Презентация к уроку. Тема: "Электролиз"

• 1 слайд

  Электролиз
  Урок по химии в 11 классе
  

• 2 слайд

  -Изучение темы «Электролиз» через виртуальный эксперимент и решение задач.
  -Формирование умений решать расчетные и качественные задачи, составлять химические реакции, протекающие при электролизе растворов электролитов.
  -Воспитание самостоятельности, организованности, развитие творческих способностей, логического мышления, внимания, памяти.
  
  Цели урока:
  

• 3 слайд

  Электролиз
  Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах, в растворах или расплавах электролитов, под действием постоянного электрического тока.
  Электролиты – вещества, растворы или расплавы которых, проводят электрический ток.
  Различают 2 вида электродов:
  Катод – «−» заряженный электрод, на котором происходит процесс восстановления.
  Анод – «+» заряженный электрод, на котором происходит процесс окисления.
  
  

• 4 слайд

  Электролиз раствора
  Хлорида натрия
  K(-)
  A(+)
  Na+
  
  Cl−
  H+
  OH−
  K(-):2 H++2 ē→ H2
  
  
  А(+):2Cl−−2 ē→ Сl2
  
  
  2NaCl+ 2H2O→ H2 + Сl2 + 2NaOH
  
  
  

• 5 слайд

  Li+, K+, Ba2+, Ca2+, Na+, Mg2+, Al3+, Mn2+, Zn2+, Cr3+, Fe+2,3, Co2+, Sn2+,Pb2+, H+, Cu2+,Hg2+, Ag+, Au3+
  Никогда не восстанавливаются на катоде
  Восстанавливаются на катоде в первую очередь
  При определенных условиях могут восстанавливаться на катоде, вместе с водородом
  Химическая активность увеличивается
  Процессы, протекающие
  на катоде
  

• 6 слайд

  I-, Br−, S2−, Cl−, OH−, NO3−, SO42-, PO43-, CO32- и др.
  Всегда окисляются
  на аноде
  Никогда не окисляются
  на аноде
  Химическая активность уменьшается
  Процессы, протекающие
  на аноде
  

• 7 слайд

  AgNO3
  CaBr2
  CuCl2
  NO3-
  H+
  OH−
  H+
  H+
  OH−
  OH−
  Cu2+
  Ca2+
  Br−
  Cl−
  Br−
  Cl−
  К(-)
  К(-)
  А(+)
  К(-)
  А(+)
  А(+)
  Ag+
  

• 8 слайд

  Исследовал электролиз и открыл его законы английский физик Майкл Фарадей в 1834 году
  Майкл Фарадей (1791 – 1867) Открыл явление электромагнитной индукции, законы электролиза, ввел представления об электрическом и магнитном поле
  Первый закон электролиза
  Масса вещества, выделившегося на электродах при электролизе, прямо пропорциональна величине заряда, прошедшего через электролит
  k – электрохимический эквивалент вещества
  (равен массе вещества, выделившегося при прохождении через электролит заряда 1 Кл)
  

• 9 слайд

  Второй закон электролиза
  При одинаковом количестве электричества (электрическом заряде, прошедшем через электролит) масса вещества, выделившегося при электролизе, пропорциональна отношению молярной массы вещества к валентности
  M – масса выделившегося вещества k – электрохимический эквивалент М – молярная масса вещества z – валентность вещества
  Заряд, необходимый для выделения 1 моля вещества, одинаков для всех электролитов. Он называется числом Фарадея F
  Электрохимический эквивалент и число Фарадея связаны соотношением
  

• 10 слайд

  m=
  Mэ∙I∙t
  F
  Mэ = М∙1/z
  Мэ – молярная масса эквивалента
  М – молярная масса
  Z – заряд иона
  
  

• 11 слайд

  Определите в каком из случаев образуется больше меди:
  Если проводить электролиз в течении 14 минут, используя силу тока 6,8 А
  
  Если проводить электролиз в течении 15 минут, используя силу тока 6,5 А
  
  Если проводить электролиз в течении 16 минут, используя силу тока 6 А
  
  

• 12 слайд

  
  ПРИМЕНЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗА
  
  
  Получение химически чистых веществ
  
  
  Гальваностегия
  
  
  Гальванопластика
  
  

• 13 слайд

  ГАЛЬВАНОПЛАСТИКА
  Гальванотехника — раздел прикладной электрохимии, описывающий физические и электрохимические процессы, происходящие при осаждении катионов металла на каком-либо виде катода.
  

• 14 слайд

  Гальванотехника
  гальваностегия
  гальванопластика
  

• 15 слайд

  Гальваностегия — электролитическое осаждение тонкого слоя металла на поверхности какого-либо металлического предмета, детали.
  

• 16 слайд

  Гальванопластика — это технология получения металлических изделий или точных металлических копий предметов.
  

• 17 слайд

  Медные клише для типографии
  

• 18 слайд

  Пресс-формы из пластмассы, резины, металла
  

• 19 слайд

  Спасибо за внимание!