Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Химическая реакция — превращение одного или нескольких исходных веществ в отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества (продукты реакции).
CaO+H2O=Ca(OH)2
4HNO3=2H2O+4NO2+O2
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
AgNO3+KBr=AgBr +К NO3
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
2 слайд
Химические реакции происходят:
при смешении или физическом контакте реагентов самопроизвольно
при нагревании
при участии катализаторов
действии света
электрического тока
механического воздействия и т. п.
3 слайд
Типы
химических реакций
4 слайд
План урока
Классификации химических реакций по различным признакам
Типы химических реакций по числу вступивших в реакцию веществ
Реакции разложения, соединения
Реакции замещения, обмена
5 слайд
По тепловому эффекту
По числу вступивших в реакцию веществ
По обратимости
По изменению степени окисления
По агрегатному состоянию веществ
По механизму
6 слайд
По тепловому эффекту
Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются –
ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИМИ (+Q)
4P+5O2=2P2O5+Q
Протекающие с поглощением теплоты –
ЭНДОТЕРМИЧЕСКИМИ (-Q)
N2+O2 = 2NO-Q
Реакции, протекающие с выделением теплоты и света называются - РЕАКЦИЯМИ ГОРЕНИЯ
7 слайд
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
РЕАКЦИЯ СОЕДИНЕНИЯ
РЕАКЦИЯ РАЗЛОЖЕНИЯ
РЕАКЦИЯ ЗАМЕЩЕНИЯ
РЕАКЦИЯ ОБМЕНА
8 слайд
Реакции соединения
Несколько простых или сложных веществ соединяются в одно, более сложное
Zn + S = ZnS
CaO + CO2 = CaCO3
Na2O + H2O = NaOH
Al + 3O2 = Al2O3
Левая часть уравнения – несколько веществ,
правая часть – только одно сложное!
9 слайд
– это реакции, в которых из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество.
Реакции соединения -
+
=
Подавляющее большинство реакций соединения экзотермичны.
10 слайд
1) 2HgO = 2Hg + O2
2) CaCO3 = CaO + CO2
3) CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
4) CuO + H2 = Cu + H2O
5) 2H2 + O2 = 2H2O
6) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
7) BaO + SO2 = BaSO3
11 слайд
Реакция разложения одного сложного вещества с образованием несколько новых
веществ, называется реакцией разложения.
12 слайд
Реакции разложения
Из одного сложного вещества получаются несколько других веществ
CaCO3 = CaO + CO2
KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O
В левой части уравнения – одно сложное вещество, в правой – несколько различных (менее сложных по составу).
13 слайд
– это реакции, в результате которых сложное вещество разлагается на несколько других, более простых веществ.
Реакции разложения -
+
=
14 слайд
1) CaO + CO2 = CaCO3
2) CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
3) Fe + S = FeS
4) 2H2O = 2H2 + O2↑
5) CuO + H2 = Cu + H2O
6) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
7) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
8) Cu(OH)2 = CuO + H2O
15 слайд
Реакции замещения
Это реакции между простым и сложным веществами, в которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.E:\Свиридова\кислота+ме.wmv
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2
3 CuSO4 + 2 Al = Al2(SO4)3 +3 Cu
Левая часть уравнения – простое и сложное вещества, правая – новое простое и новое сложное
16 слайд
АВ + С => СВ + А
взаимодействуют одно простое и одно сложное вещества, получаются новое простое и новое сложное вещества
17 слайд
1) CaO + CO2 = CaCO3
2) CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
3) Fe + S = FeS
4) 2H2O = 2H2 + O2↑
5) CuO + H2 = Cu + H2O
6) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
7) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
8) Cu(OH)2 = CuO + H2O
18 слайд
Реакции обмена
Это реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями E:\Свиридова\004.wmv
CuO + 2 H2SO4 = CuSO4 + H2O
AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl
19 слайд
АВ + СД => АД + ВС
взаимодействуют два сложных вещества и обмениваются своими составными частями
20 слайд
Игра «ТРЕТИЙ ЛИШНИЙ-1»
1. 2NaCl = 2Na + Cl2
2. CaO + CO2 = CaCO3
3. C + O2 =CO2
Ответ:
2NaCl = 2Na + Cl2
21 слайд
Задание
1.Выберите на ваш взгляд, правильный ответ.
В реакции замещения могут вступать:
а) одно простое и одно сложное вещество;
б) одно сложное вещество;
в) несколько простых веществ;
г) несколько сложных веществ.
22 слайд
Лабораторный опыт 2
Типы химических реакций
Цель:
ВЫВОД
23 слайд
Типы химических реакций
Задание: заполнить пустые ячейки таблицы
24 слайд
25 слайд
Домашнее задание
§16 читать, зад. 3,6,7 на стр. 56
В тетради для домашних работ
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 672 236 материалов в базе
«Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Больше материалов по этому УМКНастоящий материал опубликован пользователем Свиридова Татьяна Алексеевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.