Практическая работа по теме: "Осуществление цепочки химических превращений"

Практическая работа №1

«Осуществление цепочки химических превращений»

Цель: провести химические реакции и получить указанные в инструкции учебника вещества

Реактивы и оборудование:

Растворы: сульфата меди (II), соляной кислоты, гидроксида натрия, хлорида цинка, серной кислоты. А также вещества: карбонат магния. Оборудование: спиртовка, держатель для пробирок и штатив с пробирками

ХОД РАБОТЫ

ВАРИАНТ 1.

МgCO3        MgCl2         Mg(OH)2          MgSO4

1.Для осуществления первой реакции внести в пробирку немного твердого карбоната магния и добавим туда раствор соляной кислоты:

MgCO3+2HCL= MgCl2+CO2+H2O

MgCO3+2H + 2CL= Mg+2Cl+ CO2+H2O

MgCO3+2H=Mg+CO2+H2O

(Ученики сами проставляют степени окисления в полном и сокращенном ионном уравнениях)

Мы видим, что твердый карбонат магния растворился в кислоте и выделился из пробирки углекислый газ

2. К полученному раствору добавим щелочь:

MgCl2+2NaOH=2NaCl+ Mg(OH)2        

В пробирке мы увидим белый осадок. Ученикам в тетрадях написать полное и сокращенное ионное уравнения.

3. Для получения сульфата магния к полученному гидроксиду магния прильем раствор серной кислоты:

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O (Ученикам в тетрадях написать полное и сокращенное ионное уравнения)

В результате проведенной реакции осадок растворится

Вариант 2.

CuSO4         Cu(OH)2               CuO                Cu

1.   Для получения Cu(OH)2 к выданному раствору сульфата меди (II) прильем раствора гидроксида натрия:

CuSO4+ 2NaOH= Cu(OH)2   +  Na2SO4- наблюдаем выпадение сине-голубого осадка)

(Ученикам в тетрадях написать полное и сокращенное ионное уравнения)

2. Затем нагреем пробирку с гидроксидом меди (II) над пламенем спиртовки:

Cu(OH)2                CuO +H2O

При этом сине-голубок осадок сменяется на черный осадок –оксида меди (II)

3. Для получения меди сначала переведем оксид меди (II) в раствор и добавим соляную кислоту:

CuO+ HCl= CuCl2+H2O

(Ученикам в тетрадях написать полное и сокращенное ионное уравнения)

При этом черный осадок растворится. Теперь добавим туда порошок железа. Получаем смесь, которую нужно осторожно прокипятить на спиртовке. На дне пробирки останется красный осадок меди.

CuCl2+Fe= FeCl2+Cu

Дополнительные задания:

ВАРИАНТ 3.   ZnCI2                  Zn(OH)2                 ZnCI2

 

Na2ZnO2

Вариант 4. В пяти пронумерованных пробирках находятся растворы следующих веществ: соляная кислота, хлорид натрия, хлорид кальция, карбонат натрия, гидроксид натрия. Опытным путем определите вещества в пробирках. Напишите уравнения реакций.

ВЫВОД: ________________________________________________ 

Краткое описание документа:

Практическая работа поможет закрепить с обучающимися навыки работы с написанием ионного уравнения реакции, а также повторить тему электролитическая диссоциация