Презентация к уроку по теме «Классификация химических реакций»

• 1 слайд

  
  
  
  Классификация
  
  химических
  
  реакций
  

• 2 слайд

  ЦЕЛЬ УРОКА:
  ПОВТОРИТЬ И ОБОБЩИТЬ ЗНАНИЯ СТУДЕНТОВ О ХИМИЧЕСКИХ ПРЕВРАЩЕНИЯХ, ПРИЗНАКАХ И
  ТИПАХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
  ЗАКРЕПИТЬ НАВЫКИ СОСТАВЛЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ
  УРАВНЕНИЙ.
  ПРОДОЛЖИТЬ ФОРМИРОВАНИЕ
  ПРАКТИЧЕСКИХ НАВЫКОВ ПРИ ВЫПОЛНЕНИИ
  ЛАБОРАТОРНЫХ ОПЫТОВ.
  

• 3 слайд

  Вопросы для повторения
  1.Что изучает химия?
  2. Какие классы неорганических веществ вы знаете?
  3.Что такое физические превращения или химические реакции?
  4. Каковы признаки химических реакций?
  
  

• 4 слайд

  
  
  Вспомним, какие явления называются физическими и химическими.
  
  Физические явления -это любые изменения вещества, не при водящие к изменению состава и строения его молекул, например изменение агрегатного состояния веществ, хотя кристалл и газ, например, обладают различными физическими свойствами.
  
  Химические явления – это явления, при которых одни вещества превращаются в другие, отличающиеся от исходных составом и свойствами, и при этом не происходит изменения состава ядер атомов.
  

• 5 слайд

  Определить, какие процессы относятся к физическим, а какие – к химическим и распределите их по двум колонкам:
  Таяние снега, образование патины на памятниках, коррозия металла, плавление серебра, обработка раны перекисью водорода, возгонка йода, ректификация жидкого воздуха, сжигание газа.
  
  Физические явления Химические явления
  
  

• 6 слайд

• 7 слайд

• 8 слайд

  Признаки химической реакции:
  выделение тепла и света
  ГОРЕНИЕ СВЕЧИ
  

• 9 слайд

  ГОРЕНИЕ СТАЛЬНОЙ ПРОВОЛОКИ
  В КИСЛОРОДЕ
  

• 10 слайд

  
  Реакция между раствором хлорида кальция и раствором щелочи.
  выпадение осадка.
  

• 11 слайд

  Действие индикаторов на растворы кислоты, щелочи и воды.
  изменение цвета (окраски индикатора).
  

• 12 слайд

  РЕАКЦИЯ МЕДИ С АЗОТНОЙ
  КИСЛОТОЙ
  выделение бурого газа
  

• 13 слайд

  Классификация химических реакций по различным признакам:
  числу и составу исходных и полученных веществ;
  выделению или поглощению энергии;
  изменению степени окисления химических элементов;
  использование катализатора.
  

• 14 слайд

  Реакция соединения.
  Fe
  S
  +
  Реакция соединения -это реакция, при которой из двух или нескольких простых веществ образуется одно сложное вещество.
  

• 15 слайд

  Реакция разложения
  Ca
  S
  →
  Реакция разложения - это реакция, при которой одно сложное вещество распадается на два или несколько простых или сложных веществ.
  

• 16 слайд

  Реакция замещения
  Fe
  +
  H
  Cl
  
  Реакция замещения -это реакция, при которой атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе
  2
  2
  

• 17 слайд

  Реакция обмена
  Ag
  NO3
  +
  H
  Cl
  Реакция обмена - это реакция, при которой два сложных вещества обмениваются своими составными частями.
  

• 18 слайд

  Выделение или поглощение энергии: 
  Реакции, протекающие с выделением энергии (тепла), называются экзотермическими. К ним относятся реакции горения, например серы:
  S + O2 = SO2 + Q
  Образуется оксид серы (IV), выделение энергии обозначают + Q
  Реакции, требующие затрат энергии, т. е. протекающие с поглощением энергии, называются  эндотермическими. Эндотермической является реакция разложения воды под действием электрического тока:
  2H2O = 2H2 + O2 − Q
  

• 19 слайд

  Окислительно-восстановительные реакции:
  Реакции, сопровождающиеся изменением степеней окисления элементов, т. е. переходом электронов,называются  окислительно-восстановительными:
  Fe0 + S0 = Fe+2S−2
  Каталитические реакции проводятся в присутствии катализаторов – веществ, которые, не вступая в химическое взаимодействие, способны изменять скорость реакции.
  Химическое явление ускорения реакции с помощью катализатора называется положительным катализом или просто катализом.
  

• 20 слайд

  Выделение или поглощение энергии
  Экзотермические реакции — это реакции, происходящие с выделением теплоты. 
  СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(г) + Q.
  Эндотермические реакции — это реакции, происходящие с поглощением теплоты.
  CaCO3(кр) = CaO(кр) +CO2(г) – Q,
  Тепловой эффект химической реакции - это количество выделенной или поглощенной теплоты в результате химической реакции.
  

• 21 слайд

  По агрегатному состоянию
  По фазовому состоянию реагентов реакции бывают гомогенные (однородные) и гетерогенные (неоднородные).
  В гомогенных реакциях все взаимодействующие вещества находятся в одной фазе (газовой, жидкой или твердой).
  В гетерогенных процессах реагенты, принимающие участие в реакции, находятся в разных фазах.
  Гетерогенные двухфазные реакции в зависимости от агрегатного состояния исходных веществ бывают следующих типов:
  1. в системе «газ – твердое тело»;
  2. между двумя несмешивающимися жидкостями;
  3. в системе «газ – жидкость»;
  4. в системе «жидкость – твердая фаза».
  
  

• 22 слайд

  Соотнесите:
  А-Г1 ; Б-В1; В-Б1; Г-А1.
  

• 23 слайд

  Игра «ТРЕТИЙ ЛИШНИЙ-1»
  1. 2NaCl = 2Na + Cl2
  2. MgO + CO2 = MgCO3
  3. S + O2 =SO2
  Ответ:
  2NaCl = 2Na + Cl2
  

• 24 слайд

  Игра «ТРЕТИЙ ЛИШНИЙ-2»
  1.2Na + H2O = 2NaOH + H2
  2. 2CO + O2 = 2CO2
  3. 2KBr +Cl2 = 2KCl + Br2
  Ответ:
  2CO + O2 = 2CO2
  

• 25 слайд

  
  
  Самостоятельная работа
  Вариант 1 Вариант 2 Задание № 1:расставьте коэффициенты и определите тип реакции в следующих уравнениях реакций:
  А) Ca+ O2 = А) C + O2 =
  Б) Mg(OH)2 + HCl= Б) KOH + H2SO4 =
  В) H2 + CuO = В) H2 + FeO =
  Г) CaCO3 =; Г) Cu(OH)2 =
  Д) MgO + HNO3= Д) CaO + HCl =
  
  Задание № 2: составьте уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты и укажите их тип: а) оксид бария + серная кислота→ а)гидроксид магния →
  б) гидроксид железа (II) → б)нитрат серебра + хлорид натрия →
  
  
  

• 26 слайд

  Проверка выполненной работы
  Вариант 1 Вариант 2
  
  a) BaO + 2HCl = BaCl2 +H2O a) Mg(OH)2 = MgO + H2O
  б) Fe(OH)2 = FeO + H2O б) AgNO3 + NaCl =AgCl + NaNO3
  
  Задание № 1
  А) 2Ca+ O2 = 2CaO А) C + O2 = CO2
  Б) Mg(OH)2 + 2HCl=MgCl2 + 2H2O Б) 2KOH + H2SO4 = K2SO4+2H2O
  В) H2 + CuO =Cu + H2O В) H2 + FeO = Fe + H2O
  Г) CaCO3 = CaO + CO2 Г) Cu(OH)2 = CuO + H2O
  Д) MgO + HNO3= Mg(NO3)2 + H2O Д) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
  
  Задание № 2
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  

• 27 слайд

  Что вам сегодня понравилось на уроке?
  Домашнее задание: работа с конспектом
  Рефлексия.
  Что вас понравилось сегодня на уроке?
  Итоги урока. Оценки за урок.
  

• 28 слайд

  Спасибо за работу на уроке!