Выдаём удостоверения и дипломы установленного образца

Получите 5% кэшбэк!

Запишитесь на один из 793 курсов и получите 5% кэшбэк стоимости курса на карту

Выбрать курс
Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация на тему "Классификация химических реакций" (9 класс)

Презентация на тему "Классификация химических реакций" (9 класс)

Скачать материал
библиотека
материалов
Классификация химических реакций

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Классификация химических реакций
Описание слайда:

Классификация химических реакций

2 слайд Вспомним… Признаки химической реакции Классификацию химических реакций Задани
Описание слайда:

Вспомним… Признаки химической реакции Классификацию химических реакций Задание: Кликайте по реакциям, смотрите как они происходят и записывайте к каждой реакции признаки ее протекания

3 слайд А что же такое химическая реакция? 	Химические реакции – химические процессы,
Описание слайда:

А что же такое химическая реакция? Химические реакции – химические процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие отличающиеся от них по составу и (или) строению. При химических реакциях обязательно происходит изменение веществ, при котором рвутся старые и образуются новые связи между атомами. Признаки химических реакций: 1) Выделяется газ 2) Выпадет осадок 3) Происходит изменение окраски веществ 4) Выделяется или поглощается тепло, свет И ДР

4 слайд По числу и составу реагирующих веществ: Реакции, идущие без изменения состава
Описание слайда:

По числу и составу реагирующих веществ: Реакции, идущие без изменения состава веществ В неорганической химии к таким реакциям можно отнести процессы получения аллотропных модификаций одного химического элемента, например: Графит Алмаз

5 слайд Реакции, идущие с изменением состава веществ S0 + O20 = SO2 Fe + O2 = Fe2O3
Описание слайда:

Реакции, идущие с изменением состава веществ S0 + O20 = SO2 Fe + O2 = Fe2O3 Cr + Cl2 = CrCl3 СaO + CO2 = CaCO3 А) Реакции соединения Было Стало Несколько простых или сложных веществ Одно сложное

6 слайд Реакции, идущие с изменением состава веществ Мg(OH)2 = MgO + H2O HNO3 = NO2
Описание слайда:

Реакции, идущие с изменением состава веществ Мg(OH)2 = MgO + H2O HNO3 = NO2 + O2 + H2O PbCl4 = PbCl2 + Cl2 CaCO3 =СaO + CO2 (NH4)2Cr2O7 = N2 + H2O + Cr2O3 А) Реакции разложения Было Стало Одно сложное вещества Несколько простых или сложных

7 слайд Реакции, идущие с изменением состава веществ Na + H2O = NaOH + H2 Zn + HCl =
Описание слайда:

Реакции, идущие с изменением состава веществ Na + H2O = NaOH + H2 Zn + HCl = ZnCl2 + H2 Zn + NaOH +H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu А) Реакции замещения Было Стало 1 простое и 1 сложное Другое простое и другоесложное

8 слайд Реакции, идущие с изменением состава веществ NaOH + HCl = NaCl + H2O AgNO3 +
Описание слайда:

Реакции, идущие с изменением состава веществ NaOH + HCl = NaCl + H2O AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 Na2[Zn(OH)4] + HCl = NaCl + Zn(OH)2 + H2O CuSO4 + NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 А) Реакции обмена Было Стало Cложныевещества Другиесложныевещества

9 слайд
Описание слайда:

10 слайд Вода и растворимые соли Спирт и вода Бензин и керосин И др. Вода и нераствори
Описание слайда:

Вода и растворимые соли Спирт и вода Бензин и керосин И др. Вода и нерастворимые соли Вода и металл Вода и воздух Вода и бензин И др.

11 слайд
Описание слайда:

12 слайд NH3 + O2 = NO + H2O NH3 + O2 = N2 + H2O
Описание слайда:

NH3 + O2 = NO + H2O NH3 + O2 = N2 + H2O

13 слайд Степень окисления – это условный заряд, образующийся на атоме, если считать ч
Описание слайда:

Степень окисления – это условный заряд, образующийся на атоме, если считать что все связи в молекуле – ионные. ОВР(окислительно-восстановительная реакция)/неОВР Степень окисленияизменяется Степень окисления не изменяется

14 слайд Как найти степень окисления: У простых веществ, степень окисления всегда 0. У
Описание слайда:

Как найти степень окисления: У простых веществ, степень окисления всегда 0. У Ме первой группы, главной подгруппы (IA) +1 У Ме второй группы, главной подгруппы (IIA) +2 У Ме третьей группы, главной подгруппы (IIIA) +3 У фтора всегда -1 У кислорода в оксидах, гидроксидах, солях -2 У водорода в оксидах, гидроксидах, солях +1 Ме НеМе Максимальная(высшая) Номер группы Номер группы (кромеF20,O+2) Минимальная (низшая) 0 Номер группы– 8 (кромебора, у него 0)

15 слайд S0 + O20 = SO2-2 x – 2·2 = 0 Fe + O2 = Fe2O3 2·x - 2·3 = 0 Cr + Cl2 = CrCl3
Описание слайда:

S0 + O20 = SO2-2 x – 2·2 = 0 Fe + O2 = Fe2O3 2·x - 2·3 = 0 Cr + Cl2 = CrCl3 х - 1·3 = 0 СaO + CO2 = CaCO3 +2 + x - 2·3 = 0 Расставьте степени окисления во всех реакциях темы.

  • Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
    Пожаловаться на материал
Курс повышения квалификации
Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Курс профессиональной переподготовки
Учитель биологии и химии
Скачать материал
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:

Презентация на дом для прохождения темы "Классификация химических реакций" при реализации учебной стратегии flipped classroom. Поэтому ко многим реакциям привязаны ссылки на видео youtube, в которых они продемонстрированы.

Подразумевается, что до этого была пройдена амфотерность, поэтому в начале вставлена небольшая проверочная на эту тему, где учащимся необходимо доказать амфотерность соединения.

Далее по плану идет повторение ОВР и МЭБ, поэтому при классификации реакции по наличию или отсутствию окислительно-восстановительных процессов, поэтому повторяются основные правила расстановки степеней окисления.


Проверен экспертом
Общая информация
Учебник: «Химия», Габриелян О.С.
Тема: § 5. Химические реакции. Скорость химической реакции

Номер материала: ДБ-116789

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Основы местного самоуправления и муниципальной службы»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Экономика предприятия: оценка эффективности деятельности»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Страхование и актуарные расчеты»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Гостиничный менеджмент: организация управления текущей деятельностью»
Курс профессиональной переподготовки «Теория и методика музейного дела и охраны исторических памятников»
Курс профессиональной переподготовки «Организация процесса страхования (перестрахования)»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Осуществление и координация продаж»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.