Презентация для учащихся 9 класса

• 1 слайд

  ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
  общая характеристика
  
  

• 2 слайд

  ЦЕЛИ УРОКА :
  обучающая: дать общую характеристику щелочных металлов в свете общего,
  особенного и единичного по трем формам существования химических
  элементов: атомов, простых веществ и сложных веществ. Повторить
  основные закономерности изменения свойств элементов в
  Периодической системе (в группе), металлическую связь. Физические и
  химические свойства металлов.
  
  развивающая: способствовать дальнейшему развитию логического мышления
  учащихся – формировать умение сравнивать, обобщать.
  Продолжить развитее навыков самообразования: умение работать
  с книгой, инструкцией, тестом.
  
  воспитывающая: продолжить формирование диалектико-материалистического
  учения: подтвердить на примере изучения данной темы причинно-
  следственную зависимость, развитие от простого к сложному.
  

• 3 слайд

  ПЛАН УРОКА
  История открытия.
  Строение атомов элементов главной подгруппы I группы.
  Щелочные металлы – простые вещества.
  Химические свойства щелочных металлов.
  Соединения щелочных металлов.
  Природные соединения и применение щелочных металлов и их соединений.
  

• 4 слайд

  ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ
  Литий открыт шведским химиком И. Арфведсон при анализе минерала петалита. Этот минерал выглядит как самый обыкновенный камень, и поэтому металл назвали литием, от греческого «литос» - камень.
  
  Натрий и калий – 1807г. Английский химик и физик Г.Дэви получил их в виде металлов при электролизе расплавленного едкого натра NaOH и едкого кали КОН.
  
  

• 5 слайд

  Заполните таблицу: «Общая характеристика элементов
  главной подгруппы I группы
  Периодической системы Д. И. Менделеева».
  
  

• 6 слайд

  Назовите закономерности в строении атомов щелочных металлов:
  - Сходство внешнего электронного слоя.
  Последовательное изменение атомных
  радиусов.
  
  Увеличение числа электронных слоев в
  атоме.
  - Радиусы атомов увеличиваются от Li к
  Cs, следовательно увеличиваются и
  восстановительные свойства металлов
  от Li к Cs.
  

• 7 слайд

  Проверь себя
  (работа с таблицей Д.И. Менделеева)
  Сравните атомы элементов, поставив знаки <, > или = вместо *:
  
  а) заряд ядра: Li * Rb, Na * Al, Ca * К;
  б) число электронных слоев: Li * Rb, Na * Al,
  Ca * К;
  в) число электронов на внешнем уровне: Li * Rb, Na * Al, Ca * К;
  г) радиус атома: Li * Rb, Na * Al, Ca * K;
  д) восстановительные свойства: Li * Rb, Na * Al,
  Ca * K.
  

• 8 слайд

  ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ – ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА
  (работа с учебником)
  Простые Металлы
  Металлическая
  М0 – 1 е → М+1
  
  Металлическая
  
  Серебристо-белые, мягкие, металлический
  блеск, плотность возрастает от Li к Cs ,
  температура плавления от Li к Cs
  уменьшается
  + Cl 2 → хлориды
  + H 2 → гидриды
  + S → сульфиды
  Li + O 2 → оксид
  Na, K + O 2 →пероксид
  + H2O →щелочь + Н 2
  

• 9 слайд

  Проверь себя
  1. Составьте уравнения реакций с кислородом:
  а) лития ________________ ; б) натрия _______________
  Расставьте степени окисления элементов, покажите стрелкой переход электронов. Назовите продукты реакций.
  
  2. Дайте характеристику реакции лития с кислородом:
  1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции _____________
  2) по изменению степеней окисле­ния атомов - _______________
  3) по направлению - _______________________
  4) по тепловому эффекту -____________________
  5) по агрегатному состоянию веществ- ________________
  

• 10 слайд

  Дополните схемы взаимодействия щелочных металлов с неметаллами общими формулами и названиями продуктов реакции. Запишите конкретные уравнения реакций, расставив коэффициенты в них методом электронного баланса.
  а) М+ Н 2 _____________ в) М+ С12 ___________________
  Пример: ___________________ Пример: _________________________
  
  б) М+ S ____________ г) М+ N2____________________________
  Пример:_______________________________ Пример:___________________________
  
  Допишите уравнения реакций. Как изменяется скорость реакций,
  расположенных в указанной стрелкой последовательно­сти?
  
  а)Li + H2O→ ………………………. ……………………………………………
  б)Na + H2O→………………………. ……………………………………………
  в)К + Н2О→……………………….. ……………………………………………
  
  Объясните, от какого фактора зависит скорость реакции взаимо­действия
  щелочных металлов с водой ………………………..
  Назовите продукты реакций. Опишите, как доказать их образование.
  ………………………............................................
  Проверь себя
  (самостоятельная работа )
  

• 11 слайд

  Соединения щелочных металлов
  

• 12 слайд

  Соединения щелочных металлов
  

• 13 слайд

  Проверь себя
  (работа в группах)
  Составьте генетический ряд, отразив взаимопревращение разных форм одного химического элемента на примере щелочного металла.
  
  

• 14 слайд

  Горение натрия
  Горение лития
  Распознавание ионов щелочных металлов
  по окраске пламени
  
  
  

• 15 слайд

  ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ
  (РАБОТА В ГРУППАХ)
  . Заполните таблицу.
  
  Отметьте в таблице области применения указанных в ней соединений.
  Из букв, соответствующих правильным ответам, вы со­ставите название одной из
  областей применения поваренной соли:
  
  

• 16 слайд

  § 11. упр. №5 (задача).
  Написать уравнения реакций с помощью которых можно осуществить два любых превращения из составленных учащимися на уроке.
  Домашнее задание: