Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация "Оксиды углерода" 9 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация "Оксиды углерода" 9 класс

библиотека
материалов
Углерод составьте названия к иллюстрациям Вспомним изученное – *
*
*
*
*
Вывод однозначен – все это аллотропные модификации атома углерода! У элемента...
* Оксиды углерода Сформировать знания об оксиде углерода (II) и оксиде углеро...
* Рассмотреть строение, получение, химические свойства и применение оксидов у...
* Угарный газ - ядовитое вещество! 2С + О2 = 2СО СО2 + С = 2СО
* Мr(СО) = 28 2СО + О2 = 2СО2 Цвета, запаха не имеет. В воде нерастворим. СО...
* Способы получения Углекислый газ — условно ядовитое вещество С + О2 = СО2 2...
* Мr(СО2) = 44 Цвета, запаха не имеет. Хорошо растворяется в воде. Не поддерж...
* СО2 + H2О = H2СО3 СО2 – окислитель! Са(ОН)2 + СО2 = H2О + СаСО3 Магний гори...
* Химический диктант
* Оксид углерода (IV)
* СO
* Окислитель
* Не имеет запаха
* Растворим в воде
* СO2
* Восстановитель
21 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Углерод составьте названия к иллюстрациям Вспомним изученное – *
Описание слайда:

Углерод составьте названия к иллюстрациям Вспомним изученное – *

№ слайда 2 *
Описание слайда:

*

№ слайда 3 *
Описание слайда:

*

№ слайда 4 *
Описание слайда:

*

№ слайда 5 *
Описание слайда:

*

№ слайда 6 Вывод однозначен – все это аллотропные модификации атома углерода! У элемента
Описание слайда:

Вывод однозначен – все это аллотропные модификации атома углерода! У элемента номер шесть Достоинств очень много есть. «Людям я совсем как брат. Много тысяч лет назад Я уже пылал в костре, Освещая интерьер Первобытных их пещер. * И украсить был я рад Дам и рыцарей наряд, Что блистали при дворе… Если мягким быть решу,- То в тетради я пишу.» Такова, друзья, природа Элемента углерода!  Однако, и соединения этого необычного атома не менее интересны…

№ слайда 7 * Оксиды углерода Сформировать знания об оксиде углерода (II) и оксиде углеро
Описание слайда:

* Оксиды углерода Сформировать знания об оксиде углерода (II) и оксиде углерода (IV)

№ слайда 8 * Рассмотреть строение, получение, химические свойства и применение оксидов у
Описание слайда:

* Рассмотреть строение, получение, химические свойства и применение оксидов углерода; Выявить биологическое действие изучаемых веществ на живые организмы.

№ слайда 9 * Угарный газ - ядовитое вещество! 2С + О2 = 2СО СО2 + С = 2СО
Описание слайда:

* Угарный газ - ядовитое вещество! 2С + О2 = 2СО СО2 + С = 2СО

№ слайда 10 * Мr(СО) = 28 2СО + О2 = 2СО2 Цвета, запаха не имеет. В воде нерастворим. СО
Описание слайда:

* Мr(СО) = 28 2СО + О2 = 2СО2 Цвета, запаха не имеет. В воде нерастворим. СО – сильный восстановитель! Мr(возд.) = 29

№ слайда 11 * Способы получения Углекислый газ — условно ядовитое вещество С + О2 = СО2 2
Описание слайда:

* Способы получения Углекислый газ — условно ядовитое вещество С + О2 = СО2 2СО + О2 = 2СО2 СаСО3 = СО2 + СаО СаСО3 + 2HCl = H2О + СО2 + СаCl2

№ слайда 12 * Мr(СО2) = 44 Цвета, запаха не имеет. Хорошо растворяется в воде. Не поддерж
Описание слайда:

* Мr(СО2) = 44 Цвета, запаха не имеет. Хорошо растворяется в воде. Не поддерживает горение 2. Вызывает помутнение известковой воды Мr(возд.) = 29

№ слайда 13 * СО2 + H2О = H2СО3 СО2 – окислитель! Са(ОН)2 + СО2 = H2О + СаСО3 Магний гори
Описание слайда:

* СО2 + H2О = H2СО3 СО2 – окислитель! Са(ОН)2 + СО2 = H2О + СаСО3 Магний горит в углекислом газе! 2Мg + CO2 = 2MgO + C

№ слайда 14 * Химический диктант
Описание слайда:

* Химический диктант

№ слайда 15 * Оксид углерода (IV)
Описание слайда:

* Оксид углерода (IV)

№ слайда 16 * СO
Описание слайда:

* СO

№ слайда 17 * Окислитель
Описание слайда:

* Окислитель

№ слайда 18 * Не имеет запаха
Описание слайда:

* Не имеет запаха

№ слайда 19 * Растворим в воде
Описание слайда:

* Растворим в воде

№ слайда 20 * СO2
Описание слайда:

* СO2

№ слайда 21 * Восстановитель
Описание слайда:

* Восстановитель

Автор
Дата добавления 16.03.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров516
Номер материала ДВ-533511
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх