Практическая работа по химии "Решение экспериментальных задач по теме "Основные классы неорганических соединений", 8 класс

Практическая работа №6

Тема: Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»

Оборудование: склянки (пузырьки из прозрачного стекла или пластика из-под лекарств); одноразовые шприцы на 2,5, 10 мл.

 Реактивы: поваренная соль (пищевая добавка); питьевая сода (пищевая добавка); лимонная кислота или столовый уксус; 10% раствор аммиака (аптечный препарат); медный купорос (удобрение); раствор индикатора (см. Приложение).

Техника безопасности. Аммиак очень токсичен. Соблюдайте осторожность. Проводите эксперимент с раствором аммиака в хорошо проветриваемом помещении. При попадании на кожу или слизистые смойте большим количеством воды.

Карточка-инструкция

1.Приготовление раствора индикатора. Согласно инструкции, приведенной  ниже, приготовьте раствор индикатора из чая «Каркадэ».

 2.Приготовление рабочих растворов. Приготовьте растворы поваренной соли, питьевой соды, лимонной или уксусной кислоты, сульфата меди (II) (1/2 чайной ложки реактива на 100 мл воды), разбавленный раствор аммиака (1 ампула 10% раствора аммиака на 100 мл воды).

 Не забудьте подписать склянки с реактивами!

3.Действие раствора индикатора. Возьмите 4 склянки, пронумеруйте их и налейте в них по 20-30 мл приготовленных растворов поваренной соли, питьевой соды, лимонной или уксусной кислоты, сульфата меди (II), разбавленного раствора аммиака. Для каждого раствора берите либо новый шприц, либо после каждого раствора хорошо промывайте его водой. Затем в каждую склянку добавьте по 5 мл раствора индикатора. Запишите свои наблюдения в отчете по работе, дайте название веществам по международной номенклатуре, определите класс соединений.

 4. Химические свойства основных классов неорганических соединений.

В первую склянку налейте 10 мл разбавленного раствора аммиака, добавьте 2 мл  раствора индикатора. Затем прилейте к раствору 20 мл приготовленного раствора уксусной или лимонной  кислоты. Зафиксируйте изменение окраски раствора.

Во вторую склянку налейте 10 мл раствора приготовленного питьевой соды, добавьте 2 мл раствора индикатора. Затем прилейте к раствору 10 мл  приготовленного раствора уксусной или лимонной   кислоты. Зафиксируйте изменение окраски раствора. Укажите тип реакции.

В третью склянку налейте 10 мл приготовленного раствора сульфата меди (II). Затем добавьте несколько капель разбавленного раствора аммиака. Опишите наблюдаемые явления и запишите уравнение реакции в отчете по работе. Расставьте коэффициенты. Укажите тип реакции. Добавьте избыток раствора аммиака, опишите наблюдаемые явления.

В четвертую склянку налейте 10 мл приготовленного раствора питьевой соды, а затем 2-5 мл раствора сульфата меди (II). Опишите наблюдаемые явления и запишите уравнение реакции в отчете по работе. Не забудьте расставить коэффициенты в уравнениях реакций (где это необходимо).

 5. Оформите отчет о работе.

ЦЕЛЬ РАБОТЫ: _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ______

ЧТО ДЕЛАЛИ	ЧТО НАБЛЮДАЛИ		ВЫВОДЫ, ОТВЕТЫ НА КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ
I	II		III
1.  Действие индикаторов	Соединение Цвет исходного раствора Цвет раствора после добавления индикатора (~рН среды) NaCl поваренная соль (                         ) NaHCO3 питьевая сода (                         ) CuSO4 сульфат меди (II) СН3СООН уксусная кислота NH3×H2O (NH4OH) раствор аммиака
2. Химические свойства основных классов неорганических соединений		1. Уравнение реакции: СН3СООН+ NH4ОН®СН3СООNH4 + H2O 2.Уравнение реакции:  СН3СООН + NaHCO3 ® CO2   + СН3СООNa + H2O 3.Уравнение реакции: CuSO4 + NH4ОН ® Сu(ОН)2 ¯  + 4NН3 ®[Cu(NH3)4](ОН)2 4.Уравнение реакции*: CuSO4 + NaHCO3 ® H2O + CO2  + Na2SO4 + Cu2(OH)2CO3¯

* Образуется дигидроксокарбонат меди (II) Cu₂(OH)₂ CO₃светлозеленого цвета.

Выводы: _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ПРИЛОЖЕНИЕ

Приготовление индикатора на основе чая «Каркадэ»

Приготовьте раствор чая «Каркадэ»: 1 пакетик на стакан горячей воды. Используйте в экспериментах полученный раствор в качестве индикатора для определения реакции среды: кислотная рН < 7, нейтральная рН=7, щелочная рН >7. 

рН	3,0	5,0	6,0	7,0
Цвет индикатора	Яркко-красный	Красный	Красно-коричневый	Коричнево-черный
рН	8,0	10.5	12,0	14,0
Цвет индикатора	Коричнево-зеленый	Болотный	Ярко-зелёный	Зелёный

Изготовление химической посуды и оборудования

1.    Склянки

 В качестве склянок и химических реакторов могут быть использованы стеклянные или пластиковые емкости из-под лекарств, осветлителя из краски для волос и т.д.

2.    Ложка-дозатор (шпатель)

 В качестве ложки-дозатора могут быть использованы пластиковые ложечки, ложечки из-под лекарств. В качестве шпателя можно использовать деревянные палочки от мороженного или разрезанный на пополам поршень от медицинского шприца.

3.    Воронка и стакан

 Разрезать пластиковый флакон по высоте. Верхняя часть с горлышком будет выполнять роль воронки, нижняя – химического стакана

4.    Ложка для высушивания или сжигания веществ

 Для высушивания (и вообще для нагревания веществ) годятся ложки из нержавеющей стали – чайные, десертные, столовые. Правда, попав в руки химика, все эти ложки станут непригодными для домашнего хозяйства. Можно использовать старые ложки. Для удобства у них придется отрезать ручки, оставив лишь «хвостик» около 2 см длиной для переноса ложки пинцетом или щипцами, или деревянной прищепкой для белья.

5.    Пипетка

В качестве пипетки можно использовать медицинский шприц, медицинскую пипетку и трубочку для сока. В последнем случае один конец трубочки опускают в реактив, а второй зажимают пальцем. Затем для получения капель ослабляют зажим верхнего конца трубочки.

Краткое описание документа:

Для оптимизации результатов обучения школьников химии в соответствии требованиям ФГОС целесообразно использовать в педагогической практике домашний эксперимент. Домашняя практическая работа "Решение экспериментальных задач по теме "Основные классы неорганических соединений" для учащихся 8 класса адаптирована под режим дистанционного обучения.