Практикум по химии 11 класс

Практическая работа №1.

«Получение, собирание и распознавание газов».

Практическая работа №2.

«Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений».

Практическая работа № 1.

«Получение, собирание и распознавание газов».

С правилами ТБ ознакомлен (-а)

 Цель: опытным путем собрать и исследовать газы

Ход работы:

Опыт 1.

«Получение, собирание и распознавание водорода».

1.     В пробирку поместить две гранулы цинка.

2.     Прилить 2 мл раствора соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции с точки зрения окислительно-восстановительного процесса.

3.     Накрыть пробирку-реактор пробиркой большего диаметра.

4.     Через 4 минуты поднимите большую пробирку и, не переворачивая, поднесите её к пламени спиртовки. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.

5.     Что можно сказать о чистоте собранного водорода?

6.     Почему водород собирают в перевернутую пробирку?

Опыт 2.

 «Получение, собирание и распознавание кислорода».

1.     В пробирку прилить 5 мл раствора пероксида водорода.

2.     Подготовьте тлеющую лучину.

3.     Добавьте в пробирку несколько крупинок оксида марганца (IV). Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции с точки зрения окислительно-восстановительного процесса.

4.     Внесите тлеющую лучину в пробирку с раствором пероксида водорода. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.

Опыт 3.

 «Получение, собирание и распознавание углекислого газа».

1.     В пробирку поместить кусочек мрамора.

2.     Прилить к мрамору 4 мл. раствора уксусной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение химической реакции в молекулярной и ионной форме.

3.     Приготовьте тлеющую лучину.

4.     Внесите тлеющую лучину в пробирку-реактор. Что наблюдаете?

5.     В пробирку налейте 2 мл. раствора известковой воды.

6.     Используя чистую стеклянную трубку, осторожно продувайте через неё выдыхаемый воздух. Что наблюдаете? Запишите уравнение химической реакции.

Сделайте вывод

Практическая работа №2.

«Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений»

С правилами ТБ ознакомлен (-а)

 Цель: опытным путем определить вещества

Ход работы:

Задание 1.

С помощью качественных реакций определите, в какой из выданных вам пробирок находятся растворы хлорида натрия, карбоната натрия, сульфата натрия, ацетата натрия.

Задание 2.

С помощью качественных реакций определите, в какой из выданных вам пробирок находятся растворы хлорида аммония, хлорида бария, хлорида алюминия.

Задание 3.

С помощью одного реактива определите, в какой из выданных вам пробирок находятся растворы глюкозы, глицерина, белка.

Задание 4.

С помощью индикаторной бумаги определите, в какой из выданных вам пробирок находятся растворы солей: ацетат натрия, нитрат аммония, сульфат калия.

Результаты работы оформите в виде таблицы:

Название опыта	Уравнения реакций, наблюдения	Вывод
Задание 1		В 1 пробирке - …, во 2 - …, в 3 - …, в 4 - …
Задание 2		В 1 пробирке - …, во 2 - …, в 3 - …
Задание 3		В 1 пробирке - …, во 2 - …, в 3 - …
Задание 4		В 1 пробирке - …, во 2 - …, в 3 - …, в 4 - …

11 класс

Лабораторные опыты

Тема лабораторного опыта	Инструкция
Л.о. №1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.	Заготовьте 20 карточек размером 6 х 10 см для элементов с порядковыми номерами с 1-го по 20-й в Периодической системе Д. И. Менделеева. На каждую карточку запишите следующие сведения об элементе: •    химический символ; •    название; •    значение относительной атомной массы; •    формулу высшего оксида (в скобках укажите характер оксида — основный, кислотный или амфотерный); •    формулу высшего гидроксида (для гидроксидов ме­таллов также укажите в скобках характер — основный или амфотерный); •    формулу летучего водородного соединения (для неме­таллов). Расположите карточки по возрастанию значений от­носительных атомных масс. Расположите сходные элементы начиная с 3-го по 18-й друг под другом. Водород и калий над литием и под на­трием соответственно, кальций под магнием, а гелий — над неоном. Сформулируйте выявленную вами законо­мерность в виде закона. Поменяйте в полученном ряду местами аргон и калий. Объясните почему. Еще раз сформулируйте выявленную вами закономер­ность в виде закона.
Л.о №2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств.	Выданные вам учителем вещества (например: хлорид натрия, сахар, железо, сера, медь, сода, медный купорос, графит, нафталин, кремнезем) разделите на четыре груп­пы в соответствии с типом кристаллической решетки. Опишите общие свойства веществ каждой группы. Укажите тип химической связи для каждого из веществ.
Л.о. №3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них.	Выданные вам образцы пластмасс (например: поли­этилен, полипропилен, поливинилхлорид, фенолоформальдегидные пластмассы) распределите на две группы — термопластичные и термореактивные. Опишите свойства одного представителя каждой груп­пы. Выданные вам образцы волокон (например: ацетат­ное, вискозное, капроновое, хлопок, шерстяное, найлон, шелковое, льняное, лавсан) распределите на две группы — натуральные и химические. Предложите классификацию для представителей каж­дой группы. Опишите свойства одного представителя каждого ти­па волокон.
Л.о. №4. Ознакомление с дисперсными системами.	Приготовьте небольшую коллекцию образцов дис­персных систем из имеющихся дома суспензий, эмуль­сий, паст и гелей. Каждый образец снабдите фабричной этикеткой. Поменяйтесь с соседом коллекциями и затем распре­делите образцы коллекции в соответствии с классифика­цией дисперсных систем. Ознакомьтесь со сроками годности пищевых, меди­цинских и косметических гелей. Каким свойством гелей определяется срок их годности?
Л.о. №5. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.	Налейте в пробирку 2—3 мл раствора медного купоро­са (сульфата меди (II)) и опустите в него стальную кноп­ку или скрепку. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции. К какому типу химических реакций по изученным признакам классификации она относится?
Л.о. №6. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля.	Налейте в две пробирки по 2—3 мл раствора перокси­да водорода. Добавьте в первую пробирку (на кончике шпателя) оксид марганца (IV). Что наблюдаете? Во вто-рую пробирку с пероксидом водорода поместите кусочек сырого картофеля. Что наблюдаете? Составьте уравнение проведенной реакции. К какому типу химических реакций по изученным признакам классификации она относится?
Л.о. №7. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды.	В две пробирки прилейте по 1—2 мл раствора гидроксида натрия. Добавьте в каждую 2—3 капли раствори фенолфталеина. Что наблюдаете? Затем прилейте в пер­вую пробирку раствор азотной кислоты, а во вторую раствор уксусной кислоты до исчезновения окраски. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ион­ной формах. В две пробирки прилейте по 2 мл раствора карбоната натрия, а затем добавьте: в первую — 1—2 мл раствора соляной кислоты, а в другую — 1—2 мл раствора уксус­ной кислоты. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ион­ной формах. К 1—2 мл соляной кислоты в пробирке добавьте не­сколько капель раствора нитрата серебра. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакций в молекулярной и ион­ной формах. В две пробирки прилейте по 1 мл раствора медного ку­пороса, а затем добавьте в каждую столько же раствора гидроксида натрия. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакции в молекулярной и ион­ной формах. К 1 мл раствора серной кислоты в пробирке добавь­те 5—10 капель раствора хлорида бария. Что наблюда­ете? Напишите уравнение реакций в молекулярной и ион­ной формах.
Л.о. №8. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами.	В две пробирки налейте по 1—2 мл соляной кислоты и поместите в первую пробирку гранулу цинка, а во вто­рую пробирку — кусочек медной проволоки (пластины). Что наблюдаете? В две пробирки налейте по 1—2 мл раствора уксусной кислоты и поместите в первую пробирку гранулу цинка, а во вторую пробирку — кусочек медной проволоки (плас­тины). Что наблюдаете? Сформулируйте вывод о взаимодействии неорганиче­ских и органических кислот с металлами. Напишите уравнения возможных реакций в молеку­лярной и ионной формах.
Л.о. №9. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами	В пять пробирок налейте по 1—2 мл растворов: в пер­вую — гидроксида натрия, во вторую — серной кислоты, в третью — карбоната калия, в четвертую — хлорида алюминия, в пятую — сульфата натрия. Испытайте дей­ствие растворов на универсальную индикаторную бу­мажку. Что наблюдаете? Объясните результаты наблюдений и запишите урав­нения реакций в молекулярной и ионной формах.
Л.о. №10. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями.	В две пробирки налейте по 1—2 мл раствора гидрокси- да натрия и добавьте 2—3 капли раствора фенолфтале­ина. В первую пробирку прилейте 1—2 мл соляной кис­лоты, а во вторую — столько же раствора уксусной кис­лоты. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ион­ной формах.
Л.о. №11. Получение и свойства нерастворимых оснований.	В две пробирки налейте по 1—2 мл растворов сульфа­та меди (II). Добавьте в каждую из пробирок 1—2 мл рас­твора гидроксида натрия. Что наблюдаете? Сформулируйте вывод о способе получения нераство­римых оснований. Добавьте в одну из пробирок с полученным нераство­римым основанием 1—2 мл раствора серной кислоты. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ион­ной формах. Оставшуюся пробирку с нерастворимым основанием укрепите в пробиркодержателе и нагрейте в пламени спиртовки. Что наблюдаете? Напишите уравнение проведенной реакции. Дайте ха­рактеристику реакции по всем изученным признакам классификации химических реакций.
Л.о. №12. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями.	В две пробирки налейте по 1—2 мл раствора карбона­та калия. В первую пробирку прилейте 1—2 мл соляной кислоты, а во вторую — столько же раствора уксусной кислоты. Что наблюдаете? В две пробирки налейте по 1—2 мл раствора силиката калия. В первую пробирку прилейте 1—2 мл солянойкислоты, а во вторую — столько же раствори уксусной кислоты. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ион­ной формах.

Качественные реакции на ионы

Определяемый ион	Реактив, содержащий качественный ион	Результаты качественной реакции
Н+	Индикаторы	Изменение окраски
Ag+	Сl–	Белый осадок
Cu2+	OH–	Голубой осадок
Cu2+	S2–	Черный осадок
Fe2+	OH–	Зеленоватый осадок, который с течением времени буреет
Fe3+	OH–	Осадок бурого цвета
Zn2+	OH–	Белый осадок, при избытке щелочи растворяется
Al3+	OH–	Белый желеобразный осадок, при избытке OH– растворяется
NH4+	OH–	Запах аммиака
Ва2+	SO42– и окрашивание пламени	Белый осадок. Окрашивание пламени в желто-зеленый цвет
Са2+	CO32– и окрашивание пламени	Белый осадок. Окрашивание пламенив кирпично-красный цвет
Na+	Окрашивание пламени	Цвет пламени — желтый
K+	Окрашивание пламени	Цвет пламени — фиолетовый (через синее стекло)
Сl–	Ag+	Белый осадок
Вr–	Ag+	Желтоватый осадок
I–	Ag+	Желтый осадок
SO32–	Н+	Выделение SO2 – газа с резким запахом
CO32–	Н+	Выделение газа, вызывающего помутнение известковой воды
NO3–	H2SO4 (конц.) и Сu	Выделение бурого газа
SO42–	Ва2+	Белый осадок
PO43–	Ag+	Желтый осадок
OH–	Индикаторы	Изменение окраски

Качественные реакции органических соединений

Соединение	Реактив	Наблюдаемая реакция
Алканы	Пламя	Обычно определяют путем исключения. Низшие алканы горят голубоватым пламенем
Алкены С=С	1)   Бромная вода 2)   р-р КМnO4 3)   Горение	Обесцвечивание раствора.  Обесцвечивание раствора, выпадение бурого осадка Мn02 Горят слегка желтоватым пламенем (частицы углерода).
Бензол	Горение	Обычно определяют путем исключения. Горит коптящим пламенем.
Фенол	1)   Бромная вода 2)   р-р Na2СО3 3)   FeCI3	Обесцвечивание, выпадение белого осадка трибромфенола Выделение углекислого газа.  Фиолетовое окрашивание.
Спирты	1)    Na  2)    Горение 3)    Черная горячая прокаленная медная проволока	Выделение водорода. Горят светлым голубоватым пламенем. Восстановление красной окраски у прокаленной горячей медной проволоки.
Многоатомные спирты	Сu(ОН)2 + NaOH	Синее окрашивание — образование глицератов и др.
Амины	1)   Лакмус 2)   HHal	В водном растворе — синее окрашивание. Образуют соли с галогеноводородами — после выпаривания твердый осадок.
Анилин	1)   Бромная вода 2)   HHal	Обесцвечивание бромной воды, выпадение осадка триброманилина.  После упаривания твердый осадок — соль гидрогалогенида анилина.
Альдегиды	1)   Ag2O 2)   Сu(ОН)2	Реакция серебряного зеркала Выпадение красного осадка Cu20
Карбоновые кислоты	Лакмус	Красное окрашивание Муравьиная — реакция серебряного зеркала Олеиновая — обесцвечивание бромной воды
Крахмал	Раствор l2 в KI или спиртовой раствор иода	Синее окрашивание
Белки	конц. HNO3	Желтое окрашивание, при добавлении щелочного раствора — оранжевое

Качественные реакции на катионы

Катион	Воздействие или реактив	Наблюдаемая реакция
Li+	Пламя	Карминово-красное окрашивание
Na+	Пламя	Желтое окрашивание
К+	Пламя	Фиолетовое окрашивание
Са2+	Пламя	Кирпично-красное окрашивание
Sr2+	Пламя	Карминово-красное окрашивание
Ва2+	Пламя  S042-	Желто-зеленое окрашивание Выпадение белого осадка, не раствори­мого в кислотах: Ва2+ + S042- BaS04
Сu2+	Вода	Гидратированные ионы Сu2+ имеют голубую окраску
РЬ2+	S2-	Выпадение черного осадка: Pb2+ + S2- PbS
Аg+	Cl-	Выпадение белого осадка; не раствори­мого в HNO3, но растворимого в конц.NH3 • Н20: Аg+ +Cl-AgCl
Fe2+	гексациано-феррат (III) калия (красная кровяная соль), K3[Fe(CN)6]	Выпадение синего осадка: К++ Fe2+ + [Fe(CN)6]3- KFe[Fe(CN)6]4
Fe3+	1)  гексацианоферрат (II) калия (желтая кровяная соль), K4[Fe(CN)6]   2)   роданид-ион SCN-	Выпадение синего осадка: К+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4-  KFe[Fe(CN)6] Появление ярко-красного окрашивания за счет образования комплексных ионов Fe(SCN)2+, Fe(SCN)+2
Al3+	щелочь (амфотерные свойства гидроксида)	Выпадение осадка гидроксида алюминия при приливании первых порций щелочи и его растворение при дальнейшем приливании
NH4+	щелочь, нагрев	Запах аммиака: NH4+ + ОН- NH3 + Н20
Н+ (кислая среда)	Индикаторы: лакмус,  метиловый оранжевый	красное окрашивание  красное окрашивание

Качественные реакции на анионы

Анион	Реактив	Наблюдаемая реакция
SО42-	Ва2+	Выпадение белого осадка, нерастворимого в кислотах: Ва2+ + S042- BaS04
NO3-	1) добавить H2SO4(конц.) и Сu, нагреть 2) смесь H2S04 +FeSO4	Образование голубого раствора, содержащего ионы Сu2+, выделение газа бурого цвета (NO2) Возникновение окраски сульфата нитрозо-железа (II) [Fe(H20)5NO]2+. Окраска от фи­олетовой до коричневой (реакция «бурого кольца»)
РО43-	ионы Ag+	Выпадение светло-желтого осадка в нейтральной среде: ЗАg+ + Р043- Аg3Р04
СrO42-	ионы Ва2+	Выпадоние желтого осадка, не раствори­мого в уксусной кислоте, но растворимого в HCI: Ва2+ + СrO42- BaCr04
S2-  ,	ионы РЬ2+	Выпадение черного осадка: Pb2+ + S2- PbS
СО32-	ионы Са2+	выпадение белого осадка, растворимого в кислотах: Са2+ + С032- = СаСОз
CO2	известковая вода Са(ОН)2	Са(ОН)2 + С02  СаСО3 + Н20, СаСО3 + С02 + Н20 Са(НС03)2  Выпадение белого осадка и его растворение при пропускании С02
SO32-	ионы Н+	Появление характерного запаха S02: 2Н+ + SO32- Н20 + S02↑
F-	ионы Са2+	Выпадение белого осадка: Са2+ + 2F"  CaF2
Cl-	ионы Аg+	Выпадение белого осадка, не растворимо­го в HN03, но растворимого в конц. NH3 • Н20: Аg+ +CI- AgCl  AgCI + 2(NH3• Н20)  [Ag(NH3)2]+ + CI- + 2Н2О
Br-	ионы Аg+	Выпадение светло-желтого осадка, не растворимого в HN03: Ag+ + Br- = AgBr осадок темнеет на свету
I-	ионы Аg+	Выпадение желтого осадка, не раствори­мого в HNO3 и NH3 конц.:  Аg+ + I-  АgI осадок темнеет на свету
ОН-  (щелочная среда)	индикаторы: лакмус фенолфталеин	синее окрашивание малиновое окрашивание