Презентация "Оксиды углерода" 9 класс

• 1 слайд

  Углерод составьте названия к иллюстрациям Вспомним изученное – *

• 2 слайд

  *

• 3 слайд

  *

• 4 слайд

  *

• 5 слайд

  *

• 6 слайд

  Вывод однозначен – все это аллотропные модификации атома углерода! У элемента номер шесть Достоинств очень много есть. «Людям я совсем как брат. Много тысяч лет назад Я уже пылал в костре, Освещая интерьер Первобытных их пещер. * И украсить был я рад Дам и рыцарей наряд, Что блистали при дворе… Если мягким быть решу,- То в тетради я пишу.» Такова, друзья, природа Элемента углерода!  Однако, и соединения этого необычного атома не менее интересны…

• 7 слайд

  * Оксиды углерода Сформировать знания об оксиде углерода (II) и оксиде углерода (IV)

• 8 слайд

  * Рассмотреть строение, получение, химические свойства и применение оксидов углерода; Выявить биологическое действие изучаемых веществ на живые организмы.

• 9 слайд

  * Угарный газ - ядовитое вещество! 2С + О2 = 2СО СО2 + С = 2СО

• 10 слайд

  * Мr(СО) = 28 2СО + О2 = 2СО2 Цвета, запаха не имеет. В воде нерастворим. СО – сильный восстановитель! Мr(возд.) = 29

• 11 слайд

  * Способы получения Углекислый газ — условно ядовитое вещество С + О2 = СО2 2СО + О2 = 2СО2 СаСО3 = СО2 + СаО СаСО3 + 2HCl = H2О + СО2 + СаCl2

• 12 слайд

  * Мr(СО2) = 44 Цвета, запаха не имеет. Хорошо растворяется в воде. Не поддерживает горение 2. Вызывает помутнение известковой воды Мr(возд.) = 29

• 13 слайд

  * СО2 + H2О = H2СО3 СО2 – окислитель! Са(ОН)2 + СО2 = H2О + СаСО3 Магний горит в углекислом газе! 2Мg + CO2 = 2MgO + C

• 14 слайд

  * Химический диктант

• 15 слайд

  * Оксид углерода (IV)

• 16 слайд

  * СO

• 17 слайд

  * Окислитель

• 18 слайд

  * Не имеет запаха

• 19 слайд

  * Растворим в воде

• 20 слайд

  * СO2

• 21 слайд

  * Восстановитель