Презентация к уроку по теме "Фосфор и его соединения" 9 класс

• 1 слайд

  На дом: § 32 №2,3,4; дополнить конспект.
  Сенченкова Н. Н.
  
  Глава III.
  Неметаллы
  Тема:
  Фосфор и его соединения
  Задачи:
  Изучить свойства фосфора и его соединений, значение фосфора для живых организмов.
  Закрепить понятия: аллотропия, кислые и средние соли, гидролиз.
  

• 2 слайд

  Строение атома фосфора
  Атомы фосфора по сравнению с атомами азота имеют больший радиус, меньшее значение электроотрицательности, а значит, больше выраженные восстановительные свойства. Редко встречаются соединения фосфора со с. о. – 3 (Ca3P4, Na3P), чаще с. о. + 5.
  В соединении PH3 связь ковалентная неполярная т.к. электроотрицательность фосфора и водорода почти одинакова.
  Изобразите электронное строение атома фосфора
  +15P 2e– 8e– 5e–
  1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
  

• 3 слайд

  Фосфор – простое вещество
  Физические свойства
  
  Фосфор
  образует
  несколько
  аллотропных
  модификаций.
  

• 4 слайд

  Фосфор – простое вещество
  Получение
  2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 = 6CaSiO3+ P4 + 10CO
  
  Химические свойства
  1.Взаимодействие с металлами
  3Ca + 2P = Ca3P2(фосфид кальция)
  2. Взаимодействие с кислородом
  4P +5O2 = 2P2O5(оксид фосфора (V))
  3. Получение фосфина (взаимодействие с водородом - косвенно)
  Ca3P2 + 6HCI = 3CaCI2 + 2 PH3 (фосфин)
  Фосфин – ядовитый газ с неприятным запахом, легко воспламеняется на воздухе
  

• 5 слайд

  Соединения фосфора
  Оксиды фосфора: P2O3, P2O5 – кислотные оксиды
  Физические свойства P2O5: …
  
  Химические свойства:
  1. Взаимодействие с водой
  P2O5 + H2O =
  2.Взаимодействие с щелочами
  P2O5 + KOH =
  3. Взаимодействие с основными оксидами
  P2O5 + MgO =
  белый, гигроскопичный порошок
  

• 6 слайд

  Ортофосфорная кислота.
  Получение.
  Взаимодействие P2O5 с водой при нагревании:
  P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
  2. Взаимодействие природной соли (ортофосфата кальция) с серной кислотой при нагревании:
  Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4
  Физические свойства: . . .
  
  твёрдое, бесцветное, кристаллическое вещество , хорошо растворимое в воде.
  

• 7 слайд

  Ортофосфорная кислота.
  Химические свойства
  ОБЩИЕ
  1.Диссоциация
  H3PO4
  2.Взаимодействие с металлами
  Ca + H3PO4 =
  3.Взаимодействие с основными оксидами
  CaO + H3PO4 =
  4. Взаимодействие с основаниями и аммиаком
  Ca(OH)2 + H3PO4 =
  5. Взаимодействие с солями слабых кислот
  CaCO3 + H3PO4 =
  

• 8 слайд

  Ортофосфорная кислота.
  Химические свойства
  СПЕЦЕФИЧНЫЕ
  1. При нагревании превращается в метафосфорную кислоту
  2H3PO4 2HPO3 + 2H2O
  2. При действии нитрата серебра (I) появляется жёлтый осадок
  H3PO4 + 3AgNO3 Ag3PO4 + 3HNO3
  жёлтый осадок
  PO43– + 3Ag+ Ag3PO4
  

• 9 слайд

  Соли ортофосфорной кислоты
  H3PO4 – трёхосновная кислота, следовательно образует три ряда солей:
  
  Средние соли – фосфаты:
  Ca3(PO4)2 – фосфат кальция
  Кислые соли – дигидрофосфаты:
  Ca(H2PO4)2 – дигидрофосфат кальция
  Кислые соли – гидрофосфаты:
  CaHPO4 – гидрофосфат кальция
  

• 10 слайд

  Повторение
  Назвать вещества:
  Mg3P2 –
  PH3 –
  Na3PO4 –
  Na2HPO4 –
  
  Закончить уравнение реакций:
  Na3PO4 + 3AgNO3 . . . + 3NaNO3
  CaCO3 + H3PO4 . . . + CO2 + H2O
  
  

• 11 слайд

  Повторение
  Назвать вещества:
  Mg3P2 – фосфид кальция
  PH3 – фосфин
  Na3PO4 – фосфат натрия
  Na2HPO4 – гидрофосфат натрия
  
  Закончить уравнение реакций:
  Na3PO4 + 3AgNO3 Ag3PO4 + 3NaNO3
  3CaCO3 + 2H3PO4 Ca3(PO4)2 + 3CO2 + 3H2O
  
  

Краткое описание документа:

Презентация создана в помощь учителю. Рассматривается история открытия фосфора, его наиболее известными аллотропными модификациями (белым, красным и черным фосфором), химические свойства фосфора и его соединений, получение и применение, биологическая роль в живых организмах. Предусмотрен материал для закрепления.