Инфоурок Другое КонспектыУрок-путешествие по теме "Фосфор и его соединения"

Урок-путешествие по теме "Фосфор и его соединения"

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Урок-путешествие

 «Фосфор и его соединения»

(9 класс)

 

 

Тип урока: изучение нового материала

Цель урока: продолжить формирование понятий «элемент» и «вещество», а также показать многообразие образуемых данным элементом (фосфором) соединений и их практическую значимость.

Задачи:

Образовательные:

- познакомить учащихся с историей открытия фосфора, его  аллотропными модификациями и  химическими свойствами;

- рассмотреть соединения фосфора;

- изучить значение фосфора для здоровья человека.

Развивающие:

- способствовать развитию логического мышления;  

- развивать познавательный интерес к химии, устанавливая причинно-следственные связи;

 -продолжить развитие у учащихся внимательности, усидчивости, дисциплинарности.

Воспитательные:

- воспитывать бережное отношение к своему здоровью;

 -продолжить формирование у учащихся позитивного отношения к обучению, взаимодействию в работе;

-продолжить работу над формированием научного мировоззрения.

 

Оборудование: мультимедиа презентация, дидактический материал

Использованные источники:

1. Габриелян О.С. Химия. 9 класс : учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 16-е изд., стереотип. – М.: дрофа, 2009. – 270 с.

2. Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: Дрофа, 2002. – 400 с.

3. Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 9 класс. – М.: ВАКО, 2008. – 368 с.

4. Егоров А.С. Репетитор по химии / под ред. А.С. Егорова. – Изд. 38-е. – Ростов н/Д : Феникс, 2013. – 762 с.

5. Мультимедийное приложение к урокам химии в 9классе О.С. Габриелян (электронное учебное  издание).

6. Павлова Н.С. Контрольные и самостоятельные работы по химии: 9 класс: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс» / Н.С. Павлова. – М.: Издательство «Экзамен», 2012. – 190с.

6. http://prezentacii.com

7. http://ru.wikipedia.org/wiki/Фосфор

8. http://him.1september.ru

 

 

Ход урока

Действия учителя

Действия ученика

I.Организационный момент

 

II. Проверка знаний учащихся

 

 

 

 

 

III. Изучение новой темы

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

IV Закрепление знаний

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

V Домашнее задание

Приветствие.

 

 

Прежде, чем мы перейдем к рассмотрению основных вопросов темы нашего урока, давайте обобщим знания прошлой темы в виде небольшой самостоятельной работы.

 

Ребята, сегодня у нас не простой урок, а урок-путешествие. Сегодня мы совершим небольшие экскурсии по станциям! Итак, начнем. Запишите тему нашего урока! «Фосфор и его соединения» (слайд 1).

 

Станции:

  1. Историческая
  2. Анатомическая
  3. Физическая
  4. Химическая
  5. Биологическая

 

(слайд 2) Наша первая остановка на станции «Историческая»

(выходит ученик)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(слайд 3) А теперь поедем на станцию «Анатомическую».

Здесь нам предлагается выполнить пару заданий:

1.Назовите положение атома фосфора в ПСХЭ

 

 

 

 

 

 

 

2.Постройте электронное строение атома фосфора

 

 

 

 

 

(слайд 4) Хорошо.

Переходим к следующей станции «Физическая»

Речь на ней мы поведем о фосфоре как о простом веществе.   Необычное светящееся вещество - белый фосфор. Кроме белого, есть еще красный фосфор. Ребята,  как называется явление существования нескольких простых веществ, образованных одним химическим элементом?

А как в таком случае вы назовете вещества белый фосфор и красный фосфор?

(слайд 5) Я предлагаю вам самостоятельно заполнить таблицу, лежащую у вас на столе и сравнить  физические свойства аллотропных видоизменений фосфора. А поможет вам выполнить это задание параграф учебника.

 

Ребята,  вы видите, что свойства белого, красного и черного  фосфора различны, хотя они образованы одним химическим элементом. Как вы думаете, почему различны их свойства?

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(слайд 7) Наша следующая станция «Химическая»

 

– Взаимодействует с металлами с образованием фосфидов: (окислитель)

2Р + 3Са = Са3Р2  (фосфид кальция)                      P + 3Na = Na3P  (фосфид натрия)

– (слайд 8) Горит в кислороде и на воздухе с образованием оксида фосфора (V): (восстановитель)

Д.О.          4Р + 5О2 = 2 Р2О5

Получение (слайд 9):

нагревание смеси фосфорита, угля и

песка в электропечи:

Ca3(PO4)2 + C + SiO2 → P4 + CaSiO3 + CO

 

Соединения фосфора (слайд 10):

(слайд 11) РН3 – фосфин. Бесцветный ядовитый газ с запахом гнилой рыбы, легко самовоспламеняется на воздухе. Образуется  при гидролизе фосфидов.

Mg3P2 + 6 H2O = 3 Mg(OH)2  + 2 PH3

 

(слайд 12-14)

Р2О5 – оксид фосфора(V). Белый гигроскопичный порошок, хорошо растворяется в воде, является кислотным оксидом, образует несколько кислот.

 Р2О5 +3 Н2О(гор) = 2Н2РО4

 

(слайд 15-16).

Н3РО4 – ортофосфорная кислота. Твердое кристаллическое в-во белого или прозрачного цвета, не ядовита, кислота средней силы, хорошо растворим в воде
 (слайд 17-18)

Реагирует со щелочами, основными оксидами, солями.

Напишите пожалуйста эти реакции самостоятельно в тетради

 Реагирует ли фосфорная кислота с металлами? Почему?

(слайд 19-20)

 Д.О.        Качественная реакция на фосфат-ион:  

РО43- + 3 Ag+ = Ag3PO4 (желтый)

 

(слайд 21)                                                                                                                  

Фосфорная кислота образует два вида солей. Внимание на таблицу:

Соли. Средние – фосфаты Сa3(PO4)2

           Кислые :

– гидрофосфаты СaHPO4

 -дигидрофосфаты Сa(H2PO4)2

[1,3,4,8].

(слайд 22)

Завершаем наше путешествие на станции «Биологическая».

Содержание фосфора в организме человека (масса тела 70 кг) составляет 780 г. Суточная доза для взрослых 1 г.

Биологическая роль:

•          Входит в состав скелета в виде ортофосфата Са3(РO4)2.

•          Входит в состав зубов в виде гидроксиапатита и фторапатита Са3(РO4)2 • CaF2.

•          Соединения фосфора принимают участие в обмене энергии.

•          Необходим для нормальной мышечной и умственной деятельности. Академик Ферсман назвал его «элементом мысли».

(слайд 23) Фосфор поступает в организм с пищей: рыбой,  хлебом,  молоком, сырами,  мясом, бобовыми (горох, фасоль), овсяной,  перловой,  ячневой крупой. Для правильного питания очень важно его соотношение с кальцием. Оптимальным считается соотношение кальция и фосфора, равное 1 : 1,5.

(слайд 24) Реакция организма на недостаток фосфора:

Развивается рахит, снижается умственная и мышечная деятельность.

Реакция организма на избыток фосфора:

Развивается мочекаменная болезнь.

Р4  и многие соединения фосфора высокотоксичны.

(слайд 25) Летальная доза Р4 равна 60 мг. Большую опасность представляют ожоги, возникающие при горении фосфора, из-за выделения большого количества тепла, при взаимодействии образующегося при горении Р2О5 с влагой кожи. Получившаяся фосфорная кислота Н3РО4  проникает вглубь соединительной ткани, что приводит к отеку из-за прилива внеклеточной жидкости [7].

Применение. Я думаю, вы мне сейчас сами поможете (слайд 26):

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

На этом наше путешествие подошло к концу. Давайте посмотрим, чему же мы научились.

 

1. Дана схема превращений (слайд 27):

 

Для второй реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Процессы окисления и восстановления.

7-ю реакцию запишите в ионном виде.

Можно предложить закончить цепочку дома, если на уроке не будет хватать времени.

 

(слайд 28) Параграф 28, упр.1,2,3

Составить сказку или кроссворд

 

 

 

 

Записывают в тетрадь

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Записывают в тетрадь

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Открытие фосфора приписывается гамбургскому алхимику Х. Брандту. В поисках «философского камня», якобы способного превратить неблагородные металлы в золото, Брандт занимался перегонкой сухого остатка от выпаривания мочи. В приёмнике оказалось вещество, испускавшее голубоватый свет. Так, совершенно случайно, в 1669 году был открыт белый фосфор – вещество, вызывавшее свечение. Поначалу у Брандта не было сомнения, что свечение без огня мог дать лишь искомый «философский камень». Однако вскоре он понял, что никакими другими чудесными свойствами его находка не обладает, и продал секрет другому алхимику. Тот, в свою очередь, перепродал его третьему и т. д. Конец «философскому бизнесу» положил английский химик Р.Бойль, который в 1680 году опубликовал в научном журнале более простую и доступную методику получения фосфора. Наименование элемента происходит от греческих слов «фос» – свет и «форос», – несущий. Название «фосфоры» приписывают всем веществам, светящимся в темноте после предварительного облучения, а само явление холодного свечения называют фосфоресценция [2,7].

 

 

 

 

1. Фосфор – это элемент ПС, находящийся в 3 малом периоде, V группе, главной подгруппе, порядковый номер – 15. Число протонов – 15, электронов – 15, нейтронов – 16 [3].

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Аллотропия

Аллотропными модификациями фосфора.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Различие заключается в строении этих веществ. Белый фосфор – кристаллической вещество, состоит из молекул Р4, имеющих форму тетраэдра. Красный фосфор имеет полимерное строение, то есть тетраэдры Р4 связаны друг с другом в длинные цепи. Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку (слайд 6) [2,4].

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1.Много красного фосфора идет на производство спичек. Головка спички содержит смесь бертолетовой соли, дихромата калия, стекла и клея. На спичечный коробок нанесена намазка из красного фосфора, сульфида сурьмы и клея. При трении головки спички о коробок спичка загорается:

6P   +   5KClO3   =>   3P2O5   +   5KCl   +   Q

2. Соединения фосфора входят в состав минеральных удобрений, необходимых растениям.

3. Хлорофос, дихлофос, карбофос – это инсектициды, фосфорорганические соединения, используемые для борьбы с насекомыми-вредителями [1,4].

 

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал
Скачать тест к материалу
Скачать материал
Скачать тест к материалу

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 938 158 материалов в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    Скачать тест к материалу
    • 08.03.2019 305
    • DOCX 72 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Храбалова Ольга Сергеевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Храбалова Ольга Сергеевна
    Храбалова Ольга Сергеевна
    • На сайте: 9 лет и 5 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 8450
    • Всего материалов: 8

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой