Презентация к уроку "Степень окисления"

• 1 слайд

  МБОУ Волченковская средняя общеобразовательная школа
  Наро-Фоминского муниципального района
  Урок химии
  в 8 классе
  по теме
  «Степень окисления»
  
  Учитель Леснова Татьяна Геннадьевна
  
  УМК «Химия 8 класс» Автор О.С. Габриелян
  

• 2 слайд

  Цель: на основе знаний о химической связи и электронном строении атомов химических элементов выяснить, каким образом составляются формулы веществ
  Задачи:
  обучающие: узнать, что такое степень окисления, рассмотреть её виды, научиться правильно определять степени окисления атомов в соединениях;
  развивающие: научить приёмам обобщения и сравнения, развить навыки самостоятельной работы, способствовать развитию логического мышления;
  воспитательные: формирование чувства толерантности, умение работать в коллективе
  
  

• 3 слайд

  Дать определения
  Что такое электроотрицательность? Как она изменяется в периодах, в главных подгруппах?
  Ковалентная неполярная и ковалентная полярная химические связи, металлическая связь
  Ионная химическая связь. Что такое ионы? Какие они бывают по заряду
  Формула вещества
  Определить тип химической связи для следующих веществ:
  Н2, НСl, NaCl, Са
  Определить заряды атомов в этих соединениях
  

• 4 слайд

• 5 слайд

  Бинарные соединения. Образование химических связей
  0 0 + _
  Na + Cl → Na Cl
  
  ** **
  H * + * Cl : → Н (:) Сl :
  ** **
  

• 6 слайд

  Степень окисления -
  это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (и ионные, и ковалентно-полярные) состоят только из ионов
  Степень окисления: положительная, отрицательная, нулевое значение, постоянная, переменная
  

• 7 слайд

  Правила степеней окисления (с.о.)
  1. С.о. атомов простых веществ = 0
  2 С.о. фтора = -1.
  3. С.о. кислорода = -2 (кроме Н2О2 -1);
  4. С.о. водорода= +1 (кроме МеН -1)
  5. С.о. Ме I, II, III групп = номеру группы
  6. С.о. неМе «+» = номеру группы
  7. С.о. неМе «-» = 8 - номер группы
  

• 8 слайд

  Правила степеней окисления
  + 1 -2 +2 -1
  Na2O, OF2 (искл.)
  +1 -2 +2 -1 +3 -2
  K2O СаCl2 Al2S3
  +1 -1 +1 -2
  HCl, H2S
  +2 -1
  СаН2 (искл.)
  0 0 0 0 0
  H2, N2, Fe, Cl2, Na
  
  

• 9 слайд

  Определение степени окисления в соединении
  Х -2
  Сl2│O7
  14 14
  
  (-2) * 7=14, 14:2=7
  
  +7 -2
  Сl2O7
  
  
  

• 10 слайд

  Определите степень окисления по формулам
  
  
  Cl2O, NaH, Na2S, MgO,
  
  N2, Al2S3, Cu2O, К2О
  

• 11 слайд

  «Крестики-нолики» Покажите выигрышный путь, в котором у кислорода одинаковая степень окисления
  

• 12 слайд

  
  
  «Найди лишнее вещество» в каждом столбике
  

• 13 слайд

  Составить формулу соединения алюминия с углеродом
  Запишем знаки элементов рядом, сначала алюминий, т.к. он имеет + с.о.
  По п.с.х.э. определяем число внешних электронов: у Аl - 3 электрона, у С – 4 электрона
  Аl отдаёт свои 3 внешних электрона углероду, приобретая с.о.=+3, равную заряду иона. Атом С примет недостающие до октета 4 электрона и получит с.о. = -4.
  Запишем их в формулу и найдём наименьшее общее кратное для них, оно =12
  Рассчитаем индексы: 12 : (+3) = 4 атома алюминия, 12 : (+4) = 3 атома углерода
  Получили формулу Аl4C3
  

• 14 слайд

  Составить формулу соединения алюминия с углеродом
  
  Al C
  
  +3 -4
  Al C
  
  12
  +3 -4
  Al C
  12
  +3 -4
  Al 4C3
  
  Al4C3
  
  

• 15 слайд

  Названия бинарных соединений
  Вначале произносится латинское название элемента с отрицательной с.о., добавляя суффикс ИД, после название элемента с положительной с.о. в родительном падеже:
  NaCl – хлорид натрия
  МgS – сульфид магния
  КН – гидрид калия
  СaO – оксид кальция
  Если переменная с.о.
  FeO – оксид железа (II) (оксид железа два)
  Fe2O3 – оксид железа (III) (оксид железа три)
  

• 16 слайд

  Дать названия бинарным соединениям
  Cl2O7 –
  CaO -
  FeCl2 –
  MgCl
  Cu2S –
  FeS
  NaH -
  
  
  
  
  

• 17 слайд

  1 строка: название темы одним словом
  (имя существительное)
  2 строка: описание темы двумя словами
  (имя прилагательное)
  3 строка: действие тремя словами
  (глаголы, причастия)
  4 строка: чувство , фраза из четырёх слов по теме (разные части речи)
  5 строка: одно слово, итог, синоним темы
  Правила составления «Синквейн»
  

• 18 слайд

  Вывод:
  1)по формуле вещества можно определить степень окисления атомов элементов,
  2)зная степень окисления химических элементов, можно составить формулу любого вещества, определить тип химической связи в нём, предвидеть его свойства.
  

• 19 слайд

  Разноуровневые задания
  Вариант 1. Определить степень окисления элементов в соединениях по формулам: Na2S СuO SiH4 CO2 Ca3N2
  Вариант 2. Составить формулы оксидов азота, в которых азот проявляет степень окисления: +1,+2, +3, +4, +5
  Вариант 3. Используя Периодическую систему химических элементов
  Д.И. Менделеева, определите формулы пяти бинарных соединений. Укажите степень окисления элементов
  

• 20 слайд

  Желаем успехов!
  

Краткое описание документа:

Данная презентация подготовлена  для  проведения одноименного урока с целью наглядности, экономии времени, удобства при решении заданий, дачи домашнего задания. Включает следующие слайды:дать определения основных понятий, подводящих к определению степени окисления; составление бинарных соединений,правила степеней окисления с примерами, примеры нахождения с.о. по формуле и, наоборот, вывод формул веществ, используя степень окисления; игры для закрепления новых знаний, прием технологии критического мышления - составление синквейна, разноуровневые задания.