Презентация по физике "Строение атома"

• 1 слайд

  Вариант 1
  Вариант 2
  

• 2 слайд

• 3 слайд

  Строение атома
  

• 4 слайд

  Ученые древности о строении вещества
  Древнегреческий ученый Демокрит 2500 лет назад считал, что любое вещество состоит из мельчайших частиц, которые впоследствии были названы «атомами», что в переводе на русский язык означает «неделимый»
  Долгое время считалось, что атом является неделимой частицей.
  

• 5 слайд

  Факты, указывающие на сложность строения атома.
  В конце 19-го века появились данные, указывающие на сложность строения атома:
  Открыт электрон (Томсон)
  Открыто явление фотоэффекта
  Открыты линейчатые спектры
  Открыто явление радиоактивности и т.д.
  
  
  свет
  Электрон
  С п е к т р
  Фотоэффект
  

• 6 слайд

  1905 г Фердинанд Линдеман утверждал,
  что «атом кислорода
  имеет форму кольца, а атом серы
  форму лепёшки»
  Лорд Кельвин атом в виде колец дыма,
  выпускаемым изо рта опытного
  курильщика
  Строение атома
  

• 7 слайд

  Модель Томсона 1903год
  Учеными было предложено множество моделей строения атома, но многие учёные склонялись к модели Томсона. Английский ученый Томсон полагал, что атом представляет собой некую положительно заряженную материю, в которую как «изюм» в булочках вкраплены электроны, имеющие отрицательный заряд. Все модели были умозрительными и не являлись результатом проведения эксперимента.
  Сам Томсон относился к своей модели без энтузиазма
  ё
  "кекс с изюмом"
  Шар диаметр
  10-8 см
  

• 8 слайд

  1891 г Джон Стоней –электроны движутся вокруг атома, подобно спутникам планет
  1903 Японский физик Хантаро Насаока –атом подобно кольцам Сатурна
  Строение атома изучали русские физики Пётр Николаевич Лебедев и известный учёный-народник Николай Морозов
  
  Ни один из сторонников идеи планетарного атома не мог подтвердить опытом свои предположения
  Строение атома
  

• 9 слайд

  Опыт Резерфорда
  -частицы
  Светящийся
  экран
  Английский физик Резерфорд впервые поставил опыт, позволивший установить строение атома.
  Он направил узкий пучок -частиц на светящийся экран и видел, что светящиеся точки располагались кучно.
  

• 10 слайд

  Опыт Резерфорда
  Но когда на пути -частиц он поставил золотую фольгу, то светящиеся точки рассеивались по всему экрану. Это означало, что -частицы рассеивались атомами золота, а некоторые из них (одна из 20000) отбрасывались назад.
  -частицы
  светящийся
  экран
  Золотая фольга
  

• 11 слайд

  Механизм рассеивания.
  -частица имеет положительный заряд, поэтому отталкивается от положительного заряда, расположенного где-то внутри атома. При этом чем ближе будет проходить траектория -частицы к положительному заряду атома – тем больше сила действующая на нее, тем сильнее изменится ее траектория.
  опыт
  

• 12 слайд

  Причины рассеивания -частиц
  -частица
  Электрон
  V
  Электрон, входящий в состав атома не мог рассеивать -частиц так как масса -частицы примерно в 8000 раз больше массы электрона. Значит -частицы рассеивались положительным зарядом атома в котором сосредоточена вся масса.
  

• 13 слайд

  Вывод из опыта Резерфорда.
  Учитывая то, что из 20000 испущенных -частиц только одна отбрасывалась назад Резерфорд сделал вывод, что положительный заряд в атоме занимает небольшое пространство, то есть в атоме есть положительно заряженное ядро, а электроны вращаются вокруг ядра.
  
  Опыты Резерфорда пришли в противоречие с моделью Томсона. Согласно предложенной Томсоном моделью -частицы должны были бы свободно проходить сквозь атомы золота и только отдельные частицы могли слегка отклоняться в электрическом поле электрона.
  

• 14 слайд

  опыт
  

• 15 слайд

  Строение атома
  Ядро
  Из опыта Резерфорда следует, что атом устроен следующим образом: в центре атома расположено положительно заряженное ядро размер которого от 10 000 до 100 000 раз меньше размера атома, а по орбите вокруг ядра вращаются электроны. Данная модель строения атома называется планетарной. Заряд ядра по величине равен заряду всех электронов, поэтому атом нейтрален
  Анимация
  пустота
  Планетарная модель атома
  

• 16 слайд

  Совокупность атомов одного вида называют химическим элементом.
  Атомы разных элементов в обычном состоянии отличаются друг от друга числом электронов.
  Главной характеристикой данного химического элемента является не число электронов, а заряд ядра.
  Число электронов в атоме совпадает с порядковым номером Z элемента в таблице Менделеева, через этот же номер выражается и заряд атомного ядра.
  
  gя=Ze, gэл-ов=-Ze суммарный заряд gа=0, атом в целом нейтрален.
  Если атом теряет электрон – положительный ион, если атом приобретает электрон- отриц. ион.
  

• 17 слайд

  1932г.
  Атомное ядро.
  Протоны (p)
  Нейтроны (n)
  |q протона | = | q электрона | = 1,6 * 10 -19 Кл
  нуклоны
  

• 18 слайд

  C
  6
  12,01115
  Z- Атомный номер, порядковый номер
  (количество электронов или протонов)
  А- Относительная
  атомная масса или
  массовое число ядра
  (общее количество
  протонов и нейтронов)
  А = Z + N
  N – число нейтронов.
  А= 12
  Z= 6
  N= 6
  +
  +
  +
  +
  +
  +
  ядро
  

• 19 слайд

  Анимамация
  Модели атомов
  

• 20 слайд

  Заполните таблицу
  11
  12
  11
  9
  10
  9
  96
  151
  96
  47
  60
  47
  101
  156
  101