Презентация к уроку по химии "Окислительно-восстановительные процессы. Электролиз"

• 1 слайд

  Окислительно-восстановительные процессы. Электролиз.
  Химия. 11 класс
  

• 2 слайд

  Электролиз. Основные понятия.
  Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, проходящий на электродах при пропускании постоянного электрического тока через расплав или раствор электролита.
  Катод К(-) – это отрицательно заряженный электрод, протекает процесс восстановления.
  Анод А(+) – положительно заряженный электрод, протекает процесс окисления.
  

• 3 слайд

  Электролиз. Основные понятия.
  Электроды могут быть изготовлены из разных материалом, в зависимости от этого бывают инертными и активными (обычно, это анод):
  - инертные (уголь, графит, платина), не претерпевают изменений в ходе электролиза;
  - активные (металлические - железо, медь, цинк, серебро и др.), растворяются в результате электролиза.
  

• 4 слайд

  Электролиз. Основные понятия.
  Электролизу могут подвергаться только электролиты — вещества, проводящие ток. Проводимость тока обусловлена наличием заряженных частиц — катионов и анионов — которые появляются за счет электролитической диссоциации веществ.
  Электролитическая диссоциация – это процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении.
  

• 5 слайд

  Электролиз расплавов
  

• 6 слайд

  Электролиз расплавов
  эл. ток
  На катоде – восстановление
  На аноде – окисление
  

• 7 слайд

  Порядок восстановления катионов
  Катодные процессы (восстановление)
  На катоде протекает процесс с наиболее высоким значением электродного потенциала (восстанавливается наиболее сильный окислитель)
  Электролиз водных растворов
  

• 8 слайд

  Анодные процессы (окисление)
  S2−, I−, Br −, Cl −, OH −, NO3 −, CO32 −, SO42 −, PO43 −
  
  Порядок окисления анионов
  На аноде протекает процесс с наиболее низким значением электродного потенциала (окисляется наиболее сильный восстановитель)
  Электролиз водных растворов
  

• 9 слайд

  Электролиз растворов c инертным анодом
  

• 10 слайд

  Электролиз растворов с инертным анодом
  

• 11 слайд

  Электролиз
  Гальванотехника (гальванопластика, гальваностегия)
  Очистка металлов (рафинирование)
  Получение металлов
  Получение водорода, галогенов, щелочей
  Анодирование
  Применение электролиза
  

• 12 слайд

  Задания ЕГЭ по теме
  «Электролиз расплавов и растворов»
  Пример задания из демонстрационного варианта ЕГЭ
  

• 13 слайд

  Задания ЕГЭ по теме
  «Электролиз расплавов и растворов»
  Пример задания из демонстрационного варианта ЕГЭ
  

• 14 слайд

  Задача. Раствор пропионата натрия массой 300г подвергли электролизу с инертным анодом до полного разложения соли. Для нейтрализации образовавшейся щелочи потребовалось 46,7мл 14,6%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,07г/мл). Определите массовую долю пропионата натрия в исходном растворе и объем газа, выделившегося на катоде.
  .
  
  Пример расчетной задачи по теме «Электролиз»
  

• 15 слайд

  Решение:
  1) Запишем уравнения реакций в соответствии с условием задачи:
  2C2H5COONa + 2H2O = H2 + 2NaOH + C4H10 + 2CO2 (1)
  NaOH + HCl = NaCl + H2O (2)
  2) Вычислим количество вещества хлороводорода, вступившего в реакцию с гидроксидом натрия, образовавшимся в результате электролиза:
  n(HCl) =(46,7∙1,07∙0,146)/36,5 = 0,2 моль
  .
  
  Пример расчетной задачи по теме «Электролиз»
  

• 16 слайд

  3) Из уравнений реакций (1) и (2) следует, что
  n(C2H5COONa) = n(NaOH) = n(HCl) = 0,2 моль
  4) Определим массу и массовую долю пропионата натрия в исходном растворе:
  m(C2H5COONa) = 0,2 ∙ 96 = 19,2 г
  w(C2H5COONa) = 19,2/300 = 0,064, или 6,4%
  5) В результате электролиза на катоде выделяется водород, количество вещества которого и объем равны:
  n(Н2) = 0,5n(C2H5COONa) = 0,5 ∙ 0,2 = 0,1 моль
  V(H2) = 0,1 ∙ 22,4 = 2,24 л
  Ответ: w(C2H5COONa) = 6,4%; V(H2) = 2,24 л
  .
  
  Пример расчетной задачи по теме «Электролиз»
  

• 17 слайд

  Домашнее задание
  §19 (стр.158-162), упр.7 (стр.162)