Презентация "Основные законы химии"

• 1 слайд

  Основные законы химии
  Автор : Булгакова Ирина Леонидовна, учитель химии МБОУ города Мценска «Лицей №5»
  2017
  

• 2 слайд

  Закон сохранения материи
  Закон сохранения материи, или закон сохранения масс и энергий, является основным законом естествознания. Он выполняется во всех природных явлениях и процессах, в том числе и в химических реакциях. Впервые он был сформулирован и экспериментально обоснован М.В. Ломоносовым в 1756-1759 гг.
  В 1789 году французский учёный Антуан Лавуазье подтвердил выводы Ломоносова.
  
  Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции
  

• 3 слайд

  Закон сохранения материи
  Современная формулировка
  В изолированной системе сумма масс и энергий постоянна
  Уравнение Эйнштейна
  Е = m*c2
  где с — скорость света в вакууме, равная -300 000 км/с. Поскольку в результате химической реакции выде­ляется или поглощается энергия, то, в соответствии с уравнением Эйнштейна, изменяется и масса веществ. Однако это изменение столь мало, что на практике не учитывается (так называемый дефект массы).
  

• 4 слайд

• 5 слайд

  Закон постоянства состава
  К основным законам химии относится закон постоянства состава:
  Всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав.
  "От одного полюса Земли до другого соединения имеют одинаковый состав и одинаковые свойства. Никакой разницы нет между оксидом железа из Южного полушария и Северного. Малахит из Сибири имеет тот же состав, как и малахит из Испании. Во всем мире есть лишь одна киноварь« (Ж. Пруст, 1808 год)
  Ж. Пруст
  

• 6 слайд

  Ограничения закона постоянства состава вещества
  Бертоллиды- соединения переменного состава
  Дальтониды - соединения постоянного состава
  Закон постоянства состава не выполняется для бертоллидов (соединений переменного состава). Однако условно для простоты состав многих бертоллидов записывают как постоянный. Например, состав оксида железа(II) записывают в виде FeO (вместо более точной формулы Fe1-xO).
  

• 7 слайд

  О дальтонидах
  Те вещества, которые состоят из молекул, называются дальтонидами. Это простые вещества (водород Н2, кислород О2, азот N2, озон O3, сера кристаллическая S8, сера пластическая Sn, фосфор белый Р4, хлор Cl2, фтор F2, бром Br2, йод I2, фуллерен С60), инертные газы (гелий He, неон Ne, аргон Ar, криптон Kr, ксенон Xe, Радон Rn), сложные вещества (хлороводород HCl, серная кислота H2SO4, азотная кислота HNO3, фосфорные кислоты HPO3, углекислый газ CO2, угарный газ CO, серный газ SO3, сернистый газ SO2, вода H2O, веселящий газ N2O, бурый газ NO2, аммиак NH3), большинство органических веществ (этанол С2Н5ОН, метан СН4). Как правило, вещества-дальтониды это газы, легко испаряющиеся, легкокипящие жидкости или твердые вещества.
  Н2, О2, N2, O3, S8, Sn, Р4, Cl2, F2, Br2, I2, фуллерен С60, инертные газы (He, Ne и др.), сложные вещества (HCl, HNO3, CO2, CO, SO3, H2O, N2O, NH3), большинство органических веществ
  

• 8 слайд

  О бертоллидах
  
  известно много веществ немолекулярного строения, к ним относятся ионные и атомные кристаллы. Такие вещества называются бертоллидами. Примеры веществ – бертоллидов: простые вещества – металлы (все без исключений), неметаллы – кремний, алмаз (С), графит (С), карбин (С), мышьяк, бор, фосфор красный Р; а так же сложные вещества – кремниевая кислота H2SiO3 , песок SiO2, оксиды металлов, все соли (например, поваренная соль NaCl). Вещества – бертоллиды, как правило, твердые и тугоплавкие вещества.
  

• 9 слайд

  Закон кратных отношений
  один из стехиометрических законов химии
  если два вещества (простых или сложных) образуют друг с другом более одного соединения, то массы одного вещества, приходящиеся на одну и ту же массу другого вещества, относятся как целые числа, обычно небольшие.
  Дальтон (1808)
  Состав оксидов азота (в процентах по массе) выражается следующими числами:
  Разделив числа нижней строки на 0,57, видим, что они относятся как 1:2:3:4:5.
  

• 10 слайд

  Закон простых объёмных отношений
  Гей – Люссак (1805)
  При одинаковых физических условиях (р,Т) объёмы реагирующих газов и газообразных продуктов реакции относятся между собой как небольшие целые числа (коэффициенты химического уравнения)
  Стехиометрические коэффициенты в  уравнениях химических реакций для молекул газообразных веществ показывают, в каких объёмных отношениях реагируют и получаются газообразные вещества.
  Пример:
  2Н2 + О2 →2Н2О
   При взаимодействии 2 объёмов водорода и 1 объёма кислорода образуются 2 объёма водяного пара.
  
  
  

• 11 слайд

  Закон А. Авогадро
  Один из основных законов естествознания
  одинаковые объемы различных газов при одинаковых условиях (давлении и температуре) содержат одинаковое число молекул.
  Следствия закона Авогадро
  Один моль любого газа имеет равный объём при одинаковых физических условиях VM = 22,4 л/моль.
  Молекулярная масса газообразного вещества равна удвоенной плотности его по водороду
  

• 12 слайд

• 13 слайд

• 14 слайд

  Зависимость объёма газа от давления и температуры
  Уравнение Клайперона - Менделеева
  Если условия, в которых находится газ отличается от нормальных, то используют уравнение Менделеева-Клапейрона, которое связывает все основные параметры идеального газа
  где: P - давление газа, Па;
  V - объем газа, м3;
  m - масса газа, г;
  M - мольная масса газа, г/моль;
  R - универсальная газовая постоянная, R = 8,31 Дж/(моль·К);
  T - температура газа, К.
  

• 15 слайд

  Интернет-ресурсы:
  Микроскоп http://img-fotki.yandex.ru/get/9299/134091466.f5/0_d4d6e_ccd0a668_S
  Колбы http://img-fotki.yandex.ru/get/6613/134091466.a/0_8eae3_6ea58e84_S
  Пробирки http://img-fotki.yandex.ru/get/9300/134091466.c5/0_c98b9_19d24419_S
  Горелка http://img-fotki.yandex.ru/get/4904/134091466.f5/0_d4d6d_4740c1eb_S
  Колбы http://img-fotki.yandex.ru/get/9558/134091466.9a/0_c0378_bebb161_S
  Блокнот с ручкой http://img-fotki.yandex.ru/get/19/108950446.6d/0_b4102_1793a431_S
  Шаблон презентации разработан Фокиной Л.П. Сайт http://linda6035.ucoz.ru/
  
  
  Использованные ресурсы:
  Н.Е. Кузьменко, В.В. Ерёмин, В.А. Попков. Начала химии (современный курс для поступающих в ВУЗы), Издательство «Экзамен», Москва, 2003 год
  О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. Химия. 11 класс (углубленный уровень), Москва, «Мнемозина», 2015 год
  http://lektsii.org/5-13648.html