Презентация для выступления на ШМО,ГМО, ШППО "Задания по функциональной грамотности на уроках химии"

• 1 слайд

  Мастер-класс
  «Задания по функциональной грамотности на уроках химии»
  
  глаголова марина викторовна
  учитель химии и биологии
  
  МбОУ «СШ № 9 им. г. ф. полнова»
  г. димитровград
  

• 2 слайд

  «Школа не должна научить
  на всю жизнь,
  Школа должна научить учиться всю жизнь»
  
  Восточная мудрость
  

• 3 слайд

  Главной идеей образования
  в последние годы
  становится идея формирования ключевых компетенций
  

• 4 слайд

  Определяющая функция образования – функция развития человека, подготовка его к пониманию новых ситуаций, к выработке стратегии нешаблонных действий, способности к перестройке собственных способов работы.
  

• 5 слайд

  Системно-деятельностный подход позволяет реализовать дидактические принципы в системе развивающего обучения
  

• 6 слайд

  Применение
  системно-деятельностного подхода способствует повышению интереса к изучению химии, помогает учителю добиваться высоких результатов в освоении предмета.
  

• 7 слайд

  Для успешного формирования предметных компетенций разрабатываю учебные мероприятия, построенные на логическом развертывании компонентов компетенции в ходе решения задач поисково-исследовательского, исследовательского и творчески-проблемного характера.
  

• 8 слайд

  Этапы формирования основных компетенций:
  1) Осознание и формулирование проблемы.
  2) Анализ ситуации.
  3) Постановка цели.
  4) Поиск недостающих данных.
  5) Выбор подходящих способов деятельности.
  6) Осуществление деятельности.
  7) Соотнесение результатов с целью.
  8) Коррекция деятельности.
  
  

• 9 слайд

  Задача.
  Горох ценная овощная культура. Он не требователен к уходу, поэтому его часто выращивают на садово-огородных участках. Его можно запасать впрок в виде домашних консервов. Приготовьте 0,5л банку консервированного горошка по следующему рецепту.
  
  Горошек в кисло-сладком маринаде.
  Молодой сладкий горошек засыпать в кипящую воду, поварить 5 минут, вынуть из воды и сцедить. Затем его засыпать в банки, залить горячим маринадом и стерилизовать при температуре 1000 40-50 минут. Горошек используют в салаты или как гарнир к порционным блюдам.
  Маринад: 1 л воды, 180 г 6%-ного уксуса, 40 г соли, 60 г сахара.
  

• 10 слайд

  Итак, разберемся с рекомендациями рецепта и исходными материалами на нашей кухне.
  В каком виде уксус чаще всего выпускают? (Предполагаемый ответ: в виде уксусной эссенции, концентрация которой 70% и в виде 9% раствора уксусной кислоты).
  Какой должна быть концентрация уксуса для нашего рецепта? (Предполагаемый ответ: наш рецепт предполагает использование 6% раствора).
  

• 11 слайд

  Кроме этого, нужно продумать более удобные способы отмеривания необходимых ингредиентов.
  Итак, необходимо определить нужное количество имеющегося на кухне уксуса. Для приготовления маринада достаточно приближенных значений масс соли и сахара, поэтому меры масс подберем в кулинарном справочнике.
  Для расчетов воспользуемся “методом креста”. Так как из 9% раствора необходимо приготовить 6%, нужно исходный раствор разбавить водой. Концентрация уксусной кислоты в чистой воде равна 0%.
  

• 12 слайд

  Составляем схему:
  
   = m(в-ва) : m(р-ра). А можно составить логическую пропорцию:
  в 100 г раствора – 0,02 г фурацилина
  в 500 г раствора – х г фурацилина
  Отсюда х = (500 * 0,02): 100 = 0,1 г
  Одна таблетка фурацилина весит 20 мг или 0,02 г. Значит для приготовления раствора нужно 0,1 : 0,02 = 5 таблеток фурацилина.
  Произведем расчет массы хлорида натрия (поваренной соли):
  в 100 г раствора – 0,9 г поваренной соли
  в 500 г раствора – у г поваренной соли
  отсюда у = (500 * 0,9) : 100 = 4,5 г.
  Приступаем к приготовлению раствора. Таблетки фурацилина растираем до порошка и высыпаем в мерную посуду, добавляем половину чайной ложки поваренной соли. Наливаем теплую воду до 500 мл. Раствор выливаем в эмалированную посуду и доводим до кипения при помешивании.
  Полученный раствор насыщенного желтого цвета храним в холодильнике в плотно закрывающейся емкости.
  

• 13 слайд

  Используя справочную таблицу, определите меры масс соли и сахара.
  (Предполагаемый ответ: 40 г соли содержится в 1 столовой ложке с горкой. 60 г сахара содержится в 2 столовых ложках с горкой).
  Приступаем к приготовлению маринада.
  Для заливки 0,5 л банки достаточно 250 мл воды, как откорректировать наши расчеты?
  
  
   (Предполагаемый ответ: все рассчитанные значения ингредиентов уменьшаем в 4 раза).
  Отмеряем мерной кружкой 250 мл воды, 1 чайную ложку соли, 1,5 чайных ложки сахара и доводим до кипения, отмеряем мерным стаканом 30 мл 9% уксуса и добавляем в конце кипения. Маринад готов.
  Точно по такой же схеме можно приготовить маринад на основе уксусной эссенции.
  
  

• 14 слайд

  “Домашняя аптека”.
  
  Сегодня первый день весны. Настроение прекрасное. Хочется поскорее сбросить с себя тяжелую зимнюю одежду и прогуляться. Но вот беда – неизвестно откуда появившиеся боли в горле. Как справиться с этой проблемой? Заглянем в аптечку. Таблетки фурацилина – то, что надо.
  Найдите на столах карточку розового цвета. Ознакомьтесь с содержанием.
  Задача.
  Для лечения ангины и воспаления горла можно использовать раствор фурацилина. Для полоскания горла готовят 0,02% раствор фурацилина с хлоридом натрия(0,9%). Произведите необходимые расчеты и приготовьте 500 мл раствора.
  С чего необходимо начать работу? Расчеты легче всего провести по формуле
  

• 15 слайд

   = m(в-ва) : m(р-ра). А можно составить логическую пропорцию:
  в 100 г раствора – 0,02 г фурацилина
  в 500 г раствора – х г фурацилина
  Отсюда х = (500 * 0,02): 100 = 0,1 г
  
  Одна таблетка фурацилина весит 20 мг или 0,02 г. Значит для приготовления раствора нужно 0,1 : 0,02 = 5 таблеток фурацилина.
  Произведем расчет массы хлорида натрия (поваренной соли):
  в 100 г раствора – 0,9 г поваренной соли
  в 500 г раствора – у г поваренной соли
  отсюда у = (500 * 0,9) : 100 = 4,5 г.
  
  Приступаем к приготовлению раствора. Таблетки фурацилина растираем до порошка и высыпаем в мерную посуду, добавляем половину чайной ложки поваренной соли. Наливаем теплую воду до 500 мл.
  
  Раствор выливаем в эмалированную посуду и доводим до кипения при помешивании.
  
  Полученный раствор насыщенного желтого цвета храним в холодильнике в плотно закрывающейся емкости.
  

• 16 слайд

  “Химчистка”.
  
  
  Ежедневно мы имеем дело с различными веществами. Часто на нашей одежде остаются от этих веществ пятна. Известная реклама предлагает спасать вещи от ссылки на дачу порошком “Тайд”. К сожалению, даже стирка разрекламированным порошком не всегда эффективна.
  Найдите на столах карточку фиолетового цвета. Ознакомьтесь с содержанием.
  Задача.
  Необходимо удалить с ткани пятна различного происхождения: жевательная резинка, ржавчина. Использовать для этого следующие средства: растворитель, уксусная кислота.
  

• 17 слайд

  С веществами, о которых идёт речь в задаче, мы часто имеем дело в повседневной жизни. Каким предложенным средством можно удалить каждое пятно?
  
  
  
  Чтобы подобрать для каждого загрязнителя чистящее вещество, нужно знать состав и свойства всех этих веществ.
  
  Найти рациональный способ удаления каждого пятна.
  
  Пятно от жевательной резинки легко удалить растворителем.
  
  Ржавчину можно удалить раствором уксусной кислоты.
  
  Пятно йода можно вывести бензином, а также путём возгонки йода с ткани при нагревании.
  
  Удаляем все виды пятен по отдельности с хлопчатобумажной ткани выбранными способами.
  Оцениваем эффективность выбранного способа деятельности.
  

• 18 слайд

  ... – единственное вещество в природе, которое в земных условиях существует в трех агрегатных состояниях.
  Вода – это ... , плотность равна ... , температура плавления равна ... , температура кипения равна ... , ... проводит электрический ток.
  Вода – ... растворитель. Любая природная вода – ... .
  Раствор – ... .
  Вещества, образующие раствор, называются ... раствора. Один из них – растворитель.
  Растворитель – ... .
  Растворение – ... процесс.
  Дробление растворяемого вещества до мелких частиц и их равномерное распределение между молекулами растворителя – ... .
  Взаимодействие растворяемого вещества и растворителя –
  ... сторона процесса растворения.
  Растворы – вещества ... состава. Состав растворов выражают через ... .
  Массовая доля растворенного вещества –Она
  выражается в ... или ... .
  
  

• 19 слайд

  Задача 1. Раствор борной кислоты (H3BO3) применяется для дезинфекции поверхностей в помещениях, жесткой мебели, санитарно-технического оборудования, приборов (металла, резины, пластмассы, стекла), посуды, инвентаря (щетки, ерши, мочалки, губки и др.), уборочного инвентаря, тары, оборудования в пищевой промышленности, птицеводстве и животноводстве, на парфюмерно- косметических предприятиях (в том числе парикмахерских, косметических салонах и т.п.), на предприятиях общественного питания, коммунальных объектах и населением в быту.
  Определите массы воды и борной кислоты, необходимые для приготовления 50 г раствора с массовой долей кислоты 0,02.
  
  
  

• 20 слайд

  Задача 2. Гидрокарбонат натрия в наши дни используется в различных отраслях народного хозяйства, таких как: пищевая промышленность, фармацевтика, бытовое обслуживание, медицина, косметология. Неоценимым компонентом является пищевая сода для кондитерского производства. Ее широко используют в качестве разрыхлителя при производстве сдобной выпечки, хлебобулочных изделий, сладких десертов и напитков.
  
  Какие массы гидрокарбоната натрия (NaHCO3) и воды надо взять, чтобы приготовить раствор массой 50 г с массовой долей соли 10%?
  

• 21 слайд

  
  Задача 3. Физиологический раствор представляет собой смесь хлорида натрия (NaCl) и воды и имеет ряд применений в медицине. Он используется для очистки ран, снятия и хранения контактных линз, а также помогает при сухости глаз.
  Как приготовить 200г 15% - ного раствора поваренной соли ?
  

• 22 слайд

  Дома решить по желанию.
  
  Перманганат калия (KMnO4) является хорошим дезинфицирующим средством. Для полоскания горла пользуются 0,1%-ным раствором, для промывания ран - 0,5%-ным раствором, при ожогах -5%-ным раствором. Сколько граммов перманганата калия нужно взять для приготовления 250 г каждого из этих растворов?
  
  
  *Глюкозу (C6H12O6) в медицине используют в виде растворов различной концентрации, которые служат источником жидкости и питательного материала, а также способствуют обезвреживанию и выведению ядов из организма. Рассчитайте, в какой массе раствора глюкозы с массовой долей 5 % следует растворить 120 г её, чтобы получить раствор с массовой долей глюкозы 8 %.
  

• 23 слайд

  1.Зачем нужно знать, что такое массовая доля растворённого вещества в растворе, и для чего она используется?