Презентация к уроку химии: "Соли: состав, строение, классификация"

• 1 слайд

  Соли.
  Презентация для учащихся 8 класса
  

• 2 слайд

  Повторим
  Изучим
  Закрепим
  Вопросы
  Кислоты Оксиды
  Физические и химические свойства солей, применение и получение
  Основания
  Определение и классификацию солей
  Задачи
  Тестовое задание
  Содержание
  Что такое соли? Классификация
  1
  2
  3
  Свойства солей
  Повторение
  Получение солей
  Применение солей
  4
  5
  Задачи
  6
  План урока
  

• 3 слайд

  Повторим
  1. К какому классу соединений относятся вещества: CO2, Al2O3, CO, N2O5, FeO
  
  5. Охарактеризуйте серную кислоту – H2SO4
  2. Назовите вещество, которое составляет основу строительного раствора
  гидроксид кальция
  3. Какую окраску имеет осадок гидроксида меди (II)
  4. Растворимые основания – это …
  щелочи
  голубую
  двухосновная, кислородсодержащая, сильная кислота
  оксиды
  содержание
  

• 4 слайд

  Соли – сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотного остатка
  Что такое соли?
  Классификация солей
  1
  Средние или
  нормальные – соли, которые образуются при замещении атомами металлов всех атомов водорода в молекулах
  кислот
  Mg(OH)Cl
  AlOH(NO3)2
  3
  Основные – соли, в составе которых, кислотных остатков, имеются также гидроксогруппы
  
  KHSO4
  NaH2PO4
  2
  Кислые - соли, которые образуются в результате неполного замещения атомами металлов атомов водорода в молекулах кислот
  
  K2NaPO4
  K2Cr2O7
  4
  Двойные соли – соли, которые образуются при замещении атомов водорода в молекулах кислот двумя различными металлами
  
  
  Na3PO4 K2SO4
  
  
  содержание
  

• 5 слайд

  Свойства солей
  Физические свойства
  
  
  Соли - твердые вещества разного цвета.
  Растворимость их различна.
  Некоторые хорошо растворимы, например все нитраты.
  Другие же, например: CaCO3, BaSO4 - практически нерастворимы.
  Нитраты – все растворимы
  Сульфаты – все, кроме CaSO4, SrSO4, BaSO4, PbSO4, Ag2SO4
  Хлориды – все, кроме AgCl, PbCl2
  Сульфиды, карбонаты, силикаты, фосфаты – все соли нерастворимые, кроме солей K, Na и групп NH4
  
  содержание
  

• 6 слайд

  Химические свойства
  
  Соли реагируют с металлами ( исключения активные металлы: Li, Na, K, Ca, Ba - которые при обычных условиях реагируют с водой):
  Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
  
  Соли реагируют с кислотами:
  Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
  
  Карбонаты, сульфиты разлагаются при нагревании:
  СaCO3 = CaO + CO2
  
  Некоторые соли способны реагировать с водой с образованием кристаллогидратов:
  CuSO4 + 5H2O = CuSO4 5H2O + Q
  
  

• 7 слайд

  
  
  Соли реагируют с некоторыми кислотными оксидами:
  CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2
  
  Соли реагируют с неметаллами, стоящими в ряду, составленным Н. Н. Бекетовым правее, чем неметалл входящий в состав соли:
  2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
  
  Соли реагируют с другими солями с образованием новых нерастворимых солей:
  Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
  
  Соли реагируют с растворимыми основаниями с образованием нерастворимого основания:
  AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3KCl
  
  
  
  

• 8 слайд

  Получение солей
  
  Взаимодействие металлов и неметаллов:
  2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
  Взаимодействие кислотных оксидов с основными и амфотерными оксидами:
  CaO + CO2 = CaCO3
  ZnO + SiO2 = ZnSiO3
  Взаимодействие двух разных солей с образованием новой
  нерастворимой соли:
  Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl
  Взаимодействие оснований и кислот:
  NaOH + HCl = NaCl + H2O
  2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +6H2O
  Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + CO2
  Взаимодействие более активного металла с солями:
  FeCl2 + Zn = ZnCl2 + Fe
  Действие кислот - неокислителей на металлы, стоящие в ряду напряжений металлов до водорода:
  Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
  
  
  
  
  
  
  
  содержание
  

• 9 слайд

  Применение солей
  
  Значение солей для человека
  
  
  
  
  
  

• 10 слайд

  В результате реакции с азотной кислотой прореагировало 0,1 моль оксида меди (II). Найдите массу и количество вещества нитрата меди (II), получившегося в результате реакции
  m = 18,8 г n = 0,1 моль
  Задачи
  содержание
  Составьте уравнения реакций, схема которой дана ниже:
  CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 Ca(NO3)2
  ответ
  

• 11 слайд

  Дано: Решение:
  n (CuO) = 0,1 моль CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
  HNO3 n = 1 моль n = 1 моль
  _________________________
  m (Cu(NO3)2) - ? n (CuO) = n (Cu(NO3)2 = 0,1 моль
  n (Cu(NO3)2) - ?
  m = n Х M
  M (Cu(NO3)2 = 64 + 2(14 + 3 Х16) = 188 (г/моль)
  m (Cu(NO3)2 = 0,1 моль Х 188 г/моль = 18,8 (г)
  
  Ответ: масса нитрата меди (II) равна 18,8 грамм, а его количество вещества – 0,1 моль.
  
  Решение задачи
  

• 12 слайд

  СaCO3 = CaO + CO2
  CaO + H2O = Ca(OH)2
  Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
  CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
  
  
  Решение генетической цепочки
  

• 13 слайд

  Список литературы
  
  Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Химия. Неорганическая химия. 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений – М.: Просвещение, 2011. – 176 с.
  
  
  Презентация «Полупроводники» – Жуков В.В., учитель Новлянской СШ Заволжского района Ивановской области.