Урок
№ 40 Теория электролитической диссоциации
Цели
урока: обобщить
и углубить знания учащихся по теме «Электролитическая диссоциация»; продолжить
работу по развитию умений записывать полные и сокращенные химические уравнения.
Ход
урока.
I.
Организационный момент.
II.
Проверка домашнего задания:
-
Самостоятельная работа по темам 2.1 и 2.2
-
фронтальный опрос по теме «» Закономерности протекания химических реакций
III.
Изучение нового материала
Лекция
по плану:
-
Молекулы воды как электрический диполь
-
Механизм растворения в воде веществ с ионной и полярной связью
-
Тепловые явления при растворении
-
Электролитическая диссоциация, как обратимый процесс. Степень электролитической
диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
В 1887г. Шведский учёный Сванте Август Аррениус для объяснения особенностей
водных растворов веществ предложил теорию электролитической диссоциации. В
дальнейшем эта теория была развита многими учёными, в том числе И.А. Каблуковым
и В.А. Кистяковским.
Растворы всех веществ можно разделить на две группы: электролиты -
проводят электрический ток, неэлектролиты - проводниками не являются.
Это деление является условным, потому что все растворы веществ проводят
электрический ток, все они в той или иной мере растворяются в воде и
распадаются на катионы (положительно заряженные ионы) и анионы (отрицательно
заряженные ионы).
К неэлектролитам относится большая часть органических
соединений, например диэтиловый эфир, бензол, глюкоза, сахароза, сухие соли,
основания и безводные кислоты.
К электролитам относится растворы соляной кислоты, хлорида
натрия, гидроксид натрия. Раствор серной кислоты - хороший проводник, а вот
безводная серная кислота электрический ток не проводит.
Современное
содержание ТЭД можно свести к четырем основным положениям.
I-е положение:
Все вещества по их способности проводить электрический ток в
растворах делятся на электролиты и неэлектролиты.
Вещества
в растворах
Электролиты Неэлектролиты
(водные растворы проводят эл.ток) (водные
растворы не проводят эл. ток)
Вещества
с ионной и Вещества с ковалентной
неполярной ковалентной полярной связью и
слабополярной связью
Все
растворимые кислоты, Все простые
вещества, все оксиды и
основания
(щёлочи) и соли н/р кислоты,
основания и соли.
Задания
к I-му положению ТЭД
1. Какие
вещества называются электролитами и неэлектролитами?
2. Назовите
по два вещества, которые являются электролитами и неэлектролитами.
3. Укажите
вид связи и принадлежность данных веществ к электролитам и неэлектролитам:
KCl, O2 , HNO3 ,CuO.
4. Назовите
из перечня веществ электролиты (не забудьте воспользоваться таблицей
растворимости): BaCl2 , CaO, H2SO4 , NaOH, Cl2
, Zn(OH)2
II-е
положение ТЭД: В растворах
электролиты диссоциируют( распадаются ) на положительные и отрицательные ионы.
Процесс
распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией
(ЭД). Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами
воды (гидратация).
Типы ионов
1) По
заряду: катионы (положительные) и анионы (отрицательные);
2) По
отношению к воде: Гидратированные и негидратированные ( в безводных средах)
3) По
составу: простые и сложные.
Схема электролитической диссоциации.
Молекулы воды являются дипольными, т.е. один конец молекулы заряжен
отрицательно, другой - положительно. Молекула отрицательным полюсом подходит к
иону натрия, положительным - к иону хлора; окружают ионы со всех сторон и
вырывают из кристалла, причём, только с его поверхности.
Упрощённо
процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации:
NaCl = Na+ + Cl-
HCl = H+ + Cl-
Электролитическую
диссоциацию вызывает не только вода, но и неводные полярные растворители, такие
как жидкий аммиак и жидкий диоксид серы.
Однако именно для воды характерно свойство ослаблять электростатическое
притяжение между ионами в решётке выражено особенно ярко.
Механизм
электролитической диссоциации
1. Последовательность процессов, происходящих при диссоциации веществ с ионной
связью (солей и щелочей):
1)
ориентация молекул — диполей воды около ионов кристалла;
2) гидратация (взаимодействие с молекулами воды) ионов поверхностного слоя
кристалла;
3) диссоциация (распад) кристалла электролита на гидратированные ионы.
2.
Последовательность процессов, происходящих при диссоциации веществ
ковалентной полярной связи:
1)
ориентация молекул воды вокруг полюсов молекулы электролита;
2) гидратация молекул электролита;
3) ионизация (превращение ковалентной полярной связи в ионную) молекул
электролита
4) диссоциация (распад) молекул электролита на гидратированные ионы
Механизм ЭД:
Вещества
с ионной связью: Вещества с ковалентной
связью:
Ориентация
диполей воды ®
Ориентация диполей воды ®
гидратация ®
гидратация®
диссоциация.
ионизация®
диссоциация.
III-е положение ТЭД: Беспорядочное
(хаотичное) движение ионов в растворе под действием электрического поля
становится направленным: положительно заряженные ионы (катионы) движутся к
электроду с отрицательным зарядом (катоду), а анионы – к аноду.
IV-е
положение ТЭД: Процесс диссоциации
электролитов в водной среде (расплавах) является обратимым:
Задания ко II-му положению ТЭД:
1. Сформулируйте
второе положение ТЭД.
2. Что
такое электролитическая диссоциация?
3. Что
является причиной ЭД?
4. Каков
механизм ЭД: а)веществ с ионной связью, б) веществ с ковалентной связью?
5. Назовите
катионы и анионы в соединениях, формулы которых:CuCl2, AgNO3,
Ca(OH)2, H3PO4 .
Для
количественной оценки способности электролита распадаться на ионы введено
понятие степени электролитической диссоциации.
Степень
электролитической диссоциации (α)
определяется отношением количества молекул, распавшихся на ионы к общему числу
молекул.
Степень диссоциации выражают в
долях единицы или в процентах.
Физический смысл этой величины
заключается в том, что она показывает долю электролита, распавшегося на ионы.
Степень диссоциации является
безразмерной величиной и может принимать значения от нуля до единицы (или от 0
до 100%).
В зависимости от значения степени
диссоциации все электролиты делят на сильные и слабые.
Сильные электролиты
– это соединения, которые в водных растворах практически полностью диссоциируют
на ионы.
У таких электролитов степень
диссоциации стремится к единице (это растворимые основания, соли, сильные
кислоты).(кислоты - НN03, НСl, НВг, НI, НСIО4, НМnО4,
Н2S04, щелочи - LiОН, NаОН, КОН, СsОН, Са(ОН)2,
Sr(ОН)2, Ва(ОН)2).
Слабые электролиты
в незначительной степени распадаются на ионы, их степень диссоциации стремится
к нулю. К слабым электролитам относятся слабые кислоты.
Сильные
электролиты диссоциируют необратимо: HNO3 = H+ +
NO3-.
Слабые электролиты
диссоциируют обратимо: HNO2 ↔ H+ + NO2-.
Степень электролитической
диссоциации зависит от:
- от вида вещества (слабые или
сильные электролиты)
- от температуры (увеличение
температуры способствует диссоциации)
-
от концентрации электролита в растворе (разбавление раствора всегда
усиливает диссоциацию вещества).
IV.
Закрепление.
-
какие вещества проводят электрический ток, какие нет.
-
определение электролитической диссоциации.
-
механизм электролитической диссоциации
-
основные положения ТЭД.
-
степень электролитической диссоциации.
V.
Домашнее задание.
Конспект,
Шамшин стр.68-70
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.