Презентация на тему "Фосфор"

• 1 слайд

  Фосфор и его соединения.
  

• 2 слайд

  Фосфор-это…
  Фо́сфор — химический элемент 15-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы пятой группы) третьего периода периодической системы Д. И. Менделеева; имеет атомный номер 15. Элемент входит в группу пниктогенов. Фосфор — один из распространённых элементов земной коры. Концентрация в морской воде 0,07 мг/л. В свободном состоянии не встречается из-за высокой химической активности. Фосфор входит в состав важнейших биологических соединений — фосфолипидов. Содержится в животных тканях, входит в состав белков и других важнейших органических соединений, является элементом жизни.
  

• 3 слайд

  Строение атома фосфора.
  Элемент VA группы имеет электронную формулу 1𝑠 2 2𝑠 2 2𝑝 6 3𝑠 2 3𝑝 3 .
  Фосфор – неметалл.
  Наиболее характерные степени окисления: +5, +3, 0, -3.
  Оксиды Э 2 О 5 и Э 2 О 3 имеют кислотные свойства.
  Летучее водородное соединение – фосфин 𝑃𝐻 3 . 
  

• 4 слайд

  Аллотропные модификации фосфора.
  Белый фосфор обладает молекулярной кристаллической решеткой; это вещество желтоватого цвета с чесночным запахом. В парах имеет состав Р 4.На воздухе воспламеняется при 18ºС. При хранении на свету переходит в красный. В воде нерастворим, зато хорошо растворим в сероуглероде, бензоле и других органических растворителях.
  Он весьма ядовит: 0,1 г белого фосфора – смертельная доза для человека. 
  

• 5 слайд

  Противоядием при отравлении фосфором служит 2% раствор медного купороса, который следует давать больному через 5 минут по чайной ложке до появления рвоты.
  Горящий фосфор не только причиняет очень сильные ожоги, но и вызывает отравление тканей, прилежащих к месту ожога, вследствие чего заживление идет крайне медленно. При ожогах фосфором противоядием служит мокрая повязка, пропитанная 5% раствором медного купороса. В связи с тем, что белый фосфор легко окисляется и воспламеняется, его хранят под водой. 
  

• 6 слайд

  Красный фосфор – порошок со слабо выраженной кристаллической структурой и поэтому названный аморфным, темно- красного цвета, имеет атомную решетку, весьма гигроскопичен (легко поглощает воду), но в воде нерастворим; нерастворим он и в сероуглероде. Красный фосфор получается при длительном нагревании белого фосфора без доступа воздуха при 450ºС. В отличие от белого – не ядовит, запаха не имеет, воспламеняется при ºС.
  Фиолетовый и черный фосфор также получают из белого при высоких давлении и температуре. Черный фосфор обладает металлическим блеском, проводит электричество и тепло. Следовательно, у фосфора в незначительной степени проявляются металлические свойства 
  
  

• 7 слайд

  Аллотропные модификации фосфора
  Черный фосфор
  Красный фосфор
  Белый фосфор
  

• 8 слайд

  Нахождение в природе.
  Фосфор - составная часть растительных и животных белков. У растений фосфор сосредоточен в семенах, у животных - в нервной ткани, мышцах, скелете.
  Организм человека содержит около 1,5 кг фосфора: 1,4 кг – в костях, 130 г – в мышцах и 13 г в нервной ткани. Содержание фосфора в организме человека составляет приблизительно 1% от массы тела.
  Суточное потребление фосфора человеком – около 2 г. 
  

• 9 слайд

  Фосфор в продуктах.
  Молочные продукты(молоко, сыр и др.)
  Мясо, птица, яйцо, субпродукты(говяжья печень)
  Рыба, икра осетровых
  Хлеб, овсяная и гречневая крупы
  Орехи грецкие, семечки
  Овощи, зелень(тыква, петрушка, капуста, шпинат, чеснок, морковь)
  

• 10 слайд

  Химические свойства фосфора
  

• 11 слайд

  Оксиды фосфора.
  𝑃 2 𝑂 3 ( 𝑃 4 𝑂 6 )
  𝑃 2 𝑂 3 + 𝐻 2 𝑂 = 2HP 𝑂 2 ( 𝐻 3 𝑃𝑂 3 )
  𝑃 2 𝑂 5 ( 𝑃 4 𝑂 10 )
  𝑃 2 𝑂 5 + 𝐻 2 O = 2HP 𝑂 3 ( 𝐻 4 𝑃 2 𝑂 7 , 𝐻 3 𝑃𝑂 4 )
  𝑃 2 𝑂 5 +3𝐶𝑎𝑂= 𝐶𝑎 3 ( 𝑃𝑂 4 )2
  
  𝑃 2 𝑂 5 +6NaOH= 2𝑁𝑎 3 𝑃𝑂 4 𝑁𝑎 2 𝐻𝑃𝑂 4 , 𝑁𝑎𝐻 2 𝑃𝑂 4 +3 𝐻 2 O
  

• 12 слайд

  Фосфорная кислота и ее свойства.
  

• 13 слайд

  Получение.
  Официальной датой открытия фосфора считается 1669 год. Именно тогда гамбургский алхимик Хеннинг Бранд в поисках основы философского камня обрабатывал разные вещества, и особенно мочу, экскременты и кости. Он собрал около тонны мочи из казарм и выпаривал ее до образования сиропообразной жидкости. Затем вновь дистиллировал эту жидкость и получил красное «уринное масло». После перегонки вышел твердый остаток, а уж после его прокаливания — белый дым, оседавший на стенках сосуда и ярко светившийся в темноте.
  

• 14 слайд

  Спасибо за внимание!