Презентация " Основные сведения о строении атома "

• 1 слайд

  Атомы химических элементов
  Тема урока: Основные сведения о строении атомов
  Химия 8 класс (О.С. Габриелян)
  

• 2 слайд

  Цели урока
  1.Формировать знания учащихся о составе атома и атомного ядра.
  2.Проследить взаимосвязь понятий: протон, нейтрон и массовое число.
  

• 3 слайд

  Самостоятельная работа (15 мин.)
  1.В предложение вставить слова «атом», «молекула»
  а) … водорода образована … водорода.
  б)… углекислого газа образована… углерода и … кислорода.
  2. Записать знаки следующих химических элементов и их произношение: натрий, железо, кальций, марганец, углерод, хлор.
  3. Запишите формулу вещества и вычислите его относительную молекулярную массу, если известно, что в состав его молекулы входят:
  а) 2 атома водорода
  б) 2 атома фосфора и 5 атомов кислорода.
  Укажите какое из этих веществ является простым, а какое сложным.
  
  

• 4 слайд

  Доказательство сложности строения атома. Планетарная модель атома
  Введение понятия «электрон» (Стони).
  Открытие катодных лучей (потока электронов). Определение отрицательного заряда электрона, его массы и скорости движения.
  Открытие явления радиоактивности Анри Беккерелем. 3 вида радиоактивных лучей (рассм. рис. 6 ):
  а)ά – лучи (притягиваются к отрицательному полюсу, представляют собой ядра атомов гелия)
  б)Β – лучи ( притягиваются к положительному полюсу, представляют собой поток электронов)
  в) Ү - лучи (не несут электрического заряда, представляют собой электромагнитные волны с ничтожной массой и высокой частотой).
  

• 5 слайд

  вывод
  Т.о. в начале 20 века в связи с открытием электронов и явления радиоактивности разрушились прежние представления о неделимости атомов, а также о том, что атомы являются самыми маленькими частицами вещества.
  Атом – это сложная система, в состав которой входят электроны и другие частицы.
  

• 6 слайд

  На основании опытов Резерфорда было установлено, что в атомах элементов, кроме электронов, имеются частицы, заряженные положительно.
  АТОМ
  ядро электронная оболочка
  ↓ ↓
  Состоит из состоит из электронов ℮
  нуклонов:
  протонов( р+) и нейтронов(n0)
  Латинское слово nucleus означает ядро. Резерфорд показал, что вся масса атома и весь положительный заряд сосредоточены в маленьком ядре, отсюда и другое название этой модели – нуклеарная. Протоны нейтроны называют нуклонами, потому что они содержатся в ядре.
  

• 7 слайд

  Свойства протонов и нейтронов
  Число протонов и электронов в атоме равно порядковому номеру элемента .
  Масса атома складывается из массы протонов и нейтронов.
  Массовое число А:
  А=Z(число протонов)+N(число нейтронов)
  Массовое число практически равно значению Аr в таблице Менделеева:
  А≈ Аr
  

• 8 слайд

  Задание №1
  Рассчитайте число нейтронов в ядре атома железа:
  Z (Fe)=26,
  A=56(Ar);
  N = A – Z = 56 – 26 = 30.
  Итак, число нейтронов ядре атома железа равно 30
  

• 9 слайд

  Основные положения планетарной модели атома:
  1.Атом – это микрочастица, которая имеет форму шара.
  2. Атом – это сложная система, состоящая из ядра и электронов.
  3. Ядро находится в центре атома и имеет очень маленький размер.
  4. Ядро имеет положительный заряд, величина которого определяется числом протонов в нем.
  5. Электроны движутся вокруг ядра, имеют ничтожно малую массу и размеры, обладают отрицательным зарядом.
  6. Атом электронейтрален, поэтому число протонов и электронов в атоме одинаково.
  

• 10 слайд

  Закрепление
  
  Определите число электронов, протонов, нейтронов для атомов – K,Ca,S,Mn,Si,Al
  Атомные массы следует округлять до целых значений.
  
  

• 11 слайд

  Использованная литература
  Н.Е. КУЗНЕЦОВА, И.М. ТИТОВА И ДР.химия учебник для учащихся 9 класс - 2–е изд.,- М.,2005
  О.С. ГАБРИЕЛЯН химия. Учеб. Для общеобразоват. 9 класс: - М.,2004
  ГЕЛЬФМАН М.Н., ЮСТРАТОВ В.П. химия учебник для вузов.(Специальная литература)2001