Урок-путешествие по теме "Фосфор и его соединения"

Урок-путешествие

 «Фосфор и его соединения»

(9 класс)

Тип урока: изучение нового материала

Цель урока: продолжить формирование понятий «элемент» и «вещество», а также показать многообразие образуемых данным элементом (фосфором) соединений и их практическую значимость.

Задачи:

Образовательные:

- познакомить учащихся с историей открытия фосфора, его  аллотропными модификациями и  химическими свойствами;

- рассмотреть соединения фосфора;

- изучить значение фосфора для здоровья человека.

Развивающие:

- способствовать развитию логического мышления;  

- развивать познавательный интерес к химии, устанавливая причинно-следственные связи;

 -продолжить развитие у учащихся внимательности, усидчивости, дисциплинарности.

Воспитательные:

- воспитывать бережное отношение к своему здоровью;

 -продолжить формирование у учащихся позитивного отношения к обучению, взаимодействию в работе;

-продолжить работу над формированием научного мировоззрения.

Оборудование: мультимедиа презентация, дидактический материал

Использованные источники:

1. Габриелян О.С. Химия. 9 класс : учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 16-е изд., стереотип. – М.: дрофа, 2009. – 270 с.

2. Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: Дрофа, 2002. – 400 с.

3. Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 9 класс. – М.: ВАКО, 2008. – 368 с.

4. Егоров А.С. Репетитор по химии / под ред. А.С. Егорова. – Изд. 38-е. – Ростов н/Д : Феникс, 2013. – 762 с.

5. Мультимедийное приложение к урокам химии в 9классе О.С. Габриелян (электронное учебное  издание).

6. Павлова Н.С. Контрольные и самостоятельные работы по химии: 9 класс: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс» / Н.С. Павлова. – М.: Издательство «Экзамен», 2012. – 190с.

6. http://prezentacii.com

7. http://ru.wikipedia.org/wiki/Фосфор

8. http://him.1september.ru

Ход урока	Действия учителя	Действия ученика
I.Организационный момент II. Проверка знаний учащихся III. Изучение новой темы IV Закрепление знаний V Домашнее задание	Приветствие. Прежде, чем мы перейдем к рассмотрению основных вопросов темы нашего урока, давайте обобщим знания прошлой темы в виде небольшой самостоятельной работы. Ребята, сегодня у нас не простой урок, а урок-путешествие. Сегодня мы совершим небольшие экскурсии по станциям! Итак, начнем. Запишите тему нашего урока! «Фосфор и его соединения» (слайд 1). Станции: Историческая Анатомическая Физическая Химическая Биологическая (слайд 2) Наша первая остановка на станции «Историческая» (выходит ученик) (слайд 3) А теперь поедем на станцию «Анатомическую». Здесь нам предлагается выполнить пару заданий: 1.Назовите положение атома фосфора в ПСХЭ 2.Постройте электронное строение атома фосфора (слайд 4) Хорошо. Переходим к следующей станции «Физическая» Речь на ней мы поведем о фосфоре как о простом веществе.   Необычное светящееся вещество - белый фосфор. Кроме белого, есть еще красный фосфор. Ребята,  как называется явление существования нескольких простых веществ, образованных одним химическим элементом? А как в таком случае вы назовете вещества белый фосфор и красный фосфор? (слайд 5) Я предлагаю вам самостоятельно заполнить таблицу, лежащую у вас на столе и сравнить  физические свойства аллотропных видоизменений фосфора. А поможет вам выполнить это задание параграф учебника. Ребята,  вы видите, что свойства белого, красного и черного  фосфора различны, хотя они образованы одним химическим элементом. Как вы думаете, почему различны их свойства? (слайд 7) Наша следующая станция «Химическая» – Взаимодействует с металлами с образованием фосфидов: (окислитель) 2Р + 3Са = Са3Р2  (фосфид кальция)                      P + 3Na = Na3P  (фосфид натрия) – (слайд 8) Горит в кислороде и на воздухе с образованием оксида фосфора (V): (восстановитель) Д.О.          4Р + 5О2 = 2 Р2О5 Получение (слайд 9): нагревание смеси фосфорита, угля и песка в электропечи: Ca3(PO4)2 + C + SiO2 → P4 + CaSiO3 + CO Соединения фосфора (слайд 10): (слайд 11) РН3 – фосфин. Бесцветный ядовитый газ с запахом гнилой рыбы, легко самовоспламеняется на воздухе. Образуется  при гидролизе фосфидов. Mg3P2 + 6 H2O = 3 Mg(OH)2  + 2 PH3 (слайд 12-14) Р2О5 – оксид фосфора(V). Белый гигроскопичный порошок, хорошо растворяется в воде, является кислотным оксидом, образует несколько кислот.  Р2О5 +3 Н2О(гор) = 2Н2РО4 (слайд 15-16). Н3РО4 – ортофосфорная кислота. Твердое кристаллическое в-во белого или прозрачного цвета, не ядовита, кислота средней силы, хорошо растворим в воде  (слайд 17-18) Реагирует со щелочами, основными оксидами, солями. Напишите пожалуйста эти реакции самостоятельно в тетради  Реагирует ли фосфорная кислота с металлами? Почему? (слайд 19-20)  Д.О.        Качественная реакция на фосфат-ион:   РО43- + 3 Ag+ = Ag3PO4 (желтый) (слайд 21)                                                                                                                   Фосфорная кислота образует два вида солей. Внимание на таблицу: Соли. Средние – фосфаты Сa3(PO4)2            Кислые : – гидрофосфаты СaHPO4  -дигидрофосфаты Сa(H2PO4)2 [1,3,4,8]. (слайд 22) Завершаем наше путешествие на станции «Биологическая». Содержание фосфора в организме человека (масса тела 70 кг) составляет 780 г. Суточная доза для взрослых 1 г. Биологическая роль: •          Входит в состав скелета в виде ортофосфата Са3(РO4)2. •          Входит в состав зубов в виде гидроксиапатита и фторапатита Са3(РO4)2 • CaF2. •          Соединения фосфора принимают участие в обмене энергии. •          Необходим для нормальной мышечной и умственной деятельности. Академик Ферсман назвал его «элементом мысли». (слайд 23) Фосфор поступает в организм с пищей: рыбой,  хлебом,  молоком, сырами,  мясом, бобовыми (горох, фасоль), овсяной,  перловой,  ячневой крупой. Для правильного питания очень важно его соотношение с кальцием. Оптимальным считается соотношение кальция и фосфора, равное 1 : 1,5. (слайд 24) Реакция организма на недостаток фосфора: Развивается рахит, снижается умственная и мышечная деятельность. Реакция организма на избыток фосфора: Развивается мочекаменная болезнь. Р4  и многие соединения фосфора высокотоксичны. (слайд 25) Летальная доза Р4 равна 60 мг. Большую опасность представляют ожоги, возникающие при горении фосфора, из-за выделения большого количества тепла, при взаимодействии образующегося при горении Р2О5 с влагой кожи. Получившаяся фосфорная кислота Н3РО4  проникает вглубь соединительной ткани, что приводит к отеку из-за прилива внеклеточной жидкости [7]. Применение. Я думаю, вы мне сейчас сами поможете (слайд 26): На этом наше путешествие подошло к концу. Давайте посмотрим, чему же мы научились. 1. Дана схема превращений (слайд 27): Для второй реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Процессы окисления и восстановления. 7-ю реакцию запишите в ионном виде. Можно предложить закончить цепочку дома, если на уроке не будет хватать времени. (слайд 28) Параграф 28, упр.1,2,3 Составить сказку или кроссворд	Записывают в тетрадь Записывают в тетрадь Открытие фосфора приписывается гамбургскому алхимику Х. Брандту. В поисках «философского камня», якобы способного превратить неблагородные металлы в золото, Брандт занимался перегонкой сухого остатка от выпаривания мочи. В приёмнике оказалось вещество, испускавшее голубоватый свет. Так, совершенно случайно, в 1669 году был открыт белый фосфор – вещество, вызывавшее свечение. Поначалу у Брандта не было сомнения, что свечение без огня мог дать лишь искомый «философский камень». Однако вскоре он понял, что никакими другими чудесными свойствами его находка не обладает, и продал секрет другому алхимику. Тот, в свою очередь, перепродал его третьему и т. д. Конец «философскому бизнесу» положил английский химик Р.Бойль, который в 1680 году опубликовал в научном журнале более простую и доступную методику получения фосфора. Наименование элемента происходит от греческих слов «фос» – свет и «форос», – несущий. Название «фосфоры» приписывают всем веществам, светящимся в темноте после предварительного облучения, а само явление холодного свечения называют фосфоресценция [2,7]. 1. Фосфор – это элемент ПС, находящийся в 3 малом периоде, V группе, главной подгруппе, порядковый номер – 15. Число протонов – 15, электронов – 15, нейтронов – 16 [3]. Аллотропия Аллотропными модификациями фосфора. Различие заключается в строении этих веществ. Белый фосфор – кристаллической вещество, состоит из молекул Р4, имеющих форму тетраэдра. Красный фосфор имеет полимерное строение, то есть тетраэдры Р4 связаны друг с другом в длинные цепи. Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку (слайд 6) [2,4]. 1.Много красного фосфора идет на производство спичек. Головка спички содержит смесь бертолетовой соли, дихромата калия, стекла и клея. На спичечный коробок нанесена намазка из красного фосфора, сульфида сурьмы и клея. При трении головки спички о коробок спичка загорается: 6P   +   5KClO3   =>   3P2O5   +   5KCl   +   Q 2. Соединения фосфора входят в состав минеральных удобрений, необходимых растениям. 3. Хлорофос, дихлофос, карбофос – это инсектициды, фосфорорганические соединения, используемые для борьбы с насекомыми-вредителями [1,4].