Логотип Инфоурока

Получите 30₽ за публикацию своей разработки в библиотеке «Инфоурок»

Добавить материал

и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru

Инфоурок Химия КонспектыКонспект урока химии в 8 классе "Свойства кислорода"

Конспект урока химии в 8 классе "Свойства кислорода"

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ конспект урока химии в 8 классе Свойства кислорода.doc

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №4 п. Хинганск»











Разработка урока химии в 8 классе

по теме «Свойства кислорода»









Составила :

Улискова Евгения Михайловна,

учитель химии

























п. Хинганск , 2019/2020 учебный год





Конспект урока химии

Класс: 8


Тема урока. «Свойства кислорода».

Цель урока. Изучение свойств кислорода. Закрепление знаний о реакциях соединения, отработка умения составлять соответствующие химические уравнения. Формирование первых представлений о реакциях окисления.

Тип урока: урок изучения нового материала и первичного закрепления

Планируемые результаты:

предметные - знать определения понятий: химические свойства; реакция окисления; реакции горения; оксиды; знать химические свойства кислорода.

уметь составлять уравнения реакций окисления, составлять формулы оксидов по валентности элементов, составлять названия оксидов, характеризовать физические свойства простых веществ, уметь комментировать уравнения химических реакций.

метапредметные:

Познавательные: уметь выполнять логические операции: сравнение, обобщение, анализ; уметь применять знания при изучении нового материала, воспроизводить по памяти информацию. Кодировать информацию в виде таблицы. Уметь наблюдать и делать выводы на основе наблюдений. Уметь находить дополнительную информацию используя справочную литературу.

Коммуникативные: уметь высказывать суждения по результатам наблюдений, проявлять познавательную активность в учебном сотрудничестве.

Регулятивные: уметь выполнять интеллектуальную работу, уметь контролировать и оценивать свои действия. Выполнять самостоятельную работу в соответствии с правилами.

личностные: уметь уважительно относиться к мнению одноклассников,

Методы обучения, приемы, использованные на уроке: частично-поисковый, словесный, наглядный, организация самостоятельной учебной деятельности, поисковая работа с учебником, постановка проблемы, выдвижение гипотез и их обсуждение

Дидактическая цель: способствовать формированию УУД в процессе работы с блоком новой учебной информации средствами технологии рефлексивного обучения

Формы организации познавательной деятельности: фронтальная, индивидуальная, работа в парах, в группах.

Средства обучения: демонстрационный эксперимент, рабочие листы, учебник, презентация, проектор, доска, видео опыты, реактивы (образцы простых и сложных веществ: уголь, железо, сера, оксиды, перманганат калия, глицерин, вода, дихромат аммония).

Используемые технологии: исследовательские технологии, технология проблемного обучения, технология сотрудничества, групповые технологии, здоровьесберегающие, ИКТ.















Эпиграф к уроку:

Кислород – это вещество, вокруг которого вращается земная химия.

Берцелиус

Учитель приветствует учащихся, определяет готовность к уроку.

Вот опять звенит звонок

начинается урок.

Входим

дружно все мы в

класс: урок химии у нас.

Всех приветствую, друзья,

на уроке этом я!


Далее обращает внимание ребят на эпиграф, написанный на доске: “Кислород – это вещество, вокруг которого вращается земная химия”. Берцелиус

Ребята, в чём заключается роль кислорода на Земле и в жизни человека?
– Как вы понимаете этот эпиграф?

Учащиеся, используя информацию прошлого урока, в устной форме проговаривают, что роль кислорода на Земле и в жизни человека глобальна. Кислород играет исключительную роль в существовании на Земле жизни и всей человеческой цивилизации. На поверхности планеты – в земной коре – связанный кислород является самым распространенным элементом.  

После краткой беседы эмоциональное напряжение начального этапа снято, и учащиеся проявляют психологическую готовность к познавательной деятельности.



II. Актуализация знаний учащихся

Учитель раздаёт рабочие листы и даёт такие комментарии:

Ребята, я предлагаю вам выполнить 1 задание для того, чтобы вы вспомнили ключевые понятия прошлого урока. Многие характеристики кислорода помогут нам более детально разобраться в теме сегодняшнего урока.

Учащиеся выполняют задание по пройденной теме: “Общая характеристика кислорода и способы получения” в своих тетрадях индивидуально.

Актуализируются опорные знания учащихся. Ребята подготавливаются к восприятию нового материала.

Далее учитель выводит в презентации на “ключ” ответов:
Знак “+”   1   3   4   7   9   10   11   12   14   15 и организует самостоятельную деятельность детей по взаимопроверке отработанных знаний.

Я прошу вас продемонстрировать результат выполненной работы; поднимите руку те дети, кто получил положительную оценку.

5-6 ответов- «3»

7-8 ответов- «4»

9-10 ответов – «5»

(Если в классе окажутся дети с неудовлетворительной оценкой, учитель предложит им выполнить это задание ещё раз на следующем уроке).

Ребята обмениваются друг с другом своими листами и производят проверку по “ключу” ответов, оценивают полноту знаний, выставляют оценки, обсуждают результаты.

Демонстрируют результат выполненной работы.

Данная деятельность способствует развитию умений компетентно оценивать свою деятельность и деятельность друг друга, определять собственные трудности и достижения.

III. Целеполагание и планирование

 

1. Определение темы и целей урока.

Предлагаю вашему вниманию небольшое стихотворение, внимательно его послушайте и попытайтесь назвать тему урока, а также определить, чему мы будем учиться на этом уроке.

Гореть, светить и окисляться,
Со мной в оксиды превращаться.
Да, будет свет, тепло и жар,
Мой, кислорода, это дар!

Какие фразы из этого стихотворения говорят о признаках химической реакции?

Учитель стимулирует учащихся к высказываниям без боязни ошибиться.

О чем мы будем говорить на уроке?

Какую цель мы поставим и какие задачи будем решать при изучении данной темы?

Изучение свойств кислорода. Закрепление знаний о реакциях соединения, отработка умения составлять соответствующие химические уравнения. Формирование первых представлений о реакциях окисления.


Учащиеся формулируют свои варианты темы урока, а учитель направляет их к правильному варианту.

Учащиеся отвечают, что горение, выделение теплоты и света, превращение одного вещества в другое вещество – это и есть признаки химической реакции, следовательно, тема сегодняшнего урока “Свойства кислорода”.

Записывают тему в рабочий листок

Определяют цели урока, планируют свою деятельность. Изучить свойства кислорода;

Научиться записывать уравнения химических реакций;

Научиться давать названия полученных веществ.

Составлять формулы

Мотивация на приобретение новых знаний.

 

 

 

 

 

 

Учащиеся осознают компоненты учебной деятельности и мотивы собственных действий.

IV. Изучение нового материала

1.Изучение свойств кислорода мы начнем с физический свойств.

стр 77 в учебнике, прочитать, вставить пропуски в тексте рабочего листка.

7 правильных ответов- «5»

6 правильных ответов- «4»

5 правильных ответов – «5»


2. Изучение химических свойств кислорода.

На урок я принесла яблоко, но что же с ним произошло ?

свежий срез яблока довольно быстро приобретает бурую окраску, это происходит вследствие химических реакций между органическими веществами, содержащимися в яблоке, и кислородом, содержащимся в воздухе.

Ребята, обратите внимание на доске написано новое для вас понятие – реакция окисления. Давайте запишем его в тетрадь и дадим ему определение:

Реакция окисления – реакция, в результате которой вещество взаимодействует с кислородом.

Сейчас я предлагаю вам на конкретных примерах пронаблюдать, как происходит окисление некоторых веществ в кислороде.

Учащиеся работают с рабочим листом в группе. У каждой группы свое задание

Учитель демонстрирует взаимодействие кислорода с неметаллами – углеродом, серой, фосфором, железом.
Разобраться в сущности процессов, которые происходили в наблюдаемых опытах, помогут уравнения химических реакций:

C + O2 ––> CO2
S + O2 ––> SO2
4
P + 5O2 ––> 2P2O5

3Fe+2O2= Fe3O4

Учащиеся заполняют пропуски


 

 

 









Учащиеся записывают в тетрадь определение понятия реакция окисления.




















Ребята осознают содержание понятия физические свойства









Перед ребятами возникает проблемная ситуация. 


V. Валеологическая пауза

Учитель предлагает классу выполнить несколько упражнений. Учащиеся выполняют упражнение для снятия напряжения глаз. Упражнение улучшает зрительную память, внимание, снимает напряжение, которое развивается при длительном сидении.

Глаза зажмурьте и веки сомкните,

5 секунд так посидите,

Хлопаем ресницами, бабочка взлетает

Нам так зимой ее не хватает,

Соседу по парте мы подмигнем,

Левым, а потом и правым глазком

Держим голову прямо и смотрим в потолок, 

А потом глазами поищем пол, дружок. 

У нас отлично получается, 

Жаль, что зарядка для глаз заканчивается.



Учащиеся выполняют упражнения, предложенные учителем.

Ребята отдохнули и готовы для дальнейшей работы.

VI. Презентация работы групп

Учащиеся демонстрируют взаимодействие кислорода с неметаллами , записывают уравнения реакций.


Металл Магний горит ослепительным белым пламенем с выделением большого количества теплоты. Это свойство используют для изготовления осветительных ракет и зажигательных бомб.

Сообщение (выступление ученика) Наступающий 2020г – год Памяти и Славы, в этом году исполнилось 75 лет Великой Победы нашего народа в Великой Отечественной войне. Многие наши сверстники в военные годы во время налетов дежурили на крышах домов. Одной из основных задач была борьба с зажигательными бомбами, которые во множестве сбрасывали на промышленные районы и города нашей Родины. Начинкой таких бомб была смесь порошков алюминия, магния и оксида железа, детонатором служила гремучая ртуть. Иногда в состав зажигательных бомб добавляли небольшое количество битума или нефти. При ударе бомбы о землю срабатывал детонатор, воспламеняющий зажигательный состав, который быстро разогревался до высокой температуры, и все вокруг начинало гореть.

выполнение задания, у доски работает ученик: составьте уравнения реакций, происходящих при взрыве такой бомбы (при сгорании алюминия и магния).

4Al + 3O2 = 2Al2 O3 2Mg + O2 = 2MgO

Как вы считаете, можно ли потушить горящий зажигательный состав водой?

(Нет, т.к. раскаленный магний реагирует с водой: Mg + 2Н 2 О = Mg(ОН)22 )



Учитель ставит перед ребятами проблемный вопрос:

Какие признаки реакции вы наблюдали?

Правильно, вы назвали признаки реакции горения, а теперь дополните свой конспект ещё одним определением:

Реакция горения – реакция, при которой происходит окислениевеществ с выделением теплоты и света.

Учитель организует разрешение проблемной ситуации и одобряет активность учащихся:

Почему в кислороде горение данных неметаллов происходит ярче и активнее, чем на воздухе?

Ребята, обратите внимание на химические формулы образовавшихся веществ, что вы можете сказать об их составе?

Вы правильно определили состав образовавшихся веществ, они действительно состоят из двух элементов, один из которых кислород, такие вещества называют оксидами. Запишите новое определение в тетрадь:

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.


Записывают уравнения химических реакций в тетрадь.

 



































Учащиеся называют признаки показанных реакций: выделение света и теплоты.

 

Учащиеся записывают в тетрадь определение понятия реакция горения.

  

Учащиеся приходят к выводу, что кислород – это газ, поддерживающий горение; интенсивность протекания реакций резко увеличивается в атмосфере кислорода.

Дети отвечают, что в составе образовавшихся в результате реакций веществ находятся два элемента, один из которых кислород.

Учащиеся записывают в тетрадь определение понятия оксиды Учащиеся записывают в тетрадь определение понятия реакция медленного окисления.

Перед ребятами возникает проблемная ситуация, почему взаимодействие углерода, серы и фосфора с кислородом воздуха отличается от взаимодействия этих веществ с чистым кислородом.



























Школьники верно называют признаки реакции.

 

Учащиеся правильно освоили понятие реакция горения.

 

 

Ребята умело используют знания прошлого урока.

 





























Школьники правильно определяют состав веществ.


VII. Закрепление изученного материала

Выполнение лабораторной работы


Учитель организует самостоятельную деятельность учащихся.

Для выполнения задания учащиеся работают по группам

Учитель создаёт условия для организации плодотворной работы в группе каждого учащегося, акцентирует важность участия и мнения каждого в деятельности группы.

Учащиеся выполняют задания в группах, проявляя собственные способности и возможности, обмениваются информацией друг с другом, готовятся к ответу и обоснованию его содержания. Учащиеся имеют возможность контролировать ответ, задавать вопросы, ликвидировать пробелы в знаниях.

Ребята актуализируют знания, ликвидируют пробелы в знаниях. Результатом данной работы является формирование сотрудничества, понимание того, каким образом можно использовать полученные знания на практике.

 

Мотивация достижений коллективного успеха.

VIII. Рефлексия

Учитель совместно с учащимися оценивает урок и принимает их предложения и пожелания:

– Закончите предложения:

• Я приобрел…

• Я научился…

• Я смог…

• Меня заинтересовало…

• Мне захотелось…

• У меня получилось…

• Мне понравилось…

Отвечают на вопросы, оценивают свою работу, эмоциональное состояние на уроке.


Ребята отвечают на вопросы, оценивают полноту полученных знаний, производят самооценку своей работы. Выявляют наиболее интересные и полноценные ответы, обосновывают свою точку зрения.

Учащиеся выявляют степень выполнения учебных целей.

IX. Задание на дом

Ребята, что необходимо сделать для полного усвоения темы?

Домашнее задание:

  • учить § 23;

  • 5,7 (С.80);

  • творческое задание:

творческое задание:

- составить кроссворд, ключевое слово которого «кислород»

- сочинить сказку или стихотворение о кислороде

Урок завершён, всем спасибо.

Учащиеся определяют объём и содержание домашнего задания, записывают его в дневник.

Приходят к выводу, что нужно выучить, закрепить, о чем получить дополнительную информацию, в какой области расширить знания.

Дифференцированное домашнее задание даёт возможность учащимся выбрать посильное задание, обеспечивая успех каждому ученику.













Рабочий листок_(1 группа)__________________________________________________________

Химический диктант

Поставьте знак «+», если предложенное утверждение подходит кислороду, и знак «-», если не подходит.

  1. В промышленности получают из воздуха;

  2. Сложное вещество;

  3. При обычных условиях бесцветный газ;

  4. Собирают вытеснением воздуха;

  5. В природе встречается только в составе сложных веществ;

  6. Собирают в перевёрнутый вверх дном сосуд;

  7. В лаборатории получают из «марганцовки»;

  8. Газ, имеющий запах;

  9. Латинское название- оксигениум;

  10. Был получен в 1774г английским ученым Дж. Пристли;

  11. В промышленности получают из воздуха;

  12. Входит в состав минералов, горных пород, песка, воды;

  13. При обычных условиях – жидкость;

  14. Входит в состав воздуха;

  15. Образуется в природе в процессе фотосинтеза.

Оценка:______________

03.12.2019г Тема урока:______________________________________________________

Пользуясь стр. 77 учебника вставить пропуски в текст.

Кислород –_____________________ газ. Без _______________, без ____________________ , относительно______________________ в воде (в 100 объёмах воды при t=200C растворяется 3,1 объёма кислорода). Кислород немного________________ воздуха: 1 л кислорода при н. у. весит 1,43г, а 1 л воздуха – 1,29г (н.у.: t=00C, P=760мм рт. ст. или 1атм=0,1 МПа). При давлении 760 мм. рт. ст. и температуре -1830С кислород ___________________, а при снижении температуры до -218,80С_______________ .

Оценка:______________

Реакция окисления -__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Прочитайте текст:

Поместим в ложечку для сжигания веществ серу и нагреем. Сера плавится и загорается. На воздухе сера горит бледным, почти незаметным синим пламенем. Внесем серу в сосуд с кислородом – сера горит ярким синим пламенем. В реакции серы с кислородом образуется сернистый газ - SO( бесцветный газ с резким едким запахом).

Написать уравнение реакции взаимодействия серы с кислородом (стр 77)

______________________________________________________________________________________

Реакция горения___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Напишите уравнения реакции горения Al и Mg

Al + O2 = Mg + O2 =



Оксиды __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выполните Лабораторную работу опыт «Ознакомление с образцами оксидов»

Заполните таблицу

оксид меди (II)






оксид углерода (IV)






оксид железа (III)






оксид водорода







Оценка:______________ Итоговая оценка:_________________

Домашнее задание:

  • учить § 23; +задание на выбор:

  • 5,7 (С.80); творческое задание:

составить кроссворд, ключевое слово которого «кислород»

- сочинить сказку или стихотворение о кислороде





Рабочий листок_(2 группа)_________________________________________________

Химический диктант

Поставьте знак «+», если предложенное утверждение подходит кислороду, и знак «-», если не подходит.

  1. В промышленности получают из воздуха;

  2. Сложное вещество;

  3. При обычных условиях бесцветный газ;

  4. Собирают вытеснением воздуха;

  5. В природе встречается только в составе сложных веществ;

  6. Собирают в перевёрнутый вверх дном сосуд;

  7. В лаборатории получают из «марганцовки»;

  8. Газ, имеющий запах;

  9. Латинское название- оксигениум;

  10. Был получен в 1774г английским ученым Дж. Пристли;

  11. В промышленности получают из воздуха;

  12. Входит в состав минералов, горных пород, песка, воды;

  13. При обычных условиях – жидкость;

  14. Входит в состав воздуха;

  15. Образуется в природе в процессе фотосинтеза.

Оценка:______________

03.12.2019г Тема урока:______________________________________________________

Пользуясь стр. 77 учебника вставить пропуски в текст.

Кислород –_____________________ газ. Без _______________, без ____________________ , относительно______________________ в воде (в 100 объёмах воды при t=200C растворяется 3,1 объёма кислорода). Кислород немного________________ воздуха: 1 л кислорода при н. у. весит 1,43г, а 1 л воздуха – 1,29г (н.у.: t=00C, P=760мм рт. ст. или 1атм=0,1 МПа). При давлении 760 мм. рт. ст. и температуре -1830С кислород ___________________, а при снижении температуры до -218,80С_______________ .

Оценка:______________

Реакция окисления -__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Прочитайте текст:

Внесем в сосуд с кислородом подожженный красный фосфор. Фосфор горит ярким, ослепительным пламенем. Сосуд заполняется белым дымом. Белый дым – это продукт реакции, мелкие твердые частицы  P2 O5

Написать уравнение реакции взаимодействия фосфора с кислородом (стр 78)

__________________________________________________________________________________

Реакция горения___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Напишите уравнения реакций горения Al и Mg

Al + O2 = Mg + O2 =



Оксиды __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выполните Лабораторную работу опыт «Ознакомление с образцами оксидов»

Заполните таблицу

оксид меди (II)






оксид углерода (IV)






оксид железа (III)






оксид водорода







Оценка:______________ Итоговая оценка:_________________

Домашнее задание:

  • учить § 23; +задание на выбор:

  • 5,7 (С.80); творческое задание:

составить кроссворд, ключевое слово которого «кислород»

- сочинить сказку или стихотворение о кислороде





Рабочий листок__(3 группа)_________________________________________________________

Химический диктант

Поставьте знак «+», если предложенное утверждение подходит кислороду, и знак «-», если не подходит.

  1. В промышленности получают из воздуха;

  2. Сложное вещество;

  3. При обычных условиях бесцветный газ;

  4. Собирают вытеснением воздуха;

  5. В природе встречается только в составе сложных веществ;

  6. Собирают в перевёрнутый вверх дном сосуд;

  7. В лаборатории получают из «марганцовки»;

  8. Газ, имеющий запах;

  9. Латинское название- оксигениум;

  10. Был получен в 1774г английским ученым Дж. Пристли;

  11. В промышленности получают из воздуха;

  12. Входит в состав минералов, горных пород, песка, воды;

  13. При обычных условиях – жидкость;

  14. Входит в состав воздуха;

  15. Образуется в природе в процессе фотосинтеза.

Оценка:______________

03.12.2019г Тема урока:______________________________________________________

Пользуясь стр. 77 учебника вставить пропуски в текст.

Кислород –_____________________ газ. Без _______________, без ____________________ , относительно______________________ в воде (в 100 объёмах воды при t=200C растворяется 3,1 объёма кислорода). Кислород немного________________ воздуха: 1 л кислорода при н. у. весит 1,43г, а 1 л воздуха – 1,29г (н.у.: t=00C, P=760мм рт. ст. или 1атм=0,1 МПа). При давлении 760 мм. рт. ст. и температуре -1830С кислород ___________________, а при снижении температуры до -218,80С_______________ .

Оценка:______________

Реакция окисления -_____________________________________________________________________________________

Прочитайте текст:

В кислороде способны гореть не только неметаллы. Металлы также энергично взаимодействуют с кислородом. Попробуем сжечь в кислороде железо. Раскалим в пламени спиртовки порошок железа и быстро опустим в сосуд с кислородом. Железо горит в кислороде с образованием множества искр. Вещество, полученное в результате реакции, называют железной окалиной его формула Fe3 O4 . Сноп искр, образующихся при горении бенгальского огня, объясняются сгоранием порошка железа, входящего в состав этих пиротехнических изделий.

Написать уравнение реакции взаимодействия железа с кислородом (стр 78)

_________________________________________________________________________________

Реакция горения___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Напишите уравнения реакций горения Al и Mg

Al + O2 = Mg + O2 =



Оксиды __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выполните Лабораторную работу опыт «Ознакомление с образцами оксидов»

Заполните таблицу

оксид меди (II)






оксид углерода (IV)






оксид железа (III)






оксид водорода







Оценка:______________ Итоговая оценка:_________________

Домашнее задание:

  • учить § 23; +задание на выбор:

  • 5,7 (С.80); творческое задание:

составить кроссворд, ключевое слово которого «кислород»

- сочинить сказку или стихотворение о кислороде



Рабочий листок___(4 группа)________________________________________________________

Химический диктант

Поставьте знак «+», если предложенное утверждение подходит кислороду, и знак «-», если не подходит.

  1. В промышленности получают из воздуха;

  2. Сложное вещество;

  3. При обычных условиях бесцветный газ;

  4. Собирают вытеснением воздуха;

  5. В природе встречается только в составе сложных веществ;

  6. Собирают в перевёрнутый вверх дном сосуд;

  7. В лаборатории получают из «марганцовки»;

  8. Газ, имеющий запах;

  9. Латинское название- оксигениум;

  10. Был получен в 1774г английским ученым Дж. Пристли;

  11. В промышленности получают из воздуха;

  12. Входит в состав минералов, горных пород, песка, воды;

  13. При обычных условиях – жидкость;

  14. Входит в состав воздуха;

  15. Образуется в природе в процессе фотосинтеза.

Оценка:______________

03.12.2019г Тема урока:______________________________________________________

Пользуясь стр. 77 учебника вставить пропуски в текст.

Кислород –_____________________ газ. Без _______________, без ____________________ , относительно______________________ в воде (в 100 объёмах воды при t=200C растворяется 3,1 объёма кислорода). Кислород немного________________ воздуха: 1 л кислорода при н. у. весит 1,43г, а 1 л воздуха – 1,29г (н.у.: t=00C, P=760мм рт. ст. или 1атм=0,1 МПа). При давлении 760 мм. рт. ст. и температуре -1830С кислород ___________________, а при снижении температуры до -218,80С_______________ .

Оценка:______________

Реакция окисления -__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Прочитайте текст:

В металлическую ложечку для сжигания веществ поместим уголек, нагреем его в пламени спиртовки докрасна и наблюдаем за горением угля на воздухе, а затем опустим в сосуд с кислородом. Наблюдаем яркое горение уголька в кислороде. Уголь – простое вещество, образованное элементом углеродом. При его горении образуется углекислый газ CO2.

Написать уравнение реакции взаимодействия угля с кислородом (стр 77)

_____________________________________________________________________________________________

Реакция горения___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Напишите уравнения реакций горения Al и Mg

Al + O2 = Mg + O2 =

Оксиды __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выполните Лабораторную работу опыт «Ознакомление с образцами оксидов»

Заполните таблицу

оксид меди (II)






оксид углерода (IV)






оксид железа (III)








оксид водорода









Оценка:______________ Итоговая оценка:_________________

Домашнее задание:

  • учить § 23; +задание на выбор:

  • 5,7 (С.80); творческое задание:

составить кроссворд, ключевое слово которого «кислород»

- сочинить сказку или стихотворение о кислороде



Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал

Краткое описание документа:

Тема урока.«Свойства кислорода».

Цель урока. Изучениесвойствкислорода. Закреплениезнаний о реакциях соединения,отработка умения составлять соответствующие химические уравнения. Формированиепервых представленийо реакциях окисления.

Тип урока: урок изучения нового материала и первичного закрепления

Планируемые результаты:

предметные-знать определения понятий: химические свойства; реакция окисления; реакции горения; оксиды; знать химические свойства кислорода.

уметьсоставлять уравнения реакций окисления, составлять формулы оксидов по валентности элементов, составлять названия оксидов, характеризовать физические свойства простых веществ, уметь комментировать уравнения химических реакций.

метапредметные:

Познавательные:уметь выполнять логические операции: сравнение, обобщение, анализ; уметь применять знания при изучении нового материала, воспроизводить по памяти информацию. Кодировать информацию в виде таблицы. Уметь наблюдать и делать выводы на основе наблюдений. Уметь находить дополнительную информацию используя справочную литературу.

Коммуникативные: уметь высказывать суждения по результатам наблюдений, проявлять познавательную активностьв учебном сотрудничестве.

Регулятивные: уметь выполнять интеллектуальную работу, уметь контролировать и оценивать свои действия. Выполнять самостоятельную работу в соответствии с правилами.

личностные: уметь уважительно относиться к мнению одноклассников,

Методы обучения, приемы, использованные на уроке: частично-поисковый, словесный, наглядный, организация самостоятельной учебной деятельности,поисковая работа с учебником, постановка проблемы, выдвижение гипотез и их обсуждение.

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 493 651 материал в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Другие материалы

Технологическая карта урока химии на тему "Практическая работа №2. Очистка загрязненной поваренной соли" (8 класс)
  • Учебник: «Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
  • Тема: § 5. Практическая работа 2. Очистка загрязнённой поваренной соли
«Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
  • 10.09.2020
  • 804

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    Скачать тест к материалу
    • 14.09.2020 589
    • RAR 25.5 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Улискова Евгения Михайловна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Пожаловаться на материал
  • Автор материала

    Улискова Евгения Михайловна
    Улискова Евгения Михайловна
    • На сайте: 5 лет и 1 месяц
    • Подписчики: 1
    • Всего просмотров: 10039
    • Всего материалов: 10