Презентация на тему: "Аммиак. Соли аммония." (химия 9 класс)

• 1 слайд

  Аммиак. Соли аммония.
  

• 2 слайд

  Домашнее задание:
  § 23 №4, 5;
  подготовится к практической работе стр.128-129
  

• 3 слайд

  Состав. Строение
  NH3
  N
  +
  H
  N
  H
  H
  H
  +δ
  +δ
  +δ
  –δ
  Н
  или
  H
  H
  H
  N
  —
  —
  │
  107,3º
  Химическая связь
  ковалентная полярная
  Кристаллическая решетка
  молекулярная
  H
  H
  

• 4 слайд

  Получение аммиака в промышленности
  N2 + 3H2  2NH3 + Q
  
  (300-500 С, 300 атм, катализатор: Fe, Pt)
  
  

• 5 слайд

  N2 + 3H2 ↔ 2NH3
  Fe, t, p
  Смесь
  азота и
  водорода
  турбокомпрессор
  катализатор
  теплообменник
  холодильник
  сепаратор NH3
  

• 6 слайд

  6
  2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
  +t
  NH4Cl
  Ca(OH)2
  NH3
  Получение аммиака в лаборатории
  

• 7 слайд

  Газ,
  с характерным
  запахом.
  Легче воздуха
  Хорошо растворим в воде
  NH3
  Молекулярная
  кристаллическая
  решетка
  Физические свойства
  H2O
  

• 8 слайд

  H
  N
  H
  H
  ••
  Есть возможность образовать
  донорно – акцепторную связь
  Молекула образована
  ковалентной полярной связью
  N
  H
  H
  H
  ••
  + H+
  N
  H
  H
  H
  ••
  H
  +
  АКЦЕПТОР
  ДОНОР
  

• 9 слайд

  NH3 + H2O ↔ NH3 · H2O ↔ NH4+ + OH–
  Растворение аммиака в воде сопровождается химическим взаимодействием с ней:
  
  N
  —
  —
  —
  —
  H+
  +
  │
  │
  │
  H
  H
  H
  H
  H
  H
  H
  N
  +
  донор
  акцептор
  катион аммония
  Механизм образования связи – донорно-акцепторный
  

• 10 слайд

  1) Взаимодействие аммиака с кислотами:
  NH3 + HCl = NH4Cl
  Составьте уравнения реакций аммиака с серной кислотой (с образованием средней и кислой солей), азотной кислотой.
  NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
  NH3 + H2SO4 = NH4HSO4
  NH3 + HNO3 = NH4NO3
  Химические свойства
  

• 11 слайд

  2) Окисление аммиака (без катализатора)
  4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
  Рассмотрите реакцию как окислительно-восстановительную. Назовите окислитель, восстановитель.
  N–3 – 5e → N+2 5 4 окисление
  O20 + 4e →2O–2 4 5 восстановление
  NH3 (за счет N–3) – восстановитель; О2– окислитель.
  

• 12 слайд

  3) Окисление аммиака (с катализатором)
  4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
  Рассмотрите реакцию как окислительно-восстановительную. Назовите окислитель, восстановитель.
  

• 13 слайд

  4) Качественная реакция на ион аммония NH4+
  NH4Cl+ NaOH = NaCl + NH3 + H2O
  

• 14 слайд

  Аммиак
  содержит
  ценный для
  растений элемент
  - азот.
  Аммиак - газ.
  
  
  
  
  
  Аммиак имеет
  резкий запах.
  Взаимодействует с
  Кислородом.
  
  
  
  Аммиак-
  хороший
  восстановитель
  При
  испарении
  жидкого
  аммиака
  поглощается
  большое
  количество теплоты.
  Применение
  

• 15 слайд

  Правильно!
  Ошибка
  Ошибка
  Ошибка
  1
  кислот
  солей
  оксидов
  оснований
  2
  Ошибка
  Правильно!
  Ошибка
  Ошибка
  щелочами
  кислотами
  металлами
  неметаллами
  3
  Ошибка
  Правильно!
  Ошибка
  Ошибка
  Ошибка
  Ошибка
  Ошибка
  Правильно!
  фиолетовый
  бесцветный
  красный
  синий
  С кислотами
  С оксидами
  металлов
  с неметаллами
  С металлами
  4
  Проверка знаний