Презентация по химии 8класс на тему "Моль-мера количества вещества".

• 1 слайд

  Моль-мера количества вещества
  .
  Презентацию подготовила
  учитель химии ГБОУ школа№595
  Кашина Елена Владимировна
  23.01.2023
  

• 2 слайд

  Верные и неверные утверждения
  1. Верно ли, что самый распространенный элемент Вселенной водород?
  2. Верно ли, что...
  В предложении «Кислород входит в состав воздуха»-речь идет о кислороде как о химическом элементе.
  3. Верно ли, что ...
  Вода на Земле находится в 3 агрегатных состояниях.
  
  

• 3 слайд

  Верные и неверные утверждения
  4. Верно ли, что ...
  В Африке детям рассказывают, что далеко-далеко есть люди, которые могут ходить по воде. Вы согласны с тем, что люди могут ходить по воде?
  5. Верно ли, что ...
  Без кислорода не будет дыхания и горения.
  6 Верно ли, что...
  Для живых организмов особое значение имеет вода.
  
  

• 4 слайд

  Верные и неверные утверждения
  7. Верно ли, что...
  Катализатор-замедляет химический процесс
  8. Верно ли, что в предложении ...
  «Рыбы дышат растворенным в воде кислородом» - речь идет о кислороде как о простом веществе.
  
  

• 5 слайд

  Найдите
  относительную атомную
  или относительную молекулярную массу:
  
  а)воды Н2О; б) цинка Zn;
  
  в) углерода C; г)сульфата меди CuSO4;
  
  д) хлорида натрия NaCl,
  
  е) сахарозы С12Н22О11
  
  

• 6 слайд

  Количество вещества определяется числом структурных единиц
  (атомов, молекул и др.) этого вещества.
  
  Чтобы отмерить 1 моль вещества, нужно взять столько граммов его,
  какова Ar или Mr.
  
  

• 7 слайд

  Примеры
  1 моль Н2О имеет массу 18 г
  (Mr (Н2О) = 18)
  
  1 моль О2 имеет массу 32 г
  (Mr (О2) = 32)
  
  1 моль Сu имеет массу 64 г
  (Ar (Сu) = 64)
  
  

• 8 слайд

  Вывод:
  одинаковое число молекул (атомов) веществ содержится в массах численно равных
  их относительным молекулярным
  (или относительным атомным) массам.
  
  

• 9 слайд

  Одинаковое число структурных единиц
  1 моль Н2О имеет массу 18 г
  (Mr (Н2О) = 18) молекулы
  
  1 моль О2 имеет массу 32 г
  (Mr (О2) = 32) молекулы
  
  1 моль Сu имеет массу 64 г
  (Ar (Сu) = 64) атомы
  
  

• 10 слайд

  Число структурных единиц
  
  В 1моле любого вещества равно
  
  NA=6∙1023 молекул /моль
  
  и это число называется
  число Авогадро
  

• 11 слайд

  
  NA = 6 ∙ 1023 моль-1
  - постоянная Авогадро
  
  Моль – это такое количество вещества, в котором содержится
  6 ∙ 1023 молекул этого вещества.
  
  Молярная масса – масса 1 моль вещества.
  
  

• 12 слайд

  Молярная масса вещества представляет собой отношение его массы к количеству вещества: М = m/n
  размерности: m [грамм] ; n[моль]
  
  Нарисуйте в тетради таблицу
  

• 13 слайд

  Число частиц
  число частиц, содержащихся в определённом количестве вещества обозначают N(молекул) или N(атомов)
  
  N(молекул) = n ∙ NA
  

• 14 слайд

  Можно объединить формулы
  
  n = N/NA ; n = m/М
  
  
  n = N/NA = m/М
  
  Используя знания о количестве веществе и массе, можно определить количество частиц. И наоборот.
  

• 15 слайд

  Домашнее задание
  §36 учить определения, решите задачи:
  
  а) найдите сколько молекул воды содержится в стакане, в котором налито 200грамм воды;
  
  б) сколько атомов железа в гвозде массой 5,6грамм?;
  
  в) Сколько весит 0,25моль сахарозы?