Презентация к уроку-практикуму; "Железо и его соединения"(с использованием проблемного эксперимента)

• 1 слайд

  В творческой лаборатории.
  Знания, не проверенные опытом, матерью всякой достоверности,
  бесплодны и полны ошибок.
  Леонардо да Винчи
  
  Урок - практикум
  «Железо и его соединения»
  (с использованием проблемного эксперимента)
  

• 2 слайд

  Цели:
  организация самостоятельной деятельности учащихся по добыванию, усвоению и применению новых знаний.
  Совершенствование практических умений и навыков, точности при выполнении химического эксперимента на основе правил техники безопасности.
  активизация мыслительной деятельности учащихся.
  развитие способов действия и ценностных отношений при работе в группах.
  

• 3 слайд

  Задачи:
  поиск путей решения возникающих проблем, выдвижение гипотез и их экспериментальной проверки.
  а)научиться прогнозировать возможности протекания окислительно-восстановительных реакций в растворах.
  б)осознанное усвоение новых знаний по гидролизу и смещению химического равновесия обратимых процессов на примере растворов солей железа III.
  Приобретение опыта творческого подхода к познанию с помощью химического эксперимента.
  
  

• 4 слайд

  Эпиграф к уроку:
  Философ, пошаркивая ногами во все стороны, сказал наконец отрывисто: « А где же дорога?»
  
  Н.В.Гоголь
  

• 5 слайд

  Актуализация знаний.
  С какой реакцией окисления встречается человек раньше всего в своей жизни?
  Ролик №1
  Что можно определить по ряду стандартных электродных потенциалов?
  

• 6 слайд

  Мысленный эксперимент.
  Взаимодействует ли железо с раствором сульфата меди (II)? Составьте уравнение реакции.
  
  Ролик №2
  

• 7 слайд

  Проблемные задачи.
  №1. Возможно ли взаимодействие меди и раствора хлорида железа (III). Ваши предположения?
  
  №2. Возможно ли взаимодействие раствора хлорида железа (III) с раствором йодида калия? Ваши гипотезы?
  

• 8 слайд

  Экспериментально - теоретическое исследование.
  Вспомните требования по технике безопасности при нагревании, при работе с кислотами, щелочами, окислителями.
  Выполнение эксперимента (лабораторные опыты) – по группам.
  Выделите значимую информацию(подтверждение или опровержение выдвинутых гипотез)
  Обсудите проделанную работу в группах
  Представление результатов
  
  Яд, действующий не сразу, не является менее опасным.
  Восточная мудрость.
  

• 9 слайд

  Теория.
  Кто объяснит протекание химической реакции между медью и хлоридом железа (III) на более высоком теоретическом уровне с применением значений стандартных электродных потенциалов?
  

• 10 слайд

  Демонстрационный эксперимент.
  Кусочек натрия опустим в раствор сульфата меди (II).
  Отметьте внешние признаки, составьте уравнения реакций и сделайте выводы.
  

• 11 слайд

  Вывод.
  Подведите итог, чем определяется возможность протекания окислительно-восстановительных реакций?
  

• 12 слайд

  Интеллектуальная пауза.
  Поговорим о ваших индивидуальных домашних заданиях.
  1.Чем объяснить цвет металлов?
  2.Почему соединения d металлов имеют разнообразную окраску?
  3.Почему реактивы для определения ионов железа II и III называют красной и жёлтой кровяными солями?
  4.Конкурс мини сочинений: « А если бы их не было?»
  5.Использование соединений железа в качестве красок.
  

• 13 слайд

  Молекула гемоглобина
  

• 14 слайд

• 15 слайд

  Кровь человека под микроскопом
  

• 16 слайд

  Школьная лаборатория и наука…
  Кто из вас нашёл дополнительные сведения о свойствах солей железа(III). Не нашли ли вы противоречий имеющегося у вас опыта и информации в научной литературе? Сформулируйте проблему. Предложите гипотезу для её решения.
  Древо науки всеми корнями связано с практикой.
  Академик А.Н.Несмеянов
  

• 17 слайд

  Слово науке.
  Данные из научной литературы по химии: катионы d-Ме в растворах обычно гидратированы. Так ион Fe3+ присоединяет воды и образует комплексный [ Fe(H2O)6]3+, он бесцветен.
  
  

• 18 слайд

  Вопросы и задания.
  Что такое гидролиз солей?
  Составьте уравнения реакций гидролиза солей: FeСI3 , Fe2(SO4)3
  Какие факторы могут сместить обратимый процесс гидролиза растворов солей?
  

• 19 слайд

  Лабораторные опыты.
  Смещение равновесия реакции гидролиза раствора Fe2(SO4)3 при добавлении
  а)серной кислоты
  б)щелочи
  в)при нагревании раствора соли
  Обсудите в группах результаты опыта. Сделайте вывод.
  

• 20 слайд

  Изменение цвета раствора соли железа (III) в опытах с сульфитом натрия при различных условиях:
  а) приливание к раствору соли Fe (III) раствора H2SO4
  б) добавление к этому раствору раствора Na2SO3
  в) нагревание смеси
  Выполните опыт, обсудите результаты в группе.
  Назовите проблемы, которые возникли при выполнении химического эксперимента.
  Почему при нагревании раствор обесцветился?
  Как разрешить противоречие?
  Составьте уравнения реакций.
  

• 21 слайд

  Вывод по II части эксперимента.
  Углубили знания о гидролизе солей и условиях усиления и ослабления гидролиза.
  
  Убедились опытным путём, что при t0 окислительные свойства солей Fe3+ возрастают
  

• 22 слайд

  Общий итог урока.
  Большинство опытов, предусмотренных государственными программами по химии носят иллюстративный характер, т. е. подтверждает то, что известно по теории. А это не вполне соответствует специфике самой химической науки.
  Для неё характерен эксперимент исследовательского или проблемного характера. Вот такой эксперимент провели сегодня вы. Ученическое исследование сочетает использование теоретических знаний и навыков аккуратной экспериментальной работы, ибо химия не терпит и не прощает оплошностей. Вы выдвигали гипотезы, выделяли проблемы и успешно решали их помогая друг другу, тем самым углубляя свои знания по химии. Настоящий химик – это пытливый ум, светлая голова и умелые руки. Психология даже выделяет так называемые химические способности. Я надеюсь, что вы все поступите в ВУЗы, а значит впереди у вас ещё много более сложной исследовательской работы химических лабораторий в ВУЗов.
  

• 23 слайд

  Дифференцированная проверочная работа (применение найденных решений, выполнение обучающе-контролирующих заданий – тесты «А» и «С» – ЕГЭ).
  
  Взаимопроверка по ключу.
  
  Оценка работы учащихся на уроке учителем.
  

• 24 слайд

  Выполни задание, отгадай слово.
  

• 25 слайд

• 26 слайд

  Домашнее задание:
  1) повторить качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+
  2) составить таблицу « Свойства солей Cr3+»
  3)помоги художнику, как правильно раскрасить рисунок, который он начал рисовать.
  Для этого вам не понадобятся краски. Напишите на фрагментах рисунка формулы катионов Fe2+ и Fe3+ и соответствующих анионов, при соединении которых получаются необходимые цвета.
  

• 27 слайд

• 28 слайд

  Рефлексия – заполнение карты индивидуального учёта
  

• 29 слайд

  Смотри в интернете.
  Репетиторы по химии издательства «Кирилл и Мефодий» (www.km.ru) и фирмы «1С» (www.1C.ru)
  «Школьный курс химии» фирмы «7 Волк» (www.7wolf/net).
  Сайт «Открытая химия» сервера «Открытый колледж» (www.college.ru/chemistry/).
  Сайт «Химия» на сервере Самарского университета www.uic.samara.ru/~chemistry
  Сайт «Химические программы и базы данных» city.tomsk.net/~chukov/chem/
  «Химия для всех» www.informika.ru/text/database/chemy
  Сервер «Экзамен» www.examen.ru
  
  
  
  

Краткое описание документа:

Общий итог урока.

Большинство опытов, предусмотренных государственными программами по химии носят иллюстративный характер, т. е. подтверждает то, что известно по теории. А это не вполне соответствует специфике самой химической науки.

Для неё характерен эксперимент исследовательского или проблемного характера. Вот такой эксперимент провели сегодня вы. Ученическое исследование сочетает использование теоретических знаний и навыков аккуратной экспериментальной работы, ибо химия не терпит и не прощает оплошностей. Вы выдвигали гипотезы, выделяли проблемы и успешно решали их помогая друг другу, тем самым углубляя свои знания по химии. Настоящий химик – это пытливый ум, светлая голова и умелые руки. Психология даже выделяет так называемые химические способности. Я надеюсь, что вы все поступите в ВУЗы, а значит впереди у вас ещё много более сложной исследовательской работы в химических лабораториях ВУЗов.