняется по вариантам письменно в тетради и 2-е учащихся у доски (Слайд 5)

Вариант – 1 Запишите знаки химических элементов, входящих в состав метеоритов: железо, кислород, кремний, магний, алюминий, кальций.	Вариант – 2 Солнце – мир раскаленного водорода. Кроме него на солнце есть гелий, кислород, углерод, азот. Немало там и магния, алюминия, кремния и серы. Другие элементы присутствуют в меньших количествах. Запишите знаки вышеназванных химических элементов.
Вариант – 1 Fe, O, Si, Mg, Al, Ca	Вариант – 2 He, O, C, N, Si, S

(слайд 6)

Этап 2. Строение атома

Задание 2. Выполняется учащимися фронтально.

Заполните пропуски в тексте «Строение атома». (слайд 7)

Строение атома

1.     Атом состоит из двух основных частей: __________ и ________________________ .

2.     В центре атома находится __________ , вокруг которого располагаются ________________ .

3.     Ядро состоит из _____________и _____________ .

4.     На электронных слоях располагаются _______________, их заряд - _________________ , а масса - _________________________ .

5.     Масса атома сосредоточена в ____________ , т.к. массой ____________ можно пренебречь.

6.     Число протонов в атоме химического элемента равно____________________________________ .

7.     Число нейтронов можно вычислить _____________________________.

8.     Заряд ядра атома химического элемента равен _____________________

_____________________ .

9.     Общее число электронов в атоме химического элемента равно _______

_____________________ .

10.  Число заполняемых электронами энергетических уровней в атоме химического элемента равно ___________________________________ .

11.  Число электронов на внешнем энергетическом уровне равно ________

_____________ .

12.  Максимальное число электронов на внутренних энергетических уровнях  можно рассчитать по формуле __________________________

_______________________ .

13.  На внешнем энергетическом уровне у атомов металлов располагается   

__ , ___ или ___ электрона.

14.  На внешнем энергетическом уровне у атомов неметаллов располагается от __ до __ электронов.

15.  Инертные элементы (элементы VIII группы) имеют завершенный внешний энергетический уровень, на котором располагается __ электронов. 

Строение атома (слайд 8)

1. Атом состоит из двух основных частей: ядра и электронной оболочки.

2. В центре атома находится ядро, вокруг которого располагаются электроные слои.

3. Ядро состоит из протонов и нейтронов.

4. На электронных слоях располагаются электроны, их заряд - отрицательный , а масса – ничтожно мала.

5. Масса атома сосредоточена в ядре , т.к. массой электронов можно пренебречь.

6. Число протонов в атоме химического элемента равно его порядковому номеру в периодической системе.

7. Число нейтронов можно вычислить по формуле N=A- Z, где А – массовое число, а Z – порядковый номер элемента(число протонов).

8. Заряд ядра атома химического элемента равен его порядковому номеру в периодической системе.

9. Общее число электронов в атоме химического элемента равно его порядковому номеру в периодической системе.

 10. Число заполняемых электронами энергетических уровней в атоме химического элемента равно номеру периода в периодической системе.

 11. Число электронов на внешнем энергетическом уровне равно номеру группы (для элементов главных подгрупп).

 12. Максимальное число электронов на внутренних энергетических уровнях  можно рассчитать по формуле  2n²  , где n – номер уровня.

 13. На внешнем энергетическом уровне у атомов металлов располагается 1 , 2 или 3 электрона.

 14. На внешнем энергетическом уровне у атомов неметаллов располагается от 4 до 7 электронов.

 15. Инертные элементы (элементы VIII группы) имеют завершенный внешний энергетический уровень, на котором располагается 8 электронов.  

Аналогичное задание упрошенного уровня (для «слабых» учащихся).

Заполните пропуски в тексте, используя следующие слова (в соответствующем падеже): электроны, номер периода, порядковый номер, протоны, отрицательный, положительный, нейтроны, номер группы, ядро, электронные слои, ничтожно малая, большая;      

1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 электронов.

Строение атома

1.     Атом состоит из двух основных частей: __________ и ________________________ .

2.     В центре атома находится __________ , вокруг которого располагаются ________________ .

3.     Ядро состоит из _____________и _____________ .

4.     На электронных слоях располагаются _______________, их заряд - _________________ , а масса - _________________________ .

5.     Масса атома сосредоточена в ____________ , т.к. массой ____________ можно пренебречь.

6.     Число протонов в атоме химического элемента равно____________________________________ .

7.     Число нейтронов можно вычислить по формуле___________________

_______________________________________________.

8.     Заряд ядра атома химического элемента равен _____________________

_____________________ .

9.     Общее число электронов в атоме химического элемента равно _______

_____________________ .

10.  Число заполняемых электронами энергетических уровней в атоме химического элемента равно ___________________________________ .

11.  Число электронов на внешнем энергетическом уровне равно ________

_____________ .

12.  Максимальное число электронов на внутренних энергетических уровнях  можно рассчитать по формуле __________________________

_______________________ .

13.  На внешнем энергетическом уровне у атомов металлов располагается   

__ , ___ или ___ электрона.

14.  На внешнем энергетическом уровне у атомов неметаллов располагается от __ до __ электронов.

15. Инертные элементы (элементы VIII группы) имеют завершенный внешний энергетический уровень, на котором располагается __ электронов.

Задание 3. Запишите схемы строения электронных оболочек атомов следующих химических элементов:

Вариант – 1 1)      Углерод 2)      Фтор 3)      Фосфор

Вариант – 2 1)      Бор 2)      Натрий 3)      Кремний

Этап 3. Типы химических связей

- Мы в начале урока вспоминали о том, в каких формах существует химический элемент: одна из них – в виде свободных атомов.

- Повторили сведения  о строении атома и его электронной оболочки. 

- Но, кроме того, атомы химических элементов образуют простые и сложные вещества.

- Назовите определение простого вещества и сложного вещества.

- Какими типами химической связи могут быть связаны атомы в простых и сложных веществах?

(слайд 9)

- На предыдущем уроке мы сделали опорные схемы по двум типам химической связи. Как вы справились дома с заданием?

- Повторим основные понятия.

Задание 4. Вставьте пропущенные слова в предложения (слайд 10)

Металлы- это химические элементы, атомы которых легко ______ свои внешние электроны, превращаясь в _______ ионы.

Неметаллы- это химические элементы, атомы которых ________ электроны на внешний уровень, превращаясь в _________ионы.

Ионы- ______ частицы, в которые превращается атом после _____ или ______ электронов.

Катион - _________ заряженный ион.

Анион - _________ заряженный ион.

Электроотрицательность- это способность атома химического элемента  __________ к себе электроны другого _______.

Химическая связь- это способ взаимодействия ______, приводящий к образованию молекул.

Металлы- это химические элементы, атомы которых легко отдают свои внешние электроны, превращаясь в положительные ионы.

Неметаллы- это химические элементы, атомы которых принимают электроны на внешний уровень, превращаясь в отрицательные ионы.

Ионы- заряженные частицы, в которые превращается атом после отдачи или принятия электронов.

Катион – положительно заряженный ион.

Анион – отрицательно заряженный ион.

Электроотрицательность- это способность атома химического элемента  притягивать к себе электроны другого атома.

Химическая связь- это способ взаимодействия атомов, приводящий к образованию молекул. (слайд 11)

Задание 5. Работа учащихся с опорными рисунками, иллюстрирующими разные типы химической связи. Характеристика каждого из типов.

(слады 12.13,14)

Задание 6.(слайд 15)

Задание 7. Дайте определение понятию «металлическая связь». Для каких веществ характерна металлическая связь? Озвучьте опорную схему.

(слайд 16).

Задание 8. Разгадайте зашифрованное слово. (слайд 17)

Задание 9. Выберите формулы веществ с ковалентной полярной и ионной связью.

Задание 9.  Выполняется учащимися самостоятельно, по вариантам.

Тестовые задания с выбором одного правильного ответа
Вариант – 1	Вариант – 2
1.     Заряд ядра + 9 имеет атом А) бериллия Б) неона В) серы Г) фтора       2.  По два электронных слоя имеют атомы            А) гелия и лития            Б) бериллия и магния            В) бора и кислорода            Г) алюминия и натрия       3. И углерод, и кремний имеют А) одинаковое число электронов на внешнем энергетическом уровне Б) одинаковое число протонов в ядре В) одинаковое число нейтронов в ядре Г) одинаковое число электронов в атоме      4. Порядковый номер элемента, содержащего на внешнем энергетическом уровне 3 электрона А) 2 Б) 5 В) 7 Г) 10      5. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния отображено на схеме А) 2ē, 8ē, 6ē Б) 2ē, 6ē В) 2ē, 8ē, 2ē Г) 2ē, 2ē	1.     Заряд ядра + 10 имеет атом А) бериллия Б) бора В) неона            Г) натрия      2.  По три электронных слоя имеют атомы            А) неона и хлора            Б) бора и алюминия            В) натрия и фосфора            Г) лития и магния       3. И азот, и фосфор имеют А) одинаковое число протонов в ядре Б) одинаковое число электронов в атоме В) одинаковое число нейтронов в ядре Г) одинаковое число электронов на внешнем энергетическом уровне      4. Порядковый номер элемента, содержащего на внешнем энергетическом уровне 2 электрона А) 2 Б) 4 В) 6 Г) 10      5. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы отображено на схеме А) 2ē, 8ē, 2ē Б) 2ē, 4ē В) 2ē, 8ē, 6ē Г) 2ē, 2ē
Установите соответствие между правым и левам столбцом
6. Элемент      Число энергетических уровней 1) бор                а) один 2) сера               б) два 3) кальций        в) три 4) гелий            г) четыре 7.   Вещество          Тип химической связи 1)    MgCl2           а) металлическая 2)    CO2                 б) ковалентная полярная 3)    Fe              в) ионная 4)    N2                  г) ковалентная неполярная	6. Элемент      Число энергетических уровней 1) калий                а) один 2) кремний           б) два 3) водород            в) три 4) литий                г) четыре 7.   Вещество          Тип химической связи 1)    O2                   а) металлическая 2)    CaO              б) ковалентная полярная 3)    Na            в) ионная 4)     HCl            г) ковалентная неполярная
8. Составьте схему образования ионной связи в веществе CaCl2, укажите виды ионов. 9. Определите тип химической связи между атомами в веществе F2O, запишите схему образования данной связи.	8. Составьте схему образования ионной связи в веществе Na2O, укажите виды ионов. 9. Определите тип химической связи между атомами в веществе PCl3, запишите схему образования данной связи.

• 1 слайд

  Урок систематизации и обобщения знаний по разделу:
  Атомы химических элементов
  
  

• 2 слайд

  Цели урока:
  
  
  1. Обобщить и систематизировать знания:
  о строении атомов химических элементов,
  о строении их электронных оболочек,
  о металлических и неметаллических свойствах элементов,
  о различных типах химической связи.
  2. Продолжить тренировать умение
  записывать схемы строения электронных оболочек атомов химических элементов (№ 1 – 20),
  схемы образования веществ с разным типом химической связи на конкретных примерах.
  3. Продолжить тренировать умения сравнить разные типы химической связи.
  
  

• 3 слайд

  
  
  Этап 1. «Разминка»
  Химический элемент – это определенный вид атома.
  На сегодняшний момент открыто 118 химических элементов: 1 – 110 (приведены в периодической системе Д.И. Менделеева – см. форзац учебника).
  111 – Rg – рентгений (1994 г. – Институт тяжелых ионов, Германия),
  112 – Cn – коперниций (1996 г. – Институт тяжелых ионов, Германия),
  113 – Uut – унунтрий (2004 г. - Объединенный институт ядерных исследований, Дубна, Россия),
  114 – Fl – флеровий (1999 г. - Объединенный институт ядерных исследований, Дубна, Россия),
  115 – Uup – унунпентий (2004 г. - Объединенный институт ядерных исследований, Дубна, Россия),
  116 – Lv – ливерморий (200 г. – Ливерморская национальная лаборатория им. Э. Лоуренса, Ливермор, США),
  117 – Uus – унунсептий (2010 г. - Объединенный институт ядерных исследований, Дубна, Россия),
  118 – Uuо – унуноктий (200 4 г. - Объединенный институт ядерных исследований, Дубна, Россия).
  Все они расположены в периодической системе Д.И. Менделеева.
  
  
  
  

• 4 слайд

  Формы существования химического элемента
  Химический элемент водород (Н)
  Свободные атомы
  Н
  Простое вещество
  Н2
  В составе сложного вещества Н2О
  

• 5 слайд

• 6 слайд

• 7 слайд

  Заполните пропуски в тексте «Строение атома».
  
  Строение атома
  1. Атом состоит из двух основных частей: __________ и ________________________ .
  2. В центре атома находится __________ , вокруг которого располагаются ________________ .
  3. Ядро состоит из _____________ и _____________ .
  4. На электронных слоях располагаются _______________, их заряд - _________________ , а масса - _________________________ .
  5. Масса атома сосредоточена в ____________ , т.к. массой ____________ можно пренебречь.
  6. Число протонов в атоме химического элемента равно ____________________________________ .
  7. Число нейтронов можно вычислить _____________________________.
  8. Заряд ядра атома химического элемента равен __________________________________________ .
  9. Общее число электронов в атоме химического элемента равно ____________________________ .
  10. Число заполняемых электронами энергетических уровней в атоме химического элемента равно ___________________________________ .
  11. Число электронов на внешнем энергетическом уровне равно _____________________ .
  12. Максимальное число электронов на внутренних энергетических уровнях можно рассчитать по формуле _________________________________________________ .
  13. На внешнем энергетическом уровне у атомов металлов располагается
  __ , ___ или ___ электрона.
  14. На внешнем энергетическом уровне у атомов неметаллов располагается от ___ до ___ электронов.
  15. Инертные элементы (элементы VIII группы) имеют завершенный внешний энергетический уровень, на котором располагается __ электронов.
  
  

• 8 слайд

  Строение атома
  1. Атом состоит из двух основных частей: ядра и электронной оболочки.
  2. В центре атома находится ядро, вокруг которого располагаются электроные слои.
  3. Ядро состоит из протонов и нейтронов.
  4. На электронных слоях располагаются электроны, их заряд - отрицательный , а масса – ничтожно мала.
  5. Масса атома сосредоточена в ядре , т.к. массой электронов можно пренебречь.
  6. Число протонов в атоме химического элемента равно его порядковому номеру в периодической системе.
  7. Число нейтронов можно вычислить по формуле N=A- Z, где А – массовое число, а Z – порядковый номер элемента(число протонов).
  8. Заряд ядра атома химического элемента равен его порядковому номеру в периодической системе.
  9. Общее число электронов в атоме химического элемента равно его порядковому номеру в периодической системе.
  10. Число заполняемых электронами энергетических уровней в атоме химического элемента равно номеру периода в периодической системе.
  11. Число электронов на внешнем энергетическом уровне равно номеру группы (для элементов главных подгрупп).
  12. Максимальное число электронов на внутренних энергетических уровнях можно рассчитать по формуле 2n2 , где n – номер уровня.
  13. На внешнем энергетическом уровне у атомов металлов располагается 1 , 2 или 3 электрона.
  14. На внешнем энергетическом уровне у атомов неметаллов располагается от 4 до 7 электронов.
  15. Инертные элементы (элементы VIII группы) имеют завершенный внешний энергетический уровень, на котором располагается 8 электронов.
  
  

• 9 слайд

  Ионная
  Ковалентная (полярная и неполярная)
  Металлическая
  Виды связи
  

• 10 слайд

  Вставьте пропущенные слова в предложения
  Металлы- это химические элементы, атомы которых легко ______ свои внешние электроны, превращаясь в _______ ионы.
  Неметаллы- это химические элементы, атомы которых ________ электроны на внешний уровень, превращаясь в _________ионы.
  Ионы- ______ частицы, в которые превращается атом после _____ или ______ электронов.
  Катион - _________ заряженный ион.
  Анион - _________ заряженный ион.
  Электроотрицательность- это способность атома химического элемента __________ к себе электроны другого _______.
  Химическая связь- это способ взаимодействия ______, приводящий к образованию молекул.
  
  

• 11 слайд

  Основные понятия
  Металлы- это химические элементы, атомы которых легко отдают свои внешние электроны, превращаясь в положительные ионы.
  Неметаллы- это химические элементы, атомы которых принимают электроны на внешний уровень, превращаясь в отрицательные ионы.
  Ионы- заряженные частицы, в которые превращается атом после отдачи или принятия электронов.
  Катион – положительно заряженный ион.
  Анион – отрицательно заряженный ион.
  Электроотрицательность- это способность атома химического элемента притягивать к себе электроны другого атома.
  Химическая связь- это способ взаимодействия атомов, приводящий к образованию молекул.
  
  

• 12 слайд

  Какой тип связи иллюстрирует рисунок?
  Дайте характеристику данному типу связи
  Ковалентная полярная связь
  

• 13 слайд

  Ионная химическая связь
  Какой тип связи иллюстрирует рисунок?
  Дайте характеристику данному типу связи
  

• 14 слайд

  Ковалентная неполярная связь
  Какой тип связи иллюстрирует рисунок? Дайте характеристику данному типу связи
  

• 15 слайд

  Какая из молекул соответствует схеме: A A ?
  
  N2
  O2
  H2
  F2
  O
  O
  N
  N
  H
  H
  F
  F
  

• 16 слайд

  Ме легко отдают ē
  Ме0 – n ē ⇆ Men+
  атомы ионы
  металла металла
  электроны
  

• 17 слайд

  K
  И
  С
  Л
  О
  Р
  О
  Д
  

• 18 слайд

  Выберите формулы веществ
  а) с ковалентной полярной связью
  
  Cl2, KCl, NH3, O2, MgO, CCl4, SO2;
  
  б) с ионной связью
  
  HCl, KBr, P4, H2S, Na2O, CO2, CaS.
  

• 19 слайд

  Подведение итогов
  Что для вас оказалось самым сложным?
  
  Что вам понравилось ?
  
  Что не понравилось?