Презентация на тему "Альдегиды"

• 1 слайд

  Руководитель: Власов А.П.
  Автор: Игнатьев Е.Н.
  Альдегиды
  

• 2 слайд

  ОБЩИЕ СВОЙСТВА КАРБОНИЛЬНЫХ СОЕДИНЕНИЙ.
  Карбонильные соединения содержат в молекуле карбонильную группу Карбонильные соединения делятся на альдегиды и кетоны.
  Строение карбонильной группы C=O.
  Атомы углерода и кислорода в карбонильной группе находятся в состоянии sp2-гибридизации.
  В молекулах альдегидов и кетонов отсутствуют атомы водорода, способные к образованию водородных связей. Поэтому их температуры кипения ниже, чем у соответствующих спиртов.
  

• 3 слайд

  Модели простейших карбонильных соединений
  НазваниеФормулаМодель
  ФормальдегидH2C=O
  (метаналь)
  
  
  АцетальдегидСH3-CH=O
  (этаналь)
  
  
  Ацетон(СH3)2C=O
  (пропанон)
  

• 4 слайд

  Формальдегид
  Формальдегид. Первым членом гомологического ряда предельных альдегидов является формальдегид НСОН. Его называю также метаналь и муравьиный альдегид. Он представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом. Хорошо растворяется в воде, образу гидрат СН2О . Н2О. Водный раствор с массовой долей формальдегида 30-40% называется формалином. Формалин является хорошим дезинфицирующим и консервирующим средством.
  

• 5 слайд

  Ацетальдегид
  Ацетальдегид (этаналь, уксусный альдегид) СН3 - СОН представляет собой бесцветную жидкость с резким запахом. Хорошо растворяется в воде. В больших количествах вырабатывается химической промышленностью. Основное количество вырабатываемого ацетальдегида окисляют до уксусной кислоты. Ацетальдегид используется и для получения других органических продуктов, в том числе полимеров.
  

• 6 слайд

  Ацетон
  Ацетон (пропанон, диметилкетон) представляет собой бесцветную жидкость с характерным запахом. Температура кипения ацетона 56,2 С. Хорошо растворим в воде, и сам является растворителем органических соединений. Ацетон - важный продукт химической промышленности. Его получают совместно с фенолом кумольным методом. Ацетон применяется как растворитель. Он также является исходным веществом для синтеза многих органических соединений. Ацетофенон
  

• 7 слайд

  НОМЕНКЛАТУРА АЛЬДЕГИДОВ И КЕТОНОВ.
  Систематические названия альдегидов строят по названию соответствующего углеводорода и добавлением суффикса -аль. Нумерацию цепи начинают с карбонильного атома углерода. Тривиальные названия производят от тривиальных названий тех кислот, в которые альдегиды превращаются при окислении.
  

• 8 слайд

  СВОЙСТВА АЛЬДЕГИДОВ.
  Физические свойства
  Первый член гомологического ряда предельных альдегидов НСНО - бесцветный газ, несколько последующих альдегидов - жидкости. Высшие альдегиды - твердые вещества. Карбонильная группа обуславливает высокую реакционную способность альдегидов. Температура кипения альдегидов возрастает с увеличением молекулярной массы. Кипят они при более низкой температуре, чем соответствующие спирты, например пропионовый альдегид при 48,8 оС, а пропиловый спирт - при 97,8 оС. Плотность альдегдов меньше единицы.
  

• 9 слайд

  Систематические названия кетонов
  CH3–CO–CH3 - диметилкетон (ацетон);(1)
  CH3CH2CH2–CO–CH3 – метилпропилкетон.(2)
  1)2)
  

• 10 слайд

  В более общем случае название кетона строится по названию соответствующего углеводорода и суффикса -он; нумерацию цепи начинают от конца цепи, ближайшего к карбонильной группе (заместительная номенклатура ИЮПАК).
  Примеры:
  CH3–CO–CH3 - пропанон (ацетон);
  CH3CH2CH2–CO–CH3 - пентанон-2;
  CH2=CH–CH2–CO–CH3 - пентен-4-он-2.
  Слово "альдегид" буквально означает "спирт, лишенный водорода" (от лат. alcohol dehydrogenatus), т. е. окисленный спирт.
  

• 11 слайд

  Химические свойства альдегидов.
  Наличие карбонильной группы определяет большую реакционную способность альдегидов. Двойная связь между кислородом и углеродом в группе С = О в отличие от обычной двойной углерод-углеродной связи сильно поляризована, так как кислород обладает значительно большей электроотрицательностью, чем углерод, и электронная плотность p-связи смещается к кислороду:
  

• 12 слайд

  Окисление альдегидов оксидом серебра в аммиачном растворе (реакция "серебряного зеркала"). При нагревании оксид серебра окисляет альдегид и сам восстанавливается до чистого серебра:
  
  
  
  
  Восстановленное серебро, покрывая стенки сосуда тонким слоем, образует серебряное зеркало.
  

• 13 слайд

  Спасибо за внимание!