Логотип Инфоурока

Получите 30₽ за публикацию своей разработки в библиотеке «Инфоурок»

Добавить материал

и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru

Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация к уроку по химии 11 класс " Строение молекул"

Презентация к уроку по химии 11 класс " Строение молекул"

Скачать материал
Скачать тест к этому уроку
библиотека
материалов
Строение молекул урок № 9 11 класс

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Строение молекул урок № 9 11 класс
Описание слайда:

Строение молекул урок № 9 11 класс

2 слайд ЭПИГРАФ Самое главное — научить человека мыслить. Брехт Б
Описание слайда:

ЭПИГРАФ Самое главное — научить человека мыслить. Брехт Б

3 слайд Цели урока 1. Создать условия для усвоения знаний о химической связи, электро
Описание слайда:

Цели урока 1. Создать условия для усвоения знаний о химической связи, электроотрицательности, и пространственном строении молекул (предметный результат). 2. Продолжить развивать умение генерировать идеи, выявлять причинно-следственные связи, искать аналогии и работать в команде, пользоваться альтернативными источниками информации (метапредметный результат). 3. Формирование умений управлять своей учебной деятельностью, подготовка к осознанию выбора дальнейшей образовательной траектории (личностный результат).

4 слайд Самостоятельная работа 1 Химическая связь в молекулах метана и хлорида кальци
Описание слайда:

Самостоятельная работа 1 Химическая связь в молекулах метана и хлорида кальция соответственно   1) ковалентная полярная и металлическая 2) ионная и ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная и ионная 4) ковалентная полярная и ионная 2 Полярность ко­ва­лент­ной связи в ряду ве­ществ    1) из­ме­ня­ет­ся периодически 2) не изменяется 3) увеличивается 4) уменьшается

5 слайд Самостоятельная работа 3 Химическая связь в бромиде натрия   1) ковалентная н
Описание слайда:

Самостоятельная работа 3 Химическая связь в бромиде натрия   1) ковалентная неполярная 2) ионная 3) ковалентная полярная 4) металлическая 4 Химическая связь в метане и хлориде кальция соответственно   1) ковалентная полярная и металлическая 2) ионная и ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная и ионная 4) ковалентная полярная и ионная

6 слайд Самостоятельная работа В какой молекуле ковалентная связь «элемент – кислород
Описание слайда:

Самостоятельная работа В какой молекуле ковалентная связь «элемент – кислород» наиболее полярна?   1)  SO2 2)  NO 3)  CI2O 4)  H2O

7 слайд Самостоятельная работа В какой молекуле ковалентная связь «элемент – фтор» на
Описание слайда:

Самостоятельная работа В какой молекуле ковалентная связь «элемент – фтор» наиболее полярна?   1)  SF6 2)  NF3 3)  OF2 4)  HF

8 слайд Самостоятельная работа Наиболее полярна химическая связь в молекуле   1) CI 2
Описание слайда:

Самостоятельная работа Наиболее полярна химическая связь в молекуле   1) CI 2 2)  HF 3)  H2S 4)  HCI

9 слайд Ответы 1-4 2-4 3-2 4-4 5-4 6-4 7-2
Описание слайда:

Ответы 1-4 2-4 3-2 4-4 5-4 6-4 7-2

10 слайд Пояснение 1 .Ковалентная полярная связь образуется в молекулах между атомами
Описание слайда:

Пояснение 1 .Ковалентная полярная связь образуется в молекулах между атомами разных неметаллов, ионная — между атомами металлов и неметаллов. Определим состав веществ по формулам: в метане — углерод и водород, поэтому связь ковалентная полярная, в хлориде кальция — кальций и хлор, значит, связь ионная. 2 В ряду галогеноводородов полярность связи будет увеличиваться с увеличением электроотрицательности галогена. Значит в данном случае полярность уменьшается. 3 Ковалентная неполярная связь образуется в молекулах между атомами одного элемента-неметалла. Ковалентная полярная связь образуется в молекулах между атомами разных неметаллов, ионная — между атомами металлов и неметаллов. Поэтому химическая связь в бромиде натрия ионная. 4 Метан имеет ковалентную полярную связь, а хлорид кальция - типичная соль - ионную.

11 слайд Пояснение 5 Наиболее полярной будет связь между элементами с наибольшей разни
Описание слайда:

Пояснение 5 Наиболее полярной будет связь между элементами с наибольшей разницей в электроотрицательности (ЭО). Кислород - элемент с высокой ЭО, значит надо найти соединение с элементом с самой низкой ЭО из представленных. ЭО уменьшается влево по периоду и вниз по группе, значит их имеющихся наименьшей обладает водород.

12 слайд Пояснение 6 Наиболее полярной будет связь между элементами с наибольшей разни
Описание слайда:

Пояснение 6 Наиболее полярной будет связь между элементами с наибольшей разницей в эдектроотрицательности (ЭО). Фтор - элемент с высокой ЭО, значит надо найти соединение с элементом с самой низкой ЭО из представленных. ЭО уменьшается влево по периоду и вниз по группе, значит их имеющихся наименьшей обладает водород.  7 Ковалентная неполярная связь образуется в молекулах между атомами одного элемента-неметалла. Ковалентная полярная связь образуется в молекулах между атомами разных неметаллов, ионная — между атомами металлов и неметаллов. Здесь 3 соединения с ковалентной полярной связью, из них наиболее полярной будет так, где имеется наибольшая разница в электроотрицательностях участвующих атомов, значит, это связь в молекуле фтороводорода.

13 слайд Предсказание геометрии молекул Первый подход называется теорией отталкивания
Описание слайда:

Предсказание геометрии молекул Первый подход называется теорией отталкивания валентных электронных пар (ОВЭП). Несмотря на “страшное” название, суть этого подхода очень проста и понятна: химические связи и неподеленные электронные пары в молекулах стремятся расположиться как можно дальше друг от друга.

14 слайд Пример В молекуле BeCl2 есть две связи Be—Cl. Форма этой молекулы должна быть
Описание слайда:

Пример В молекуле BeCl2 есть две связи Be—Cl. Форма этой молекулы должна быть такой, чтобы обе эти связи и атомы хлора на их концах располагались как можно дальше друг от друга: Это возможно только при линейной форме молекулы, когда угол между связями (угол ClBeCl) равен 180о.

15 слайд Пример 2 в молекуле BF3 имеется 3 связи B—F. Они располагаются как можно даль
Описание слайда:

Пример 2 в молекуле BF3 имеется 3 связи B—F. Они располагаются как можно дальше друг от друга и молекула имеет форму плоского треугольника, где все углы между связями (углы FBF) равны 120о :

16 слайд Пример 3 в молекуле CH4 имеется 4 связи C—H. Все эти 4 связи расположатся мак
Описание слайда:

Пример 3 в молекуле CH4 имеется 4 связи C—H. Все эти 4 связи расположатся максимально далеко друг от друга только тогда, когда молекула примет форму тетраэдра, у которого в центре находится атом C, а в вершинах - атомы H. Кстати, в "квадратной" молекуле расстояние между атомами водорода было бы меньше, поэтому реальная молекула CH4 имеет форму тетраэдра: В молекуле CH4 угол НСН такой же, как в математическом тетраэдре: 109о28’.

17 слайд Пример 4 молекула H2O в своем составе имеет две связи O—H и две неподеленные
Описание слайда:

Пример 4 молекула H2O в своем составе имеет две связи O—H и две неподеленные пары электронов. Вывод: эта молекула также должна иметь форму, похожую на тетраэдр.

18 слайд Тетраэдр слегка искажен, потому что неподеленные пары отталкиваются между соб
Описание слайда:

Тетраэдр слегка искажен, потому что неподеленные пары отталкиваются между собой несколько сильнее, чем от поделенных пар, и чем поделенные пары отталкиваются друг от друга. Поэтому реальный угол HOH составляет не 109о, а немногим менее 105о. Однако по центрам атомов, как можно видеть, молекула воды имеет угловую форму.

19 слайд Гибридизация орбиталей - это изменение формы некоторых орбиталей при образова
Описание слайда:

Гибридизация орбиталей - это изменение формы некоторых орбиталей при образовании ковалентной связи для достижения более эффективного перекрывания орбиталей. 

20 слайд
Описание слайда:

21 слайд sp3- Гибридизация. Одна s- орбиталь и три p- орбитали превращаются в четыре о
Описание слайда:

sp3- Гибридизация. Одна s- орбиталь и три p- орбитали превращаются в четыре одинаковые "гибридные" орбитали, угол между осями которых равен 109°28'.                                                                  Молекулы, в которых осуществляется sp3- гибридизация, имеют тетраэдрическую геометрию (CH4, NH3). 

22 слайд
Описание слайда:

23 слайд
Описание слайда:

24 слайд Аммиак – ковалентное соединение. Молекула аммиака имеет форму тригональной пи
Описание слайда:

Аммиак – ковалентное соединение. Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды. Согласно теории гибридизации атомных орбиталей, валентные орбитали атома азота находится в состоянии sp3-гибридизации, из четырех гибридных орбиталей три участвуют в образовании химической связи с атомами водорода, а четвертую занимает неподеленная пара электронов. Поэтому молекула аммиака полярна и имеет ярко выраженный донорный характер. Из-за отталкивания неподеленной пары электронов и электронных пар, образующих связи, угол в молекуле отличен от тетраэдрического и составляет 107,3°, длина связи 0,10 нм.

25 слайд sp2- Гибридизация. Одна s- орбиталь и две p- орбитали превращаются в три один
Описание слайда:

sp2- Гибридизация. Одна s- орбиталь и две p- орбитали превращаются в три одинаковые "гибридные" орбитали, угол между осями которых равен 120°.  Если связь образуется при перекрывании орбиталей по линии, соединяющей ядра атомов, она называется s- связью. Если орбитали перекрываются вне линии, соединяющей ядра, то образуется p- связь. Три sp2- орбитали могут образовывать три s- связи (BF3, AlCl3). Еще одна связь (p- связь) может образоваться, если на p- орбитали, не участвующей в гибридизации, находится электрон (этилен C2H4).  Молекулы, в которых осуществляется sp2- гибридизация, имеют плоскую геометрию. 

26 слайд
Описание слайда:

27 слайд
Описание слайда:

28 слайд sp- Гибридизация. Одна s- орбиталь и одна p- орбиталь превращаются в две один
Описание слайда:

sp- Гибридизация. Одна s- орбиталь и одна p- орбиталь превращаются в две одинаковые "гибридные" орбитали, угол между осями которых равен 180°.  Две sp- орбитали могут образовывать две s- связи (BeH2, ZnCl2). Еще две p- связи могут образоваться, если на двух p- орбиталях, не участвующих в гибридизации, находятся электроны (ацетилен C2H2).  Молекулы, в которых осуществляется sp- гибридизация, имеют линейную геометрию.

29 слайд Электронная конфигурация валентной оболочки бериллия 2s2. Для реакции с двумя
Описание слайда:

Электронная конфигурация валентной оболочки бериллия 2s2. Для реакции с двумя атомами хлора необходим переход электронов бериллия в возбужденное состояние:

30 слайд Если бы один атом хлора связывался с бериллием за счет 2s-электрона бериллия,
Описание слайда:

Если бы один атом хлора связывался с бериллием за счет 2s-электрона бериллия, а другой - за счет 2p-электрона бериллия, то связи Be—Cl не были бы равноценными. Однако на самом деле обе связи имеют одинаковую длину, прочность и расположены под углом 180о. Чтобы объяснить равноценность связей Be—Cl, говорят о sp-гибридизации валентных атомных орбиталей бериллия, при которой одна s-орбиталь и одна p-орбиталь (они обведены овалом на орбитальной диаграмме) как бы смешиваются и выравниваются по форме и энергии, давая две одинаковые sp-гибридные орбитали

31 слайд Определите тип гибридизации в молекулах NH3 и BF3. Объясните, почему молекула
Описание слайда:

Определите тип гибридизации в молекулах NH3 и BF3. Объясните, почему молекула NH3 менее прочная, чем BF3. Решение: Азот имеет электронную конфигурацию: 1s 2 2s 2 2p 3 . Определим тип гибридизации азота в молекуле аммиака: В образовании связи участвуют три единичных электрона, находящиеся на р-орбитали, но гибридизоваться р-орбитали без s не могут, поэтому тип гибридизации sp 3 . Покажем механизм образования молекулы аммиака. Три гибридные орбитали взаимодействуют с s-орбиталями водорода, а четвертую занимает неподеленная электронная пара азота.

32 слайд Определим форму молекулы – это тригональная пирамида. Валентный угол 1070 . О
Описание слайда:

Определим форму молекулы – это тригональная пирамида. Валентный угол 1070 . Отклонение от характерного для этого типа гибридизации валентного угла 1090 объясняется наличием на одной из гибридных орбиталей неподеленной электронной пары, электроны которой имеют такие же спины, что и электроны на гибридных орбиталях. Из-за этого происходит расталкивание электронных пар и валентный угол уменьшается. Электронная конфигурация атома бора: 1s 2 2s 2 2p 1 . Объяснение образования молекулы фторида бора: При небольших возбуждениях спаренные электроны распариваются, образуются 3 неспаренных электрона: Три неспаренных электрона участвуют в образовании связи, пустая орбиталь не гибридизуется, тип гибридизации sp 2 .

33 слайд Покажем механизм образования молекулы фторида бора. Три гибридных орбитали вз
Описание слайда:

Покажем механизм образования молекулы фторида бора. Три гибридных орбитали взаимодействуют и р орбиталями фтора, образуя одинарные связи. Негибридизованная орбиталь в образовании связи не участвует. Определим форму молекулы фторида бора. Для sp 2 типа гибридизации и четерыхатомных молекул характерна форма равностороннего треугольника, где валентный угол составляет 1200 . Между свободными негибридизованными орбиталями бора и неподеленными 2p 2s 2p 2s 2p 2s электронными парами фтора происходит образование дополнительных связей по донорно-акцепторному механизму. В результате происходит упрочнение молекулы. Поэтому молекула фторида бора более прочная, чем молекула аммиака.

34 слайд
Описание слайда:

35 слайд
Описание слайда:

36 слайд
Описание слайда:

37 слайд
Описание слайда:

38 слайд
Описание слайда:

39 слайд
Описание слайда:

40 слайд Подведение итогов урока На уроке я узнал Выполнил ____________заданий Не поня
Описание слайда:

Подведение итогов урока На уроке я узнал Выполнил ____________заданий Не понял___________ Было интересно:

41 слайд Домашнее задание Параграф 9, задания 2-4
Описание слайда:

Домашнее задание Параграф 9, задания 2-4

42 слайд Молодцы ! Спасибо за урок!
Описание слайда:

Молодцы ! Спасибо за урок!

  • Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
    Пожаловаться на материал
Скачать материал
Скачать тест к этому уроку
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Проверен экспертом
Общая информация
Учебник: «Химия. Профильный уровень», Габриелян О.С., Лысова Г.Г.
Тема: § 7. Гибридизация атомных орбиталей и геометрия молекул

Номер материала: ДБ-143946

Скачать материал
Скачать тест к этому уроку

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация маркетинга в туризме»
Курс повышения квалификации «Основы менеджмента в туризме»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Эксплуатация и обслуживание общего имущества многоквартирного дома»
Курс повышения квалификации «Международные валютно-кредитные отношения»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.