Рабочая программа 8-9 класс

                                                                                                                                                                                                                                        Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

"Репинская средняя общеобразовательная школа» Гайского городского округа Оренбургской области

«Рассмотрено» Руководитель ШМО ________/Макогон М.В./ Протокол № 1 от «28» августа  2020г.

«Согласовано» Заместитель директора по УВР ________/Неминущая  А.В./ «28» августа 2020 г.

«Утверждаю» Директор МБОУ «Репинская СОШ»  Гайского городского округа_____________         / Курмангалеев С. М./ Приказ № ___­­­___от «____»__________2020 г

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПО ПРЕДМЕТУ

«ХИМИЯ»

 8 – 9  классы

уровень образования: основное общее образование

 (базовый уровень)

(количество часов - 140, 2 часа в неделю)

срок реализации программы - 2 года

2020 – 2021 учебный год

Раздел 1. Планируемые результаты изучения учебного предмета

Выпускник научится:

· описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

· характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

· раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический элемент, простое вещество, сложное вещество, валентность, используя знаковую  систему химии;

· изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

· вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях;

· сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

· классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли – по составу;

· описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ – кислорода и водорода;

· пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

· проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменением свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

· различать экспериментально кислоты и щелочи, пользуясь индикаторами; осознать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

· Классифицировать многообразие химических реакций

· Изучит свойства металлов, неметаллов и их соединений

Выпускник получит возможность научиться:

· грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

· осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;

· понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

· использовать приобретенные ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

· развивать коммуникативную компетентность, используя средства устного и письменного общения, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;

· объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение вещества.

Выпускник научится:

· классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний;

· раскрывать смысл периодического закона Д.И. Менделеева;

· описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;

· характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;

· различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;

· изображать электронные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;

· выявлять зависимость свойств вещества от строения его кристаллической решетки (ионной, атомной, молекулярной, металлической);

· характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;

· описывать основные предпосылки открытия Д.И. Менделеевым периодического закона и периодической системы химических элементов и многообразную научную деятельность ученого;

· характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов  Д.И. Менделеева;

· осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.

Выпускник получит возможность научиться:

· осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;

· описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

· применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

· развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, ее основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

Многообразие химических реакций.

Выпускник научится:

· объяснять суть химических процессов;

· называть признаки и условия протекания химических реакций;

· устанавливать принадлежность химической реакции к определенному типу по одному из классифицированных признаков:

1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена);

2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические);

3) по изменению степеней окисления химических элементов (окислительно-восстановительные реакции);

4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);

· называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;

· называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;

· составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно - восстановительных реакций;

· прогнозировать продукты химических реакций по формулам / названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам / названиям продуктов реакции;

· составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

· выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;

· готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

· определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;

· проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных катионов и анионов.

Выпускник получит возможность научиться:

· составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;

· приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

· прогнозировать результаты воздействия различных факторов на скорость химической реакции;

· прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.

Многообразие веществ.

Выпускник научится:

· определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

· составлять формулы веществ по их названиям;

· определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

· составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

· объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;

· называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, основных, амфотерных.

· называть общие химические свойства, характерные для каждого класса веществ;

· приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

· определять вещество – окислитель и вещество – восстановитель в окислительно – восстановительных реакциях;

· составлять электронный баланс по предложенным схемам реакций;

· проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;

· проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять уравнения соответствующих реакций.

Выпускник получит возможность научиться:

• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;

• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

• использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной  и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;

• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;

• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

• применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;

• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.

• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;

• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;

• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.

Выпускник получит возможность научиться:

• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;

• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

• использовать приобретѐнные ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;

• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;

• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

• применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории

становления химической науки, еѐ основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество - оксид - гидроксид - соль;

• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.

Личностные, метапредметные и предметные результаты освоения учебного предмета «Химия»

Личностными результатами изучения предмета «Химия» являются следующие умения:

- Воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, любви и уважение к Отечеству, чувство гордости за свою Родину, за российскую химическую науку

- Формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному   многообразию современного мира

- Формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования на основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных предпочтений. Осознанному построению индивидуальных образовательных траекторий с учетом устойчивых познавательных интересов

- формирование коммуникативной компетенции в образовательной, общественно полезной, учебно – исследовательской, творческой и других видах деятельности

- Формирование и понимание ценности здорового и безлопастного образа жизни, усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угождающих жизни и здоровью людей

- Формирование познавательной информационной культуры. В том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и техническими средствами информационных технологий

- Формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во всех ее проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей среде

-Развитие готовности к решению творческих задач, умение находить адекватные способы поведения и взаимодействие с партнерами во время учебной и внеучебной деятельности, способности оценивать проблемные ситуации

Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).

Познавательные УУД:

- Самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности, выбирать тему работы

- Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.

- Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта).

- Работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно.

- В диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Коммуникативные УУД:

- Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

Средством формирования коммуникативных УУД служат технология проблемного диалога (побуждающий и подводящий диалог) и работа в малых группах, а также использование на уроках элементов технологии продуктивного чтения.

Предметными результатами изучения предмета «Химия» являются:

- Формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;

- Осознание объективно значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений органических и неорганических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;

   - Овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сбережения здоровья и окружающей среды;

- Формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;

- Приобретения опыта использования различных методов изучения веществ; наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;

- Умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием;

- Овладение приемами работы с информацией химического содержания, представленной в разно форме (в виде текста, формул, графиков, табличных данных, схем, фотографий и др.)

- Создание основы для формирования интереса к расширению и углублению химических знаний и выбора химии как профильного предмета при переходе на ступень среднего (полного) общего образования, а в дальнейшем и в качестве сферы свое профессиональной деятельности;

.- Формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф.

 Общая характеристика учебного процесса:

Основные технологии обучения:

Программа курса «Химии» построена на основе спиральной модели, предусматривающей постепенное развитие и углубление теоретических представлений при линейном ознакомлении с эмпирическим материалом

Тесты, самостоятельные работа, контрольные работы, устный опрос, защита исследовательских работ.

Преобладающими формами текущего контроля являются самостоятельные и контрольные работы, различные тестовые формы контроля. Промежуточный и итоговый контроль проводится в форме контрольных работ.

Раздел 2. Содержание учебного предмета «Химии»

 на уровне основного общего образования.

 8 класс

           Раздел 1. Первоначальные химические понятия (21 час)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент. Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.

Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы, молекулы и ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.  Кристаллические и аморфные вещества. Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Металлы и неметаллы. Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Язык химии. Знаки химических элементов.  Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. Относительная молекулярная  масса. Качественный и количественный состав вещества. Вычисление по химическим формулам. Массовая доля химических элементов в сложном веществе

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам бинарных  соединений. Составление химических формул по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ.  Жизнь и деятельность М.В. Ломоносова. Химические уравнения. Типы химических реакций

Практические работы:

·         Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Знакомство с лабораторным оборудованием.

·         Очистка загрязненной поваренной соли.

Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Раздел 2. Кислород. Оксиды. Горение. (5 часов)

Нахождение в природе. Получение кислорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства кислорода. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Озон, аллотропия кислорода. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Раздел 3. Водород. (3 часа)

 Нахождение в природе.  Получение водорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства водорода. Водород — восстановитель.  Меры безопасности при работе с водородом. Применение водорода.

Раздел 3. Вода. Растворы (8 часов)

 Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Аэрация воды. Химические свойства воды. Применение воды. Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества.

Раздел 4. Количественные отношения в химии. (5 часов)

 Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Основные классы неорганических соединений (12 часов)

 Оксиды: состав, классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура оксидов. Физические и химические свойства, получение, применение оксидов.

Гидроксиды. Классификация гидроксидов. Основания. Состав. Щелочи и нерастворимые основания. Номенклатура. Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Получение. Применение. Амфотерные оксиды и гидроксиды

Кислоты: состав, классификация и  номенклатура. Физические и химические свойства кислот. Вытеснительный ряд металлов

Соли: состав, классификация и номенклатура. Физические и химические свойства солей. Растворимость солей в воде. Химические свойства солей способы получения солей. Применение солей

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Раздел 5. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома (7 часов)

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Естественные семейства щелочных металлов и галогенов. Благородные газы.

Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая система как естественно-научная классификация химических элементов. Табличная форма представления классификация химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» (короткая форма): А- и Б- группы, периоды. Физический смысл порядкового элемента, номера периода, номера группы (для элементов А-групп).

Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число, относительная атомная масса. Современная формулировка понятия «химический элемент».

Электронная оболочка атома: понятие об энергетическом уровне, его емкости. Заполнение электронных слоев у атома элементов первого – третьего периодов.  Современная формулировка периодического  закона.

Значение периодического закона. Научные достижения Д. И. Менделеева: исправление относительных атомных масс, перестановки химических элементов в периодической системе. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.

Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

 Раздел 6.  Строение веществ (9 ч)

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов.

 9 класс

            Раздел 1. Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация (17ч)

         Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с помощью метода электронного баланса.

      Тепловые эффекты химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции. Термохимические уравнения. Расчёты по термохимическим уравнениям.

      Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Первоначальное представление о катализе.

Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии. Химические реакции в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория

растворов. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Условия течения реакций ионного обмена до конца. Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно- восстановительных реакциях. Понятие о гидролизе солей.

Демонстрации:

Примеры экзо- и эндотермических реакций. Взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотой. Взаимодействие гранулированного цинка и цинковой пыли с соляной кислотой. Взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой разной концентрации при разных температурах.

Горение угля в концентрированной азотной кислоте. Горение серы в расплавленной селитре. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.

Практические работы:

Изучение влияния условий проведения химической реакции на её скорость.

Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, солей и оснований как электролитов»

Лабораторные опыты: Реакции обмена между растворами электролитов

Расчетные задачи: Вычисления по термохимическим уравнениям реакций.

Раздел 2. Многообразие веществ (43 часа)

        Неметаллы. Галогены. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства галогенов. Сравнительная характеристика галогенов. Получение и применение галогенов.        

        Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение хлора. Хлороводород. Физические свойства. Получение. Соляная кислота и её соли. Качественная реакция на хлорид-ионы. Распознавание хлоридов, бромидов, иодидов.

         Кислород и сера. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы.

         Сероводород. Сероводородная кислота и её соли. Качественная реакция на сульфид-ионы. Оксид серы(IV). Физические и химические свойства. Применение. Сернистая кислота и её соли. Качественная реакция на сульфит-ионы. Оксид серы(VI).

         Серная кислота. Химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Качественная реакция на сульфатионы. Химические реакции, лежащие в основе получения серной кислоты в промышленности. Применение серной кислоты.

         Азот и фосфор. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Азотная кислота и её свойства. Окислительные свойства азотной кислоты. Получение азотной кислоты в лаборатории. Химические реакции, лежащие в основе получения азотной кислоты в промышленности. Применение азотной кислоты. Соли азотной кислоты и их применение. Азотные удобрения.

          Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Фосфорная кислота и её соли. Фосфорные удобрения.

         Углерод и кремний. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод. Аллотропия углерода. Физические и химические свойства углерода. Адсорбция. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ. Угольная кислота и её соли. Качественная реакция на карбонат-ионы. Круговорот углерода в природе. Органические соединения углерода.

         Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и её соли. Стекло. Цемент.

 Металлы. Положение металлов в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Металлическая связь. Физические свойства металлов. Ряд активности металлов (электрохимический ряд напряжений металлов). Химические свойства металлов. Общие способы получения металлов. Сплавы металлов.

       Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе, строение их атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства щелочных металлов. Применение щелочных металлов и их соединений. Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе, строение их атомов. Нахождение в природе.

       Магний и кальций, их важнейшие соединения. Жёсткость воды и способы её устранения.

       Алюминий. Положение алюминия в периодической системе, строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Применение алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

       Железо. Положение железа в периодической системе, строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Важнейшие соединения железа: оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III). Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+ .

Демонстрации:

     Физические свойства галогенов. Получение хлороводорода и растворение его в воде. Аллотропные модификации серы. Образцы природных сульфидов и сульфатов. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

     Модели кристаллических решёток алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов Знакомство с образцами важнейших соединений натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Практические работы:

Получение соляной кислоты и изучение её свойств.

Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»

Получение аммиака и изучение его свойств.

Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Лабораторные опыты:

Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений.

Качественные реакции сульфид-, сульфит- и сульфат- ионов в растворе.

Ознакомление с образцами серы и её природными соединениями.

Взаимодействие солей аммония со щелочами.

Качественные реакции на карбонат- и силикат- ионы.

Качественная реакция на углекислый газ.

Изучение образцов металлов. Взаимодействие металлов с растворами солей.

Ознакомление со свойствами и превращениями карбонатов и гидрокарбонатов.

Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+

Расчетные задачи:

Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей.

         Раздел 3. Первоначальные представления об органических веществах. (10 часов)

     Предмет органической химии. Неорганические и органические соединения. Углерод — основа жизни на Земле. Особенности строения атома углерода в органических соединениях.

    Углеводороды. Предельные (насыщенные) углеводороды.

Метан, этан, пропан — простейшие представители предельных углеводородов. Структурные формулы углеводородов. Гомологический ряд предельных углеводородов. Гомологи. Физические и химические свойства предельных углеводородов. Реакции горения и замещения. Нахождение в природе предельных углеводородов. Применение метана.

       Непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Этиленовый ряд непредельных углеводородов. Этилен. Физические и химические свойства этилена. Реакция присоединения. Качественные реакции на этилен. Реакция полимеризации. Полиэтилен. Применение этилена.

       Ацетиленовый ряд непредельных углеводородов. Ацетилен. Свойства ацетилена. Применение ацетилена. Производные углеводородов. Краткий обзор органических соединений: одноатомные спирты (метанол, этанол), многоатомные спирты (этиленгликоль, глицерин), карбоновые кислоты (муравьиная, уксусная), сложные эфиры, жиры, углеводы (глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза), аминокислоты, белки. Роль

белков в организме.

     Понятие о высокомолекулярных веществах. Структура полимеров: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид.

Демонстрации:

     Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественная реакция на этилен. Получение этилена. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях. Качественные реакции на глюкозу и крахмал. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

      Практические работы сгруппированы в блоки — химические практикумы, которые служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля за качеством их сформированности.

Раздел 3. Тематическое планирование

8 класс

№ п/п	Разделы программы	Количество часов	Количество контрольных работ	Количество практических работ
1	Основные понятия химии	21	1	2
	Кислород. Оксиды горение.	5		1
	Водород	3		1
	Вода. Растворы	8	1	1
	Количественные отношения в химии	5
	Основные классы неорганических соединений	12	1	1
2	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома	7	-	-
3	Строение вещества. Химическая связь	9	1
итого		70	4	6

9 класс

1	Многообразие химических реакций	17	1	2
2	Многообразие веществ	43	2	5
3	Краткий обзор важнейших органических веществ	10	1
итого		10	4	7
За курс		140	5	13

Раздел 4. Учебно-методическое обеспечение

Рабочая программа по химии для 8-9 классов составлена на основе федерального государственного образовательного стандарта, также авторской программы  Гара Н.Н. ,

«Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана 8-9 классы: учеб. Пособие для общеобразоват. Организаций/  Н.Н Гара. – 3-е изд.,перераб.-М.: Просвещение, 2019. -48с.

            Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

1.      Рудзитис Г.Е. Химия: 8 кл.: учеб. Для общеобразоват. Учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.:Просвещение,2018.

2.      Рудзитис Г.Е. Химия: 9 кл.: учеб. Для общеобразоват. Учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.:Просвещение,2018.

Методических и дидактических пособий:

1.      Гара Н.Н. Химия: задачник с «помощником»: 8-9 классы / Н.Н. Гара. – М.:   

Просвещение, 2017.

2.      Химия: 8-9 кл.: электронное приложение к учебнику.

3.      Гара Н.Н. Химия: задачник с «помощником»: 8-9 классы / Н.Н. Гара. – М.: Просвещение.

4.      Гара Н.Н. Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. 8-9 классы/ Н.Н. Гара. – М.: Просвещение.

      5.   Радецкий А.М. Химия: дидактический материал: 8-9 кл. / А.М. Радецкий. – М.:

      6.   Гара Н.Н. Химия. Уроки: 8 кл. / Н.Н. Гара. – М.: Просвещение.

      7.   Боровских Т.А. Тесты по химии. Первоначальные химические понятия. Кислород.     

           Водород. Вода, растворы. Основные классы неорганичесих соединений: 8 кл.: к

           учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 8 класс». – М.: Издательство

           «Экзамен», 2010.

Планирование контроля и оценки знаний обучающихся

8 класса

2020-2021 учебный год

№ урока	Вид контроля	Тема	Литература
21	Контрольная работа №1	Первоначальные химические понятия	Химия. Дидактический материал 8-9 классы. Радецкий М.А. Просвещение 2011. Стр 68.Стр. 12.
37	Контрольная работа №2	Кислород. Водород. Вода. Растворы.	Химия. Дидактический материал 8-9 классы. Радецкий М.А. Просвещение 2011. Стр 68.Стр.19.,27
54	Контрольная работа №3	Основные классы неорганических соединений.	Химия. Дидактический материал 8-9 классы. Радецкий М.А. Просвещение 2011. Стр 68.Стр.36, 47
69	Промежуточная аттестация	Итоговая контрольная работа	Химия. Дидактический материал 8-9 классы. Радецкий М.А. Просвещение 2011. Стр 68.Стр.59

Планирование контроля и оценки знаний обучающихся

9 класса

2020-2021 учебный год

№ урока	Вид контроля	Тема	Литература
17	Контрольная работа №1	«Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация»	Химия. Дидактический материал 8-9 классы. Радецкий М.А. Просвещение 2011. Стр 68.
46	Контрольная работа №2	« Неметаллы»	Химия. Дидактический материал 8-9 классы. Радецкий М.А. Просвещение 2011.Стр. 76-92
60	Контрольная работа №3	«Металлы»	Химия. Дидактический материал 8-9 классы. Радецкий М.А. Просвещение 2011.Стр.99
69	Промежуточная аттестация	Итоговая контрольная работа	Химия. Дидактический материал 8-9 классы. Радецкий М.А. Просвещение 2011.Стр. 113

Контрольная работа №1 по теме «ТЭД»

1.Напишите уравнения электролитической диссоциации: а) хлорида калия, б) серной кислоты, в) гидроксида кальция, г) сульфата алюминия.

2.Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: а) хлорида натрия и нитрата серебра, б) азотной кислоты и гидроксида кальция.

3.Укажите, с какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: цинк, оксид кальция, гидроксид бария, нитрат натрия. Напишите молекулярные и сокращённые ионные уравнения.

4.К 50 г 8%-ного р-ра азотной кислоты прилили раствор гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Контрольная работа № 2 по темам «Подгруппа азота» и «Скорость химической реакции»

1.С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты: гидроксид калия, алюминий, нитрат бария, оксид серы(IV), оксид железа(III), медь, гидроксид цинка?

2.Решить цепочку превращений

S -> SO₂ -> SO₃ -> H₂S0₄ -> H₂

3.В какую сторону сместится равновесие системы

2SO₂+O₂=2SO₃+Q

А)при повышении температуры,

Б)при понижении давления.

4.Рассчитайте массу озона, образующегося из 6 моль кислорода.

   Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы»

1.Дайте сравнительную характеристику элементов азота и фосфора: а)строение атомов, б)степени окисления, в)состав и свойства оксидов.

2.Решить цепочку

N₂ -> NH₃ -> NO -> NO₂ -> HNO3 -> Ba(NO₃)₂

3.Как, имея в качестве сырья воздух и воду, можно получить гидроксид аммония?

4.Из 28г оксида кальция получили 76г нитрата кальция. Вычислите массовую долю выхода соли

Контрольная работа №4 по теме «Металлы»

1.Напишите уравнения реакций, характеризующие химические свойства гидроксида кальция.

2.Решить цепочку

K₂O -> K -> KOH -> X -> KCl

3.В составе каких соединений алюминий встречается в природе?

4.Рассчитайте массу оксида магния, образовавшегося при обжиге 50г карбоната магния, содержащего 6% примесей.

Календарно – тематическое планирование 8  класса

№ по плану	№ по теме	Тема урока	Дата проведения
			по плану	по факту
Первоначальные химические понятия (21ч)
1	1	Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства.	02.09.20
2	2	Методы познания в химии.	04.09.20
3	3	Практическая работа №1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.	09.09.20
4	4	Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей	11.09.20
5	5	Практическая работа № 2. Очистка загрязненной поваренной соли.	16.09.20
6	6	Физические и химические явления. Химические реакции.	18.09.20
7	7	Входящая аттестация в форме контрольной работы	23.09.20
8	8	Атомы и молекулы, ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.	25.09.20
9	9	Простые и сложные вещества. Химический элемент. Металлы и неметаллы	30.09.20
10	10	Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.	02.10.20
11	11	Закон постоянства состава веществ	07.10.20
12	12	Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества.	09.10.20
13	13	Массовая доля химического элемента в соединении.	14.10.20
14	14	Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений	16.10.20
15	15	Составление химических формул бинарных соединений по валентности.	21.10.20
16	16	Атомно-молекулярное учение.	23.10.20
17	17	Закон сохранения массы веществ.	28.10.20
18	18	Химические уравнения.	30.10.20
19	19	Типы химических реакций	11.11.20
20	20	Повторение и обобщение по теме «Первоначальные химические понятия»	13.11.20
21	21	Контрольная работа №1 по теме: «Первоначальные химические понятия».	18.11.20
22	1	Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства	20.11.20
23	2	Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе.	25.11.20
24	3	Практическая работа №3. Получение и свойства кислорода.	27.11.20
25	4	Озон. Аллотропия кислорода	02.12.20
26	5	Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.	04.12.20
Водород (3ч)
27	1	Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические и химические свойства. Меры безопасности при работе с водородом Применение	09.12.20
28	2	Промежуточная аттестация в форме контрольной работы	11.12.20
29	3	Практическая работа №4. «Получение водорода и исследование его свойств».	16.12.20
Растворы. Вода (8ч)
30	1	Вода. Методы определения состава воды - анализ и синтез. Вода в природе и способы её очистки. Аэрация воды.	18.12.20
31	2	Физические и химические свойства воды. Применение воды.	23.12.20
32	3	Вода — растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.	25.12.20
33	4	Массовая доля растворенного вещества.	30.12.20
34	5	Решение расчетных задач «Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации»	13.01.21
35	6	Практическая работа №5. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.	15.01.21
36	7	Повторение и обобщение по темам «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы».	20.01.21
37	8	Контрольная работа № 2 по темам «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы».	22.01.21
Количественные отношения в химии (5ч)
38	1	Моль — единица количества вещества. Молярная масса.	27.01.21
39	2	Вычисления по химическим уравнениям.	29.01.21
40	3	Закон Авогадро. Молярный объем газов.	03.02.21
41	4	Относительная плотность газов	05.02.21
42	5	Объемные отношения газов при химических реакциях	10.02.21
Основные классы неорганических соединений (12ч)
43	1	Оксиды: классификация, номенклатура, свойства, получение, применение.	12.02.21
44	2	Гидроксиды. Основания: классификация, номенклатура, получение.	17.02.21
45	3	Химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Окраска индикаторов в щелочной и нейтральной средах. Применение оснований.	19.02.21
46	4	Амфотерные оксиды и гидроксиды.	24.02.21
47	5	Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Получение кислот.	26.02.21
48	6	Химические свойства кислот	03.03.21
49	7	Соли. Классификация. Номенклатура. Способы получения солей	05.03.21
50	8	Свойства солей	10.03.21
51	9	Генетическая связь между основными классами неорганических соединений	12.03.21
52	10	Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»	17.03.21
53	11	Повторение и обобщение по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»	19.03.21
54	12	Контрольная работа №3 по теме: «Основные классы неорганических соединений»	02.04.21
Периодический закон и периодическая система химических элементов  Д.И. Менделеева. Строение атома (7ч)
55	1	Классификация химических элементов. Понятие о группах сходных элементов.	07.04.21
56	2	Периодический закон Д. И. Менделеева.	09.04.21
57	3	Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева	14.04.21
58	4	Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент — вид атома с одинаковым зарядом ядра	16.04.21
59	5	Расположение электронов по энергетическим уровням. Современная формулировка периодического закона	21.04.21
60	6	Значение периодического закона. Научные достижения Д. И. Менделеева	23.04.21
61	7	Повторение и обобщение по теме: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома.	27.04.21
Химическая связь. Строение вещества (9ч)
62	1	Электроотрицательность химических элементов	30.04.21
63	2	Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентные связи	05.05.21
64	3	Ионная связь	07.05.21
65	4	Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов.	12.05.21
66	5	Окислительно-восстановительные реакции	14.05.21
67	6	Повторение и обобщение по теме: «Строение веществ. Химическая связь»	19.05.21
68	7	Решение расчетных задач за курс химии 8 класса.	21.05.21
69	8	Итоговая промежуточная аттестация в форме контрольной работы	26.05.21
70	9	Обобщение знаний курса химии 8 класс.	28.05.21

Календарно - тематическое планирование 9 класс

№ по плану	№ по теме		Тема урока	Дата проведения
				по плану	по факту
Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация (17)
1	1		Повторение материала 8 класса	02.09.20
2	2		Повторение материала 8 класса	04.09.20
3	3		Классификация химических реакций. Окислительно – восстановительные реакции	09.09.20
4	4		Окислительно – восстановительные реакции	11.09.20
5	5		Тепловой эффект химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции	16.09.20
6	6		Скорость химических реакций. Первоначальные представления о катализе.	18.09.20
7	7		Входящая промежуточная аттестация в форме контрольной работы	23.09.20
8	8		Практическая работа № 1. Изучение влияния условий проведения химических реакций на ее скорость	25.09.20
9	9		Обратимые и необратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.	30.09.20
10	10		Сущность процесса электролитической диссоциации. Диссоциация кислот, основание и солей	02.10.20
11	11		Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации.	07.10.20
12	12		Реакции ионного обмена и условия их протекания	09.10.20
13	13		Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений  ТЭД и ОВР	14.10.20
14	14		Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений  ТЭД и ОВР	16.10.20
15	15		Гидролиз солей. Обобщение по темам « Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация»	21.10.20
16	16		Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов»	23.10.20
17	17		Контрольная работа №1 «Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация»	28.10.20
Многообразие веществ. (43ч)
18	1		Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Свойства, получение и применение галогенов	30.10.20
19	2		Хлор. Свойства и применение хлора.	11.11.20
20	3		Хлороводород:  получение и свойства	13.11.20
21	4		Соляная кислота и ее соли	18.11.20
22	5		Практическая работа №3. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств	20.11.20
23	6		Положение  кислорода и серы в периодической системе химических элементов ,  строение их атомов. Аллотропия серы	25.11.20
24	7		Свойства и применение серы	27.11.20
25	8		Сероводород. Сульфиды .	02.12.20
26	9		Оксид серы (IV). Сернистая кислота и ее соли. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.	04.12.20
27		10	Промежуточная итоговая аттестация в форме контрольной работы	09.12.20
28		11	Окислительные свойства концентрированной серной кислоты	11.12.20
29		12	Практическая работа №4. Рушение экспериментальных задач по теме  « Кислород и сера»	16.12.20
30		13	Положение  азота и фосфора в периодической системе химических элементов ,  строение их атомов. Азот: свойства и применение	18.12.20
31		14	Аммиак. Физические и химические свойства.  Получение и применение	23.12.20
32		15	Практическая работа №5 Получение аммиака и изучение его свойств	25.12.20
33		16	Соли аммония	30.12.20
34		17	Азотная кислота. Строение молекулы. Свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты	13.01.21
35		18	Соли азотной кислоты. Азотные удобрения.	15.01.21
36		19	Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора	20.01.21
37		20	Оксид фосфора (V). Фосфорная кислота и ее соли. Фосфорные удобрения.	22.01.21
38		21	Положение  углерода  и кремния в периодической системе химических элементов,  строение их атомов. Аллотропия углерода	27.01.21
39		22	Химические свойства углерода. Адсорбция.	29.01.21
40		23	Угарный газ : свойства, физиологическое действие	03.02.21
41		24	Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.	05.02.21
42		25	Практическая работа №6 Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.	10.02.21
43		26	Кремний и его соединения. Стекло. Цемент.	12.02.21
44		27	Обобщение по теме  « Неметаллы»	17.02.21
45		28	Обобщение по теме  « Неметаллы»	19.02.21
46		29	Контрольная работа №2 по теме « Неметаллы»	24.02.21
47		30	Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлическая связь. Физические свойства металлов. Сплавы металлов.	26.02.21
48		31	Нахождение металлов в природе и общие способы их получения.	03.03.21
49		32	Химические свойства металлов. Ряд активности ( электрохимический ряд напряжений) металлов	05.03.21
50		33	Щелочные металлы: нахождение в природе, физические и химические свойства	10.03.21
51		34	Оксиды и гидроксиды щелочных металлов. Применение щелочных металлов	12.03.21
52		35	Щелочноземельные металлы. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения	17.03.21
53		36	Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия	19.03.21
54		37	Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.	02.04.21
55		38	Железо. Нахождение в природе. Свойства железа.	07.04.21
56		39	Соединения  железа.	09.04.21
57		40	Практическая работа №7 Рушение экспериментальных задач по теме « Металлы и их соединения»	14.04.21
58		41	Подготовка к контрольной работе 3 по теме  « Металлы»	16.04.21
59		42	Подготовка к контрольной работе3 по теме  « Металлы»	21.04.21
60		43	Контрольная работа № 3 по теме « Металлы»	23.04.21
Первоначальные представления об органических веществах. (10ч)
61		1	Органическая химия. Углеводороды. Предельные ( насыщенные) углеводороды.	27.04.21
62		2	Непредельные (ненасыщенные ) углеводороды.	30.04.21
63		3	Производные углеводородов. Спирты.	05.05.21
64		4	Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры.	07.05.21
65		5	Углеводы	12.05.21
66		6	Аминокислоты. Белки Полимеры.	14.05.21
67		7	Обобщающий урок  по теме: «Важнейшие органические соединения»	19.05.21
68		8	Обобщение и систематизация знаний за курс «Химия 9 класс»	21.05.21
69		9	Итоговая промежуточная аттестация в форме контрольной работы	26.05.21
70		10	Решение расчетных задач.	28.05.21

Формы контроля знаний и умений

      Текущий контроль уровня усвоения знаний осуществляется по результатам устного

опроса, выполнения учащимися индивидуальных карточек, тестовых заданий.

      Промежуточный контроль уровня знаний учащихся предусматривает проведение

самостоятельных работ.

   Итоговый (тематический) контроль осуществляется с помощью контрольных и практических работ.

Критерии и нормы оценки знаний учащихся

1. Оценка устного ответа.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Ответ «4»;

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-

три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З»:

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала

или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих

вопросах учителя, отсутствие ответа.

     2. Оценка экспериментальных умений.

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за

работу. Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с

веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом

эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с

веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники

безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию

учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в

оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

     3. Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена

нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в

математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.

      4. Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом

две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

     5. Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого

материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».