Презентация на тему "Аммиак"

• 1 слайд

  Аммиак
  NH3
  

• 2 слайд

  Строение атома азота
  N
  Азот
  14,0067
  2
  5
  7
  2s22p3
  N
  7N II период
  V группа
  2s
  2p
  На внешнем уровне атома азота – валентные 1s-орбиталь,
  на которой находятся два спаренных электрона,
  и три p-орбитали, на каждой из которых по одному
  неспаренному электрону.
  

• 3 слайд

  Образование молекулы аммиака
  При образовании связей в молекуле аммиака атом
  азота находится в состоянии sp3-гибридизации.
  109028’
  :N + H :N:Н
  Н
  Н
  Н
  :
  :
  Н
  
  
  
  
  
  
  
  Н
  
  Н
  Н
  107,30
  
  На 4-й гибридизованной орбитали
  атома N находится неподеленная
  пара электронов.
  Форма молекулы – пирамидальная.
  Н
  :
  :
  Н
  

• 4 слайд

  Строение молекул аммиака
  Между молекулами аммиака образуются водородные связи:
  Связи N-H полярные, молекула имеет пирамидальную форму, общие электронные пары смещены в сторону
  атома азота. Одна из вершин занята неподеленной парой электронов. Молекула сильно полярна.
  

• 5 слайд

  Физические свойства аммиака
  Бесцветный газ с резким запахом.
  Почти в два раза легче воздуха:
  
  
  
  
  При охлаждении до -330С – cжижается
  Очень хорошо растворяется в воде.
  10%-ный р-р – “нашатырный
  спирт”.
  Концентрированный раствор
  содержит 25% аммиака.
  

• 6 слайд

  Способы получения аммиака
  В промышленности:
  N2 + 3H2 2NH3
  Реакция проводится при нагревании, под давлением,
  в присутствии катализатора.
  В лаборатории:
  Действием щелочей на соли аммония:
  2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
  
  Гидролиз нитридов:
  Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3
  

• 7 слайд

  Химические свойства аммиака
  N-3H3 – низшая степень окисления азота.
  1. Аммиак - восстановитель
  Реакция горения аммиака:
  4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
  Каталитическое окисление аммиака:
  4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
  Аммиаком можно восстановить некоторые
  неактивные металлы:
  3CuO + 2 NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O
  

• 8 слайд

  II. Основные свойства аммиака:
  1. При растворении аммиака в воде образуется
  гидрат аммиака, который диссоциирует:
  NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH-
  ион аммония
  2. Изменяет окраску индикаторов:
  Фенолфталеин – б/цв  малиновый
  Метилоранж – оранжевый  желтый
  Лакмус – фиолетовый  синий
  3. С кислотами образует соли аммония:
  NH3 + HCl = NH4Cl хлорид аммония
  2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 сульфат аммония
  
  

• 9 слайд

  Образование иона аммония
  NH3 + H+ = NH4+
  Н
  :
  :
  Н
  Н
  :
  :
  Н
  N
  N
  :
  Н
  :
  + H+
  Н
  :
  :
  Н
  Н
  :
  :
  N
  N
  :
  Н
  :
  +
  Атом азота находится в состоянии sp3-гибридизации. Три связи образованы по обменному механизму,четвертая –
  по донорно-акцепторному.
  Донор – атом азота – предоставляет пару электронов.
  Акцептор – ион Н+ - предоставляет
  орбиталь.
  

• 10 слайд

  Соли аммония
  Ион аммония по размерам и заряду близок к
  ионам щелочных металлов, поэтому соли
  аммония похожи на соли щелочных металлов.
  Кристаллические вещества.
  Белого цвета.
  Хорошо растворяются в воде. Их растворение
  в воде сопровождается поглощением тепла.
  Качественная реакция на ион аммония –
  взаимодействие солей с растворами щелочей:
  NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3 + H2O
  характерный резкий
  запах аммиака
  

• 11 слайд

  Разложение солей аммония при нагревании
  Соли летучих кислот:
  NH4Cl = NH3 + HCl
  (NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 + H2O
  Cоли нелетучих кислот:
  (NH4)2SO4 = NH4HSO4 + NH3
  (NH4)3PO4 = (NH4)2HPO4 + NH3 без нагревания
  (NH4)2HPO4 = NH4H2PO4 + NH3 при нагревании
  
  

• 12 слайд

  Азотная кислота
  
  Аммиачнаяселитра Ca(NO3)2
  Сульфат аммония (NH4)2SO4
  Хлорид аммония NH4Cl
  Карбамид (мочевина) CO(NH2)2
  Аммиачная вода NH3H2O
  Жидкий аммиак NH3
  
  Аммиак
  Азотные
  удобрения
  Производство
  лекарств
  Окислитель
  ракетного
  топлива
  
  Соли
  аммония
  для
  паяния
  Производство
  взрывчатых
  веществ
  Получение
  соды
  Хладоагент в
  промышленных
  холодильных
  установках
  Производство
  фотопленки и
  красителей
  Обработка
  драгоценных
  металлов
  Применение аммиака и солей аммония
  

• 13 слайд

  
  
  
  § 30,
  вопр. 1-7