Презентация к уроку по теме:"Серная кислота"

• 1 слайд

  СЕРНАЯ КИСЛОТА
  Подготовила:
  учитель химии
  гимназии №69
  Г.Липецка
  Шугаева И.Н.
  

• 2 слайд

  Я растворю любой металл.
  Меня алхимик получал
  В реторте глиняной простой.
  Слыву я главной кислотой...
  Когда сама я растворяюсь
  В воде, то сильно нагреваюсь…
  
  

• 3 слайд

  Давайте вспомним:
  
  1. Дайте определение понятию «Кислоты».
  
  2. Какие из приведенных формул веществ относятся к кислотам:
  H2SiO3, NaOH, HCl, H2O, CO2, BaCl2, H2SO4
  3. Установите соответствие:
  Формула кислот Название кислот
  1. HNO3 1. Фосфорная
  2. H2SO4 2. Азотная
  3. H3PO4 3. Сернистая
  4. H2SO3 4. Серная
  
  
  

• 4 слайд

  3. В предложенных рядах исключите «лишнее вещество». Объясните свой выбор:
  
  а.NaOH, KOH, HCl;
  
  б. H2SO4, HCl, H2SiO3;
  
  в. HNO3, H2CO3, H2SO4.
  4. С какими из перечисленных формул веществ взаимодействует раствор соляной кислоты:
  Cu, KOH, CO2, Zn, CuO, AgNO3
  

• 5 слайд

  История открытия
  1. Первое упоминание – алхимик Гебер
  (при нагревании квасцов перегоняется
  «спирт», обладающий сильной растворя-
  ющей силой);
  2. Средние века – получение серной кислоты основано на разложении сульфатов;
  3. Андреас Либавий (16 век) – технический способ получения серной кислоты;
  4. 1746г (Англия) – первый камерный завод по получению серной кислоты;
  5. 1805г (Москва) – получение серной кислоты на заводе князя Голицына.
  

• 6 слайд

  Серная кислота в природе
  Кислотное озеро на глубине вулкана Малый Семячик
  Кипящее озеро (Курильские острова)
  Облака планеты Венера
  Европа – спутник Юппитера
  

• 7 слайд

  Физические свойства
  
  H2SO4 - бесцветная маслянистая тяжелая жидкость, без запаха, нелетучая при н.у. Обладает сильным водоотнимающим свойством. Хорошо растворяется в воде.
  
  
  
  

• 8 слайд

  Разбавление серной кислоты
  Кислоту приливают в воду осторожно, тоненькой струйкой!
  

• 9 слайд

  Молекулы и ионы серной кислоты имеют тетраэдрическое строение.
  

• 10 слайд

  Общие свойства растворов кислот
  

• 11 слайд

  I. Химические свойства разбавленной серной кислоты
  1.Диссоциация:
  
  H2SO4 H+ + HSO4-
  
  HSO4- H+ + SO42-
  

• 12 слайд

  2. Взаимодействие с металлами ( до Н )
  Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
  Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑
  Cu + H2SO4 →
  

• 13 слайд

  3. Взаимодействие с оcновными и амфотерными оксидами
  CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
  CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
  ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
  ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O
  

• 14 слайд

  4. Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами
  2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +2 H2O
  H+ + ОН- → H2O
  NaOH + H2SO4 → NaHSO4 +H2O
  Кислая соль гидросульфат натрия
  
  Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 +2H2O
  Zn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ +2H2O
  

• 15 слайд

  5.Взаимодействие с солями
  H2SO4+BaCI2 = BaSO4 ↓ + 2HCI
  Ba2++SO42- = BaSO4 ↓
  
  
  K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 ↑+ H2O
  2H++ CO32- = CO2 ↑+ H2O
  

• 16 слайд

  6. Качественная реакция
  H2SO4+BaCI2 = BaSO4 ↓ + 2HCI
  Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
  

• 17 слайд

  Серная кислота вытесняет более летучие кислоты
  NaCI + H2SO4 → NaHSO4 + HCI
  

• 18 слайд

  Свойства концентрированной серной кислоты
  Органические вещества обугливаются !!!
  C12H22O11 (сахароза)  + 2 Н2SO4 = 11С + 2SO2 +CO2 + 13H2O
  
  

• 19 слайд

  концентрированная серная кислота окисляет неметаллы
  неМе + H2SO4(конц.) =
  H2O + SO2 + кислородсодержащая кислота неМе,
                                                
  C + 2H2SO4 = 2H2O + CO2 + 2SO2
  S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O
  2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O   
  
  

• 20 слайд

  концентрированная серная кислота окисляет металлы
  концентрированная H2SO4 – сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до SO2, S или H2S
  (без нагревания не реагируют также Fe, Al, Cr - пассивируются):
  2Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4 + SO2+ 2H2O
  8Na + 5H2SO4 → 4Na2SO4 + H2S + 4H2O
  
  

• 21 слайд

  FeS2
  S
  H2S
  SO2 → SO3 → H2SO4
  Пирит
  Серный колчедан
  Получение серной кислоты
  

• 22 слайд

• 23 слайд

• 24 слайд

  Спасибо за внимание!