Презентация по химии "Алкены"

• 1 слайд

  
  
  углеводороды ряда этилена
  Алкены
  

• 2 слайд

  Цели урока:
  Познакомиться с гомологическим рядом алкенов, их строением, применением.
  Рассмотреть способы получения алкенов в лаборатории и промышленности.
  Изучить химические свойства этиленовых углеводородов.
  
  

• 3 слайд

  Алкены – непредельные углеводороды, в молекулах которых содержится одна двойная связь между атомами углерода.
  

• 4 слайд

  Общая формула алкенов
  
  
  СпН2п
  

• 5 слайд

  Алкан алкен
  - Н2
  СН3 СН3 СН2=СН2
  -Н2
  СН3- СН2- СН3
  ? -Н2
  этан
  этен (этилен)
  ?
  

• 6 слайд

  Номенклатура
  СН3 – СН=СН – СН (СН3) – СН3
  3-метилпентен-2
  СН2Cl – CН2 – СН=СН – СН2 – СН2Cl
  1,6 – дихлоргексен – 3
  СН2 (СН3) – СН2 - СН (С2Н5)- СН= СН2
  3-этилгексен-1
  

• 7 слайд

  
  Модель молекулы этилена
  
  

• 8 слайд

  Виды изомерии
  Структурная
  
  СН3-СН2-СН=СН2 СН3-С=СН2
  Бутен-1 СН3
  Метилпропен
  

• 9 слайд

  Положения двойной связи
  
  СН2=СН-СН2-СН3
  Бутен-1
  
  СН3-СН=СН-СН3
  Бутен-2
  

• 10 слайд

  Межклассовая
  
  СН2=СН-СН3
  Пропен Циклопропан
  
  

• 11 слайд

  Пространственная
  
  
  
  
  СН3 СН3 СН3 Н
  С = С С = С
  Н Н Н СН3
  Цис-бутен-2 Транс-бутен-2
  

• 12 слайд

  Сколько изомеров имеет пентен?
  Дайте им названия.
  

• 13 слайд

  ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
  С2Н4-С4Н8 – газы
  С5Н10-С16Н32 – жидкости
  от С17Н34 – твердые вещества
  
  Т кип. и Т пл. ↑ с увеличением Mr
  

• 14 слайд

  Получение алкенов:
  Крекинг нефтепродуктов
  
  С16Н34→С8Н18+С8Н16
  Гексадекан октан октен
  

• 15 слайд

  Дегидратация спиртов (отщепление воды)
  
  СН3-СН2-ОН Н2SO4, 170-1800C СН2=СН2+Н2О
  этанол этилен
  

• 16 слайд

  
  Дегидрирование предельных углеводородов
  2СН4 550-6500С,катализптор С2Н4+2Н2
  МЕТАН ЭТИЛЕН
  СН3-СН3 5000С,Ni СН2=СН2+Н2
  ЭТАН ЭТИЛЕН
  

• 17 слайд

  Дегидрогалогенирование (отщепление галогеноводорода)
  Br
  СН3-СН-СН2-СН3+NaOH спирт,t
  2-бромбутан
  СН3-СН=СН-СН3+NaBr+Н2О
  Бутен-2
  

• 18 слайд

  Правило Зайцева:
  При отщеплении галогеноводорода от вторичных и третичных галогеналканов атом водорода отщепляется от наименее гидрированного атома углерода.
  

• 19 слайд

  Дегалогенирование
  
  Br Br
  СН3-СН-СН-СН3+Zn→СН3-СН=СН-СН3+ ZnBr2
  2,3-дибромбутан бутен-2
  
  

• 20 слайд

  Химические свойства алкенов
  Окисление
  Присоединение
  

• 21 слайд

  Реакции присоединения:
  Гидрирование алкенов
  СН3-СН2-СН=СН2+Н2 Pt СН3-СН2-СН2-СН3
  
  Галогенирование (присоединение галогена)
  СН2=СН2+Br2→СН2 Br-СН2 Br
  1,2 – дибромэтан
  

• 22 слайд

  Гидрогалогенирование
  СН3-СН=СН2+НBr→СН3-СН Br-СН3
  
  Правило Марковникова:
  При присоединении галогеноводорода к алкену водород присоединяется к более гидрированному атому углерода, а галоген – к менее гидрованному.
  

• 23 слайд

  Гидратация
  (присоединение воды)
  СН2=СН2+Н2О t,Н3РО4 СН3-СН2ОН
  этен этанол
  ОН
  СН3-СН=СН2+Н2О Н2SO4 СН3-СН-СН3
  пропен пропанол-2
  

• 24 слайд

  Реакция полимеризация – это химический процесс соединения множества исходных молекул низкомолекулярного вещества (мономера) в крупные молекулы (макромолекулы) полимера.
  Полимер – это высокомолекулярное соединение, молекулы которого состоят из множества одинаковых структурных звеньев.
  
  пСН2=СН2 УФ-свет, R (…-СН2-СН2-…)n
  Этилен полиэтилен
  
  
  

• 25 слайд

  Окисление
  СН2=СН2+3О2→2СО2+2Н2О
  
  СН2=СН2+[О]+Н2О→СН2-СН2
  ОН ОН
  (этиленгликоль)
  этандиол-1,2
  
  

• 26 слайд

  При пропускании алкенов (этилена) через бромную воду или раствор перманганата калия происходит обесцвечивание растворов. Это КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ на кратную связь.
  

• 27 слайд

  ПРИМЕНЕНИЕ
  ЭТИЛЕНА
  

• 28 слайд

  ПРИМЕНЕНИЕ
  этилена
  

• 29 слайд

  Для закрепления выполним упражнения
  Задание 1.
  Составить формулы трёх алкенов.
  
  Задание 2.
  Выберите себе пару.
  
  Задание 3.
  Поменяйтесь формулами и назовите вещества.
  

• 30 слайд

  Задание 4.
  Запишите формулу бутена.
  
  Задание 5.
  Для бутена-1 записать реакции с НСL и CL2.
  
  Задание 6.
  Для бутена-2 записать реакции с HOH и H2.
  
  

• 31 слайд

  Задание 7 – домашнее.
  Проработать конспект урока.
  Составить тест из 5 - 10 вопросов.
  

• 32 слайд

  Спасибо за работу
  и
  приятное общение.