Презентация интерактивная по химии для самоизучения темы «Хлор и его соединения» 9 класс

• 1 слайд

  «Хлор и его соединения»
  
  Квест - интерактивная презентация для самоизучения темы
  
  МКОУ НИЖНЕКАРАЧАНСКАЯ СОШ
  Грибановский район
  Воронежской области
  ВЫПОЛНИЛА:
  учитель химии ВКК
  Беликова Надежда Михайловна
  

• 2 слайд

  Инструкция.
  Вам необходимо пройти квест-интерактивную презентацию. Для этого выполняйте задания каждого слайда. Далее вам предлагается , в зависимости от вашего ответа, несколько вариантов действия-перехода на другие слайды с помощью гиперссылки. Гиперссылки это цифры и слова с подчёркиванием. Вы должны дойти до конца этого квеста.
  Вооружись тетрадью и ручкой ВПЕРЁД!!!
  

• 3 слайд

  1
  
  Начнем с вопроса . Помните ли вы что-нибудь о физических свойствах хлора? Если помните, то вам нетрудно будет ответить на следующий вопрос:
  Что представляет собой хлор?
  Металл-5
  Неметалл-8
  Ни то нидругое- 11
  
  

• 4 слайд

  2
  Ваш ответ почти правилен. Соединение (НСl), образующееся при реакции хлора с водородом, называется, однако, хлороводород. Водный раствор хлороводорода называется хлороводородная, или соляная, кислота.
  Перейдите на слайд 23
  
  

• 5 слайд

  3
  Правильно. Хлор получают электролизом водного раствора хлорида натрия. Однако можно также получать хлор электролизом соляной кислоты. Какие продукты получаются электролизом водного раствора хлорида натрия кроме хлора?
  Едкий натр - 7
  Едкий натр и водород -10
  Натрий и водород - 18
   
  
  
  
  

• 6 слайд

  4
  Неправильно.
  Переход- 19
  

• 7 слайд

  5
  Неправильно.
  Переход- 14
  
  

• 8 слайд

  6
  Неправильно. Перепишите в свою тетрадь следующие предложения:
  Для проведения аналитической пробы на хлороводородную (соляную) кислоту и хлориды нужно предварительно подкислить испытуемый раствор азотной кислотой, а затем прилить к нему раствор нитрата серебра. Появление белого хлопьевидного осадка хлорида серебра свидетельствует о наличии в анализируемом растворе хлорид-ионов.
  Переход - 23
  
  

• 9 слайд

  7
  Вы дали неполный ответ. При электролизе водного раствора хлорида натрия кроме хлора и едкого натра образуется еще водород.
  Завершите следующее предложение:
  При электролизе водного раствора хлорида натрия образуются ...,
  и ... .
  Проверьте ответ - 10.
  
  
  

• 10 слайд

  8
  Совершенно верно! Хлор является неметаллом. Это зеленоватый, удушливый газ.
  Хлор очень ядовит.
  Хлор имеет большую плотность, чем воздух.
  Хлор обладает большой реакционной способностью, он легко соединяется с другими простыми веществами, как, например: Водород, Натрий, Калий
  Запишите уравнения реакций хлора с водородом, натрием и калием. Какие вещества образуются при этом?
  Соляная кислота, хлорид натрия, хлорид калия-2
  Хлороводород, оксид натрия, оксид калия-13
  Хлороводород, хлорид натрия, хлорид калия-23
  
  

• 11 слайд

  9
  Ваш ответ не вполне правилен. Хотя хлор можно получить электролизом соляной кислоты, такой процесс экономичен только в условиях, когда располагают очень большими количествами хлороводорода. Обычно для получения хлора проводят электролиз водного раствора хлорида натрия. Хлорид натрия, как известно, существует в природе в очень больших количествах.
  
  Переход - 3.
  
  

• 12 слайд

  10
  При электролизе водного раствора хлорида натрия образуются хлор, едкий натр и водород.
  До сих пор мы обсуждали только одну хлорсодержащую кислоту. Запишите название и формулу этой кислоты. К какому типу кислот она относится?
  Одноосновная кислота -17
  Двухосновная кислота -20
  Трёхосновная кислота -24
  
  

• 13 слайд

  11
  Бессмысленный ответ. Каждый химический элемент принадлежит либо к металлам, либо к неметаллам.
  Переход - 14
  
  

• 14 слайд

  12
  В вашем ответе неправильно указана только степень окисления хлора в хлорноватистой кислоте. Запишите формулу хлорноватистой кислоты (НОСl). После этого вам останется всего лишь подсчитать степень окисления атома хлора.
  Вернитесь еще раз - 53
  

• 15 слайд

  13
  Неправильно. Вопрос касался реакций хлора с водородом, натрием и калием. Поскольку ни в одной из этих реакций не участвует кислород, в них не могут образовываться никакие оксиды.
  Прочтите еще раз - 8
  

• 16 слайд

  14
  Металлы хорошо проводят тепло и электрический ток. Они имеют блестящую поверхность и при нормальных условиях всегда твердые.
  Неметаллы плохо проводят тепло и электрический ток. При нормальных условиях неметаллы могут находиться в газообразном, жидком или твердом состояниях. (Единственный жидкий при нормальных условиях неметалл-бром.) Неметаллы нередко обладают заметной окраской.
  Хлор-зеленоватый, удушливый и ядовитый газ.
  Завершите теперь следующее предложение: Хлор является ... (металлом/неметаллом).
  Переход - 8.
  
  

• 17 слайд

  15
  Неправильно. Если нагревать раствор хлорида натрия, то холодный раствор станет горячим. Продолжительное нагревание заставит воду испариться. На дне сосуда останется твердый хлорид натрия. Следовательно, в этом случае вообще происходит не химическая реакция , а только физическое явление.
  Попытайтесь еще раз ответить на вопрос -23.
  
  

• 18 слайд

  16
  Неправильно. Вы указали правильно только степень окисления хлора в НСl. Вы только что записывали формулы хлорноватой и хлорной кислот. Запишите теперь еще формулу хлорноватистой кислоты (НОСl).
  После этого вам останется лишь подсчитать степень окисления атома хлора в каждой из этих кислот.
  Вернитесь еще раз - 53.
  
  

• 19 слайд

  17
  Хлороводород НС1 является одноосновной кислотой.
  Хлороводород можно получить из хлора и водорода. Однако делать это следует с большой осторожностью, потому что хлор и водород реагируют друг с другом очень энергично.
  Другой процесс получения хлороводорода основан на реакции серной кислоты с хлоридом натрия. В зависимости от относительных количеств используемых серной кислоты и хлорида натрия эта реакция может протекать по одному из двух следующих уравнений:
  1.NaCl + H2S04 - NaHS04 + НС1
  2.2NaCl + H2S04 -> Na2S04 + 2HC1
  Сколько молей серной кислоты реагируют с 1 молем хлорида натрия в каждом из этих уравнений?
  В уравнении 1 В уравнении 2
  •1 моль 2 моль - 25
  •1 моль 1 моль - 28
  •1 моль 0,5 моля - 30
  
  
  

• 20 слайд

  18
  Ваш ответ не вполне правилен. Ионы водорода разряжаются на катоде, и в результате там образуется водород. Однако ионы натрия не разряжаются. Завершите следующее предложение:
  При электролизе водного раствора хлорида натрия образуются ...,
  и ... .
  Проверьте ответ - 10.
  

• 21 слайд

  19
  В воде кислоты диссоциируют, образуя ионы водорода и кислотные остатки.
  Хлороводород диссоциирует в воде согласно уравнению
  НCl = Н+ + Cl-
  Хлороводород является одноосновной кислотой.
  Завершите следующее предложение: хлороводородная кислота является ....................... основной кислотой.
  
  Переход - 17.
  
  
  

• 22 слайд

  20
  Неправильно. Хлорсодержащая кислота, которую мы обсуждали до сих пор, это хлороводород. Его водный раствор называется хлороводородная, или соляная, кислота. Хлороводород имеет формулу НСl. Какова основность этой кислоты?
  Одноосновная кислота -17
  Двухосновная кислота -32
  Трёхосновная кислота -4
  
  
  

• 23 слайд

  21
  Zn + 2НСl = ZnCl2 + Н2
  При реакции соляной кислоты с цинком образуются хлорид цинка и водород.
  Соли соляной кислоты называются хлориды. Хлориды натрия, калия, аммония и кальция-очень важные соединения. Запишите названия этих солей и укажите их химические формулы.
  Проверьте ответ - 50.
  
  

• 24 слайд

  22
  Неправильно. Посмотрите еще раз внимательно на формулы, приведенные на слайде - 33, и подсчитайте степени окисления атома хлора в каждом случае. Тогда вы без труда получите правильный ответ.
  
  

• 25 слайд

  23
  Совершенно верно.
  Проверьте уравнения, которые вы записали.
  Сl2 + Н2 = 2НСl
  Сl2 + 2Na = 2NaCl
  Cl2 + 2К = 2КСl
  Ранее мы уже познакомились с одним методом получения хлора. Как получают хлор в промышленных условиях?
  Электролизом раствора хлорида натрия-3
  Электролизом соляной кислоты-9
  Нагреванием раствора хлорида натрия-15
  

• 26 слайд

  24
  Неправильно. Хлорсодержащая кислота, которую мы обсуждали до сих пор,-это хлороводород. Его водный раствор называется хлороводородная, или соляная, кислота. Хлороводород имеет формулу НСl. Какова основность этой кислоты?
  Одноосновная кислота -17
  Двухосновная кислота -32
  Трёхосновная кислота -4
  
  
  

• 27 слайд

  25
  Неправильно. Вы должны помнить следующее: в обсуждаемых уравнениях NaCl означает 1 моль хлорида натрия, а H2S04 означает 1 моль серной кислоты.
  Посмотрите еще раз на уравнения, приведенные на слайде - 17, и попытайтесь снова ответить на поставленный там вопрос.
  
  

• 28 слайд

  26
  НОСl --- Н+ +OCl-
  НСlO3 ---- Н+ + СlOз -
  Соли хлорноватистой кислоты называются гипохлориты. Соли хлорноватой кислоты называются хлораты. Важнейшими примерами солей этих двух кислот являются: Гипохлорит натрия и гипохлорит калия.
  Хлорат натрия и хлорат калия.
  Какова степень окисления хлора в каждой из этих солей?
  В гипохлорите В гипохлорите В хлорате В хлорате
  Натрия калия натрия калия
  +2 +2 +5 +5 - 47
  +1 +2 +5 +6 - 42
  +1 +1 + 5 +5 - 38
  +5 + 5 +1 +1 - 51
  
  
  

• 29 слайд

  27
  Неправильно. За разъяснениями обратитесь на слайд -- 46.
  

• 30 слайд

  28
  Неправильно. Вы должны помнить следующее:
  В обсуждаемых уравнениях NaCl означает 1 моль хлорида натрия, а H2S04 означает 1 моль серной кислоты.
  Посмотрите еще раз на уравнения, приведенные на слайде - 17, и попытайтесь снова ответить на поставленный там вопрос
  
  

• 31 слайд

  29
  Проверьте уравнение:
  2КСlO3 = 2КСl + 3O2
  Правильно ли вы составили это уравнение? Если да, значит, вы работаете хорошо.
  Тот факт, что хлорат калия легко выделяет кислород при нагревании, показывает, что он является сильным окислителем.
  Возможно, вы вспомните, что для облегчения реакции хлората калия при нагревании мы добавляли к нему катализатор. Этим катализатором являлся диоксид марганца.
  Запишите теперь ответ на следующий вопрос:
  Что такое катализатор?
  Проверьте ответ --- 53.
  
  

• 32 слайд

  30
  Совершенно верно. В уравнении 1 указано, что 1 моль NaCl реагирует с 1 молем H2S04, а из уравнения 2 видно, что 1 моль NaCl реагирует с 0,5 моля H2S04 :
  1. NaCl + H2S04 -> NaHS04 + HCl
  2. NaCl + H2S04 - Na2S04 + 2HCl
  Хлороводород - это бесцветный газ, который на влажном воздухе немедленно образует облачко соляной кислоты. Поэтому говорят, что хлороводород «дымит» на воздухе. Хлороводород очень хорошо растворяется в воде (1 л в 500 л воды), его водный раствор называется хлороводородная или соляная, кислота. Соляная кислота является очень сильной кислотой.
  Соляная кислота - очень едкая жидкость, особенно опасная для глаз. Поэтому при работе с соляной кислотой нужно обязательно надевать защитные очки!
  Соляная кислота легко растворяет многие металлы. Вы уже знакомы с одним примером такой реакции-речь идет о цинке. Запишите уравнение растворения цинка в соляной кислоте. Указание: степень окисления цинка (Zn) +2. Проверьте ответ ---- 21
  
  

• 33 слайд

  31
  Неправильно. За разъяснениями обратитесь на слайд -- 46.
  
  

• 34 слайд

  32
  Неправильно. За разъяснениями обратитесь на слайд -- 19
  
  

• 35 слайд

  33
  НСl + AgN03 --- HN03 + AgCl
  КСl + AgN03 -- KN03 + AgCl
  CaCl2 + 2AgN03 --- Ca(N03)2 + 2AgCl
  Существует также несколько кислородсодержащих кислот хлора. Две наиболее важные из них
  Хлорноватистая кислота НОСl
  Хлорноватая кислота НСlO3
  Перепишите себе в тетрадь названия и формулы этих кислот. Определите степень окисления хлора в этих кислотах.
  +1 И +3 --- 22
  +1 И +5 ---- 44
  +1 и +7 ---- 48
  
  

• 36 слайд

  34
  Совершенно верно. Теперь вы повторили и расширили свои знания о хлоре и его соединениях.
  Конец квеста
  Молодец!!!!!!
  

• 37 слайд

  35
  В вашем ответе неправильно указана только степень окисления хлора в хлорной кислоте.
  Вы только что записывали формулы хлорноватой и хлорной кислот. Все, что от вас требуется теперь,-это лишь подсчитать степень окисления атома хлора в формуле хлорной кислоты.
  Вернитесь еще раз ----- 53.
  
  

• 38 слайд

  36
  Проверьте свои уравнения:
  Н2 + Сl2 = 2НСl
  NaCl + H2S04 = NaHS04 + НСl
  или 2NaCl + H2S04 = Na2S04 + 2HCl
  Важнейшими кислородсодержащими кислотами хлора являются хлорноватистая кислота НОСl, хлорноватая кислота НClO3 и хлорная кислота НСlO4.
  Как называются соли каждой из этих кислот?
  Проверьте ответ ----- 49.
  
  

• 39 слайд

  37
  Совершенно верно.
  Теперь вам должно быть под силу записать уравнение реакции разложения хлората калия при нагревании. Хлорат калия разлагается при этом на хлорид калия и кислород.
  Запишите соответствующее уравнение а затем
  переходите на слайд ---- 29
  
  

• 40 слайд

  38
  Совершенно верно. Когда хлор пропускают в воду, часть хлора растворяется в ней. Образующийся продукт называется хлорная вода.Часть хлора действительно вступает в химическую реакцию с водой:
  Сl2 + Н20 = НСl + НClО
  Спишите в свою тетрадь это уравнение. Как называются натриевые соли двух кислот, записанных в правой части этого уравнения?
  Хлорид натрия и хлорат натрия---31
  Гипохлорит натрия и хлорат натрия --27
  Хлорид натрия и гипохлорит натрия- 52
  Не знаю------ 46
  
  

• 41 слайд

  39
  Неправильно. Хлорат калия не используется ни в каких аналитических пробах.
  Постарайтесь еще раз ответить на вопрос на слайде - 52.
  
  

• 42 слайд

  40
  Совершенно верно.
  Приступим теперь к краткому повторению пройденного материала. Завершите следующие предложения:
  Промышленное получение хлора основано на ... водного раствора хлорида
  натрия. Побочными продуктами этого процесса являются ……… и ………..
  Переход ---- 54.
  
  

• 43 слайд

  41
  Неправильно. Перепишите в свою тетрадь следующие предложения:
  Для проведения аналитической пробы на хлороводородную (соляную) кислоту и хлориды нужно предварительно подкислить испытуемый раствор азотной кислотой, а затем прибавить к нему раствор нитрата серебра. Появление белого хлопьевидного осадка хлорида серебра свидетельствует о наличии в анализируемом растворе хлорид-ионов.
  Конец квеста ---- хлор
  
  

• 44 слайд

  42
  Неправильно. Посмотрите еще раз внимательно на формулы хлорноватистой и хлорноватой кислот, приведенные на слайде --- 33, которые вы только что переписывали, и вы сможете правильно определить степени окисления хлора .
  Переход --- 33.
  
  

• 45 слайд

  43
  Вы только что записывали формулы хлорноватой и хлорной кислот и правильно указали степень окисления хлора в каждой из них. Однако остальные степени окисления указаны вами неправильно. Запишите теперь формулы хлороводорода (НСl) и хлорноватистой кислоты (НОСl).
  После этого вам останется лишь подсчитать степень окисления атома хлора в каждом случае.
  Вернитесь еще раз на слайд ----- 53.
  
  

• 46 слайд

  44
  Совершенно верно. Степень окисления хлора в хлорноватистой кислоте равна +1, а его степень окисления в хлорноватой кислоте равна +5.
  Обе эти кислоты диссоциируют в воде, образуя однозарядные положительное ионы водорода и отрицательно заряженные кислотные остатки. Запишите уравнения диссоциации этих двух кислот.
  НСlО --
  НClO3 ----
  Проверьте ответ ------ 26.
  
  

• 47 слайд

  45
  Неправильно. Катализатор-это вещество, которое ускоряет химическую реакцию, но в конце реакции остается в той же форме, что и до ее начала. Постарайтесь еще раз ответить на вопрос, поставленный на слайде ----- 52.
  

• 48 слайд

  46
  Запишите и запомните следующие формулы:
  Хлороводород: НСl
  Соли: хлориды
  Хлорноватистая кислота: НОСl
  Соли: гипохлориты
  Хлорноватая кислота НСlO3
  Соли: хлораты
  Переход----- 52.
  
   
   
  
  

• 49 слайд

  47
  Неправильно. Посмотрите еще раз внимательно на формулы хлорноватистой и хлорноватой кислот, приведенные в слайде-- 33, которые вы только что переписывали, и вы сможете правильно определить степень окисления. Степень окисления хлора в соли ничем не отличается от его степени окисления в соответствующей кислоте.
  Переход -- 33.
  
  

• 50 слайд

  48
  Неправильно. Посмотрите еще раз внимательно на формулы, приведенные на слайде --- 33, и подсчитайте степень окисления атома хлора в каждом случае. Тогда вы сможете получить правильный ответ
  

• 51 слайд

  49
  Соли хлорноватистой кислоты называются гипохлориты, соли хлорноватой кислоты называются хлораты, а соли хлорной кислоты называются перхлораты.
  Все кислородсодержащие кислоты хлора и их соли являются сильными окислителями, поскольку они способны выделять кислород.
  Для проведения аналитической пробы на хлорид нужно подкислить раствор испытуемого вещества азотной кислотой, а затем добавить к нему раствор нитрата серебра. Какой продукт образуется в случае, когда анализируемый раствор содержит хлориды?
  Белый порошкообразный осадок ----6
  Белый хлопьевидный осадок -------34
  Черный осадок ------------41
  
  

• 52 слайд

  50
  Проверьте ответ:
  Хлорид натрия: NaCl Хлорид калия: КСl Хлорид аммония: NH4Cl Хлорид кальция: СаСl2
  Все эти хлориды и НСl полностью диссоциируют в воде, образуя ионы. Поскольку хлорид-ионы в присутствии ионов серебра дают нерастворимый осадок, хлорид серебра, раствор нитрата серебра может использоваться для аналитической пробы на хлориды и соляную кислоту. Эту пробу начинают с подкисления испытуемого раствора азотной кислотой. Затем в него добавляют раствор нитрата серебра, и, если в растворе имеются хлорид-ионы, в нем немедленно образуется белый хлопьевидный осадок хлорида серебра AgCl.
  Реакция нитрата серебра с хлоридом натрия может быть представлена следующим ионным уравнением:
  Na++ Сl - + Ag++ NO3 -» AgCl+ Na++ NO3 -
  Составьте уравнения реакций нитрата серебра с НСl, КСl и СаСl2. Не записывайте ионных уравнений.
  Проверьте ответ ----- 33.
  
  

• 53 слайд

  51
  Неправильно. Посмотрите еще раз внимательно на формулы хлорноватистой и хлорноватой кислот, приведенные на слайде 33, которые вы только что переписывали, посчитайте степень окисления. Степень окисления хлора хлора в соли ничем не отличается от его степени окисления в соответствующей кислоте.
  Переход ------ 33.
  
  

• 54 слайд

  52
  Правильно! При пропускании хлора в воду одновременно образуются соляная и хлорноватистая кислоты:
  Сl2 + Н20 = НСl + НОСl
  Натриевые соли этих двух кислот называются соответственно хлорид натрия и гипохлорит натрия.
  Хлорная вода является сильным окислителем. Это ее свойство обусловлено присутствием хлорноватистой кислоты, которая легко разлагается на соляную кислоту и кислород:
  2НОСl = 2НСl + 02
  Перейдем теперь к хлорноватой кислоте. Прежде всего вспомним, что с одной ее солью-хлоратом калия-мы уже знакомы.
  Для какой цели мы использовалиранее хлорат калия?
  •В качестве аналитической пробы------ 39
  •В качестве катализатора----- 45
  •Для получения кислорода в лабораторных условиях---- 37
  
  
  

• 55 слайд

  53
  Катализатор-это вещество, которое ускоряет химическую реакцию, но в конце реакции остается в той же форме, что и до ее начала.
  Существует еще одна кислородсодержащая кислота хлора, которая
  содержит еще больше кислорода, чем хлорноватая кислота. Эта кислота называется хлорная, а ее соли-перхлораты. Чтобы установить степень окисления хлора в его кислотах, произведём расчёты по формулам хлорноватой и хлорной кислот:
  НСlO3 - xлорноватая кислота
  НСlO4 - хлорная кислота
  Запишите в свою тетрадь эти формулы, расcчитайте степень окисления хлора , а затем постарайтесь ответить на следующий вопрос:
  Какова степень окисления хлора в НСl, НClО, НСlO3 и НСlO4?
  НСlНСlOНСlO3НСlO4
  +1+3+5+7---12
  -1+1+5+7—--40
  +2+2+5+7----43
  +1+2+3+5-----16
  +1+1+5+5----35
  
  

• 56 слайд

  54
  Проверьте ответ.
  Промышленное получение хлора основано на электролизе водного раствора хлорида натрия. Побочными продуктами этого процесса являются едкий натр и водород.
  Хлороводород можно получать либо из элементов хлора и водорода, либо при реакции хлорида натрия с серной кислотой.
  Запишите уравнения каждой из этих двух реакций, а затем проверьте их ---- 36.
  
  

Краткое описание документа:

Квест - интерактивная презентация для самоизучения темы