Инфоурок Другое ПрезентацииПрезентация к уроку по теме "Фосфор и его соединения" 9 класс

Презентация к уроку по теме "Фосфор и его соединения" 9 класс

Скачать материал
Скачать тест к материалу
Скачать материал
Скачать тест к материалу

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • На дом: § 32 №2,3,4; дополнить конспект.Сенченкова Н. Н.Глава III. Неметалл...

    1 слайд

    На дом: § 32 №2,3,4; дополнить конспект.
    Сенченкова Н. Н.

    Глава III.
    Неметаллы
    Тема:
    Фосфор и его соединения
    Задачи:
    Изучить свойства фосфора и его соединений, значение фосфора для живых организмов.
    Закрепить понятия: аллотропия, кислые и средние соли, гидролиз.

  • Строение атома фосфораАтомы фосфора по сравнению с атомами  азота имеют больш...

    2 слайд

    Строение атома фосфора
    Атомы фосфора по сравнению с атомами азота имеют больший радиус, меньшее значение электроотрицательности, а значит, больше выраженные восстановительные свойства. Редко встречаются соединения фосфора со с. о. – 3 (Ca3P4, Na3P), чаще с. о. + 5.
    В соединении PH3 связь ковалентная неполярная т.к. электроотрицательность фосфора и водорода почти одинакова.
    Изобразите электронное строение атома фосфора
    +15P 2e– 8e– 5e–
    1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

  • Фосфор – простое веществоФизические свойства

Фосфор
образует
несколько
аллот...

    3 слайд

    Фосфор – простое вещество
    Физические свойства

    Фосфор
    образует
    несколько
    аллотропных
    модификаций.

  • Фосфор – простое веществоПолучение
2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2  =  6CaSiO3+ P4 +...

    4 слайд

    Фосфор – простое вещество
    Получение
    2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 = 6CaSiO3+ P4 + 10CO

    Химические свойства
    1.Взаимодействие с металлами
    3Ca + 2P = Ca3P2(фосфид кальция)
    2. Взаимодействие с кислородом
    4P +5O2 = 2P2O5(оксид фосфора (V))
    3. Получение фосфина (взаимодействие с водородом - косвенно)
    Ca3P2 + 6HCI = 3CaCI2 + 2 PH3 (фосфин)
    Фосфин – ядовитый газ с неприятным запахом, легко воспламеняется на воздухе

  • Соединения фосфораОксиды фосфора: P2O3, P2O5 – кислотные оксиды
Физические св...

    5 слайд

    Соединения фосфора
    Оксиды фосфора: P2O3, P2O5 – кислотные оксиды
    Физические свойства P2O5: …

    Химические свойства:
    1. Взаимодействие с водой
    P2O5 + H2O =
    2.Взаимодействие с щелочами
    P2O5 + KOH =
    3. Взаимодействие с основными оксидами
    P2O5 + MgO =
    белый, гигроскопичный порошок

  • Ортофосфорная кислота. Получение.
Взаимодействие P2O5 с водой при нагревании:...

    6 слайд

    Ортофосфорная кислота.
    Получение.
    Взаимодействие P2O5 с водой при нагревании:
    P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
    2. Взаимодействие природной соли (ортофосфата кальция) с серной кислотой при нагревании:
    Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4
    Физические свойства: . . .

    твёрдое, бесцветное, кристаллическое вещество , хорошо растворимое в воде.

  • Ортофосфорная кислота.Химические свойства
ОБЩИЕ
1.Диссоциация
H3PO4   
2.Взаи...

    7 слайд

    Ортофосфорная кислота.
    Химические свойства
    ОБЩИЕ
    1.Диссоциация
    H3PO4
    2.Взаимодействие с металлами
    Ca + H3PO4 =
    3.Взаимодействие с основными оксидами
    CaO + H3PO4 =
    4. Взаимодействие с основаниями и аммиаком
    Ca(OH)2 + H3PO4 =
    5. Взаимодействие с солями слабых кислот
    CaCO3 + H3PO4 =

  • Ортофосфорная кислота.Химические свойства
СПЕЦЕФИЧНЫЕ
1. При нагревании превр...

    8 слайд

    Ортофосфорная кислота.
    Химические свойства
    СПЕЦЕФИЧНЫЕ
    1. При нагревании превращается в метафосфорную кислоту
    2H3PO4 2HPO3 + 2H2O
    2. При действии нитрата серебра (I) появляется жёлтый осадок
    H3PO4 + 3AgNO3 Ag3PO4 + 3HNO3
    жёлтый осадок
    PO43– + 3Ag+ Ag3PO4

  • Соли ортофосфорной кислотыH3PO4 – трёхосновная кислота, следовательно образуе...

    9 слайд

    Соли ортофосфорной кислоты
    H3PO4 – трёхосновная кислота, следовательно образует три ряда солей:

    Средние соли – фосфаты:
    Ca3(PO4)2 – фосфат кальция
    Кислые соли – дигидрофосфаты:
    Ca(H2PO4)2 – дигидрофосфат кальция
    Кислые соли – гидрофосфаты:
    CaHPO4 – гидрофосфат кальция

  • ПовторениеНазвать вещества:
Mg3P2 – 
PH3 – 
Na3PO4 – 
Na2HPO4 –

Закончить ур...

    10 слайд

    Повторение
    Назвать вещества:
    Mg3P2 –
    PH3 –
    Na3PO4 –
    Na2HPO4 –

    Закончить уравнение реакций:
    Na3PO4 + 3AgNO3 . . . + 3NaNO3
    CaCO3 + H3PO4 . . . + CO2 + H2O

  • ПовторениеНазвать вещества:
Mg3P2 – фосфид кальция
PH3 – фосфин
Na3PO4 – фосф...

    11 слайд

    Повторение
    Назвать вещества:
    Mg3P2 – фосфид кальция
    PH3 – фосфин
    Na3PO4 – фосфат натрия
    Na2HPO4 – гидрофосфат натрия

    Закончить уравнение реакций:
    Na3PO4 + 3AgNO3 Ag3PO4 + 3NaNO3
    3CaCO3 + 2H3PO4 Ca3(PO4)2 + 3CO2 + 3H2O

Краткое описание документа:

Презентация создана в помощь учителю. Рассматривается история открытия фосфора, его наиболее известными аллотропными модификациями (белым, красным и черным фосфором), химические свойства фосфора и его соединений, получение и применение, биологическая роль в живых организмах. Предусмотрен материал для закрепления.

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 938 702 материала в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    Скачать тест к материалу
    • 05.02.2019 2150
    • PPTX 1.2 мбайт
    • 117 скачиваний
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Сенченкова Наталья Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Сенченкова Наталья Николаевна
    Сенченкова Наталья Николаевна
    • На сайте: 3 года и 8 месяцев
    • Подписчики: 2
    • Всего просмотров: 10471
    • Всего материалов: 5

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой