Сценарий урока по теме: "Фосфор. Соединения фосфора. Понятие о фосфорных удобрениях"

Сценарий урока по химии 9 класс

Тема: «Фосфор. Соединения фосфора. Понятие о фосфорных удобрениях».

Тип урока: комбинированный.

Цели:

1.     Образовательная:

·        продолжение формирования понятий о строении атома фосфора;

·        изучение понятия аллотропные модификации фосфора;

·        формирование представления о физических и химических свойствах фосфора.

2.     Развивающая:

·        расширение представления о соединениях фосфора, его применении;

·        продолжить развитие понятия зависимости свойств вещества от строения вещества;

·        развитие логического мышления и способности к рефлексии;

·        помочь развитию самооценки и самоконтроля.

3.     Воспитательная:

·        повышение интереса учащихся к содержанию темы урока посредством положительной мотивации;

·        совершенствовать умения выслушивать мнения в коллективе;

·        способствовать формированию культуры речи.

Основные понятия урока: аллотропные модификации фосфора – белый и красный фосфор, фосфорная кислота и ее соли (фосфаты, гидрофосфаты, дигидрофосфаты), фосфиды, фосфин.

Оборудование и реактивы: таблица ПСХЭ Д. И. Менделеева, пробирки, пипетка, растворы фосфата натрия и нитрата серебра, таблица растворимости.    

Ход урока:

1. Организационный момент: приветствие учащихся, отсутствующие в классе.

Урок начинается со слов приветствия учителя и учеников. Учитель отмечает отсутствующих в классе.

Вступительное слово учителя: «Ребята, сегодня на уроке мы познакомимся с элементом – неметаллом, который в переводе с греческого означает «светоносный».  Поговорим о фосфоре». Содержание фосфора в земной коре около 0,1 ٪ по массе, встречается только в виде соединений.

Учитель озвучивает задачи урока, настраивая учащихся на положительный лад. Учащиеся внимательно слушают учителя

2. Постановка познавательных задач:

·        рассмотреть строение атома фосфора;

·        дать сравнительную характеристику аллотропных модификаций фосфора;

·        изучить свойства фосфора и его соединений.

Учащиеся, познакомившись с задачами урока, записывают тему в своих рабочих тетрадях: «Фосфор. Соединения фосфора. Понятие о фосфорных удобрениях».

3. Повторение.

Проверка домашнего задания. Для изучения данной темы необходимо вспомнить из курса 8 класса положение элемента фосфора в периодической таблице системы химических элементов Д. И. Менделеева, сравнение неметаллических свойств по подгруппе и по периоду, электронное строение атома. Учитель обращает внимание учащихся на Периодическую таблицу системы химических элементов Д. И Менделеева (ПСХЭ).

Вопросы к учащимся:

·        Укажите положение фосфора в периодической таблице системы химических элементов Д. И. Менделеева и сравните его неметаллические свойства по подгруппе и периоду. (рассказ ученика)

·        Запишите электронное строение атома, указав заряд ядра, состав атома (число протонов, нейтронов и электронов), распределение электронов по энергетическим уровням, электронная формула (во время рассказа первого ученика, второй – записывает ответ на 2-ой вопрос на доске).

         Отвечать выходят по желанию или по вызову учителя. Остальные учащиеся внимательно слушают ответ 1-го ученика. Далее вместе проверяют письменный ответ 2-го ученика. После проверки учителем, учащиеся делают запись в своих рабочих тетрадях:

P – фосфор, заряд ядра Z= +15, р = 15, е=15, n = 31-15 =16 (Ar – Z)

2e; 8e; 5e, электронная формула атома фосфора 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

4. Изучение нового материала.

Учитель. 

1. Простое вещество фосфор существует в нескольких аллотропных модификациях. Это фосфор белый и фосфор красный. Кратко мы с вами знакомились на уроках еще в 8 классе. Сейчас мы внимательно послушаем сообщение на тему: «Сравнительная характеристика белого и красного фосфора», который нам заранее подготовил(а) (ФИ ученика).

Ученик рассказывает, учитель комментирует, остальные учащиеся внимательно слушают, и по ходу рассказа записывают краткий конспект (тезисы, схему, таблицу), на выбор, в рабочих тетрадях.

Например, учащиеся сравнительную характеристику могут оформить в виде таблицы. Учитель ходит по классу, наблюдая за действиями учащихся, обращая внимание на записи, которые ведутся в рабочих тетрадях.

Свойства	Белый фосфор	Красный фосфор
Внешний вид	порошок белого цвета	порошок красного цвета
Структура молекулы	молекулярная кристаллическая решетка в виде тетраэдра, Р4	неорганический полимер, в котором большое число атомов связаны в цепи
Растворимость	в воде нерастворим, но хорошо растворяется в сероуглероде, сильный яд	не растворяется в воде и сероуглероде, не ядовит
Окисление	быстро окисляется и светится в темноте, легко воспламеняется на воздухе, хранят под водой	не светится в темноте, окисляется медленно, не воспламеняется
Рбелый → Ркрасный (при нагревании 3000С, без доступа воздуха)

Учитель совместно с учащимися обсуждают результаты о проделанной работе, комментирует, дополняет, исправляет. Учащиеся, учитывая все поправки учителя, исправляют написанное или дополняют.

Учитель дополняет. Фосфор в соединениях чаще проявляет степень окисления +5, реже -3 (например, в фосфидах – это соединение фосфора с металлами, Na₃P). Наиболее активным является белый фосфор. Именно он вступает в химические реакции.

- «Ребята, какой способ (конспект, тезисы, таблица, схема) вы использовали для сравнения свойств белого и красного фосфора и почему»? Учащиеся высказывают свое мнение.

2. Рассмотрим химические свойства фосфора и его соединений. (рассказ учителя, уравнения химических реакций записывает на доске). Изучив химические свойства фосфора и его соединений, в дальнейшем мы сможем осуществлять различного рода превращений с веществами, а также применять. Учащиеся внимательно слушают учителя, списывая уравнения химических реакций к себе в рабочие тетради. Фосфор горит при поджигании, в результате реакции выделяется густой белый дым. Фосфор, как и азот, может быть окислителем и восстановителем.

·        4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅                                   реакция горения; восстановитель

·        2Р + 3Mg = Mg₃P₂                                 с металлами; окислитель

Оксид фосфора (V): Это порошок белого цвета, не имеющий запаха, кислотный оксид

·        P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄                                        с водой;

·        P₂O₅ + 3Na₂O = 2Na₃PO₄                       с основными оксидами; 

Фосфорная кислота: Это кристаллическое вещество, бесцветное, хорошо растворимое в воде, значительно слабее серной и азотной кислот

·        с металлами не взаимодействует;

Вопрос учащимся. Учитель предлагает учащимся подумать: «Почему фосфорная кислота не может вступать во взаимодействие с металлами?» Учащиеся пытаются понять осмыслить вопрос.

·        H₃PO₄ + 3KOH = K₃PO₄ + 3H₂O               со щелочами;

·        H₃PO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓(осадок желтого цвета) + 3HNO₃     с солями

·    Na₃PO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃     (демонстрация опыта).

Учитель. Проводит демонстрацию опыта, озвучивая и соблюдая правила техники безопасности. Учащиеся вспоминают правила техники безопасности и правила обращения с реактивами.

Опыт. Учитель в пробирку наливает примерно 2 мл раствора фосфата натрия. С помощью пипетки добавляет несколько капель раствора нитрата серебра. Учащиеся наблюдают за ходом опыта и за изменениями, происходящие в процессе реакции.

Учитель - «Что наблюдаете?» Учащиеся без затруднений наблюдают выпадение осадка желтого цвета. По уравнению реакции и таблице растворимости это осадок фосфат серебра.

Учитель обращает внимание учащихся, что эта качественная реакция на фосфат--ион РО₄^3-, с помощью которой экспериментально можно распознавать фосфаты.  

·        Ca₃P₂ + 6HCl = 3CaCl₂ + 2PH₃↑

Из фосфида кальция образуется ядовитый газ фосфин, легковоспламеняющийся на воздухе. Учащиеся внимательно слушают учителя и обращают внимание на новое вещество фосфин.

3. Соли фосфорной кислоты. (рассказ учителя)

Учащиеся внимательно слушают объяснение учителя. Фосфорная кислота образует 3 группы солей: средние (фосфаты), которые в основном нерастворимы в воде; кислые (гидрофосфаты), которые малорастворимы в воде и кислые соли (дигидрофосфаты), которые хорошо растворимы в воде. Эти соли являются составляющими различных суперфосфатов (удобрений). Учитель на доске записывает опорную схему, обращая внимание на названия веществ, учащиеся оформляют ее в рабочих тетрадях.

Соли фосфорной кислоты (минеральные удобрения)

↓                      ↓                  ↓

                                                               фосфаты                                                                     

                         гидрофосфаты            Ca₃(PO₄)₂             дигидрофосфаты

                             CaHPO₄                                                  Ca(H₂PO₄)₂

Вопрос к учащимся: - «Как вы считаете, материал урока был сложный для восприятия и почему?», «Что нового сегодня узнали на уроке?». Учащиеся высказывают свое мнение и обсуждают ответы своих одноклассников.

5. Закрепление.

В начале объяснения материала учитель предложил подумать учащимся над тем, почему фосфорная кислота не может взаимодействовать с металлами. Учитель предлагает ответить на этот вопрос. Учащиеся высказывают свои предположения.  Выслушав учащихся, учитель озвучивает правильный ответ. По силе фосфорная кислота средняя, она будет взаимодействовать с активными металлами такими, как калий и натрий, так как в результате образуется растворимая соль. С остальными металлами – нерастворимые соединения.

В качестве закрепления учитель выдает карточки каждому ученику с заданиями по трем уровням (высокого, среднего и низкого). Учащиеся выбирают задания, которые они считают, что выполнят без затруднений. Оформляют в рабочих тетрадях. Учитель проходит по классу, наблюдает за выполнением задания. На работу даётся 3 - 5 минут.

КАРТОЧКИ

Задание. Осуществить превращение.

Высокий уровень.

P → Ca₃P₂ → PH₃ → P₂O₅

Средний уровень.

P → P₂O₅ → Na₃PO₄ → Ag₃PO₄

Низкий уровень.

P → P₂O₅ → H₃PO₄ → Na₃PO₄

Учитель. По истечении времени, открывает ответы, используя проектор, для самопроверки и определения уровня полученных знаний на этом уроке. Учащиеся внимательно проверяют, исправляют при необходимости.

Вопрос к учащимся: - «Какие трудности возникали при выполнении задания?» Учащиеся высказывали свое мнение. Учитель выслушивает ответы учащихся и проводит краткий анализ работы.

6. Домашнее задание.

Учитель дает инструкцию по выполнению домашнего задания. Учащиеся внимательно слушают, записывают задания в дневниках, задают вопросы, если непонятно.

Для всего класса.

1) Разобрать параграф 32 (стр. 225 – 230) в учебнике;

2) Выучить химические свойства фосфора и соединений фосфора; применение;

3) с.231 упр.1;

4) Индивидуально. Подготовить презентацию к следующему уроку на тему: «Аллотропные модификации углерода» (для сильного ученика, по желанию).

Инструкция к выполнению домашнего задания.

В процессе чтения материала уделить внимание названиям веществ и написании формул. Для выполнения упражнения 1 можно использовать схему солей фосфорной кислоты, написанную в рабочих тетрадях.

7. Подведем итоги.

Учитель. Сегодня на уроке мы познакомились с неметаллом фосфором и его соединениями. Вспомнив строение его атома, видоизменения, можем различать белый и красный фосфор. Изучили типичные реакции взаимодействия фосфора и его соединений с веществами представителей других классов, практическим путем познакомились со способом распознавания фосфатов (качественная реакция на фосфат-ион). Учащиеся внимательно слушают подведение итогов учителя.

Вопросы к учащимся.       

1. На каком этапе урока ваша деятельность была более успешна и почему? 

2. Ваши пожелания к следующему уроку.

Учащиеся отвечают на вопросы учителя. Выслушав мнения учащихся, учитель завершает урок словами М. Горького: «Химия - это область чудес, в ней скрыто счастье человечества, величайшие завоевания разума будут сделаны именно в этой области».

              Урок окончен.