Презентация Количество вещества. Молярная масса.

• 1 слайд

  Количество вещества. Молярная масса
  Учитель химии МБОУ СОШ №14 г Рязань
  Веретенникова И.И.
  
  Prezentacii.com
  

• 2 слайд

  Химическая реакция характеризуется качественным и количественным составом
  Каковы массовые отношения?
  2H2 + O2 = 2H2O
  4 а.е.м. 32 а.е.м. 36 а.е.м.
  Каковы отношения числа частиц?
  2H2 + O2 = 2H2O
  2 молекулы 1 молекула 2 молекулы
  
  

• 3 слайд

  Если химическую реакцию рассматривать с точки зрения числа частиц (атомов, молекул) то применяют физическую величину «количество вещества»
  - «НЮ» ( моль)
  
  

• 4 слайд

  Расскажу сегодня, что ли,
  О зловредной роли моли.
  Моль съедает шерсть и мех –
  Просто паника у всех….
  Ну а в химии – изволь!
  Есть другое слово “моль”
  Прост, как небо и трава,
  Моль любого вещества.
  Но трудна его дорога:
  В моле так частичек много!
  
  

• 5 слайд

  Моль – единица количества вещества
  Моль – это количество вещества, содержащее столько же частиц (атомов, молекул), сколько содержится атомов углерода в 12 г углерода.
  

• 6 слайд

  1 моль любого вещества содержит
  6,02 . 1023 молекул, атомов или других частиц.
  
  6,02 . 1023 - Число Авогадро
  
  

• 7 слайд

• 8 слайд

• 9 слайд

• 10 слайд

  Молярная масса вещества – это масса 1 моля вещества
  m
  M (г/моль)
  
  
  

• 11 слайд

  1. Имеется 3 моль азотной кислоты. Сколько молекул азотной кислоты в этой порции?
  2. Какое количество вещества составляют
  а) 3 x 1023 атомов серы;
  б)12 x 1023атомов серы?
  3) В какой порции углекислого газа и во сколько раз больше молекул?
  а) 1 моль и 0,5 моль;
  б) 0,5 моль и 0,25 моль?
  
  

• 12 слайд

  Решить задачи:
  
  №1
  Дано: n(Fe2O3) = 1,5 моль
  n (PCl3) = 0,5 моль
  ________________
  N (Fe2O3) - ?
  N (PCl3) - ?
  
  

• 13 слайд

   №2
  Дано: N (MgO) = 18 x 1023
  N (S) = 3 x 1023 ______________________
  n (MgO) - ?
  n (S) - ?
  
  Prezentacii.com