Практическая работа: Составление электрохимического ряда напряжений металлов

Ф.И. учащегося: …………………………………………………..;  класс: 10 «……»

Раздел 10.3C: Окислительно-восстановительные реакции

Практическая работа №3 «Составление электрохимического ряда напряжений металлов»

Задание: выполните опыты, отвечая на посталенные вопросы в ходе работы.

                 В 6 пробирок внести по 12-15 капель растворов следующих солей:

в первую – сульфата цинка (0.5 н.)

во-вторую – сульфата железа (2+) (0.5 н.)

в третью – хлорида олова (2+) (0.5 н.)

в четвертую – нитрата или ацетата свинца (0.5 н.)

в пятую – сульфата меди (2+) (0.5 н.)

в шестую – нитрата серебра (0.1 н.)

                Во все растворы (за искл. раствора соли цинка) опустить на 2-3 минуты по узкой пластинке металлического цинка. Что происходит на поверхности цинка во всех пробирках?

....................................................................................................................................................................

....................................................................................................................................................................

Напишите в ионном виде уравнения реакции взаимодействия цинка с растворами взятых солей. Укажите в каждом случае переход электронов.

....................................................................................................................................................................

....................................................................................................................................................................

....................................................................................................................................................................

....................................................................................................................................................................

....................................................................................................................................................................

Какова роль цинка в этих реакциях?

....................................................................................................................................................................

Какова восстановительная активность его по сравнению с железом, оловом, свинцом, медью и серебром?

.....................................................................................................................................................................

.....................................................................................................................................................................

              Вынуть цинковые полоски из пробироки опустить в них (за искл. пробирки с раствором соли железа) железные пластинки. Какие металлы вытесняются их растворов своих солей железом?

......................................................................................................................................................................

Напишите в ионном виде уранвения реакций

....................................................................................................................................................................

....................................................................................................................................................................

....................................................................................................................................................................

....................................................................................................................................................................

....................................................................................................................................................................

Провести аналогичные опыты с полосками олова, свинца и меди.

Наблюдать, в каких случаях происходит вытеснение металлов из их солей. Написать ионные уранвения реакций и указать в каждом случае направление перехода электронов.

                       Результаты данных опыта занести в таблицу:

Ионы Ме в растворе Опускаемый Ме	Zn2+	Fe2+	Sn2+	Pb2+	Cu2+	Ag+
Zn
Fe
Sn
Pb
Cu

                       Заполнить таблицу данными своих наблюдений, поставив знак «+» под ионами металлов в тех случаях, когда эти металлы вытеснялись из их солей в свободном состоянии при действии тем или другим чистым металлом, и знак «-» в случаях, когда вытеснения не происходило.

                      Расположить исследованные металлы в ряд по убыванию их восстановительной активности.

………………………………………………………………………………………………………………..

Выписать их нормальные электродные потенциалы (найди таблицу в интернете).

Соответствует ли экспериментально составленный ряд металлов их положению в ряду напряжений? ……………………………………………………………………………………………………………….

Принимая нормальный электродный потенциал водорода равный нулю, поместить водород в полученный ряд активностей.

……………………………………………………………………………………………………………….

Какие из исследованных металлов могут вытеснять водород из разбавленных кислот?

........................................................................................................................................................................    

РЕФЛЕКСИЯ

Понравилась ли вам данная работа?

Была ли данная работа вам полезной в понимании темы?

Что было трудным в данной работе?

Место для оценивания работы учителем: ...................................................................................................