Презентация к уроку химии на тему: "Химические реакции"

• 1 слайд

  Химические реакции
  

• 2 слайд

  Типы химических реакций
  По числу вступивших в реакцию веществ
  По тепловому эффекту
  По обратимости
  По изменению степени окисления
  По агрегатному состоянию веществ
  По механизму
  
  

• 3 слайд

  По числу вступивших в реакцию веществ
  

• 4 слайд

  По тепловому эффекту
  Экзотермические
  Идут с выделение теплоты
  S + O2 = SO2 + Q
  
  Эндотермические
  Идут с поглощением теплоты
  N2 + O2 = 2NO -Q
  

• 5 слайд

  По обратимости
  Необратимые
  Идут только в одном направлении
  Условия: образование осадка или слабого электролита (Н2О), выделение газа, выделение большого количества теплоты
  
  Обратимые
  Идут одновременно в двух противоположных направлениях
  

• 6 слайд

  По изменению степени окисления
  Идут без изменения степени окисления элементов
  CaCO3 = CaO + CO2
  Окислительно – восстановительные реакции
  Идут с изменением степени окисления
  2Na + Cl2 = 2NaCl
  

• 7 слайд

  По механизму
  Ионные
  NaOH + HCl = NaCl + H2O
  Na+ + OH- + H+ +Cl- = Na+ + Cl- + H2O
  H+ + OH- = H2O
  Свободнорадикальные
  H2 + Cl2 = 2HCl
  Cl : Cl = 2Cl.
  Cl. + H : H = H : Cl + H.
  H. + Cl : Cl = H : Cl + Cl. И т.д.
  

• 8 слайд

  По агрегатному состоянию веществ
  Гомогенные
  Между веществами нет поверхности раздела фаз
  H2 + Cl2 = 2HCl
  Гетерогенные
  Реакция идет на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г, т-т)
  С + О2 = СО2
  
  

• 9 слайд

  Спасибо за внимание!