Практическая работа УГЛЕВОДОРОДЫ.
«Получение этилена и изучение его свойств»
Цель: научиться получать в лаборатории этилен; изучить физические и химические свойства этилена.
Оборудование: пробирки, пробка с газоотводной трубкой, штатив, спиртовка, спички.
Реактивы: этиловый спирт C2H5OH, концентрированная серная кислота H2SO4(конц.), песок, бромная вода (Br2), перманганат калия KMnO4.
Задания для самостоятельных выводов.
1. Какой газ выделяется при нагревании смеси этилового спирта с серной кислотой?
2. Что происходит при пропускании этого газа через бромную воду и раствор перманганата калия?
3. Почему этилен горит более светящимся пламенем, чем метан?
4. Чем отличаются свойства этилена от свойств предельных углеводородов?
Ход работы
|
|
Что делали (названия опытов, рисунки приборов с обозначениями) |
Что наблюдали (ваши наблюдения и уравнения реакций)
|
Выводы |
|
1 |
Получение этилена |
||
|
|
В первую пробирку налейте 2-3 мл этилового спирта и осторожно добавьте 6—9 мл концентрированной серной кислоты. Затем всыпьте немного прокаленного песка, чтобы предотвратить толчки жидкости при кипении. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, закрепите ее в штативе (см. рисунок) и осторожно нагрейте содержимое пробирки.
|
В пробирке начинается выделяться газ - этилен С2H5OH
|
Происходит реакция дегидратации (концентрированная серная кислота забирает воду из спирта, в результате образуется этилен).
|
|
2 |
Изучение свойств этилена |
||
|
|
Взаимодействие с галогенами Во вторую пробирку налейте 2-3 мл бромной воды. Опустите газоотводную трубку первой пробирки до дна пробирки с бромной водой и пропустите через неё выделяющийся газ.
|
При пропускании газа через бромную воду, происходит обесцвечивание бромной воды.
H2C=CH2 + Br2 → CH2Br – CH2Br
|
Происходит окисление этилена бромной водой по двойной связи. |
|
|
Взаимодействие с растворами окислителей В
третью пробирку налили 2-3 мл разбавленного раствора KMnO4, в
слабощелочной среде. |
При пропускании газа через подкисленный раствор KMnO4, происходит обесцвечивание раствора KMnO4
3H2C=CH2+2KMnO4+4H2O→ 3CH2ОН-CH2ОН+2MnO2+2KОН |
Происходит окисление этилена слабощелочным раствором перманганата калия |
|
|
Горение этилена Выделяющиеся газ первой пробирки подожгите
|
Этилен на воздухе горит ярким светящимся пламенем С2Н4 + 3О2 → 2СО2+2Н2О |
Этилен горит ярким светящимся пламенем, что доказывает наличие кратных связей |
Общий вывод: на практической работе мы научились получать в лаборатории этилен реакцией дегидратации спиртов; изучили химические свойства этилена, а именно, действие этилена на бромную воду и слабощелочной раствор перманганата калия, горение этилена.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 669 258 материалов в базе
«Химия (базовый уровень)», Рудзитис Г.Е.,Фельдман Ф.Г.
§ 12. Практическая работа 2. Получение этилена и опыты с ним
Больше материалов по этой теме
«Химия (углублённый уровень)», Пузаков С.А., Машнина Н.В., Попков В.А.
§ 5. Алкены
Больше материалов по этой теме
Настоящий материал опубликован пользователем Ляхонова Мария Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.