Презентация к уроку по химии "Химическое равновесие" (11 класс)

• 1 слайд

  ОБРАТИМОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
  ХИМИЧЕСКОЕ
  РАВНОВЕСИЕ.
  

• 2 слайд

  ЦЕЛЬ УРОКА:
  Установление взаимосвязи между состоянием
  равновесия системы и способах
  его регулирования
  ЗАДАЧИ УРОКА:
  1. Актуализировать, расширить и углубить знания о
  химическом равновесии и его смещении;
  2. Научиться использовать принцип Ле Шателье
  для решения задач.
  

• 3 слайд

  Под … равновесием мы понимаем состояние, в котором свойства
  системы, определенные экспериментально, не претерпевают
  дальнейшего изменения даже по истечении … времени. Однако
  это не значит, что отдельные частицы остаются неизменными.
  Гилберт Ньютон Льюис
  1.Равновесие – состояние покоя, в котором находится
  какое – нибудь тело под воздействием равных,
  противоположно направленных и потому взаимно
  уничтожающихся сил.
  
  2. Состояние спокойствия, уравновешенности, отсутствие
  значительных колебаний в настроениях, отношениях.
  С. И. Ожегов
  «Словарь русского языка»
  

• 4 слайд

  По направленности
  процесса
  ОБРАТИМЫЕ
  НЕОБРАТИМЫЕ
  

• 5 слайд

  Обратимые реакции – это реакции,
  протекающие в данных условиях одновременно в
  двух противоположных направлениях
  Таких реакций подавляющее большинство.
  В органической химии признак обратимости
  отражают названия – антонимы процессов
  *Гидрирование – дегидрирование
  *Гидратация – дегидратация
  *Полимеризация – деполимеризация
  Обратимы все реакции этерификации
  (противоположный процесс носит название
  гидролиза)и гидролиза белков, сложных эфиров,
  углеводов, полинуклеотидов. Обратимость этих
  процессов лежит в основе важнейшего свойства
  живого организма – обмена веществ.
  
  

• 6 слайд

  НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ –
  ЭТО РЕАКЦИИ, ПРОТЕКАЮЩИЕ
  В ДАННЫХ УСЛОВИЯХ ТОЛЬКО В ОДНОМ
  НАПРАВЛЕНИИ.
  К ним можно отнести все реакции обмена,
  сопровождающиеся образованием осадка,
  газа или
  малодиссоциирующего вещества (воды)
  и все реакции горения
  
  

• 7 слайд

  N 2 + 3 H2
  2 NH3
  прямая
  обратная
  Состояние системы,
  при котором скорость прямой реакции
  РАВНА скорости обратной реакции
  называется
  химическим равновесием
  график
  

• 8 слайд

  ПРИНЦИП ЛЕ ШАТЕЛЬЕ
  Если на систему,
  находящуюся в состоянии равновесия
  произвести внешнее воздействие
  
  (изменить давление, температуру, концентрацию),
  
  то равновесие сместится в сторону
  уменьшения данного воздействия
  
  (1884 год)
  

• 9 слайд

  Анри Луи Ле Шателье
  (8. 10. 1850 – 17. 09. 1936)
  Французский физикохимик и металловед, член
  Парижской академии наук (с 1907). Родился в Париже.
  Учился в Политехнической школе и Высшей горной
  школе в Париже. Затем был горным инженером
  в Алжире и Безансоне. В 1878 – 1919 профессор
  Высшей горной школы. В 1907 – 1925 работал в Парижском
  университете.
  Исследования относятся к физической химии.
  Предложил оригинальный способ определения теплоемкостей
  газов при высоких температурах. Сформулировал (1884)
  общий закон смещения химического равновесия
  (принцип Ле Шателье).
  Изучал химические процессы в металлургии. Изучал свойства
  и способы приготовления цементов. Создал металлографический
  микроскоп и усовершенствовал методику исследования строения
  металлов и сплавов. Нашел условия синтеза аммиака.
  Президент Французского химического общества (1931).
  Иностранный член – корреспондент Петербургской
  академии наук (с 1913) и почетный член АН СССР (с 1926).
  

• 10 слайд

  1. Концентрация
  N2 + 3 H2
  Реагирующие вещества
  Продукты реакции
  СРЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ ВПРАВО
  СПРОДУКТОВ РЕАКЦИИ ВЛЕВО
  2 NH3
  

• 11 слайд

  2. Температура
  эндотермическая реакция ( - Q )
  экзотермическая реакция ( + Q )
  N2 + 3 H2
  +Q
  - Q
  t0c равновесие сместится влево
  t0c равновесие сместится вправо
  2 NH3 + Q
  t0c = - Q
  t0c= + Q
  

• 12 слайд

  Экзотермические реакции –
  это реакции,
  протекающие с выделением теплоты.
  К ним обычно относятся все
  реакции соединения.
  Количество выделившейся теплоты
  измеряется в кДж/моль.
  
  

• 13 слайд

• 14 слайд

  3. Давление
  Давление применяется только для газов!
  N2(г) + 3 H2(г)
  1V
  3V
  2V
  4V
  Р равновесие сместится вправо
  Р равновесие сместится влево
  2NH3(г)
  
  P - V
  P - V
  Объем твердых и жидких веществ равен нулю
  

• 15 слайд

  В какую сторону сместится равновесие
  в обратимом процессе, уравнение которого
  
  2 NO(г) + O2(г)  2 NO2(г) + Q , если
  вправо
  влево
  вправо
  

• 16 слайд

  Как известно, в воздухе содержится 21%
  кислорода (по массе). Такое количество
  необходимо для поддержания
  естественного равновесия:
  
  3О2(г)  2O3(г) - Q.
  
  Классифицируйте данную реакцию.
  Какое значение имеет озон для планеты Земля?
  Используя принцип Ле Шателье предложите
  условия, при которых равновесие будет
  смещаться в сторону образования озона.
  
  

• 17 слайд

  Домашнее задание:
  Принцип Ле Шателье широко используется в
  химической технологии
  для повышения выхода продукта производства.
  Согласуется ли процесс переноса кислорода
  в организме с принципом Ле Шателье
  (ответ обоснуйте)?
  
  Hb + O2  HbO2
  
  

• 18 слайд

  Все – таки странно,
  что существует слово для обозначения
  того, чего, строго говоря,
  не существует в природе, - именно покоя.
  
  М.Борн
  И вечный бой! Покой нам только снится…
  А.Блок